第七单元第三节溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第三节溶液的酸碱性第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．你认为下列实验测得的数据不合理的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24
B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用10mL量筒量取8.5mL某溶液
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
2．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
3．判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（　　）
A．滴入紫色石蕊试液呈红色
B．加入镁条有气泡产生
C．滴入酚酞溶液呈无色
D．加入碳酸氢钠溶液有气泡产生
4．下列使用pH试纸的方法正确的是（　　）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定未知溶液的 pH B．检查装置气密性
C．检验 CO2 D．称量食盐
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．熄灭酒精灯
C．取用固体药品 D．过滤操作
7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
8．现有pH为5的溶液，欲使其PH变为9，则应加入（　　）
A．水 B．pH为8的溶液
C．pH为9的溶液 D．pH为10的溶液
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
11．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（　　）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞10
12．酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为（　　）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞14
13．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（　　）
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
二．填空题（共4小题）
14．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性，他们做了以下探究：
实验操作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH＞7
乙同学 将pH试纸浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液显　 　（填酸性、碱性或中性）．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为哪个同学操作不规范，为什么？　 　．
（3）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将　 　．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
15．小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
16．下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 A B C D E
物质 柠檬 西红柿 新鲜牛奶 牙膏 肥皂水
pH 2.2～2.4 4.0～4.4 7 8～9 10
上述物质从A→E的酸碱性变化是　 　，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（填序号，下同），A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用　 　，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是　 　。
17．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　 　；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　．
三．实验探究题（共1小题）
18．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钡和溶液的酸碱度．
（1）猜想和假设：溶液的pH可能为（将你的假设填入空格中）
①pH＜7，②　 　，③　 　．
（2）设计和试验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的　 　（填序号）来进行实验．
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液
组内的同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH＝7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH＝7；
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7．
（3）评价：三位同学中操作规范的是　 　．
指出其余同学操作上的错误．　 　；　 　．
（4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？　 　
如不正确，请举一例说明（如正确，此空不用填）　 　．
四．解答题（共2小题）
19．农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：
（1）把适量土样放入烧杯，并　 　；
（2）蘸取少许土壤浸出液滴在　 　上；
（3）将其与　 　对照，即可测得土壤的酸碱性。
20．同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱度，请你帮他们完成下题：
（1）猜想：废液中可能含有　 　，使废液呈　 　性；
（2）测定废液的酸碱度可以用　 　；
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成下表：
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入　 　． 　 　． 猜想正确，废液呈酸性．
（4）你认为废液会腐蚀铁制下水道的原因是　 　．
第三节溶液的酸碱性第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．你认为下列实验测得的数据不合理的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24
B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用10mL量筒量取8.5mL某溶液
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
【分析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
D、氯化钠的质量分数＝×100%，据此进行分析判断．
【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用广泛pH试纸测得某河水的pH不可能精确为6.24，故选项说法错误。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得氧化铜粉末11.5g，故选项说法正确。
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.5m1某溶液，量筒选择合理，故选项说法正确。
D、氯化钠的质量分数＝×100%，可以计算得出氯化钠的质量分数为90.5%，该数据合理，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
2．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）
C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答。
【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；
D、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
3．判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（　　）
A．滴入紫色石蕊试液呈红色
B．加入镁条有气泡产生
C．滴入酚酞溶液呈无色
D．加入碳酸氢钠溶液有气泡产生
【分析】根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气，能与碳酸氢钠溶液产生二氧化碳，据此分析解答．
