第十一单元课题1生活中常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题一生活中常见的盐第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
3．家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．NaClO3
4．检验碳酸盐的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
6．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（　　）
A．降低土壤的酸性，改良土壤
B．建筑工业上制三合土
C．干燥气体
D．处理工厂中含硫酸的废水
7．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
8．请从下面四种物质中选择恰当物质，常用作净水剂的是（　　）
A．盐酸 B．明矾 C．干冰 D．氧气
9．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与技术 B．化学与能源
用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 氢能源是现在广泛使用的能源 可燃冰将成为未来新能源
C．化学与生活 D．化学与生产
用干冰作血液制品冷藏运输的制冷剂 用食盐水除去热水壶内的水垢 用生铁生产电缆 用铁矿石、焦炭和生石灰炼铁
A．A B．B C．C D．D
10．有CuO、Fe、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等六种物质间能发生的化学反应最多有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
11．现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
12．鉴别碳酸盐常用的试剂是（　　）
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
13．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）
A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
14．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
二．填空题（共4小题）
15．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是　 　，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：
（1）　 　；（2）　 　．
16．某建筑工地购进一批生石灰，技术人员发现含有少量碳酸钙属于劣质生石灰，请你设计一个方案来验证生石灰中含有碳酸钙，你所用的试剂是　 　，估计可以观察到的现象是　 　，产生此现象的化学反应方程式为　 　．
17．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋
（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是　 　．
（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是　 　．
（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指　 　．
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是　 　．
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是　 　．
18．氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐，这种方法属于　 　变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过　 　、过滤、　 　可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去　 　个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到　 　个电子形成氯离子（Cl﹣），Na+与Cl﹣由于静电作用而结合成NaCl．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式　 　．
三．实验探究题（共1小题）
19．实验室进行粗盐的提纯实验（即用某些基本操作除去食盐中混有的泥沙）过程是：
a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的　 　里，边加边用　 　搅拌，搅拌的作用是　 　。
b、过滤时玻璃棒起　 　作用，如果滤液仍然浑浊，应再　 　。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能　 　或漏斗内的液面超过　 　边缘。
c、把过滤好的滤液倒入　 　中加热蒸发，同时　 　滤液，使滤液　 　，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现　 　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为　 　、　 　和　 　三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
四．解答题（共1小题）
20．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　 　（提示：微溶物不形成沉淀）。
（3）溶液X中含有哪些杂质？　 　 请设计实验加以证明：　 　。
课题一生活中常见的盐第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
【分析】碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，食用碱的主要成分为碳酸钠，俗称纯碱．
【解答】解：向食用碱中加入盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，分析选项只有碳酸钠含有碳酸根离子，硫酸和盐酸不反应，氢氧化钠和盐酸反应不生成气体，二氧化碳和盐酸不反应。
故选：B。
【点评】本题考查了碳酸盐的检验，碳酸盐能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，常用此反应检验碳酸盐．
2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
【分析】由铵根离子的检验方法可以得出本题的正确答案．
【解答】解：铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子。
由铵根离子的检验方法可知：检验铵根离子所用的试剂是氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸。
故选：D。
【点评】本题主要考查铵根离子的检验方法和所用的试剂，难度较小．
3．家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．NaClO3
【分析】与盐酸反应放出二氧化碳是含有碳酸根物质的特征．纯碱与盐酸反应产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，我们可以推测，纯碱中一定含有碳酸根．
【解答】解：
由碳酸根离子的检验方法，与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，A、C、D三种物质中都不含碳元素，盐酸中也不含碳元素，根据质量守恒定律，这三种物质与盐酸反应不可能生成二氧化碳，故这种化合物是碳酸钠。
故选：B。
【点评】在鉴定物质时，要根据物质中所含离子的特征和质量守恒定律鉴定物质中所含的阳离子和阴离子．
4．检验碳酸盐的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
【分析】A、根据酸碱指示剂一般检验溶液的酸碱性进行分析，
B、根据酸碱指示剂一般检验溶液的酸碱性进行分析，
C、根据碳酸盐和盐酸反应会产生气体进行分析，
D、根据碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰水是检验二氧化碳气体的存在的进行分析，
【解答】解：A、虽然石蕊遇碱会变蓝色，有的碳酸盐显碱性，但是不是所有的碳酸盐都会溶于水，故A错误，
B、虽然酚酞遇碱会变蓝色，有的碳酸盐显碱性，但是不是所有的碳酸盐都会溶于水，比如碳酸钙就不会使酚酞变红色，故B错误，
C、在固体中加入盐酸会产生气体的，不一定只有碳酸盐，也有活泼的金属，比如：铁，故C错误，
D、在固体中加入盐酸会产生气体，然后将气体通入澄清石灰水中会生成沉淀，气体就是二氧化碳，也就检验了碳酸盐的存在，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．
