第七单元第一节酸及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
2．下列关于盐酸的描述中，错误的是（　　）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
3．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
4．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（　　）
A．酚酞﹣﹣石灰水溶液 B．酚酞﹣﹣盐酸溶液
C．石蕊﹣﹣石灰水溶液 D．石蕊﹣﹣盐酸溶液
5．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（　　）
A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B．向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
6．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
7．能除去铁锈的试剂是（　　）
A．氯化钠溶液 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
8．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（　　）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
9．下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
10．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
11．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　）
A．MnO2中加入H2O2溶液 B．CaCO3中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4 D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
12．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
二．填空题（共4小题）
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有　 　。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　 　。
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
14．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是　 　。
15．阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是　 　．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是　 　．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是　 　．
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　 　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　 　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
三．实验探究题（共1小题）
17．璐璐同学在学做紫薯馒头时，当加入某种发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，激发了她的探究欲，特邀你合作完成。
【提出问题】紫薯等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取适量的紫薯、红玫瑰、向日葵的汁液，分别加入蒸馏水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀盐酸 稀氢氧化钠溶液
紫薯 紫色 红色 绿色
红玫瑰 紫色 红色 草绿色
向日葵 黄色 黄色 黄色
【得出结论】（1）上述三种汁液中，　 　能做酸碱指示剂。
（2）她所用发泡粉的溶液应该呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
【拓展提升】璐璐又将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，这再次引起她的好奇，查阅资料得知：
pH范围 pH＜5 5＜pH＜8 pH＞8
石蕊的颜色 红色 紫色 蓝色
因此，造成变蓝不明显的原因可能是：
①蓝色和紫色颜色相近，导致现象不明显；
②她所配制的碳酸钠溶液pH　 　8（填“＜”或“＞”）；
【反思评价】璐璐发现，上述植物汁液只能粗略判断溶液的酸碱性。在初中化学常用　 　测定溶液的酸碱度。
四．推断题（共1小题）
18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　 　→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　 　。
五．解答题（共2小题）
19．图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？（写出一组即可）
20．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】根据用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析解答。
【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。
C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氨水具有挥发性、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
2．下列关于盐酸的描述中，错误的是（　　）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【分析】根据盐酸的物理和化学性质解答，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的．
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，故说法正确。
B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，说法正确。
C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，故说法错误
D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，说法正确。
故选：C。
【点评】明确盐酸的物理性质和化学性质，会区分烟与雾．
3．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰，进行分析判断．
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确实验需要排除SO42﹣和H2O的干扰是正确解答本题的关键．
4．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（　　）
A．酚酞﹣﹣石灰水溶液 B．酚酞﹣﹣盐酸溶液
C．石蕊﹣﹣石灰水溶液 D．石蕊﹣﹣盐酸溶液
【分析】根据题意，将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰水溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故选项正确。
B、盐酸溶液显酸性，遇酚酞溶液不变色，故选项错误。
C、石灰水溶液显碱性，遇石蕊溶液显蓝色，故选项错误。
D、盐酸溶液显酸性，遇石蕊溶液显红色，但石蕊溶液本身显紫色，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。
5．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（　　）
A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B．向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，不能判断该溶液的酸碱性，因为若不变色，可能显中性或酸性，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，而不是紫色石蕊试液能使盐酸变红色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液与酚酞溶液遇酸碱溶液的变色情况并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确物质X具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答本题的关键。
7．能除去铁锈的试剂是（　　）
A．氯化钠溶液 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析解答。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氯化钠溶液反应，不能除去铁锈，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用水除去铁锈，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去铁锈，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用于除去铁锈，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分是氧化铁、氧化铁能与酸反应是正确解答本题的关键。
8．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（　　）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
【分析】烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的．浓盐酸具有挥发性．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。
故选：C。
【点评】知道烟和雾的区别，记住浓盐酸的挥发性．
9．下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【分析】根据生活中、化学中常见物质的酸碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确。
B、肥皂水显碱性，故选项错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误。
D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活中、化学中常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．
10．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析。
【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质和分子运动，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
