第十一单元盐化肥-2021-2022学年九年级化学人教版下册 (1)（word版 含解析）

第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共13小题）
1．下列推论正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2．检验某物质含有碳酸根离子最简便的方法是（　　）
A．放入水中不溶解
B．加入盐酸有气体产生
C．加入盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体
3．检验碳酸盐的正确方法是（　　）
A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
4．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
5．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（　　）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
6．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁．工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此下列说法中正确的是（　　）
A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后食盐水组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D．粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
7．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（　　）
A．干冰升华 人工降雨
B．大理石硬度大 建筑材料
C．钢铁熔点高 金属导线
D．过氧化氢易分解 制取氧气
8．下列关于碳和碳的化合物的说法，错误的是（　　）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子结构不同
B．一氧化碳、二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
C．碳、一氧化碳都能与氧化铜反应，是因为它们都具有还原性
D．碳酸钠、碳酸钡都能与盐酸反应生成二氧化碳，是因为它们都含有碳酸根
9．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸
B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10．用水不能鉴别出的一组物质是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4 B．CaCO3、Na2CO3
C．NaCl、KNO3 D．NaCl、NaOH
11．下列属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
12．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．（NH4）2CO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
13．家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物，将盐酸加入纯碱中，会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由此可推知这种化合物是下列物质中的（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．NaClO
二．填空题（共4小题）
14．　 　、　 　、　 　、　 　统称为碳酸盐．含有　 　的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．
15．为检验生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到试管中向其中加入　 　，如果含石灰石则看到有　 　，若将燃着的木条伸入试管口，则会看到　 　，这是因为　 　，其反应的化学方程式　 　．
16．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑．由此可判断草木灰的主要成分是　 　．写出反应的化学方程式　 　．
17．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可　 　悬浮于水中的杂质。新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X＝2NaCl+2ClO2，则X的化学式为　 　，除去硬水中过多的　 　（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
三．实验探究题（共1小题）
18．实验室进行粗盐的提纯实验（即用某些基本操作除去食盐中混有的泥沙）过程是：
a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的　 　里，边加边用　 　搅拌，搅拌的作用是　 　。
b、过滤时玻璃棒起　 　作用，如果滤液仍然浑浊，应再　 　。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能　 　或漏斗内的液面超过　 　边缘。
c、把过滤好的滤液倒入　 　中加热蒸发，同时　 　滤液，使滤液　 　，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现　 　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为　 　、　 　和　 　三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
四．解答题（共2小题）
19．就以下各点了解你家庭中使用食盐的情况．
（1）用的是否是加碘食盐？
（2）每人每天平均食用食盐约多少克？（按一段时间统计的平均值）你知道食盐还有什么用途？你还想了解有关食盐的哪些问题？
20．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需在　 　（填序号）中进行。
A．研钵
B．量筒
C．烧杯
D．广口瓶
（2）操作2的步骤为：溶解、过滤、　 　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下水的密度为1g mL﹣1），完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　 　。
（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、　 　（填化学式）溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列推论正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
【分析】对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立．
【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故A错误；
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应。氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧。电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故D正确。
故选：D。
【点评】对于推论的正确与否一定要注意题目中明确的信息要素，如D选项中使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，而不是碱，这个差别很大的结论．通过举反例的形式来验证结论．
2．检验某物质含有碳酸根离子最简便的方法是（　　）
A．放入水中不溶解
B．加入盐酸有气体产生
C．加入盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体
【分析】根据碳酸根离子的特性分析，碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳气体，故检验碳酸根离子时所用的药品是盐酸和石灰水．
【解答】解：碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量与试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明该化合物中含有碳酸根离子。通过上述检验碳酸根离子的操作步骤可知：检验碳酸根离子时常用的药品有稀盐酸和石灰水。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．
3．检验碳酸盐的正确方法是（　　）
A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【分析】根据碳酸根离子的特性分析，碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．
【解答】解：检
验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
A、滴加氯化钡产生白色沉淀的除碳酸盐外还有硫酸盐或硝酸银，故不正确；
B、因为使木条复燃的是氧气，不能证明溶液中含有碳酸根，故不正确；
C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐，故不正确。
D、滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。
故选：D。
