第七单元第二节碱及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍，可用炉具清洁剂
D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
4．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
5．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
7．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
9．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
10．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量二氧化硫固体
B．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体
C．石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀，溶液变为无色
12．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
二．填空题（共4小题）
13．氢氧化钠是一种白色固体，它俗称　 　．该物质露置在空气中易吸水潮解．在实验室可用于干燥气体，但CO2不能用它干燥，原因是　 　（用化学方程式表示）
14．氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物还有CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为　 　；收集氨气的方法是　 　。
（2）可用作氮肥的化合物有　 　（写出两种）。
（3）图1是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是　 　。
（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如图2所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是　 　；补做该实验的目的是　 　。
15．请用所学的化学知识解释下列现象：
（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与　 　反应；
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）　 　；
（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）　 　；
（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是　 　、　 　、　 　．（写三个即可）
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　 　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　 　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　 　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　 　。
三．实验探究题（共1小题）
17．利用氢氧化钠溶液开展探究实验。
[实验1]测定空气中氧气的含量（如图甲，钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处）
（1）氢氧化钠溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。
（2）冷却后，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是　 　（写一条）。
[实验2]证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
（3）用图乙装置实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是　 　。
（4）用图丙装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图。
①首先注入瓶中的药品是　 　（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。
②ab段压强变大，原因是　 　。
③对比曲线中　 　段和　 　段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
四．推断题（共1小题）
18．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是　 　．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①　 　；②　 　．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式：　 　．
五．解答题（共2小题）
19．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的酸是　 　。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是　 　。
（4）俗名为烧碱的物质是　 　。
（5）可用于改良酸性土壤的是　 　。
20．为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木．园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆．这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）
第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
【分析】根据物质的化学式、名称、俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；生石灰为氧化钙，不符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液；食盐为氯化钠，不符合题意；
D．冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查学生对物质的名称、俗称及化学式的理解与掌握及应用的能力。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油渍，可用炉具清洁剂
D．水溶解能使无色酚酞变蓝色
【分析】根据氢氧化钠的性质回答：氢氧化钠为白色状固体，氢氧化钠极易溶于水，溶解时能放出大量的热，易吸水潮解，其水溶液呈碱性，有很强的腐蚀性，能和某些非金属氧化物，酸，盐发生复分解反应，能和油类物质发生反应。
【解答】解：
A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；
C、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意；
D、其水溶液能呈碱性，能使无色酚酞变红，不是变蓝，说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是一种很重要的碱，同学们要熟记它的物理性质和化学性质，能根据其性质来解决化学问题。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据混合物的元素组成，进行分析判断。
C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、因为碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素。也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
D、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则元素的种类也不会改变，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
5．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加．
【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。
故选：D。
【点评】本题单纯考查了常见的强碱﹣﹣氢氧化钠的特性，强氧化钠也就是烧碱，具有较强的吸水性，易潮解，所以不能露置在空气中或有水的环境中；在做这类型的题目时要考虑仔细有没有其他的因素．
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【分析】根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；
故选：A。
【点评】加强对常见的概念的掌握是正确解答本题的关键。
7．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
【分析】了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式．
【解答】解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记．
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键。
9．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、电解水，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生的气体能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在空气里燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
B、向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
C、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，红棕色消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、木炭具有吸附性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量二氧化硫固体
B．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体
C．石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀，溶液变为无色
【分析】A、根据硫磺在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据汞在空气中加热的现象，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成大量二氧化硫气体，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、汞在空气中加热：生成氧化汞，银白色的液体表面产生红色固体，故选项说法错误。
C、石灰石和稀盐酸反应，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液中产生蓝色沉淀，溶液变为无色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；故选项错误；
C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．
二．填空题（共4小题）
13．氢氧化钠是一种白色固体，它俗称　火碱（烧碱、苛性钠）　．该物质露置在空气中易吸水潮解．在实验室可用于干燥气体，但CO2不能用它干燥，原因是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）