【解答】解：A、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性；故正确；
B、取少量该无色溶液置于试管中，向其中加入镁条，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确；
C、酸性和中性溶液均不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞试液不能检验溶液是否显酸性；故错误；
D、取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸氢钠溶液，若有大量气泡产生，则证明该无色溶液具有酸性。故正确。
故选：C。
【点评】本题主要是考查酸的性质，掌握酸性溶液的化学性质是解题的关键所在，属基础性知识考查题．
4．下列使用pH试纸的方法正确的是（　　）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断．
【解答】解：A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，故选项说法不正确。
B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，故选项说法不正确。
C、可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，故选项说法不正确。
D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作．本题难度不大，掌握pH试纸测定未知溶液的pH时的方法、注意事项等是正确解答本题的关键．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定未知溶液的 pH B．检查装置气密性
C．检验 CO2 D．称量食盐
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．熄灭酒精灯
C．取用固体药品 D．过滤操作
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。
【解答】解：A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故错误。
D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．现有pH为5的溶液，欲使其PH变为9，则应加入（　　）
A．水 B．pH为8的溶液
C．pH为9的溶液 D．pH为10的溶液
【分析】根据pH的含义和溶液酸碱性与pH的关系分析．
【解答】解：pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强，方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于5的碱性溶液。
A、只使溶液的增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误；
B、只能使溶液的在5～8之间，所以错误；
C、只能使溶液的保持在5～9之间，所以错误；
D、可以使溶液的保持在5～10之间，所以正确。
故选：D。
【点评】理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题的关键．
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH﹣数量。根据一定体积的溶液中OH﹣数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系。
【解答】解：100mL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝4.675
100mL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝3.282
由于4.675＞3.282，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】在计算溶液中的OH﹣的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数。
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝。
【解答】解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误；
B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确；
C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误；
D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行。
11．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（　　）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
12．酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为（　　）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞14
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答。
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
13．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（　　）
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大、变小、不变
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断。
【解答】解：用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果；
故选：D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定时若用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，溶液会变稀。
二．填空题（共4小题）
14．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性，他们做了以下探究：
实验操作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH＞7
乙同学 将pH试纸浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液显　碱性　（填酸性、碱性或中性）．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为哪个同学操作不规范，为什么？　乙；污染药品　．
（3）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将　偏小　．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
【分析】（1）根据pH＞7的溶液显碱性解答；
（2）根据使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH．不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂解答．
（3）根据测定碳酸钠溶液pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于碳酸钠溶液被稀释，碱性减弱解答．
【解答】解：
（1）由甲同学的实验可知溶液的pH＞7，所以溶液显碱性；
（2）使用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能把pH试纸直接放入被测液中，这样会污染试剂；
（3）使碳酸钠呈碱性，如用蒸馏水将pH试纸湿润，相当于稀释了碳酸钠的碱性，再测定碳酸钠溶液pH时，结果会偏小．
故答案为：
（1）碱性
（2）乙；污染药品
（3）偏小
【点评】本题主要考查测定溶液酸碱度和酸碱性的正确方法，要求我们严格按照正确操作方法进行实验．
15．小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【分析】根据溶液的pH与酸碱度和酸碱性之间的关系分析解答．
【解答】解：食醋的pH＜7，显酸性，若先将pH试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，pH变大，故小明测得的pH将比实际结果偏大；
故答案为：偏大．
【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定的误差分析，了解相关知识即可顺利解答．
16．下表是生活中几种常见物质的pH：
选项 A B C D E
物质 柠檬 西红柿 新鲜牛奶 牙膏 肥皂水
pH 2.2～2.4 4.0～4.4 7 8～9 10