【点评】检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸，如果产生气体，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
4．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
【分析】由铵根离子的检验方法可以得出本题的正确答案．
【解答】解：铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子。
由铵根离子的检验方法可知：检验铵根离子所用的试剂是氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸。
故选：D。
【点评】本题主要考查铵根离子的检验方法和所用的试剂，难度较小．
5．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（　　）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
【解答】解：
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。故不选；
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构。故选；
C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤。故不选；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质．
6．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁．工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此下列说法中正确的是（　　）
A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后食盐水组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D．粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
【分析】由题意可知“粗盐中所含的杂质主要是氯化镁．工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，故可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用．
【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，则“浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变”，说法错误，故A错误；
B、浸洗前后食盐水组成不变，说法错误，氯化镁溶解其中，故B错误；
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去，说法错误，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用，故C错误；
D、粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，说法正确，故D正确。
故选：D。
【点评】掌握氯化钠与粗盐提纯的方法及其技巧：如本题中工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．
7．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（　　）
A．干冰升华 人工降雨
B．大理石硬度大 建筑材料
C．钢铁熔点高 金属导线
D．过氧化氢易分解 制取氧气
【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。
B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。
C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。
D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。
B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。
C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列关于碳和碳的化合物的说法，错误的是（　　）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子结构不同
B．一氧化碳、二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
C．碳、一氧化碳都能与氧化铜反应，是因为它们都具有还原性
D．碳酸钠、碳酸钡都能与盐酸反应生成二氧化碳，是因为它们都含有碳酸根
【分析】A、根据金刚石、石墨的物理性质差异很大的原因，进行分析判断．
B、根据分子的基本性质，进行分析判断．
C、根据碳、一氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
B、一氧化碳、二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
C、碳、一氧化碳都能与氧化铜反应，都具有还原性，故选项说法正确。
D、碳酸钠、碳酸钡都能与盐酸反应生成二氧化碳，是因为它们都含有碳酸根，能与酸反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳与一氧化碳的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．
9．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸
B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此，含有相同离子的两物质不能发生复分解反应．
10．用水不能鉴别出的一组物质是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4 B．CaCO3、Na2CO3
C．NaCl、KNO3 D．NaCl、NaOH
【分析】根据物质的性质差异进行，硫酸钠溶于水为无色，硫酸铜的水溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，氯化钠易溶于水，硝酸钾易溶于水，氢氧化钠溶于水放热．
【解答】解：
A、硫酸钠溶于水为无色，硫酸铜的水溶液为蓝色，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，故B正确；
C、氯化钠易溶于水，硝酸钾易溶于水，水溶液均为无色，故C错误；
D、氯化钠溶于水无现象，氢氧化钠溶于水放热，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
11．下列属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
12．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．（NH4）2CO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥。
【解答】解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥，
A、（NH4）2CO3中只有营养元素氮属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有N、K元素属于复合肥，故B正确；
C、K2SO4中只含有营养元素钾，属于钾肥，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中只有营养元素磷，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学常识，通过回答本题知道了各种肥料的判断方法，了解了生活中的常见肥料种类，题目较简单。
13．家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物，将盐酸加入纯碱中，会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由此可推知这种化合物是下列物质中的（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．NaClO
【分析】与盐酸反应放出二氧化碳是含有碳酸根物质的特征．纯碱与盐酸反应产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，我们可以推测，纯碱中一定含有碳酸根．
【解答】解：
由碳酸根离子的检验方法，与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，A、C、D三种物质中都不含碳元素，盐酸中也不含碳元素，根据质量守恒定律，这三种物质与盐酸反应不可能生成二氧化碳，故这种化合物是碳酸钠。
故选：B。
【点评】在鉴定物质时，要根据物质中所含离子的特征和质量守恒定律鉴定物质中所含的阳离子和阴离子．
二．填空题（共4小题）
14．　碳酸钠　、　碳酸钙　、　碳酸钡　、　碳酸钾　统称为碳酸盐．含有　碳酸根离子　的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳．
【分析】可以从碳酸盐的定义来完成此题，碳酸盐是指含有碳酸根离子的盐，可以与酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：碳酸盐是指含有碳酸根离子的盐，可以与酸反应生成二氧化碳气体，可以选择常见的含碳酸根离子的盐来进行填空，所以本题答案为：碳酸钠，碳酸钙，碳酸钡，碳酸钾，碳酸根离子．
【点评】本题考查了碳酸盐的定义，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解与记忆．
