第九单元课题3溶液的浓度-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题三溶液的浓度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越大．现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的：①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液（　　）
A．只有② B．①③ C．②④ D．②③④
2．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（　　）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
3．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
A．大于S% B．等于S% C．小于S% D．无法判断
4．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
5．能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是（　　）
A．恒温蒸发水分 B．升高温度
C．加入少量氧化钙 D．降低温度
6．某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．以上都有可能
7．把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（　　）
A．100g B．200g C．400g D．800g
8．在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶液的质量比
9．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（　　）
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
10．70℃时，氯化铵的溶解度为60g．一杯氯化铵溶液降温到70℃时有晶体析出，则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是（　　）
A．30% B．35% C．37.5% D．40%
11．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）
A．常温下将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．天然河水经沉降、过滤操作后，可作人们的生活饮用水
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解于水的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
12．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发掉24克水　③加入3.2克氯化钠　④加入5克氯化钠．
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
13．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（　　）
A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
B．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
14．将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（　　）
A．1% B．5% C．10% D．20%
二．填空题（共5小题）
15．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在　 　g溶液中，溶剂的质量为　 　g，溶质为　 　g．
16．计算公式：溶质的质量分数＝　 　．
溶质质量＝　 　×溶质质量分数．
溶液质量＝　 　÷　 　＝　 　 质量+　 　质量．
17．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸　 　g．
18．在t℃时硝酸钾溶解度为 S 克，该温度下把 a 克硝酸钾固体投入到 b 克水中，充分搅拌。
（1）当 S、a、b 满足的关系是　 　时，溶质质量分数为×100%；
（2）若要使其溶质质量分数变为原来的，需加水　 　克。
19．计算：
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）的质量为　 　g，（体积　 　mL），需要水的质量为　 　g．
三．解答题（共1小题）
20．现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？
课题三溶液的浓度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越大．现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的：①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液（　　）
A．只有② B．①③ C．②④ D．②③④
【分析】“不影响生成氢气的总量”，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量；“使反应减慢”，根据题中信息：可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法．
【解答】解：①加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，不符合题意；
②加水稀释，使硫酸的质量分数减小，反应速度降低，生成氢气的量不变，符合题意；
③加入氧化镁，氧化镁与硫酸反应，使生成氢气的量减少，不符合题意；
④加入硫酸钠溶液，硫酸钠不与水反应，也不与硫酸反应，但增大了溶液质量，使硫酸质量分数降低，反应速度降低，生成氢气的量不变，符合题意。
故选：C。
【点评】剔除题中干扰信息可知，该问题实质是要把硫酸溶液进行稀释，加水是最常用的稀释溶液的方法．
2．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（　　）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10% x＝80g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
3．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
A．大于S% B．等于S% C．小于S% D．无法判断
【分析】利用溶解度的概念和溶液中溶质的质量分数的计算方式进行比较可得此题答案．
【解答】解：溶解度是s的饱和溶液据溶解度的概念知道，s为100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量，假设饱和溶液的溶质质量分数是a%，它表示100g饱和溶液中含有ag溶质，即这一溶液中有的溶剂不到100g，相同温度下溶剂越多溶解的溶质越多，所以s的值大于a的值。
故选：C。
【点评】此题借助对溶解度及溶质的质量分数的定义，分析了饱和溶液溶质质量分数与溶解度数值的关系，是一道定义扩展题．
4．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃
B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃
D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
【解答】解：A、升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是（　　）
A．恒温蒸发水分 B．升高温度
C．加入少量氧化钙 D．降低温度
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
【解答】解：A、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
B、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
C、加入少量氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
D、降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
故选：B。
【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（　　）
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．以上都有可能
【分析】将5某物质加入95蒸馏水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．
【解答】解：当溶质与放入的物质质量相同，则溶质的质量分数是＝5%，例如氯化钠；溶质与水发生化合反应时溶质的量大于5g，溶质质量分数会大于5%，例如氧化钠；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，溶质质量分数会小于5%，例如五水硫酸铜，当加入的物质不能全部溶解时，所得溶液的溶质质量分数小于5%．例如氢氧化钙。
故选：D。
【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．
7．把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（　　）
A．100g B．200g C．400g D．800g
【分析】根据加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，计算稀释时所需要加入水的量．
【解答】解：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解。
设需加入水的质量为x。
400g×20%＝（400g+x）×16%
解之得 x＝100g
故选：A。
【点评】通过计算进行选择，因此计算结果的准确性对此类问题就尤为重要．
8．在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶液的质量比
【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．
【解答】解：A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，故A对；
B、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，故B错；
C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C对；
D、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，故D错
故选：A。
【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．
9．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（　　）
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【分析】A、根据溶液的饱和和不饱和与溶液浓稀的关系进行分析判断．
B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝100%、一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，进行分析判断．
