第七单元常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．下列能说明醋酸具有酸性的是（　　）
A．有刺激性气味 B．常温下醋酸是无色液体
C．能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于酒精和水
2．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
3．下列气体中，通入酚酞试液后溶液变成红色的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．水蒸气
4．下列对实验现象描述错误的是（　　）
A．电解水时正负极产生的气体的体积比为2：1
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③食盐和水
④石灰石和水
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
6．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
7．根据“性质决定用途，用途体现性质”，下列说法不正确的是（　　）
A．一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性
B．石墨可作电极，是利用了石墨的导电性
C．氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热
D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性
8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（　　）
A．①表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉
9．测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）
A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．干燥氧气
C．氢气验纯 D．实验室制二氧化碳
11．某火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4．已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下，
农作物 玉米 小麦 马铃薯 生姜
pH 6～7 6.3～7.5 4.8 5.5 6.2～6.6
该土壤最适合种植的农作物是（　　）
A．玉米 B．小麦 C．马铃薯 D．生姜
12．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
二．填空题（共4小题）
13．小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变______ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈______性
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是　 　（填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入　 　，若观察到　 　，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　 　；若无明显现象，则呈中性．
14．指示剂是能跟　 　或　 　的溶液作用而显示　 　的物质，常用的指示剂有　 　和　 　，在自然界中有些　 　和　 　也可以指示酸碱．
15．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液　 　（填“能”或“不能”）用作指示剂。
16．盐酸是　 　的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到　 　这是由于从浓盐酸里挥发出来的　 　气体与空气中　 　接触而形成的盐酸小液滴的缘故．
三．实验探究题（共1小题）
17．如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程：
小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会　 　（填“吸热“或“放热”），烧杯③的溶液呈　 　色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为　 　。
小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？
[实验探究]
方案 方案一 方案二 方案三
实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 取适量反 应后溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液
实验现象 试纸变为红色，pH　 　7 有　 　生成 有气泡冒出
实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量 稀盐酸过量
[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案　 　，理由是　 　。
四．推断题（共1小题）
18．如图的知识网络中，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示两端物质能发生化学反应，请回答：
（1）反应①可观察到的实验现象是　 　；
（2）反应⑤的化学方程式是：　 　；
（3）盐酸与B相互反应的基本反应类型属于　 　．
五．解答题（共2小题）
19．请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是 　 　．
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例 　 　．
（3）请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是 　 　．
你要怎么演这个“魔术” 观众会看到什么 解释“魔术”中的道理
　 　 　 　 　 　
（4）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．
混合前甲烧杯中的成分 混合前乙烧杯中的成分 混合后可能出现的现象
1 　 　 　 　 　 　
2 　 　 　 　 　 　
20．图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？（写出一组即可）
第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．下列能说明醋酸具有酸性的是（　　）
A．有刺激性气味 B．常温下醋酸是无色液体
C．能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于酒精和水
【分析】醋酸是一种酸，具有酸的性质．酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应．可根据上述性质检验酸性．
【解答】解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选C。
【点评】熟记酸的五条通性，酸有通性是因为酸溶液中都含有氢离子．
2．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）
