第九单元溶液单元测试训练卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版九年级化学下册
第九单元　溶液
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列有关溶液的认识中，错误的是( )
A. 析出晶体后的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液
B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
2．下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的
D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3．欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，可采用的方法是( )
A．升温 B．降温
C．加水 D．加氢氧化钙
4．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A. 配制该溶液需要5 g NaCl
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
5．在t ℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X6．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
7．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是(　　)
A. 溶质质量：①＜②
B. 溶液质量：②＜④
C. 溶质质量分数：①＝③
D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9 : 10
8．常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是( )
A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液
C．②与③中溶液的浓度不相同 D．②与③中溶液的溶质质量相同
10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2 ℃时，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
11．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X>Y
12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A．溶液氢氧化钠的质量分数减小
B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题(每空1分，共26分)
13．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中，溶质是__ __，溶剂是__ __。
(2)医用酒精溶液中，溶质是__ __，溶剂是__ __。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是__ __，溶剂是__ __。
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是__ __，溶剂是__ __。
(5)5%的氯化钠注射液，溶质是__ __，溶剂是__ __。
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
15．用“〉”．“〈”．或“=”填空：
(1)50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积 100毫升。
(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数。
(3)5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数 5%
(4)常温下10克水溶解食用油的质量 10克汽油溶解食用油的质量。
(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10克水析出晶体1克，再蒸发10克水析出晶体2克，则第三次蒸发10克水后析出晶体的质量 1.5克。
16．常温下将6 g食盐完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为___ _。
(2)第二份溶液中再加10 g水，其溶质的质量分数为__ __。
(3)第三份溶液蒸发6 g水，其溶质的质量分数为__ __。
(4)将第四份溶液蒸发5 g水(无食盐析出)，所得溶液中溶质的质量分数为__ __。
(5)第五份溶液中加1 g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则应加__ __g水。
三、实验探究题(每空2分，共28分)
17．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
　 A B C D E F
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__ __，b__ __。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__ __；实验中玻璃棒的作用是__ __。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__ __g，需要量取水的体积为__ __mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__ __(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．小明欲配制50 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。如图是实验操作示意图：
(1)计算需要氢氧化钠的质量为2.5 g，需要水的体积为 mL。
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(3)量取所需要的水应选择 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
(4)①的错误操作导致所配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，若其他操作均正确，①操作导致最后实际所配制的溶液的溶质质量分数约为 %。
(5)③的错误操作导致所配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正： 。
四、综合应用题(共10分)
19. 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是_________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1-6CABCCC 7-12DBCBDB
二、填空题
13．(1)Ca(OH)2 水 (2)酒精 水 (3)白磷 二硫化碳 (4)硫酸锌 水 (5)NaCl 水
14．(1)溶解　(2)温度　(3)34 25.4%　(4)发热 NH4NO3
15．(1)﹤ (2) ﹤ (3)== (4) ﹤ (6)﹥
16．(1)10% (2)5% (3)25% (4)20% (5)9
三、实验探究题
17．(1)药匙 烧杯
(2)A中瓶塞正放 搅拌，加快溶解
(3)9 81
(4)小于 偏大
18．(1)47.5
(2)④①③⑤②
(3)50 mL
(4)偏小 3.1
(5)偏大视线与凹液面的最低处保持水平
四、综合应用题
19．解：(1)6.8
(2)66%
(3)由题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应
设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g×x
＝　　x＝18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。