上述物质从A→E的酸碱性变化是　由酸性到中性再到碱性　，其中能使无色酚酞试液变红的是　DE　（填序号，下同），A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用　AB　，在上述物质中可用于鉴别软水和硬水的是　E　。
【分析】根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强，酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，肥皂水可以用来鉴别硬水和软水。
【解答】解：A→E的pH由小于7到等于7再到大于7，逐渐增大，酸碱性变化是由酸性到中性再到碱性；酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，所以能使无色酚酞试液变红的是DE；柠檬、西红柿呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性物质，所以胃酸过多的人不宜多食用AB；硬水与肥皂水混合、振荡产生浮渣、泡沫少，软水与肥皂水混合产生泡沫丰富，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水。
故填：由酸性到中性再到碱性；DE；AB；E。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　滴瓶　；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　红色　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　碱性　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　＜　（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　B　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　C　．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键．
三．实验探究题（共1小题）
18．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钡和溶液的酸碱度．
（1）猜想和假设：溶液的pH可能为（将你的假设填入空格中）
①pH＜7，②　pH＝7；　，③　pH＞7　．
（2）设计和试验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的　BC　（填序号）来进行实验．
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液
组内的同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH＝7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH＝7；
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7．
（3）评价：三位同学中操作规范的是　甲　．
指出其余同学操作上的错误．　乙用蒸馏水润湿pH试纸了　；　丙把pH试纸浸入溶液了　．
（4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？　不正确　
如不正确，请举一例说明（如正确，此空不用填）　中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠　．
【分析】根据pH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差，指示剂是指示溶液的酸碱性的，而pH试纸是测定溶液的酸碱度的．我们用pH试纸时，不能用水润湿，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对照得出pH值．盐分为三类由中性的、酸性的、碱性的，来考虑本题．
【解答】解：
【猜想或假设】溶液的pH值只有三种情况：＜7；＞7；＝7；
【设计和实验】酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，pH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中②③；
测pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；
【结论和分析】盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确．
故答案为：pH＝7；pH＞7；BC；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了；不正确；中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．
【点评】通过回答本题知道了溶液的pH值有三种情况，掌握了pH值的正确测定方法，盐可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性．知道了酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，pH试纸才能测出酸碱度．
四．解答题（共2小题）
19．农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：
（1）把适量土样放入烧杯，并　加适量水充分搅拌　；
（2）蘸取少许土壤浸出液滴在　pH试纸　上；
（3）将其与　标准比色卡　对照，即可测得土壤的酸碱性。
【分析】测定土壤的PH值时，先配制土壤溶液，然后再测定。PH试纸在使用时，将待测液滴到PH试纸上，然后将其与标准比色卡对照，可得土壤的酸碱度。
【解答】解：在测定溶液的pH值时，用到pH试纸，在使用时首先配制土壤溶液，将土样放在烧杯内，加入适量的水搅拌，并沉降一会，取上层清液用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸与标准比色卡对照就可测得酸碱度。
故答案为：（1）加适量水充分搅拌
（2）pH试纸
（3）标准比色卡
【点评】在测定溶液的pH值时，一定要注意pH试纸的使用方法，否则测定的结果会不准确。用pH试纸可粗略测定溶液的酸碱度，而用石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。
20．同学们在完成实验室制取CO2后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，于是他们设计了实验来验证废液的酸碱度，请你帮他们完成下题：
（1）猜想：废液中可能含有　HCl　，使废液呈　酸　性；
（2）测定废液的酸碱度可以用　pH试纸　；
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成下表：
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入　紫色石蕊溶液　． 　溶液变红　． 猜想正确，废液呈酸性．
（4）你认为废液会腐蚀铁制下水道的原因是　含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染　．
【分析】根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．
【解答】解：因为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，所以残留溶液中氯化钙肯定有，只要考虑盐酸的剩余问题即可．其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．故：
（1）猜想：废液中可能含有 HCl 使废液呈酸性，由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；
（2）测定废液的酸碱度可以用 pH试纸测定；
（3）为验证猜想，同学们进行了下列实验，请你和他们一起完成下表：
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入紫色石蕊溶液． 溶液变红． 猜想正确，废液呈酸性．
（4）废液会腐蚀铁制下水道的原因是：含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．
故答案为：
（1）HCl； 酸；
（2）pH试纸；
（3）
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中，往试管中加入紫色石蕊溶液． 溶液变红． 猜想正确，废液呈酸性．
（4）含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染
【点评】掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围和除杂的条件．
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日期：2022/1/29 22:40:12；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）