第八单元海水中的化学同步练习---2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》同步练习
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ca-40
一、选择题：
1、海水中含量最高的元素是（　　）
A．H B．O C．Na D．Cl
2、下列关于物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．熟石灰用于改良碱性土壤
B．碳酸钙做补钙剂
C．氢氧化钠做炉具清洁剂
D．食盐做调味剂
3、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是（　　）
A．粗盐提纯时搅拌是为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
4、t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是（　　）
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
5、地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是（　　）
A．利用太阳能将海水蒸馏
B．利用高分子膜淡化海水
C．利用过滤除去海水中的盐分
D．利用电渗析法淡化海水
6、分析如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中含有50g甲
B．将t2℃甲溶液、乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲中所含的水的质量比乙少
D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
7、下列每组物质混合后能发生反应，且溶液总质量不变的是（　　）
A．石灰水和稀盐酸
B．氢氧化铜和稀硫酸
C．氯化钠溶液和氢氧化钾溶液
D．硝酸钡溶液和稀硫酸
8、下列排序正确的是（　　）
A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：
C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：
9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同
B．单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳、氢元素
D．复分解反应是生成两种化合物的反应，生成两种化合物的反应也一定是复分解反应
10、我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（　　）
A．全部是 B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
二、填空与简答：
11、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
A、稀硫酸 B、甲烷 C、小苏打 D、熟石灰 E活性炭 F、碳酸钙
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ；
（3）可以用来做补钙剂的是 ；
（4）可用作防毒面具的是 ；
（5）天然气的主要成分是 ；
（6）生活中用来改良酸性土壤的是 。
12、纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如图。
（1）高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体 （填化学式）；沉淀池中发生的化学方程式为NaCl+H2O+ +CO2═NaHCO3+ 。
（2）流程中的操作X为 ；需要用到的仪器有 、玻璃棒、烧杯、 ；“副产品”为 。（填化学式）
（3）流程中可循环利用的物质有 、 。
13、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
（2）浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是 （按顺序写出相应的离子符号）。
（3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式 。
14、如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是 ；
（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），量取溶解所需要的水，应选择 （填“10L”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 ；
（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是 ；
（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 （填字母序号）。
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D.若t℃为50℃，m的值可能为85.5
三、实验与探究：
15、某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作⑤中的错误是 ；
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）；
（3）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了50克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是 ；
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填字母序号，1克以下用游码）。
A.称取固体时，砝码放在左盘
B.量取水的体积时，视线仰视
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，视线俯视
16、某实验小组进行如图所示实验。
（1）实验A中观察到的现象为 。
（2）实验B反应的化学方程式为 ，整个实验过程中无明显现象，若想证明石灰水和稀盐酸能发生化学反应，可在加入稀盐酸之前加入的试剂是 ，反应过程中数目减少的离子是 （填离子符号）。
（3）C中最终只得到无色溶液，则溶液中溶质为 ，为进一步确定其成分需要使用的试剂为 。
四、分析与计算：
17、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图：
求：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
（3）如果要配制200g 10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为 mL。（结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题：
1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、B
二、填空与简答：
11、答案为：（1）A；（2）C；（3）F；（4）E；（5）B；（6）D。
12、答案：（1）H2；NH3；NH4Cl；
（2）过滤；漏斗；铁架台；NH4Cl；
（3）CO2；分离出副产品后的母液（或NaCl或NaHCO3或NH4HCO3）（合理即可）。
13、答案为：
（1）Mg（OH）2；MgCl2Mg+Cl2↑；除去了海水中的其它杂质，得到的氯化镁溶液浓度大，且纯净；
（2）OH-、Ba2+、CO32-；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O．
14、答案：（1）85.5g；
（2）25mL；
（3）蒸发结晶；
（4）硝酸钾；
（5）C。
三、实验与探究：
15、答案：（1）未用玻璃棒引流；
（2）①②③⑤④；
（3）在右盘上放5g砝码；
（4）D。
16、答案为：（1）产生白色沉淀；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；无色酚酞；H+、OH-；
（3）氯化钠、氯化钙；碳酸钠溶液。
四、分析与计算：
17、解：（1）根据图象可知，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：
（2）设150g的稀盐酸中溶质的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g x
x=10.95 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为
（3）设需要取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x≈47.1mL；