11．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　）
A．MnO2中加入H2O2溶液 B．CaCO3中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4 D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
【分析】向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量先减少，后不变，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，固体的质量不变，故选项错误。
B、CaCO3中加入稀HCl，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应，固体的质量变为0，故选项错误。
C、CuO中加入稀H2SO4，生成硫酸铜和水，最终氧化铜完全反应，固体的质量变为0，故选项错误。
D、Cu﹣Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为铜，质量不再发生改变，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
12．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答。
【解答】解：①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
④硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。
故①②③能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有　H2O、Na+、OH﹣　。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　。
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可以用作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此解答。
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识以及酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　碱性　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有　2、5　 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是　3　。
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。
【解答】解：（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
故填：碱性。
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。
故填：2、5。
（3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。
故填：3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是　CO2　．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是　金属表面除锈　．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是　SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl　．
【分析】（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳；盐酸是重要的化工产品有很多用途；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式；
【解答】解：
（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；
答案：
（1）CO2 金属表面除锈
（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
【点评】本题主要考查了气体的制取及用途，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，有考查了学生的实验探究能力．
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　CaCO3　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　BC　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　氢　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　C　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应；跟活泼金属起置换反应；跟碱性氧化物反应；跟某些盐反应；跟碱起中和反应，即可解答本题。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故M的化学式为CaCO3；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）醋酸和盐酸具有相似的化学性质；
A．不能使无色酚酞溶液变红色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液发生反应 生成醋酸钠和水，B正确；
C．能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确；
故选BC。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢离子。
（6）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
；
A．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C．氢氧化镁可以治疗胃酸过多。
故选C。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）BC；
（5）氢；
（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
三．实验探究题（共1小题）
17．璐璐同学在学做紫薯馒头时，当加入某种发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，激发了她的探究欲，特邀你合作完成。
【提出问题】紫薯等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取适量的紫薯、红玫瑰、向日葵的汁液，分别加入蒸馏水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀盐酸 稀氢氧化钠溶液
紫薯 紫色 红色 绿色
红玫瑰 紫色 红色 草绿色
向日葵 黄色 黄色 黄色
【得出结论】（1）上述三种汁液中，　紫薯汁液、红玫瑰汁液　能做酸碱指示剂。
（2）她所用发泡粉的溶液应该呈　碱性　（填“酸性”或“碱性”）。
【拓展提升】璐璐又将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，这再次引起她的好奇，查阅资料得知：
pH范围 pH＜5 5＜pH＜8 pH＞8
石蕊的颜色 红色 紫色 蓝色
因此，造成变蓝不明显的原因可能是：
①蓝色和紫色颜色相近，导致现象不明显；
②她所配制的碳酸钠溶液pH　＜　8（填“＜”或“＞”）；
【反思评价】璐璐发现，上述植物汁液只能粗略判断溶液的酸碱性。在初中化学常用　pH试纸　测定溶液的酸碱度。
【分析】【得出结论】（1）根据遇到酸碱性溶液后的变色情况来分析；
（2）根据溶液的变色情况来分析；
【拓展提升】根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
【反思评价】根据测定溶液酸碱度的方法来分析。
【解答】解：【得出结论】（1）紫薯和红玫瑰的汁液遇到酸性和碱性溶液会显示出不同的颜色，所以二者可用作酸碱指示剂；故填：紫薯汁液、红玫瑰汁液；
（2）由题干信息可知，发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，说明发泡粉的溶液呈碱性；故填：碱性；
【拓展提升】由于溶液的pH＞8时才能使紫色石蕊试液变蓝色，而将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，说明所配制的碳酸钠溶液pH＜8；故填：＜；
【反思评价】在初中化学常用pH试纸测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸。
【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题。
四．推断题（共1小题）
18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　③→⑥→⑩→⑦→ → 　→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　2　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　碳酸钠　（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。　。
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；
（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；
【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
五．解答题（共2小题）
19．图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？（写出一组即可）
【分析】根据碱能使酚酞变红色，酸能使石蕊变红色进行分析。
【解答】解：滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
故答案为：石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）。
【点评】本题难度不是很大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
【分析】根据酸碱性与酸碱度的不同点及测量方法分析；酸碱性用酸碱指示剂测量，酸碱度用pH试纸测量。
【解答】解：（1）石蕊、酚酞的溶液只能检验溶液的酸碱，不能检验溶液的酸碱性强弱的程度。
（2）溶液的酸碱性只是粗略测量是酸性还是碱性，石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，而酸碱度是具体的数值，若测量时pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，会影响测定结果。
故答案为：（1）不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性
（2）pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果。
【点评】明确酸碱性与酸碱度的关系与测量方法是解答本题关键。
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日期：2022/1/29 22:09:23；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）