C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施．
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，据此进行分析判断．
【解答】解：A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
B、饱和溶液中溶质质量分数＝100%，温度不变，该物质的溶解度不变，但还能溶解其它溶质，若溶解了其它溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数会减小，故选项说法错误。
C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的饱和和不饱和与溶液浓稀的关系、不饱和溶液与饱和溶液之间的转化等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．70℃时，氯化铵的溶解度为60g．一杯氯化铵溶液降温到70℃时有晶体析出，则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是（　　）
A．30% B．35% C．37.5% D．40%
【分析】由题意，70℃时，氯化铵的溶解度为60g，一杯氯化铵溶液降温到70℃时有晶体析出，则温度高于70℃时，这杯溶液原来的溶质质量分数应大于70℃时饱和溶液中溶质的质量分数，结合饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：由题意，70℃时，氯化铵的溶解度为60g，一杯氯化铵溶液降温到70℃时有晶体析出，则温度高于70℃时，这杯溶液原来的溶质质量分数应大于70℃时饱和溶液中溶质的质量分数。70℃时饱和溶液中溶质的质量分数为100%＝37.5%。
A、这杯溶液原来的溶质质量分数大于37.5%，30%小于37.5%，故选项错误。
B、这杯溶液原来的溶质质量分数大于37.5%，35%小于37.5%，故选项错误。
C、这杯溶液原来的溶质质量分数大于37.5%，该选项等于37.5%，故选项错误。
D、这杯溶液原来的溶质质量分数大于37.5%，40%大于37.5%，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）
A．常温下将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．天然河水经沉降、过滤操作后，可作人们的生活饮用水
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解于水的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【分析】A、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；
B、根据净水的程度进行分析，净水时先除大颗粒，后除小颗粒，然后再杀菌消毒；
C、氯化钠溶液中是钠离子和氯离子；
D、根据物质溶于水的能量变化考虑．
【解答】解：A、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；溶质的质量不是1g；故溶质的质量分数不是1%．故本选项说法错误；
B、天然河水经沉降、过滤操作后，还需要通过加入漂白粉进行杀菌消毒后才能饮用。故本选项说法错误；
C、将NaCl溶于水后，以Na+和Cl﹣的形式存在。蔗糖溶于水后，溶质以分子形式存在。故本选项说法错误；
D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量例如氢氧化钠，有的吸收热量例如硝酸铵。故本选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查许多知识点．有利于学生通过题目对溶液、溶解度、溶质质量分数有关知识加以归纳总结．掌握基础知识点即可轻松解题．
12．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水　②蒸发掉24克水　③加入3.2克氯化钠　④加入5克氯化钠．
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
【分析】要使质量分数为10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液，可采取加入溶质氯化钠继续溶解或蒸发部分溶剂水的方法；根据溶质的质量分数的计算公式，分别计算出所加入氯化钠或蒸发水的质量．
【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x
×100%＝20%，解得x＝20g
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y
×100%＝20%，解得y＝5g
故选：B。
【点评】在不析出晶体时蒸发溶剂可使溶液的溶质质量分数因溶剂的减小而增大；在未达到饱和状态时加入溶质继续溶解，可使溶液的溶质质量分数因溶质质量的增加而增大．
13．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（　　）
A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
B．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
【分析】A、根据增加溶剂可以将饱和溶液变成不饱和溶液进行分析；
B、根据饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度进行分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度曲线进行分析；
D、根据恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不变进行分析．
【解答】解：A、增加溶剂可以将饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数会变小，故A错误；
B、饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度，所以同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B正确；
C、氢氧化钙溶液降低温度溶解度增大，不会析出晶体，故C错误；
D、恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的有关知识，以及饱和不饱和及浓稀溶液溶液的关系，强调了有关溶液中一些概念的关键点，使学生再一次认识了饱和溶液的概念，知道温度是影响固体溶解性的重要因素．
14．将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（　　）
A．1% B．5% C．10% D．20%
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分、溶质质量分数＝100%，进行分析解答。
【解答】解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是100%＝5%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在。
二．填空题（共5小题）
15．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在　100　g溶液中，溶剂的质量为　90　g，溶质为　10　g．
【分析】有溶质的质量分数的含义即溶质的质量与溶液质量的比值可进行解题．
【解答】解：溶质的质量分数＝×100%可知．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为在100g溶液中，溶剂的质量为90g，溶质为10g．
故答案为：100、90、10．
【点评】本题主要考查溶液中溶质质量分数的相关计算，难度较小．
16．计算公式：溶质的质量分数＝　　．
溶质质量＝　溶液质量　×溶质质量分数．
溶液质量＝　溶质质量　÷　溶质的质量分数　＝　溶质的　 质量+　溶剂的　质量．
【分析】本题考查基础的溶质的质量分数的计算公式，以及公式的转化运用．
【解答】解：溶质的质量分数＝；
溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数．；
溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数＝溶质的质量+溶剂的质量
【点评】要准确把握有关溶质质量分数的计算公式，根据实际并会灵活运用其解决关于溶液的实际问题．
17．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸　184　g．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
【解答】解：设可配制成9.8%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
10mL＝10cm3，则1.84g/cm3×10cm3×98%＝x×9.8% x＝184g．
故答案为：184．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
18．在t℃时硝酸钾溶解度为 S 克，该温度下把 a 克硝酸钾固体投入到 b 克水中，充分搅拌。
（1）当 S、a、b 满足的关系是　S≤　时，溶质质量分数为×100%；
（2）若要使其溶质质量分数变为原来的，需加水　a+b　克。
【分析】只有溶液达饱和状态时，溶解度才有意义，公式×100%才能表示溶液的质量分数；根据加水稀释前后溶质的质量不变来列式计算即可求出加水量。
【解答】解：（1）由于公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即a：b≥S：100时溶液达饱和状态，解得S≤时，溶质的质量分数为×100%；
（2）设加入水的质量为x。根据题意可得：×100%＝×100%，解得x＝（a+b）g。
故答案为：（1）S≤；（2）a+b。
【点评】液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解，其中加水稀释时，溶质质量不变。
19．计算：
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）的质量为　25　g，（体积　24.0　mL），需要水的质量为　25.04　g．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所需6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×6%＝50g×3% x＝25g．
其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL）．
水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，需要水的质量为50g﹣1.04g/cm3×24.0cm3＝25.04g．
故答案为：25；24.0；25.04．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
三．解答题（共1小题）
20．现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液质量为x，
则100g×0.5%＝x×20% x＝2.5g．
需要水的质量为100g﹣2.5g＝97.5g．
答：需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是2.5g、97.5g．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
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