A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【解答】解：队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；
A．白酒显中性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性； 纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解无色酚酞溶液的化学性质是正确解答本题的关键．
3．下列气体中，通入酚酞试液后溶液变成红色的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．水蒸气
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、氧气不易溶于水，不能与水反应，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试液变色，故选项错误。
C、氨气的水溶液是氨水，显碱性，能使酚酞试液变成红色，故选项正确。
D、水蒸气不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
4．下列对实验现象描述错误的是（　　）
A．电解水时正负极产生的气体的体积比为2：1
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾
【分析】A、根据电解水时，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比1：2进行解答；
B、根据氢氧化钠固体溶于水的热量变化，进行分析判断；
C、根据二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比1：2，故说法错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故说法正确。
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，故说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，故说法正确。
故选：A。
【点评】题难度不大，掌握电解水实验，二氧化碳的性质、浓盐酸具有挥发性、酸的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③食盐和水
④石灰石和水
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
【分析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。
【解答】解：①石灰石和稀盐酸反应是氯化钙、水和二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来；
③食盐和水不会发生反应生成气体，不会放出热量，不能使装置中的小气球鼓起来；
④石灰石和水不能生成气体，不会放出热量，不能使装置中的小气球鼓起来；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
6．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．
7．根据“性质决定用途，用途体现性质”，下列说法不正确的是（　　）
A．一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性
B．石墨可作电极，是利用了石墨的导电性
C．氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热
D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性
【分析】A、根据作燃料的物质应具有可燃性，进行分析判断．
B、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
D、根据氢氧化钙具有碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、作燃料的物质应具有可燃性，一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性，故选项说法正确。
B、石墨可作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，故选项说法正确。
C、氧化钙可做食品干燥剂，是利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误。
D、氢氧化钙具有碱性，能中和酸性，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（　　）
A．①表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
B、氧化铜、氢氧化铜与盐酸反应时氯化铜来源于酸中的氯元素，因为酸的量相同，Cu（OH）2和CuO固体过量，生成的氯化铜应该相等，进行分析判断。
C、根据氯化铁与过量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀，进行分析判断。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，锌的活动性比铁强，反应速率快，进行分析判断
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释，溶质质量不变，故选项图象与变化过程对应正确。
B、氧化铜、氢氧化铜与盐酸反应时氯化铜来源于酸中的氯元素，因为酸的量相同，Cu（OH）2和CuO固体过量，生成的氯化铜应该相等，但消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故选项图象与变化过程对应正确。
C、氯化铁与过量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象与变化过程对应正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，故选项图象与变化过程对应错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）
A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故可用胶头滴管取该溶液滴到pH试纸上。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项是正确解答本题的关键。
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．干燥氧气
C．氢气验纯 D．实验室制二氧化碳
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
D、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确。
D、实验室制取二氧化碳，属于固液常温型，可用图中装置制取；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但收集时瓶口的一半应盖上玻璃片，图中所示装置错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．某火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4．已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下，
农作物 玉米 小麦 马铃薯 生姜
