第九单元课题3溶液的浓度溶液同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题三溶液的浓度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
2．把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
3．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
4．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液
5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数相同的是（　　）
A．甲 B．甲和乙 C．丁 D．乙和丁
6．25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数为（　　）
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
7．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（　　）
A．145g B．195g C．196g D．245g
8．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
9．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
10．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（　　）
A．20g B．25g C．30g D．40g
11．电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解的水的质量为（　　）
A．2 g B．4 g C．5 g D．2.5 g
12．将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（　　）
A．等于8% B．大于8% C．小于8% D．无法确定
13．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
14．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（　　）
A．100g B．200g C．300g D．400g
二．填空题（共5小题）
15．“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐　 　．
16．在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分蒸发），则溶质的质量分数为　 　：若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会　 　（选填“增大”或“减小”）；在20℃时，当溶液成为　 　时，该溶液的质量分数最大，其最大值为　 　．（20℃时，食盐的溶解度为36克）
17．把80克溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为4%的硫酸溶液需加入　 　克水．
18．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有　 　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　 　。
19．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 　 　kg．
三．解答题（共1小题）
20．给100毫升98%的浓硫酸中加入100毫升水，计算加水后硫酸的溶质质量分数．（浓硫酸的密度为1.84克/毫升，水的密度为1克/毫升）
课题三溶液的浓度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．下列说法正确的是（　　）
A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
【分析】根据溶质质量分数＝100%，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断即可．
【解答】解：A、100g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故选项说法错误。
B、将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%＜10%，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，20%的食盐溶液中取出的5g溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误。
D、当溶液被水稀释时，溶质的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
2．把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则400g×20%＝（400g+x）×10% x＝400g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
3．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
【分析】利用20℃溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：×100%＝26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算。
【解答】解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B、此时的溶质质量分数为：×100%＝13.6%故此选项错误
C、此时的溶质质量分数为×100%＝22.7%故此选项错误
D、此时的溶质质量分数为×100%＝10%故此选项正确
故选：D。
【点评】此题是对溶质质量分数的计算进行的考查，同时结合一定温度下饱和溶液浓度最大的知识进行了考查。
4．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液
【分析】根据溶质质量分数的意义进行分析解答，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．
【解答】解：A、10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，错误；
B、10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确；
C、10%的硝酸钾溶液表示90g水中溶解10g硝酸钾，正确；
D、10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g，水是90g，故是将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液，正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是溶液溶质质量分数的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数相同的是（　　）
A．甲 B．甲和乙 C．丁 D．乙和丁
【分析】根据①溶液变化为②溶液，溶剂减少，没有晶体析出，②转化成③后析出晶体，③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．
【解答】解：由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数都等于：，故二者溶液中的溶质质量分数相等。
故选：C。
【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
6．25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数为（　　）
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
【分析】25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，所得溶液中的溶液质量为原溶液的质量与后加入的5g氯化钾的质量和，而所得溶液中溶质氯化钠的质量不变，根据溶质的质量分数公式计算出完全溶解后所得溶液中氯化钠溶液的质量分数．
【解答】解：
因为溶质的质量分数＝×100%，所以在常温下，25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，NaCl溶液中溶液的质量增加了，溶质NaCl的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小；
故选：B。
【点评】根据溶液中溶质质量分数的定义式可得：一定量溶液中所含溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数．
7．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（　　）
A．145g B．195g C．196g D．245g
【分析】加水后所形成的稀溶液中溶质的质量跟50g98%的浓硫酸中溶质的质量相等．
【解答】解：设需加水的质量为x。
50g×98%＝（50g+x）×20%
解得 x＝195g
故选：B。
【点评】本题考查溶液的稀释，难度较小．
8．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
【分析】根据溶液的组成进行分析，加水稀释溶液，则溶剂质量增加，溶液质量增加，溶液变稀，溶质质量不变．
【解答】解：A、溶液的质量增加，故A错误；
B、溶质的质量分数分数变小，故B错误；
C、溶剂的质量增加，故C错误；
D、溶质的质量不变，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了溶液稀释的知识，完成此题，可以依据溶液的组成进行．
9．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
【分析】一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，温度不变时溶质的溶解度不变；随蒸发溶剂晶体析出溶液中溶质质量减小、溶液质量减小；溶液假如由不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的质量分数增大．
