第十单元课题2酸和碱的中和反应-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题二酸和碱的中和反应第十单元酸和碱2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共13小题）
1．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
3．某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
4．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（　　）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
5．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
7．某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口（咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7），为了减轻痛楚，可以涂抹（　　）
A．白醋 B．食盐水 C．稀硫酸 D．肥皂水
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用稀盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体。
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
9．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
10．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
11．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
12．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
13．在试管中加入3毫升浓盐酸，发现试管内和试管口有白雾出现，然后在试管中加一定体积的氢氧化钠溶液，在反应后的液体中滴加酚酞试液不变色，下列判断正确的是（　　）
A．盐酸一定没有残留
B．氢氧化钠一定没有残留
C．氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．白雾实质上是汽化的盐酸
二．填空题（共5小题）
14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为　 　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈　 　色．
15．在一次实验中，小明向氢氧化钠溶液中滴入过量稀盐酸，回答下列问题。
（1）该反应的实质是　 　。
（2）在反应过程中，小明为了确定稀盐酸是否已经添加过量，取样后加入碳酸钠，如果出现　 　，说明稀盐酸已经过量。
16．请你参与氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的探究实验：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH　 　（选填“＜”、“＞”或“＝”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐增大．由此可知，酸和碱的中和反应属于　 　（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　 　（选填“合理”或“不合理”），理由是　 　．
17．（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成　 　色，pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是　 　，溶液的pH　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用　 　的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的　 　发生反应而变质，其反应的化学方程式为　 　。
18．某某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/ml 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出两点。
①　 　②　 　
（2）当加入7mL的稀硫酸时，溶液中的溶质为　 　，　 　。
三．实验探究题（共1小题）
19．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是　 　．
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显　 　性．
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是　 　 （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，小何向溶液中加入氯化镁至不在产生沉淀，写出该反应的化学方程式　 　．
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是　 　．为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是　 　．（溶于水的二氧化碳忽略不计）．
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，请你写出产生气泡的化学方程式　 　．
四．解答题（共1小题）
20．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．
（1）写出该中和反应的化学方程式　 　．
（2）小组认为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是　 　反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是　 　．
A、无色酚酞试液 B、氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液
（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立刻停止了滴加，小组决定对烧杯内的溶液中溶质的成分进行探究．
【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是　 　，还可能含什么溶质呢？
【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2； 猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．
【实验探究】
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是　 　．
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是　 　．
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
实验操作 预测现象 结论
取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的　 　溶液． 　 　且溶液中出现沉淀 猜想乙正确
【反思拓展】
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为　 　．
课题二酸和碱的中和反应第十单元酸和碱2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。
故A图象溶液pH变化的曲线合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．
C、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．
D、根据碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体进行解答．
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠也能和硫酸反应放出气体，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的概念、单质、化合物与氧化物的概念等是正确解答本题的关键．
3．某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明溶液的酸碱性发生了改变，结合酸与碱的化学性质和溶液酸碱指示剂变色规律和溶液的pH，进行分析判断．
【解答】解：A、滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液颜色变为红色，故正确；
B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，故正确；
C、滴有石蕊试液的稀盐酸为红色，逐滴加入氢氧化钠至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为紫色，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，溶液颜色变为蓝色，故正确；
D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH变化由碱性变为酸性，但酸性不会一直变强，所以不会变为0，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键．
4．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（　　）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
【解答】解：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%＝4g。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
5．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应。
B、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
6．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
【分析】由氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，可知由于稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH﹣结合成H2O使反应符合复分解反应发生条件而发生反应，反应前后Na+、Cl﹣的个数不变。
【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；
B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O；故B正确；