pH 6～7 6.3～7.5 4.8 5.5 6.2～6.6
该土壤最适合种植的农作物是（　　）
A．玉米 B．小麦 C．马铃薯 D．生姜
【分析】土壤pH约为5.4，小于7，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，据此进行分析解答。
【解答】解：土壤pH约为5.4，小于7，则该地区不适合种植的农作物是在显碱性的环境中容易生长的植物，最适宜种植的是土壤pH在5.4附近的作物。
A、玉米的适宜生长的pH为6～7，在显弱酸性的土壤中容易生长，不是该土壤最适合种植的农作物，故选项错误。
B、小麦的适宜生长的pH为6.3～7.5，在显接近中性的土壤中容易生长，是该土壤最适合种植的农作物，故选项错误。
C、马铃薯的适宜生长的pH为4.8 5.5，是该土壤最适合种植的农作物，故选项正确。
D、生姜的适宜生长的pH为6.2～6.6，在显弱酸性的土壤中容易生长，不是该土壤最适合种植的农作物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
12．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
【分析】A、根据研磨的方法，进行分析判断。
B、根据浸取色素的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉检验白醋的酸碱性的实验步骤、各操作的注意事项是解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
13．小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变______ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈______性
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是　H+　（填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入　稀盐酸　，若观察到　有气泡产生　，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　；若无明显现象，则呈中性．
【分析】由题目创设的情景可知，盐酸与碳酸钠溶液反应后的溶液有两种情况三种可能．一种情况是恰好反应，溶液呈中性；另一种情况是不恰好反应，这就有两种可能，盐酸有剩余溶液呈酸性或碳酸钠有剩余溶液呈碱性．要验证溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂、pH试纸等，根据颜色的变化或PH的大小加以判断，这是比较简单的方法．也可根据盐酸的性质或碳酸钠的性质，证明溶液中含有盐酸或碳酸钠来确定溶液是呈酸性还是碱性．解决问题的方法有很多种．
【解答】解答：实验验证：由所学知识可知，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，中性或酸性溶液都不能使酚酞试液变色．
故答案为：红；中性或酸性．
（1）能使溶液呈酸性的离子是氢离子，能使溶液呈碱性的离子是氢氧根离子．
故答案为：H+
（2）步骤一结论为溶液呈碱性，故这一过程是证明溶液中含有碳酸钠，验证含有碳酸钠的方法可加盐酸，产生气泡；也可加入石灰水或氯化钙或氯化钡溶液等，产生白色沉淀．但分析题目的过程，题干是加入了一定量的盐酸后，该步骤为继续加入，继续只能指盐酸．
故答案为：稀盐酸，有气泡产生．
步骤二是在步骤一无现象的基础上，进一步证明溶液呈酸性或中性．考虑酸的化学性质，可取样后加入比较活泼的金属看有无气泡产生，也可加入碳酸钠溶液看有无气泡产生，也可加入带锈的铁钉看能否除锈等都可证明溶液中是否含有盐酸．该步骤中给定金属锌．
故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
【点评】该题主要考查酸和碳酸盐的性质，只要熟悉课本相关知识，很容易解决．若步骤一去掉继续二字，步骤二把所加物质及现象改成填空，答案具有开放性，会更好．
14．指示剂是能跟　酸　或　碱　的溶液作用而显示　不同颜色　的物质，常用的指示剂有　石蕊试液　和　酚酞试液　，在自然界中有些　植物的花瓣　和　果实　也可以指示酸碱．
【分析】根据酸碱指示剂的特点和变色情况分析，紫色石蕊和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，某些植物的花瓣和果实液汁遇酸碱能显示不同的颜色．
【解答】解：酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红．有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色，也可做指示剂．
故答案为：酸，碱，不同颜色，石蕊试液、酚酞试液，植物的花瓣、果实．
【点评】本题考查常见的酸碱指示剂，加深学生对酸碱指示剂的认识．
15．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显　碱性　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液　能　（填“能”或“不能”）用作指示剂。
【分析】（1）依据题干信息结合溶液酸碱性分析解答；
（2）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答。
【解答】解：（1）题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；
（2）牵牛花的汁液遇酸碱性变不同的颜色，可以用作指示剂。
故答案为：（1）碱性；（2）能。
【点评】本题考查根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
16．盐酸是　氯化氢　的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到　白雾　这是由于从浓盐酸里挥发出来的　氯化氢　气体与空气中　水蒸气　接触而形成的盐酸小液滴的缘故．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答：氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气．
【点评】氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．
三．实验探究题（共1小题）
17．如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程：
小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会　放热　（填“吸热“或“放热”），烧杯③的溶液呈　红　色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。
小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？
[实验探究]
方案 方案一 方案二 方案三
实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 取适量反 应后溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液
实验现象 试纸变为红色，pH　＜　7 有　白色沉淀　生成 有气泡冒出
实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量 稀盐酸过量
[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案　二　，理由是　NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应，得到白色沉淀，不能确定溶液中含有HCl　。
