第七单元常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 (1）（word版 含解析）

第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（　　）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸。
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
2．某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（　　）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
3．今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是（　　）
A．该溶液显中性
B．该溶液一定是一种碱的溶液
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
4．下列变化过程中不能观察到白雾的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞
B．在天然气燃烧的火焰上罩一个干而冷的烧杯
C．红磷燃烧
D．把干冰放在空气中
5．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
6．氢氧化钠的俗称是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．石灰石
7．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（　　）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
8．下列图象与所述实验相符的是（　　）
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
9．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．下列说法正确的是（　　）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
11．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是（　　）
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．番茄汁显酸性
C．牛奶和鸡蛋清均显碱性
D．苹果汁的酸性比牛奶强
12．要测定某溶液是酸性还是碱性，可采用下列物质中的（　　）
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．pH试纸 D．以上三种物质都可以
二．填空题（共4小题）
13．检验溶液的酸碱性可以用　 　和　 　两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到　 　性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到　 　性溶液变蓝色．
14．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是　 　．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为　 　．
15．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状简易可行的办法是在可咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3，和小苏打 NaHCO3常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
（4）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为　 　。
16．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小．原因是浓盐酸具有　 　；浓硫酸具有　 　．
三．实验探究题（共1小题）
17．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是　 　。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0
颜色 无色 粉红色 红色
（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是　 　。
（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ①无　 　色沉淀生成 白色固体不是NaOH．
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为　 　。
【继续探究】
（4）图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是　 　。
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应　 　热量（填写“放出”或“吸收”）。
②无水醋酸由CH3COO﹣和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是　 　（用化学方程式表示）。
四．推断题（共1小题）
18．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 　。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。
五．解答题（共2小题）
19．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
20．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物 　 　、　 　的汁液能做酸碱指示剂，　 　、　 　的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 　 　、　 　．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 　 　色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 　 　性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 　 　．（填植物的名称）
第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（　　）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸。
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化。
【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色。也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
【点评】本题考查常用的酸碱指示剂及其使用，使学生了解酸碱指示剂的正确使用。
2．某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（　　）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
【分析】根据已有的知识进行分析，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，据此解答．
【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。
故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色情况进行．
3．今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是（　　）
A．该溶液显中性
B．该溶液一定是一种碱的溶液
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
【分析】根据紫色石蕊试液的性质回答，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色。该无色溶液使石蕊变蓝，说明该溶液显碱性。
【解答】解：A、溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，故错误。
B、溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，但不一定是一种碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故错误。
C、溶液显碱性，该溶液能使无色酚酞试液变红色，故正确。
D、该溶液显碱性，不是酸溶液，故错误。
故选：C。
【点评】熟记紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱性溶液时显示的颜色，并能举一反三，会利用性质相似的指示剂。
4．下列变化过程中不能观察到白雾的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞
B．在天然气燃烧的火焰上罩一个干而冷的烧杯
C．红磷燃烧
D．把干冰放在空气中
【分析】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾；
B、根据天然气燃烧的产物进行分析；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断即可；
D、根据干冰升华进行分析．
