第七单元第四节酸碱中和反应-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第四节酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
2．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．MgO D．稀硫酸
3．等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性，pH＝7
B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．溶液中只含有钠离子和氯离子
4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量相同
6．在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．反推是科学学习中的常用方法，下列相关反推的说法错误的是（　　）
A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物
B．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属
C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应
8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
9．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10．已知完全中和一定量的某盐酸，需100g 8%的氢氧化钾溶液，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
11．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
12．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用氢氧化铝治疗胃酸；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
二．填空题（共4小题）
13．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　 　。
（2）写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）曲线上 　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　 　种溶质。
14．（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与硫酸反应的化学方程式为　 　，反应的实质　 　．
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　．若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH　 　7．（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式　 　，因此需　 　保存．
15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：
（1）当观察到B烧杯出现　 　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　 　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　 　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　 　。
16．如图表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是　 　溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为　 　mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有　 　（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
三．实验探究题（共1小题）
17．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 　 　。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 　 　（填“吸收’或“放出”）热量
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是 　 　。
（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 　 　 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 　 　产生 证明有NaCl生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl证据不足，理由是 　 　。
四．推断题（共1小题）
18．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　 　中，理由是　 　。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　 　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　 　色。
五．解答题（共2小题）
19．请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可选用上表中哪种物质来涂抹止痒　 　（填序号）。
（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式　 　。
20．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成　 　色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验过程中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，若要除去过量的盐酸可选用的试剂是　 　（填化学式）。
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例。　 　
第四节酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、c点溶液显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，该选项说法不正确；
B、实验过程中，溶液pH由小于7逐渐升高至大于7，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，该选项说法不正确；
C、图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确；
D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，这是因为过程中溶液由显酸性变成显中性，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．MgO D．稀硫酸
【分析】10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等，根据反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。
【解答】解：10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钡的质量比关系如下：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171 73
可知，73份质量的盐酸与171份质量的氢氧化钡恰好完全反应，则充分混合反应后过滤，稀盐酸有剩余，滤液的溶质是氯化钡和氯化氢．
A、稀盐酸与氯化铜溶液不反应，故选项正确。
B、氯化钡、盐酸均能与硝酸银溶液反应，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，故选项错误。
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
3．等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性，pH＝7
B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．溶液中只含有钠离子和氯离子
【分析】等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等，反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断．
【解答】解：等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余。
A、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，加入无色酚酞溶液，溶液呈无色，故选项说法错误。
D、稀盐酸有剩余，溶液中含有氢离子、钠离子和氯离子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
【点评】掌握中和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用。
5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量相同
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。
【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。
故选：C。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。
6．在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH值及二者反应时溶液的pH变化进行分析。
【解答】解：稀盐酸是酸性的，其pH＜7，所以开始时溶液的pH＜7，故A、C错误，根据题意，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和即停止滴加，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液是中性的，所以溶液最终是中性的，pH＝7，所以D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了学生对于溶液酸碱性与pH值的认识和应用，要结合题意细心分析。
7．反推是科学学习中的常用方法，下列相关反推的说法错误的是（　　）
A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物
B．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属
C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应
【分析】均一、稳定的物质不一定是混合物；
比较活泼的金属、碳酸盐能和盐酸反应生成氢气、二氧化碳；
显碱性溶液的pH＞7；
酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸和碱。
【解答】解：A、溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物，例如水均一、稳定，不是混合物，该选项说法正确；
B、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法正确；
C、碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH＞7，该选项说法不正确；
D、酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
【分析】根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，据此进行分析判断。
【解答】解：A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，pH＝7，故选项说法错误。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后H+和OH﹣的数目一定改变，故选项说法错误。
D、反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（H+和OH﹣结合生成了水分子）是正确解答此类题的关键。
9．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；
【解答】解：A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，不管是过量还是恰好完全反应，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
【点评】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度。
10．已知完全中和一定量的某盐酸，需100g 8%的氢氧化钾溶液，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【分析】首先可根据氢氧化钾的质量，利用化学方程式求出盐酸的溶质的质量，然后在利用盐酸的质量，由化学方程式求出反应需要的氢氧化钠溶液的溶质的质量，最后和加入的氢氧化钠的质量相比较，若加入的过量则为碱性，若加入的少量则呈酸性，若相等为中性．
【解答】解：设氢氧化钾反应掉的盐酸的溶质的质量为x
HCl+KOH＝KCl+H2O
36.5 56
x 100g×8%
＝
设盐酸和恰好和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x y
＝
联立上面两个比例式，解之得y＝5.7g
反应开始加入的氢氧化钠的溶质的质量为100×8%＝8g＞5.7g
所以氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7
故选：A。
【点评】本题也可根据中和反应的实质进行快速计算．根据中和反应实质知因为加入的盐酸相等，所以恰好反应时消耗的氢氧根的质量应该相等，所以可以直接比较氢氧化钾中氢氧根的质量和氢氧化钠中氢氧根的质量大小，若氢氧化钠中的大，说明氢氧化钠过量，反应后溶液呈碱性．
11．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
【分析】A、A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，进行分析判断。
B、根据溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，进行分析判断。
C、由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，进行分析判断。
D、根据B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的 pH逐渐减小，故选项说法正确。
