第九单元课题2溶解度-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题二溶解度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共13小题）
1．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（　　）
A． B．
C． D．
2．使食盐晶体从溶液中析出，适宜的方法是（　　）
A．蒸发溶剂 B．加大压强 C．升高温度 D．降低温度
3．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（　　）
A．搅拌 B．加入食盐
C．用细盐代替粗盐 D．升高温度
4．等质量的下列物质溶于水后，溶液温度变化最小的是（　　）
A．食盐 B．浓H2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
5．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（　　）
A．蒸发10g水，有硝酸钾晶体析出
B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体
D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少
6．欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．溶液倒出一部分
7．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
9．下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡．其中与固体溶解度无关的是（　　）
A．①②⑤ B．④⑤⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．⑤⑥
10．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（　　）
A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲＝乙 D．溶液质量：甲＝乙
11．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
12．将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
13．能够用结晶法分离的是（　　）
A．食盐和矿石 B．硝酸钾和氯化钠
C．酒和水 D．铜粉和铁粉
二．填空题（共5小题）
14．溶质从溶液里结晶出来，通常有两种方法：
（1）　 　．该方法常用于像NaCl之类的物质，溶解度受　 　影响　 　的物质的结晶；
（2）　 　该方法适用于像KNO3之类的物质，溶解度受　 　影响　 　的物质的结晶．
15．结晶的方法分为　 　和　 　两种方法，前者适合从溶液中得到　 　，后者适合于得到　 　．
16．日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：　 　、　 　、　 　．
17．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是　 　，明显降低的是　 　．
18．把在一定　 　下、一定量的　 　里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的　 　溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的　 　溶液．
三．实验探究题（共1小题）
19．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 　 　。
（2）设计实验②、③的目的是 　 　。
四．解答题（共1小题）
20．实验室中有氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体。在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度下降，该固体是　 　，你判断的理由是　 　。
课题二溶解度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】结晶的方法主要有①降温②蒸发溶剂的方法，不同物质结晶的方法不同，食盐的溶解度随温度变化不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法
【解答】解：A、是加水稀释的过程与析出晶体无关，故A错误
B、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故B错误
C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确
D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D错误
故选：C。
【点评】此题是对溶液溶质析出的考查，对晶体析出的知识训练有一定帮助。
2．使食盐晶体从溶液中析出，适宜的方法是（　　）
A．蒸发溶剂 B．加大压强 C．升高温度 D．降低温度
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，使食盐晶体从溶液中析出，一般采取蒸发结晶的方法。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
3．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（　　）
A．搅拌 B．加入食盐
C．用细盐代替粗盐 D．升高温度
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率．
【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率。
故选：B。
【点评】熟记改变固体在水中溶解速率的影响因素：搅拌、温度、固体颗粒大小．知道它们的具体影响效果．
4．等质量的下列物质溶于水后，溶液温度变化最小的是（　　）
A．食盐 B．浓H2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、食盐溶于水温度基本保持不变；
B、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低。
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高；
因此等质量的四种物质溶于水后，溶液温度变化最小的是食盐。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
5．一杯20℃时的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（　　）
A．蒸发10g水，有硝酸钾晶体析出
B．降低到10℃时，有硝酸钾晶体析出
C．加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体
D．在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，晶体质量不减少
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：A、蒸发10g水有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故选项错误。
D、在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
6．欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．溶液倒出一部分
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度．
【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法中的降低温度是对于大多数溶液来说的，有的物质是升高温度，例如氢氧化钙，所以温度不可靠，加入溶质是可靠的，而溶液倒出一部分不会影响溶液的状态。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化中温度是不可靠的．
7．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，同时饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓与稀没有直接的关系．所以我们在判断时一定要注意．
【解答】解：A．相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓。故A不正确。
B．饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系。故B不正确。
C．不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低。故C不正确。
D．温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。
故选：D。
【点评】溶解度受温度影响，所以在说溶解度时，一定要明确温度，然后再表明溶解度．同时，不同的物质在比较溶解度时，也一定要指明温度，否则没有任何意义．
8．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
【分析】运用固体溶解度（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度）的概念来解决本题．
【解答】解：根据溶解度的概念可以推出：
A、缺少饱和溶液这个条件，故该选项错误；
B、应该是20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质，故该选项错误；
C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故该选项错误；
D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查固体溶解度的概念．做好本题的关键是同学们要理清固体溶解度的这几个方面：①一定温度；②固态物质溶解在100g溶剂中；③恰好达到饱和状态．
9．下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡．其中与固体溶解度无关的是（　　）
A．①②⑤ B．④⑤⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．⑤⑥