C、由微观图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正确；
D、根据微观图可知该反应符合质量守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确。
故选：C。
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子。
7．某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口（咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7），为了减轻痛楚，可以涂抹（　　）
A．白醋 B．食盐水 C．稀硫酸 D．肥皂水
【分析】由题意“黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7”，为了减轻痛楚，可以涂抹一些碱性物质，如：尿液（因为尿液一般为碱性的）或肥皂水．
【解答】解：由题目中的信息可知：黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7，为酸性物质；为了减轻痛楚，可以利用中和反应，使用一些碱性物质，如尿液（因为尿液一般为碱性的）或肥皂水进行涂抹。
故选：D。
【点评】通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感．
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用稀盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体。
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：①工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。
②用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
④用石灰水吸收二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。
故②③是利用了中和反应原理。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键
9．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子。而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体。
【解答】解：A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B．氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C．两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故C错误；
D．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故D正确；
故选：C。
【点评】复分解反应的实质为溶液中的离子间形成难电离的沉淀、气体或水的过程，这些离子属于不能在同一溶液中共存在的离子。
10．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
【分析】欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用10克质量分数为10%的KOH溶液不会完全中和，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力．
11．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应物为酸和碱。
【解答】解：
A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。
12．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，即可确定操作的过程；恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；A点pH大于7，B点pH等于7，C点pH小于7，据此进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、B点对应的pH等于7，表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、C点pH小于7，C点的溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、A点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有生成的氯化钠、未反应的氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．在试管中加入3毫升浓盐酸，发现试管内和试管口有白雾出现，然后在试管中加一定体积的氢氧化钠溶液，在反应后的液体中滴加酚酞试液不变色，下列判断正确的是（　　）
A．盐酸一定没有残留
B．氢氧化钠一定没有残留
C．氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．白雾实质上是汽化的盐酸
【分析】A．根据酚酞试液遇到酸不变色来分析；
B．根据酚酞试液遇到碱变色来分析；
C．根据酸性溶液也不能使酚酞变色来分析；
D．根据浓盐酸的挥发性来分析．
【解答】解：在反应后的液体中滴加酚酞试液不变色，证明该溶液一定不显碱性，即氢氧化钠没有剩余，可能是酸性或中性，若是酸性，则盐酸有残留；若是中性，则氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
故选：B。
【点评】掌握中和反应后所得溶液酸碱性的判断方法是解题的关键．
二．填空题（共5小题）
14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　＝　7（填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为　NaCl、NaOH　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈　蓝　色．
【分析】（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色．
故答案为：（1）＝；（2）NaCl、NaOH；蓝．
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．
15．在一次实验中，小明向氢氧化钠溶液中滴入过量稀盐酸，回答下列问题。
（1）该反应的实质是　H+和OH﹣结合生成水分子　。
（2）在反应过程中，小明为了确定稀盐酸是否已经添加过量，取样后加入碳酸钠，如果出现　气泡　，说明稀盐酸已经过量。
【分析】根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水进行分析。
根据碳酸盐会与酸反应生成气体进行分析；
【解答】解：（1）该反应过程中H+和OH﹣结合生成水分子，Na+ 和 Cl﹣未参加反应，故答案为：H+和OH﹣结合生成水分子；
（2）碳酸盐会与酸反应生成气体，所以确定稀盐酸是否过量，加入Na2CO3；如果出现气泡，说明稀盐酸过量；故答案为：气泡。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．请你参与氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的探究实验：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH　＞　（选填“＜”、“＞”或“＝”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐增大．由此可知，酸和碱的中和反应属于　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　不合理　（选填“合理”或“不合理”），理由是　固体氢氧化钠溶于水放热　．
【分析】（1）根据物质的酸碱性判断氢氧化钠溶液呈碱性，其PH＞7，氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中，氢氧化钠的量减少，溶液碱性减弱，故酸度计的PH逐渐减小，由温度计的变化，可判断该反应属于放热反应．
（2）根据课本知识判断方案二不合理，因为固体氢氧化钠在溶于水的过程中也放热．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，故酸度计测得溶液的PH＞7，在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中，盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O，溶液的PH值降低，故酸度计上显示的数据逐渐减少，根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象，可推断该反应属于放热反应．
（2）固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理．
故答案为：（1）＞；减小；放热；
（2）不合理；固体氢氧化钠溶于水放热．
【点评】结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．
17．（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成　红　色，pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是　溶液由红色变为无色　，溶液的pH　减小　（填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用　加水稀释或加入碱性溶液　的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的　二氧化碳　发生反应而变质，其反应的化学方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）有一瓶溶液的pH是4.5，pH小于7，显酸性，进行分析解答。
（3）根据碱的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，pH＞7；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，次过程中溶液的pH减小。
（2）有一瓶溶液的pH是4.5，pH小于7，显酸性，要使溶液的pH升高，可以采取加水稀释或加入碱性溶液的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）红；＞；溶液由红色变为无色；减小；
（2）加水稀释或加入碱性溶液；
（3）二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、碱的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