15．为检验生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到试管中向其中加入　HCl　，如果含石灰石则看到有　气泡　，若将燃着的木条伸入试管口，则会看到　火焰熄灭　，这是因为　生成的CO2能灭火　，其反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．
【分析】弄清石灰石、生石灰的主要成分，回忆它们的化学性质，理解它们的性质差异和相互转化关系．
【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，所以向样品中加入盐酸如果有气体放出，说明石灰石中含有未分解的石灰石；如果没有气体放出，说明石灰石中不含未分解的石灰石．二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧能用于灭火，故答案为：HCl，气泡，火焰熄灭，生成的CO2能灭火，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【点评】在平时的学习中，重点要掌握物质的性质以及它的转化规律．
16．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑．由此可判断草木灰的主要成分是　K2CO3　．写出反应的化学方程式　K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑　．
【分析】要推断草木灰的成分，应从题干寻求信息，含钾元素说明草木灰中含有钾离子，向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑，说明草木灰属于碳酸盐，因为碳酸盐的特点是与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体．
【解答】解：向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑，说明生成的是二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，所以可以确定草木灰的成分是碳酸钾，故本题答案为：K2CO3，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
【点评】本题考查的是碳酸盐的检验，要依据碳酸盐的特点作答．
17．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可　吸附　悬浮于水中的杂质。新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X＝2NaCl+2ClO2，则X的化学式为　NaClO2　，除去硬水中过多的　Ca2+　（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
【分析】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，据此分析解答。
【解答】解：在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；
依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；
由硬水和软水的组成可知，硬水中含有较多的钙、镁离子，软水中含有较少的钙、镁离子；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷和电性，钙离子可表示为：Ca2+
故答案为：吸附； NaClO2；Ca2+
【点评】本题考查知识比较简单，了解相关知识即可正确解答；化学式的判断以及化学用语的书写是中考的重要考查点。
三．实验探究题（共1小题）
18．实验室进行粗盐的提纯实验（即用某些基本操作除去食盐中混有的泥沙）过程是：
a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的　烧杯　里，边加边用　玻璃棒　搅拌，搅拌的作用是　加快溶解的速率　。
b、过滤时玻璃棒起　引流　作用，如果滤液仍然浑浊，应再　重新过滤　。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能　破损　或漏斗内的液面超过　滤纸　边缘。
c、把过滤好的滤液倒入　蒸发皿　中加热蒸发，同时　用玻璃棒搅拌　滤液，使滤液　均匀受热　，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现　较多量晶体　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为　溶解　、　过滤　和　蒸发　三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
【分析】a、根据溶解的仪器、操作分析回答有关问题；
b、根据过滤的操作和注意事项分析回答有关的问题；
C、根据蒸发的仪器、操作注意事项分析回答有关的问题。
【解答】解：a、溶解粗盐时把粗盐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解的速率。
b、过滤时玻璃棒起引流作用，如果滤液仍然浑浊，应再重新过滤。如果再次过滤后滤液仍然浑浊，滤纸可能破损或漏斗内的液面超过滤纸边缘。
c、把过滤好的滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，同时用玻璃棒搅拌滤液，使滤液均匀受热，以防止液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
上述的实验过程可归纳为溶解、过滤和蒸发三个步骤。最后把提纯的食盐转移到广口瓶中并贴好标签。
故答案为：a、烧杯；玻璃棒；加快溶解的速率。
b、引流；重新过滤；破损；滤纸。
c、蒸发皿；用玻璃棒搅拌均匀受热；出现较多量晶。
溶解；过滤；蒸发。
【点评】本题通过粗盐的提纯，考查了溶解、过滤和蒸发的仪器、操作注意事项等知识，是化学实验的基本操作，应加强学习。
四．解答题（共2小题）
19．就以下各点了解你家庭中使用食盐的情况．
（1）用的是否是加碘食盐？
（2）每人每天平均食用食盐约多少克？（按一段时间统计的平均值）你知道食盐还有什么用途？你还想了解有关食盐的哪些问题？
【分析】首先要对家庭中使用食盐的包装说明、家庭中使用食盐做一下普查，完成调查表，并通过分析图中数据，求出每人每天平均食用食盐．
【解答】解：（1）通过观察使用食盐的包装说明可知用的是加碘食盐；
（2）通过调查本班每位学生所在家庭的月人均用水量，列出调查表如下：
每天使用食盐量（g） 20 15 18 16 21 22 14 18 19 17 18
人数 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
每人每天平均食用食盐约为＝6g．
氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等．
【点评】考查了调查收集数据的过程与方法，利用所学的统计知识去解决实际问题，提高了学生们的动手能力，是一道具有可操作性性的好题．
20．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需在　A　（填序号）中进行。
A．研钵
B．量筒
C．烧杯
D．广口瓶
（2）操作2的步骤为：溶解、过滤、　蒸发　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下水的密度为1g mL﹣1），完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　精盐不纯有杂质或未完全烘干　。
（5）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、　NaOH　（填化学式）溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【分析】（1）根据图中流程分析操作；A
（2）根据难溶性杂质的去除操作分析；
（3）根据实验的目的分析；
（4）根据影响质量分数大小的因素；
（5）根据杂质选择药品。
【解答】解析：（1）操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒；故选：A；
（2）操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解粗盐，然后过滤除去难溶性杂质，对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中；故填：蒸发；引流；
（3）“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，留下氯化钠固体，过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
（4）制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干，溶质质量变小，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%；故填：精盐不纯有杂质或未完全烘干；
（5）利用化学方法除去杂质的原则是主要物质不反应，不引入新杂质；因此除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入稍过量氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去，加入稍过量Na2CO3溶液，使钙离子和过量的钡离子分别变成碳酸钙、碳酸钡沉淀而除去，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸；故填：NaOH。
【点评】本题考查了粗盐的提纯等知识，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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日期：2022/1/29 21:15:01；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）