【分析】根据温度变化，判断反应是放热还是吸热；酚酞加入碱性溶液中，溶液变红；盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应；
[实验探究]方案一：根据pH判断溶液酸碱性；
方案二：根据氯离子与银离子产生氯化银沉淀，回答此题；
[交流讨论]根据反应物中离子种类回答此题。
【解答】解：烧杯发烫，说明温度升高，反应为放热，酚酞可以使碱性溶液变红；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写方程式注意配平；
故答案为：放热；红；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
[实验方案]方案一：盐酸过量，溶液显酸性，pH值小于7，据此得出盐酸过量；
故答案为：＜。
方案二：氯离子与银离子可以结合生成白色沉淀氯化银；
故答案为：白色沉淀。
[交流讨论]方案中是根据氯离子判断盐酸的存在，但是氯离子不仅盐酸含有，生成的氯化钠中也含有，所以仅根据氯离子与银子产生白色沉淀，不能判断盐酸存在；
故答案为：二；NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应，得到白色沉淀，不能确定溶液中含有HCl。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
四．推断题（共1小题）
18．如图的知识网络中，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示两端物质能发生化学反应，请回答：
（1）反应①可观察到的实验现象是　红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　；
（2）反应⑤的化学方程式是：　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　；
（3）盐酸与B相互反应的基本反应类型属于　复分解反应　．
【分析】（1）反应①是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，进行分析解答．
（2）反应⑤，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，进行分析解答．
（3）A、B、C、D是不同类别的无机化合物，A为金属氧化物，D为酸，C为盐酸、氢氧化钙均能反应，则C为盐；盐酸与B反应，B不氢氧化钙反应，则B应为碱，进行分析解答．
【解答】解：（1）反应①是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应①可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色．
（2）反应⑤，即硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（3）A、B、C、D是不同类别的无机化合物，A为金属氧化物，D为酸，C为盐酸、氢氧化钙均能反应，则C为盐；盐酸与B反应，B不氢氧化钙反应，则B应为碱，碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应．
故答案为：（1）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）复分解反应．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
五．解答题（共2小题）
19．请阅读下面的“节目单”并回答问题
（1）“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是 　Na2CO3溶液和稀HCl　．
（2）“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．
（3）请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是 　白花变红　．
你要怎么演这个“魔术” 观众会看到什么 解释“魔术”中的道理
　将酚酞涂在白色的滤纸上，做成小花，向小花喷洒稀的氢氧化钠溶液．　 　白花变红　 　酚酞遇碱性溶液变红　
（4）老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题：假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢？请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分．
混合前甲烧杯中的成分 混合前乙烧杯中的成分 混合后可能出现的现象
1 　碳酸钠、氯化钠　 　硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）　 　有无色气泡产生　
2 　氯化钠（可能含有盐酸）　 　硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡）　 　无明显现象　
【分析】（1）从两种无色溶液混合产生气体的反应考虑；
（2）从两种无色溶液混合后生成沉淀的角度考虑；
（3）可从溶液颜色变化或指示剂遇酸碱后发生颜色变化角度思考；
（4）根据酸碱盐之间的反应规律和复分解发生的条件分析发生的变化．
【解答】解：（1）两种无色溶液混合产生气体的反应可以是Na2CO3溶液和稀HCl反应生成二氧化碳；
（2）两种无色溶液混合后生成沉淀的化学方程式可以是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）根据无色酚酞遇碱变化的原理，设计一个白花变红的实验；
（4）甲烧杯中碳酸钠有剩余时是一种情况，盐酸剩余时是一种情况；一烧杯中硫酸和硝酸钡分别剩余时的情况；然后分析混合后可能出现的现象．
故答案为：（1）Na2CO3溶液和稀HCl．
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）白花变红．
你要怎么演这个魔术 观众会看到什么 解释魔术中的道理
将酚酞涂在白色的滤纸上，做成小花，向小花喷洒稀的氢氧化钠溶液． 白花变红 酚酞遇碱性溶液变红
（4）
混合前甲烧杯中的成分 混合前乙烧杯中的成分 混合后可能出现的现象
1 碳酸钠、氯化钠 硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡） 有无色气泡产生
2 氯化钠（可能含有盐酸） 硫酸钡、硝酸 （可能含有硫酸或硝酸钡） 无明显现象
【点评】此题属于实验设计题，答案不唯一，要从物质间的反应现象和反应规律深入分析得出答案，要熟悉化学反应中的颜色变化，气体生成和沉淀生成等典型现象．
20．图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？（写出一组即可）
【分析】根据碱能使酚酞变红色，酸能使石蕊变红色进行分析。
【解答】解：滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
故答案为：石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）。
【点评】本题难度不是很大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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日期：2022/1/29 22:58:35；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）