18．某某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/ml 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出两点。
①　加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）　②　在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH＝13.0等）　
（2）当加入7mL的稀硫酸时，溶液中的溶质为　硫酸钠　，　硫酸　。
【分析】根据实验所得数据表，分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
【解答】解：（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH＝7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；
故答案为：加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH＝13.0等）
（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；
故答案为：硫酸钠和硫酸。
【点评】酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液的酸碱度。
三．实验探究题（共1小题）
19．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是　盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性　．
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显　中　性．
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是　OH﹣　 （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，小何向溶液中加入氯化镁至不在产生沉淀，写出该反应的化学方程式　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　．
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是　盐酸过量时，试液也不变色　．为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是　BD　．（溶于水的二氧化碳忽略不计）．
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，请你写出产生气泡的化学方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　．
【分析】根据题干中的一些话就可以判断出实验探究的问题，溶液的酸碱性有三种情况：酸性、碱性、中性，显碱性的离子是氢氧根离子，避免碱性溶液污染，主要是把氢氧根离子沉淀出来即可，滴加了几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，说明该溶液可能显中性或酸性，再通过加试剂看是否含有酸就可以了，第二天，小明再做同样的实验时一部分氢氧化钠已经变质，再考虑冒气泡的原因．
【解答】解：【提出问题】根据“为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究”这一句话可判断小何要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；
【猜想与假设】氢氧化钠中滴加盐酸，如果滴加的盐酸量少，溶液显碱性，如果滴加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，如果加入的盐酸过量，溶液显酸性，有这三种情况；
因为电离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱，所以溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；为避免碱性溶液污染环境就是将氢氧根离子沉淀出来，加入氯化镁，氢氧化镁属于沉淀，并且氯化镁过量也不会污染环境，化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
【实验与分析】由于酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞试液变红，所以滴加了几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，不一定显中性，也有可能显酸性；由于如果溶液显中性说明溶液中的溶质是氯化钠，如果显酸性溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，所以关键看是否含有盐酸就可以判断溶液是显中性还是酸性了，加入锌粒如果有气泡冒出说明含有盐酸，溶液显酸性，如果没有气泡冒出说明溶液显中性；也可以加入碱，若是中性，酚酞马上变红，若含有盐酸则先中和盐酸，后变红；
【交流拓展】第二天，小明再做同样的实验时一部分氢氧化钠已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以加入盐酸有气泡说明盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；
【猜想与假设】中，OH﹣，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
【实验与分析】盐酸过量时，试液也不变色；BD；
【交流拓展】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】本题容易出错的地方是滴加酚酞后不变色，误认为显中性，如果盐酸过量滴加酚酞也不显色，做这类题还要审好了题，有些答案就隐藏在题干中，例如本题中的探究问题．
四．解答题（共1小题）
20．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．
（1）写出该中和反应的化学方程式　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　．
（2）小组认为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是　放热　反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　温度计　等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是　AC　．
A、无色酚酞试液 B、氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液
（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立刻停止了滴加，小组决定对烧杯内的溶液中溶质的成分进行探究．
【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是　氯化钙　，还可能含什么溶质呢？
【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2； 猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．
【实验探究】
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是　稀盐酸和氢氧化钙不能共存　．
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是　碱能使酚酞变红色　．
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
实验操作 预测现象 结论
取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的　碳酸钠　溶液． 　有气泡产生　且溶液中出现沉淀 猜想乙正确
【反思拓展】
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为　H++OH﹣＝H2O　．
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，实验室用温度计可以测量溶液的温度，氢氧化钠能使酚酞变红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
（3）【提出问题】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
【实验探究】①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
②根据碱能使酚酞变红色进行分析；
③根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
【反思拓展】根据氢离子和氢氧根离子反应生成水进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，实验室用温度计可以测量溶液的温度，氢氧化钠能使酚酞变红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选：AC；
（3）【提出问题】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶液中一定含有的溶质是氯化钙；
【实验探究】①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不需要实验就能否定丙的猜想，理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
②碱能使酚酞变红色，所以向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色，排除了猜想甲，排除的原因是碱能使酚酞变红色；
③碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
实验操作 预测现象 结论
取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的碳酸钠溶液． 有气泡产生且溶液中出现沉淀 猜想乙正确
；
【反思拓展】氢离子和氢氧根离子反应生成水，化学符号表示为：H++OH﹣＝H2O．
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）放热，温度计，AC；
（3）【提出问题】氯化钙；
【实验探究】①稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
②碱能使酚酞变红色；
③
实验操作 预测现象 结论
碳酸钠 有气泡产生
；
【反思拓展】H++OH﹣＝H2O．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
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日期：2022/1/29 21:06:13；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）