【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
6．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（　　）
A．降低土壤的酸性，改良土壤
B．建筑工业上制三合土
C．干燥气体
D．处理工厂中含硫酸的废水
【分析】根据氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，处理工业酸性废水，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑业。
【解答】解：
A、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故A正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑业，故B正确；
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；
D、氢氧化钙具有碱性，能用于处理工业酸性废水，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化钙的用途，完成此题，可以依据氢氧化钙的性质进行。
7．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【分析】A、根据过滤操作的注意事项进行分析判断。
B、根据蒸发滤液停止加热的时机进行分析判断。
C、根据配制溶液的一般步骤进行分析判断。
D、由配制溶液的一般步骤，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【解答】解：A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，造成过滤失败，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确。
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和方法等是正确解答本题的关键。
8．请从下面四种物质中选择恰当物质，常用作净水剂的是（　　）
A．盐酸 B．明矾 C．干冰 D．氧气
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：
A、盐酸可用于金属除锈，不能用于净水；故A错误；
B、明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，能用于净水；故B正确；
C、干冰易升华，常用于人工降雨，不能用于净水；故C错误；
D、氧气作助燃剂和供给呼吸，不能用于净水；故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
9．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与技术 B．化学与能源
用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 氢能源是现在广泛使用的能源 可燃冰将成为未来新能源
C．化学与生活 D．化学与生产
用干冰作血液制品冷藏运输的制冷剂 用食盐水除去热水壶内的水垢 用生铁生产电缆 用铁矿石、焦炭和生石灰炼铁
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，用扫描隧道显微镜获得苯分子图象进行分析；
B、根据氢能的储存和制取目前存在困难进行分析；
C、根据热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，需要用盐酸除去进行分析；
D、根据用生铁生产的电缆容易被拉断进行分析。
【解答】解：A、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，用扫描隧道显微镜获得苯分子图象，故A正确；
B、氢能的储存和制取目前存在困难，故B错误；
C、热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，需要用盐酸除去，故C错误；
D、用生铁生产的电缆容易被拉断，故D错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10．有CuO、Fe、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等六种物质间能发生的化学反应最多有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成。
【解答】解：根据酸碱盐的反应规律可知：铁能与稀硫酸反应、稀硫酸既能与氧化铜反应，又可与氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钾三种物质反应，另外氢氧化钡与碳酸钾也可反应，除这些反应外没有其它反应发生，一共是六个反应能够进行。
故选：C。
【点评】此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头。即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两中物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案。
11．现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先被鉴别出来，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，鉴别出来的先后顺序是④①③②。
故选：D。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
12．鉴别碳酸盐常用的试剂是（　　）
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
【解答】解：根据碳酸盐的特点，可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化钡产生沉淀，但含有氯离子或硫酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钡生成沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反应没有现象；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．
13．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）
A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
【分析】根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．
【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故A错。
B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B对。
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对。
D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D对。
故选：A。
【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，能根据不同的情况选择合适的物质反应，以达到不同的实验效果．
14．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
A、烧杯由于完成溶解操作，过滤时用于盛放液体，故选项错误。
B、蒸发皿用于完成蒸发操作，故选项错误。
C、酒精灯用于完成蒸发操作，故选项错误。
D、溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
15．生石灰是由煅烧石灰石而制得的．现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是　稀盐酸　，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：
（1）　CaO+2HCl＝CaCl2+H2O　；（2）　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
【分析】生石灰中如果含有碳酸钙，加入稀盐酸时碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验现象是有大量的气泡产生．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
【解答】解：检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是稀盐酸，因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，实验现象很明显．故填：稀盐酸．