B、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故选项说法错误。
C、由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
12．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用氢氧化铝治疗胃酸；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，根据反应物、生成物种类可以判断是否是中和反应。
【解答】解：①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应；
③氢氧化钙和酸反应生成盐和水，是中和反应；
④稀氨水和蚁酸反应生成盐和水，是中和反应。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共4小题）
13．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　紫色石蕊试液变红色　。
（2）写出该反应的化学方程式 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（3）曲线上 　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　二　种溶质。
【分析】（1）根据A点溶液呈酸性进行分析；
（2）依据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应方程式；
（3）根据恰好完全反应时溶液呈中性进行分析；
（4）根据酸碱完全反应后碱有剩余进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知在A点溶液pH小于7，呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（4）在C点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种溶质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）B；
（4）二。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14．（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与硫酸反应的化学方程式为　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　，反应的实质　H+和OH﹣结合生成H2O　．
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　CaSO4和H2SO4　．若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH　＜　7．（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　，因此需　密封　保存．
【分析】（1）根据化学反应的原理以及中和反应的实质来分析；
（2）根据溶液的pH以及化学方程式来分析解答；
（3）根据氢氧化钙的化学性质来分析．
【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸发生置换反应生成硫酸钙和水，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程；故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；H+和OH﹣结合生成H2O；
（2）由图象可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH＜7，即溶液显酸性，则溶液中的溶质为CaSO4和H2SO4；当加到ng熟石灰时，氢氧化钙与硫酸签好完全中和，若改用ng氢氧化钠，由化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
74 98 80 98
可知，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钠的质量较大，所以若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，氢氧化钠的量不足，导致酸有剩余，则溶液的pH＜7；
故填：CaSO4和H2SO4；＜；
（3）氢氧化钙长期暴露在空气中，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以氢氧化钙要密封保存；故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；密封．
【点评】本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：
（1）当观察到B烧杯出现　溶液由红色变成无色　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色　。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，根据酸的性质来分析。
【解答】解：（1）当下过氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加足量的稀HCl时，盐酸与NaOH溶液发生了化学反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变成无色时，证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；故填：溶液由红色变成无色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明溶液显酸性，即盐酸过量；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
③加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠没有将其中的盐酸完全中和时，溶液是无色的，当氢氧化钠滴加过量时，溶液由无色又变成红色；故填：开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
16．如图表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是　NaOH　溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为　9　mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有　H2O、H+、Cl﹣、Na+　（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
【分析】（1）由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液；
（2）再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH＝7；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质．
（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程．
【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，故甲是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠；
（2）据图可知，当加入的盐酸的量为9mL时，溶液的pH等于7，此时二者恰好完全反应，故填：9；
（3）氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，pH＝1.4时，盐酸过量，故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，溶液中存在的微观粒子有：H2O、H+、Cl﹣、Na+；
（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离子存在，故填：H2O，Na+，Cl﹣．
故答案为：
（1）NaOH；
（2）9；
（3）H2O、H+、Cl﹣、Na+；
（4）H2O，Na+，Cl﹣．
【点评】本题考查的是常见的物质的类别和酸碱反应的实质的知识，掌握有关物质的概念以及酸碱反应的实质是正确解答本题的关键．
三．实验探究题（共1小题）
17．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 　溶液由红色变为无色　。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 　放出　（填“吸收’或“放出”）热量
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是 　OH﹣、H+、H2O　。
（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 　不产生蓝色沉淀　 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 　白色固体　产生 证明有NaCl生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl证据不足，理由是 　此反应中Cl﹣是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的Cl﹣，加入硝酸银溶液只能证明Cl﹣存在，不能确定溶液中含有H+，故无法确定含有盐酸　。
【分析】根据酸碱反应的现象以及使指示剂变色的知识、物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）图一实验中滴加稀盐酸后与氢氧化钠反应，会使溶液的碱性消失，故发生的现象溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，故填：放出；
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，根据反应可以知道，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+、H2O，故填：OH﹣、H+、H2O。
（3）氢氧化钠溶液会与硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，没有氢氧化钠，则没有蓝色沉淀产生，有氯化钠生成，则会有白色固体产生，故填：
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 不产生蓝色沉淀 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 白色固体产生 证明有NaCl生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）
【评价反思】】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl证据不足，是因为此反应中Cl﹣是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的Cl﹣，加入硝酸银溶液只能证明Cl﹣存在，不能确定溶液中含有H+，故无法确定含有盐酸，故填：此反应中Cl﹣是旁观者，完全反应后的溶液中仍然含有大量的Cl﹣，加入硝酸银溶液只能证明Cl﹣存在，不能确定溶液中含有H+，故无法确定含有盐酸。
【点评】本题考查的是物质的成分的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
四．推断题（共1小题）
18．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，理由是　在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液　。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色。
【分析】（1）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广。
五．解答题（共2小题）
19．请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可选用上表中哪种物质来涂抹止痒　①　（填序号）。
（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】（1）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③④这三种物质中只有①显酸性，而②显中性，③④显碱性。
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
答案：
（1）①；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、掌握化学方程式的书写方法、溶液的酸碱度的测定以及中和反应的应用是正确解答本题的关键。
20．某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成　无　色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（2）实验过程中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，若要除去过量的盐酸可选用的试剂是　NaOH　（填化学式）。
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例。　用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等）　
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据题意，实验过程中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，进行分析解答。
（3）根据中和反应的应用，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）实验过程中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，若要除去过量的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，如熟石灰用于改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
故答案为：
（1）无；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）NaOH
（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等）。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、应用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/1/29 22:57:04；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第2页（共2页）