【分析】根据已有的氢氧化钠的俗称和性质进行分析解答，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此解答．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：火碱（烧碱、苛性钠），CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质和俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物还有CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　；收集氨气的方法是　向下排空气法　。
（2）可用作氮肥的化合物有　硝酸铵、碳酸氢铵　（写出两种）。
（3）图1是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是　溶液变红色，软塑料瓶变瘪　。
（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如图2所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是　将干燥小花直接放入氨气中　；补做该实验的目的是　证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色　。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及氨气的性质来分析；
（2）根据常见的氮肥来分析；氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（3）根据氨气极易溶于水以及氨水显碱性来分析；
（4）根据实验设计以及实验目的来分析。
【解答】解：（1）反应物是NH4Cl和Ca（OH）2，生成物是CaCl2、NH3和H2O，反应条件是加热，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，只能用向下排空气法收集；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；
（2）硝酸铵、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵等中只含氮元素，属于氮肥；故填：硝酸铵、碳酸氢铵（合理即可）；
（3）氨水极易溶于水，溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以向收集满的干燥氨气的软塑料瓶中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，氨气溶于水导致瓶内压强变小，且氨水能使无色的酚酞试液变红色，所以观察到现象是溶液变红色，软塑料瓶变瘪；故填：溶液变红色，软塑料瓶变瘪；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，水显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，特制的小花喷水后放入氨气中，红色石蕊试纸变蓝，那么将干燥小花直接放入氨气中能否变蓝呢，为了使实验设计更加严谨科学，小明还应补充做的实验是将干燥小花直接放入氨气中，补做该实验的目的是证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色．故填：将干燥小花直接放入氨气中；证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色．
【点评】本题主要考查探究实验等方面的知识，探究物质的性质时要考虑全面，能够根据实验现象判断物质的性质。
15．请用所学的化学知识解释下列现象：
（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与　油脂　反应；
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）　CH4+2O2CO2+2H2O　；
（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是　CaO+H2O＝Ca（OH）2　、　CaO+2HCl═CaCl2+H2O　、　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．（写三个即可）
【分析】（1）根据氢氧化钠的碱性分析；
（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
【解答】解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2．
生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
16．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　压强　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　吸附　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　吸水　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　氢氧根离子　。
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素，进行作答；
（2）根据乳化原理进行作答；
（3）根据活性炭的性质，进行作答；
（4）根据浓硫酸的性质，进行作答；
（5）根据氢氧化钠、氢氧化钙的结构特点，进行作答。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
【点评】本题考查了乳化作用、吸附作用、浓硫酸的性质、气体的溶解度影响因素等，综合性较强。
三．实验探究题（共1小题）
17．利用氢氧化钠溶液开展探究实验。
[实验1]测定空气中氧气的含量（如图甲，钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处）
（1）氢氧化钠溶液的作用是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
（2）冷却后，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是　氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕　（写一条）。
[实验2]证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
（3）用图乙装置实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是　a液面上升高度大于b　。
（4）用图丙装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图。
①首先注入瓶中的药品是　水　（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。
②ab段压强变大，原因是　注入水速度过快，二氧化碳未充分溶解，造成气体体积变小，压强增大　。
③对比曲线中　bc　段和　de　段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【分析】（1）根据空气中含有的气体组分回答此题；
（2）根据实验结果分析可能的原因；
（3）根据反应前后压强变化回答此题；
（4）①根据图象分析加入的药品；
②根据二氧化碳的溶解度回答此题；
③根据对比实验的要求分析回答此题。
【解答】解：（1）蜡烛燃烧后生成了二氧化碳，因此为了消除二氧化碳的影响，利用氢氧化钠去除二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）小于2说明气体压强大，蜡烛燃烧需要氧气，当氧气浓度过低时，不足以继续燃烧，所以有未消耗完毕的氧气，造成内部剩余的气体多于氧气充分消耗时气体体积，压强增大，刻度小于2；
故答案为：氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗的二氧化碳更多，压强变小，液面上升的高度高，因此可以看到a中液面高于b，证明发生了反应；
故答案为：a液面上升高度大于b。
（4）①先注入的药品压强未发生重大变化，说明不发生反应，因此加入的是水；
故答案为：水。
②ab段压强增大，说明气体体积变小，若直接加入水速度过快，二氧化碳未溶解于水中，水占据了二氧化碳体积，气体体积变小，压强变大；
故答案为：注入水速度过快，二氧化碳未充分溶解，造成气体体积变小，压强增大。
③证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需要对比加入药品不同即可，bc段是二氧化碳溶于水，de段则是二氧化碳与氢氧化钠发生反应的一段，因此根据此两段的反应就可以得出结论；
故答案为：bc；de。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四．推断题（共1小题）
18．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是　二氧化碳　．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　；②　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式：　SO2+2KOH═K2SO3+H2O　．
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，X是与其它两种不同类别的化合物，则X可能是二氧化碳、硫酸铜等．
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钾溶液吸收SO2生成亚硫酸钾和水，反应的化学方程式为：SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
故答案为：（1）二氧化碳（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
五．解答题（共2小题）
19．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是　①　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的酸是　③　。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是　④　。
（4）俗名为烧碱的物质是　②　。
（5）可用于改良酸性土壤的是　④　。
【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可。
【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；
（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；
（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；
（5）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；（5）④。
【点评】本题考查了常见物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，完成此题，可以依据物质的性质进行。
20．为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木．园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆．这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）
【分析】根据氢氧化钙的性质进行分析，石硫合剂能起到杀死虫卵的作用；氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，据此解答．
【解答】解：石硫合剂能起到防止冻伤或杀死虫卵的作用，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑材料故答案为：
目的：防止冻伤或防止害虫生卵；
用途：改良酸性土壤，用作建筑材料．
【点评】本题考查了氢氧化钙的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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