【解答】解：A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，故正确；B、天然气燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，会产生水雾，故正确；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、干冰升华，吸收热量，使空气中的水蒸气液化成小液滴产生白雾，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学反应中烟和雾的区别，难度不大．
5．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【分析】A、氢氧化钠溶于水放热；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸铵溶于水吸热；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，导致试管中气体膨胀，试管②中的导管口出现气泡；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出时出现气泡；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致压强减小，试管②中的导管口没有气泡产生；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出时出现气泡。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．氢氧化钠的俗称是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．石灰石
【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠解答；
【解答】解：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠；
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（　　）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。
D、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，故选项说法正确。
C、石墨具有优良的导电性，可用于干电池的电极，故选项说法错误。
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列图象与所述实验相符的是（　　）
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
【分析】A、根据金属的活动性可知，锌可与硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；曲线表示随稀硫酸的增加反应后溶液中硫酸锌的质量分数的变化；
B、向饱和氯化钠溶液中加水，随水的增加溶液质量增大而溶质氯化钠质量不变；曲线表示随水的质量的增加溶液中氯化钠的质量分数的变化；
C、氢氧化钠与氢氧化钙不反应而碳酸钠可与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀；曲线表示随氢氧化钙溶液的加入生成沉淀的质量的变化；
D、向一定量的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，随着硝酸钾的不断溶解不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，溶液中的硝酸钾的质量增加；曲线表示随硝酸钾的增加溶液中的硝酸钾质量分数变化．
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液；随硫酸质量增加反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断增加，溶液中硫酸锌的质量分数变大；至锌全部反应，溶液中硫酸锌质量不再增加，而随硫酸的加入溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小；而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大与反应事实不符；故A不正确；
B、随着水的质量不断增加，饱和氯化钠溶液中溶质氯化钠质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐减小；曲线表示出随水的增加，氯化钠的溶质质量分数不断减小，但溶液的质量分数不可能达到0，曲线与事实不符；故B不正确；
C、向混合溶液中加入石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应形成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断增加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量增加而增加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应事实不符；故C不正确；
D、加入到不饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变；曲线也准确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程；故D正确；
故选：D。
【点评】利用数学上坐标中曲线表示反应的变化过程，分析此类问题时，根据纵横坐标所表示影响因素对变化进行分析，判断曲线与变化实际是否相符是本题的考查内容．
9．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
10．下列说法正确的是（　　）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
【分析】A、根据镁粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据煤的干馏与石油的分馏的原理，进行分析判断。
C、根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。
D、根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，进行分析判断。
【解答】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。
C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。
D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。
11．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是（　　）
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．番茄汁显酸性
C．牛奶和鸡蛋清均显碱性
D．苹果汁的酸性比牛奶强
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故选项说法正确。
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，显酸性，故选项说法正确。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，牛奶的pH为6.3～6.6，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比牛奶的酸性强，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。
12．要测定某溶液是酸性还是碱性，可采用下列物质中的（　　）
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．pH试纸 D．以上三种物质都可以
【分析】测定某溶液是酸性还是碱性，可使用酸碱指示剂或pH试纸，进行分析判断。
【解答】解：A、要测定某溶液是酸性还是碱性，可使用石蕊试液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
B、要测定某溶液是酸性还是碱性，可使用石蕊试液，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、要测定某溶液是酸性还是碱性，可使用pH试纸，若溶液的pH等于7时，呈中性；若溶液的pH小于7时，呈酸性；若溶液的pH大于7时，呈碱性。
D、故以上三种物质都可以。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握测定溶液的酸碱性的方法（酸碱指示剂或pH试纸）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
13．检验溶液的酸碱性可以用　石蕊试液　和　酚酞试液　两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到　酸　性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到　碱　性溶液变蓝色．
【分析】科学探究是重要的学习方式，本题是通过实验探究物质的性质或变化规律的基本题型，溶液酸碱性的探究常借助酸碱指示剂来检验其酸碱性，掌握指示剂和试纸的使用方法和规律．
【解答】解：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液．
除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性；用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性．
所以本题答案为：石蕊试液；酚酞试液；酸；碱．
【点评】本题属于识记题，考查对基础知识的掌握，较为简单．
14．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是　万寿菊　．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为　橙色　．
