水溶液当中的离子平衡

水溶液中的离子平衡问题，很好的化学练习，关于PH的计算等等！

1．下列说法正确的是(　　)
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
2．下列说法正确的是(　　)
A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol•L－1，其呈酸性
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14 mol2•L－2；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14 mol2•L－2，则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而减小
B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol•L－1的盐酸，③0.01 mol•