【解答】解：A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；
B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；
C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；
D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变。故D不正确。
故选：C。
【点评】固体物质的溶解度只受温度的影响，在温度相同时，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数．
10．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（　　）
A．20g B．25g C．30g D．40g
【分析】根据饱和溶液中溶质的质量分数的数值含义，确定饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，然后由溶解度计算公式计算此时该物质的溶解度．
【解答】解：根据某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，可知该饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比＝20：（100﹣20）＝1：4；
该温度时KNO3的溶解度＝×100g＝25g
故选：B。
【点评】本题也可直接由饱和溶液的溶质质量分数w%与溶解度S的关系公式进行计算：S＝×100g．
11．电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解的水的质量为（　　）
A．2 g B．4 g C．5 g D．2.5 g
【分析】在电解水的过程中，通电时水分解，而硫酸不变，所以硫酸的浓度增加。在计算电解水的质量时，只需计算减少的溶质的质量就行了。
【解答】解：设发生电解的水的质量为x，
则＝90%，
解得：x＝5g。
有上述计算可知，C正确，A、B、D错误。
故选：C。
【点评】在电解水的过程中，水的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数增大。
12．将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（　　）
A．等于8% B．大于8% C．小于8% D．无法确定
【分析】根据氧化钙与水的反应原理并结合溶质质量分数的计算方法分析即可．
【解答】解：因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙的溶解度最大也不到1g，所以质量分数不会高于1%．故选：C。
【点评】若一种物质会与水反应，当把一定量的该物质溶于水后形成的溶液已不是该物质的溶液，而是新生成的物质的溶液；计算溶液的质量时用质量守恒法会很简便，但要注意是否有气体或沉淀从溶液中分离出去．
13．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
【分析】A、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较。
B、只要温度相同饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数会不变。
C、温度升高的情况下某物质的饱和溶液溶质质量分数可能变化。
D、对溶解度随温度升高而降低的物质来说，降温时，饱和溶液可能不析出晶体。
【解答】解：A、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故此选项错误。
B、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故此选项错误。
C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数可能减少，可能不变，故此选项不正确。
D、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体。则“降温时饱和溶液可能无晶体析出”，说法正确，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是对溶质质量分数的考查题，解题的关键是能根据所学对不同情况下的溶质质量分数做出正确的判断与分析。
14．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（　　）
A．100g B．200g C．300g D．400g
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
二．填空题（共5小题）
15．“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐　×　．
【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．
【解答】解：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90．即“10%的食盐溶液”表示90g水中溶解了10g食盐．
故答案是：×．
【点评】本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用．
16．在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分蒸发），则溶质的质量分数为　5%　：若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会　增大　（选填“增大”或“减小”）；在20℃时，当溶液成为　饱和溶液　时，该溶液的质量分数最大，其最大值为　26.5%　．（20℃时，食盐的溶解度为36克）
【分析】根据溶液的稳定性、均一性、溶质质量分数与溶解度的关系来分析解答．
【解答】解：在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分蒸发），则溶质的质量分数仍为5%；若将该溶液恒温蒸发水分，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则溶液中溶质的质量分数会增大；在20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数最大，为＝＝26.5%．
故答案为：5%；增大；饱和溶液；26.5%．
【点评】本题考查了溶液的特征、溶质质量分数的概念、饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是解题的关键．
17．把80克溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为4%的硫酸溶液需加入　120　克水．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×10%＝（80g+x）×4% x＝120g．
故答案为：120．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
18．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有　②④　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　②③⑤　。
【分析】根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可。饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量。
【解答】解：（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加，②溶液中溶质NaCl的质量不变③NaCl的质量分数减小④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大。
故答案为：②④
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出。所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变，②溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，③NaCl的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小。
故答案为：②③⑤
【点评】某温度下某物质的溶解度是个常数，它不随其它因素而改变，如某温度下某物质的溶解度是多少就是多少，它不会因为溶质的加入或溶剂的加入或温度的改变而改变。
19．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 　90　kg．
【分析】据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．
【解答】解：欲配制100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%＝10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg＝90kg；
故答案为：90．
【点评】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题．
三．解答题（共1小题）
20．给100毫升98%的浓硫酸中加入100毫升水，计算加水后硫酸的溶质质量分数．（浓硫酸的密度为1.84克/毫升，水的密度为1克/毫升）
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，100mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与100mL（合100g）水混合配成稀硫酸，配成的稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%≈63.5%．
答：加水后硫酸的溶质质量分数约为63.5%．
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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