【分析】（1）三种花的花汁在稀酸和稀碱中只有万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）柑橘的近似pH为3.0～4.0，其数值在酸性范围之中，再结合表中的信息可解决此题．
【解答】解：（1）由表中提供的信息可知，三种花的花汁在稀酸和稀碱中只有万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）pH小于7属于酸性范围，柑橘的近似pH为3.0～4.0，其数值在酸性范围之中，再结合表中的信息可知大红花的花汁可呈橙色．
故答案为：（1）万寿菊；（2）橙色．
【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题的关键是对题干中提供的信息进行有效地归纳整理，然后再结合所学的指示剂知识解决即可．
15．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状简易可行的办法是在可咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3，和小苏打 NaHCO3常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
（4）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；
（2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答；
（3）根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应进行分析；
（4）依据氢氧化钙能与碳酸钠反应的情况分析。
【解答】解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）可以（2）肥皂水（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色以及中和反应等的有关知识。
16．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小．原因是浓盐酸具有　挥发性　；浓硫酸具有　吸水性　．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小．
故填：挥发性；吸水性．
【点评】通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，质量分数都会减小．
三．实验探究题（共1小题）
17．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是　胶头滴管　。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0
颜色 无色 粉红色 红色
（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是　用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响　。
（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ①无　蓝　色沉淀生成 白色固体不是NaOH．
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。
【继续探究】
（4）图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是　H+和OH﹣结合生成H2O　。
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
查阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应　放出　热量（填写“放出”或“吸收”）。
②无水醋酸由CH3COO﹣和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是　CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O　（用化学方程式表示）。
【分析】（1）分析仪器图可知仪器A的名称；
（2）分析【查阅资料】（i）、（ⅱ）可设计出对比实验方案；
（3）分析表格中的实验方案可推断出沉淀颜色和写出相关的化学反应方程式；
（4）分析微观示意图可推断出氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质；
（5）依据U型管液面的变化，分析反应的热量变化，分析【查阅资料】的信息写出相关反应方程式。
【解答】解：（1）依据仪器图可知仪器A的名称为胶头滴管，故填：胶头滴管；
（2）分析【查阅资料】（i）、（ⅱ）可知，由于盐酸中含有水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸，溶液被稀释也可能引起颜色变化，所以用水代替盐酸做对比实验排除水的干扰，故填：用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响；
（3）依据表格设计的实验方案可知白色固体不是氢氧化钠固体，滴加硫酸铜溶液无蓝色沉淀产生，白色固体是氯化钠，滴加硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，故填：①蓝 ②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（4）分析微观示意图可知，反应前微观粒子是Na+、Cl﹣、OH、H+，反应后微观粒子为Na+、Cl﹣和H2O，所以氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质H+和OH﹣结合生成H2O，故填：H+和OH﹣结合生成H2O；
（5）由于U型管内液面左低右高说明空气膨胀分析出该反应放出热量，依据变色硅胶由蓝色变成红色可知有水生成，再依据无水醋酸由CH3COO﹣和H+构成和复分解反应可知无水醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水，故填：①放出；②CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【点评】本题考查了仪器名称，方程式书写，酸碱中和反应的实验探究，分析微观示意图，提炼有效信息解决问题的能力。
四．推断题（共1小题）
18．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　Cu（OH）2、CO2　。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　Na2CO3（碳酸钠）　，反应①的实验现象为　有气泡（气体）产生　。
【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。
【点评】完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案。
五．解答题（共2小题）
19．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
【分析】石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊试液来鉴别溶液酸碱性．
【解答】解：取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
【点评】本题考查溶液酸碱性的鉴别，需要学生牢记酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化，本题还需注意在酸碱溶液中，指示剂要有不同现象，且不可以无现象．
20．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物 　牵牛花　、　玫瑰　的汁液能做酸碱指示剂，　万寿菊　、　胡萝卜　的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 　万寿菊　、　胡萝卜　．
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 　绿　色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈 　酸　性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 　牵牛花　．（填植物的名称）
【分析】（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜、万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色，遇酸变红色．
（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．
【解答】解：（1）由表中的信息可以看出，牵牛花、玫瑰的汁液在遇酸碱溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜、万寿菊不能，可判断牵牛花、玫瑰汁液可作酸碱指示剂．胡萝卜、万寿菊的汁液不可做指示剂．
（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色；由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．
（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．
故答案为：（1）牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝卜；万寿菊、胡萝卜．
（2）绿；酸
（3）牵牛花．
【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题．
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