（1）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和盐酸、氧化钙、碳酸钙等物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
16．某建筑工地购进一批生石灰，技术人员发现含有少量碳酸钙属于劣质生石灰，请你设计一个方案来验证生石灰中含有碳酸钙，你所用的试剂是　稀盐酸　，估计可以观察到的现象是　有气泡产生　，产生此现象的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【分析】由题意，某建筑工地购进一批生石灰，技术人员发现含有少量碳酸钙属于劣质生石灰，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙属于碳酸盐，检验生石灰中含有碳酸钙最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有气体产生．
【解答】解：某建筑工地购进一批生石灰，技术人员发现含有少量碳酸钙属于劣质生石灰，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能反应，但无明显变化；碳酸钙属于碳酸盐，验证生石灰中含有碳酸钙可滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明生石灰中含有碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：稀盐酸；有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，掌握检验生石灰中含有碳酸钙常用的方法（滴加盐酸，观察是否产生气泡）是正确解答本题的关键．
17．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋
（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是　F　．
（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是　D　．
（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指　B　．
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是　E　．
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是　G　．
【分析】根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，常用作调味品，纯碱是碳酸钠，硫酸铜能用于配制波尔多液，烧碱能用于造纸和炼油，熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢．
【解答】解：
（1）稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，所以本题答案为：F；
（2）烧碱能用于造纸和炼油，所以本题答案为：D；
（3）碳酸钠能由侯氏制碱法制取，所以本题答案为：B；
（4）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，所以本题答案为：E；
（5）食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，所以本题答案为：G．
【点评】本题考查了常见盐的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐，这种方法属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过　溶解　、过滤、　蒸发　可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去　1　个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到　1　个电子形成氯离子（Cl﹣），Na+与Cl﹣由于静电作用而结合成NaCl．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式　2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．
【分析】（1）①根据物理变化与化学变化的特点和区别，主要看这些变化过程是否有新的物质产生；
②根据粗盐提纯的过程解答即可；
（2）根据离子形成的原理和化合物对外不显电性解答即可；
（3）与正确解答本题，需知石灰水的化学式，然后根据题意提示，写出化学方程式．
【解答】解：（1）①有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；
②粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发；
故答案为：物理，溶解，蒸发．
（2）因为钠的最外层有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．
故答案为：1，1．
（3）石灰水的化学式为2Ca（OH）2，故制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
【点评】本题主要考查学生对物理变化与化学变化的特点和区别的掌握，以及正确书写化学方程式的能力．
三．实验探究题（共1小题）
19．实验室进行粗盐的提纯实验（即用某些基本操作除去食盐中混有的泥沙）过程是：
a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的　烧杯　里，边加边用　玻璃棒　搅拌，搅拌的作用是　加快溶解的速率　。
b、过滤时玻璃棒起　引流　作用，如果滤液仍然浑浊，应再　重新过滤　。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能　破损　或漏斗内的液面超过　滤纸　边缘。
c、把过滤好的滤液倒入　蒸发皿　中加热蒸发，同时　用玻璃棒搅拌　滤液，使滤液　均匀受热　，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现　较多量晶体　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为　溶解　、　过滤　和　蒸发　三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
【分析】a、根据溶解的仪器、操作分析回答有关问题；
b、根据过滤的操作和注意事项分析回答有关的问题；
C、根据蒸发的仪器、操作注意事项分析回答有关的问题。
【解答】解：a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解的速率。
b、过滤时玻璃棒起引流作用，如果滤液仍然浑浊，应再重新过滤。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能破损或漏斗内的液面超过滤纸边缘。
c、把过滤好的滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，同时用玻璃棒搅拌滤液，使滤液均匀受热，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为溶解、过滤和蒸发三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
故答案为：a、烧杯；玻璃棒；加快溶解的速率。
b、引流；重新过滤；破损；滤纸。
c、蒸发皿；用玻璃棒搅拌均匀受热；出现较多量晶。
溶解；过滤；蒸发。
【点评】本题通过粗盐的提纯，考查了溶解、过滤和蒸发的仪器、操作注意事项等知识，是化学实验的基本操作，应加强学习。
四．解答题（共1小题）
20．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
（2）写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）　（提示：微溶物不形成沉淀）。
（3）溶液X中含有哪些杂质？　碳酸钠和氢氧化钠　 请设计实验加以证明：　取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生　。
【分析】（1）过滤用于分离固体和液体，据此分析仪器；
（2）根据氢氧化钡能与硫酸镁反应来分析；
（3）根据物质的组成以及检验方法来分析。
【解答】解：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（3）溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
故填：（1）漏斗。
（2）MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2
（3）碳酸钠和氢氧化钠；取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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