【分析】物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示，溶解能力的大小与溶质和溶剂的种类有关．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，所以固体物质的溶解度与温度有关．由溶解度的定义可知，不管溶质或溶剂的量有多少，固体的溶解度都只看在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，所以固体物质的溶解度与溶质质量和溶剂质量无关；固体的溶解度与压强无关，搅拌、振荡只能加快溶解的速率，而不能增大溶解的质量，故溶解度与是否搅拌或振荡无关．
【解答】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；
②溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大，正确；
③根据溶解度的定义，某物质在100g溶剂里达到饱和所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，故，溶质质量不影响固体物质的溶解度，不对；
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，不对；
⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；
⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度，此项不对。
⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，不对；
故选：C。
【点评】该题考查的是影响固体物质溶解度的因素，解答时要结合溶解度的概念，理解溶解度的含义，结合题目中的选项细致分析对溶解度是否产生影响，对”溶剂质量不影响固体物质的溶解度“要加深理解．一般地，影响固体溶解度的因素有三：温度、溶质种类、溶剂种类．
10．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（　　）
A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲＝乙 D．溶液质量：甲＝乙
【分析】由溶解度曲线：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出。
【解答】解：A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和；
B、乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，乙变为不饱和溶液；
C、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙；
D、由题意无法比较降温甲、乙两溶液的质量溶液；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
11．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，故选项错误。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是因为阳光充足时，温度高，气体在在水的溶解度减小而导致的，故选项错误。
C、开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项正确。
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
12．将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
【分析】温度改变物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减．
【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少。
所以保持不变的是溶剂的质量。
故选：C。
【点评】此题是对溶液及溶解度问题的考查，解题的关键是根据溶解度的变化对溶液成分的认识，能够考查学生的思维能力．
13．能够用结晶法分离的是（　　）
A．食盐和矿石 B．硝酸钾和氯化钠
C．酒和水 D．铜粉和铁粉
【分析】常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，可以据此答题．
【解答】解：
A、矿石不溶于水，而食盐溶于水，所以可以用过滤的方法分离，但不能用结晶法分离，故A错
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离，故B对
C、酒和水都是液体难以结晶，故C错
D、铜粉和铁粉都是难溶的物质，更谈不上结晶，故D错
故选：B。
【点评】当物质的溶解度受温度影响比较小时，用蒸发结晶的方法使其结晶；当物质的溶解度受温度影响比较大时，用冷却结晶的方法使其结晶．
二．填空题（共5小题）
14．溶质从溶液里结晶出来，通常有两种方法：
（1）　蒸发结晶　．该方法常用于像NaCl之类的物质，溶解度受　温度　影响　不大　的物质的结晶；
（2）　降温结晶　该方法适用于像KNO3之类的物质，溶解度受　温度　影响　较大　的物质的结晶．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：（1）溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，如NaCl之类的物质．
（2）溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法，如KNO3之类的物质．
故答案为：（1）蒸发结晶；温度；不大；（2）降温结晶；温度；较大．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15．结晶的方法分为　蒸发结晶　和　降温结晶　两种方法，前者适合从溶液中得到　溶解度受温度的影响较小的固体物质　，后者适合于得到　溶解度受温度的影响较大的固体物质　．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法；故使溶液中的溶质结晶析出，常采用的两种方法是蒸发结晶法、降温结晶法．
故答案为：蒸发结晶、降温结晶；溶解度受温度的影响较小的固体物质，溶解度受温度的影响较大的固体物质．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
16．日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：　搅拌　、　加热溶解　、　研成粉末再溶解．　．
【分析】溶解速度的问题主要涉及是外界因素，温度、搅拌、研细是采用的主要方式．
【解答】解：欲增加溶解的速度可采用方法主要有1、提高溶剂温度（水温）；2、搅拌；3、将大颗盐粒弄成小颗的等方式．
故答案为：搅拌；加热熔解；研成粉末再溶解
【点评】此题是对提高物质溶解方法的考查，是利用化学知识解决实际问题的例证．
17．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是　NaOH　，明显降低的是　NH4NO3　．
【分析】固体加入到水中使它们充分溶解，使溶液温度明显升高，这就要求所加入的固体物质溶于水时放出大量的热；固体加入到水中使它们充分溶解，使溶液温度明显降低，则要求所加入的固体物质溶于水时吸收大量的热．
【解答】解：NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体物质中，只有NaOH溶于水能放出大量的热而使溶液温度明显升高，也只有NH4NO3溶于水能吸收大量的热而使溶液温度明显降低．
故答：NaOH；NH4NO3．
【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热．
18．把在一定　温度　下、一定量的　溶剂　里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的　饱和　溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的　不饱和　溶液．
【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念，根据其概念填空即可．
【解答】解：严格按照课本概念进行填空就行．
故答案为：温度、溶剂、饱和、不饱和
【点评】描述饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明温度和溶质的名称．再就是溶液的温度或溶剂的量发生改变时，溶液的饱和状态会发生改变．
三．实验探究题（共1小题）
19．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 　同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同　。
（2）设计实验②、③的目的是 　探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同　。
【分析】（1）根据实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，进行分析解答。
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。②、③的目的是探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同。
故答案为：（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
（2）探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同。
【点评】本题难度不大，根据实验确定影响常见物质的溶解性的因素是正确解答本题的关键。
四．解答题（共1小题）
20．实验室中有氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体。在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度下降，该固体是　硝酸铵　，你判断的理由是　硝酸铵溶于水，温度降低　。
【分析】根据氢氧化钠溶于水，温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变分析。
【解答】解：氢氧化钠溶于水，温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变；在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度下降，该固体是硝酸铵；故答案为：硝酸铵；硝酸铵溶于水，温度降低；
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵。
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日期：2022/1/28 22:19:35；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）