第九单元第二节金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第二节金属的化学性质第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共12小题）
1．生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（　　）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
2．相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（　　）
A． B．
C． D．
3．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（　　）
A．锌生成的氢气最少 B．镁生成的氢气最多
C．铁反应最迟缓 D．镁反应最剧烈
4．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（　　）
A．ZnCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．AlCl3
5．下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是（　　）
A．FeCl3 B．AgCl C．ZnCl2 D．CuCl2
6．有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，把M放入N的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞M＞N B．M＞N＞Y＞X C．M＞Y＞N＞X D．X＞Y＞N＞M
7．2010年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动．大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有关认识不正确的是（　　）
A．可有效的缓解市区交通压力
B．建桥需要大量钢材和水泥属于合成材料
C．建桥促进了经济和城市建设的快速发展
D．建桥的同时要对原有树木进行移植
8．如图是人类冶炼金属的时间轴，①～④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是（　　）
A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代
9．钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
B．在该过程中氧化铁发生还原反应
C．氢氧化钠的溶液可以用来检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁
10．如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时先加热，再通入一氧化碳
B．澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
D．硬质玻璃管内发生的化学反应中，还原剂是CO
11．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　）
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
12．在反应H2O+C H2+CO中，做还原剂的是（　　）
A．C B．H2O C．CO D．H2
二．填空题（共4小题）
13．金属是生产与生活中的重要材料。
（1）如图1铁制品的用途中，利用金属导热性的是　 　（填序号）。
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用棉纤维和不锈丝可以编织成防辐射的服装，这是利用了金属的　 　（填序号）。
A．耐腐蚀性
B．导电性
C．导热性
D．延展性
（3）铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到的，请写出该反应的化学方程式　 　，为使氧化铝更易离解需加入一种助熔剂﹣﹣冰晶石，其化学式为Na3AlF6．其中氟元素的化合价为　 　。
（4）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
①如图2是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质　 　（答出一点即可）。
②已知较硬金属可在较软金金属表面刻画，并留下痕迹。图3是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验现象说明　 　。
14．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因 　 　，反应在 　 　点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因 　 　。
15．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 　 　（填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 　 　（用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 　 　（填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
16．辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　（填“金属”或“非金属”）材料。
三．实验探究题（共1小题）
17．甲、乙、丙三位同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。
（1）甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度　 　（填“大于”或“小于”）铝。
（2）乙、丙先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个“牛”字（如图），露出下面铝板。
①乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，观察到的现象是　 　。
②丙向“牛”字上滴加试剂a，观察到产生无色气体；去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内，试剂a是　 　。
四．推断题（共1小题）
18．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是　 　；固体B的化学式为　 　。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　 　，步骤④发生反应的化学方程式为　 　。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和　 　。
五．解答题（共2小题）
19．某实验小组的学生把一定量的生铁屑放入烧杯中，并注入稀硫酸，使之充分反应，请回答下列问题：
（1）生铁表面有 　 　产生，溶液逐渐变为 　 　色。
（2）充分反应后，发现烧杯底部有少量黑色残渣，该残渣主要为 　 　。
（3）该反应的化学方程式可表示为 　 　。
20．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 　 　，其中玻璃棒作用是 　 　。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 　 　。
（3）溶液B中所含的溶质是 　 　；固体A的成分是 　 　（填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 　 　。
第二节金属的化学性质第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．生铁和足量的盐酸反应，残渣的主要成分是（　　）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
【分析】生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质。
【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳。
故选：D。
故选：D。
【点评】钢和生铁都是铁的合金，钢中的含碳量比生铁中的含碳量低一些，但是都含有碳，要注意理解。
2．相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（　　）
A． B．
C． D．
【分析】相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。
【解答】解：由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项AC。
根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图象又可排除选项B。
故选：D。
【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系。
3．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（　　）
A．锌生成的氢气最少 B．镁生成的氢气最多
C．铁反应最迟缓 D．镁反应最剧烈
【分析】根据反应的化学方程式及其反应前、生成物的质量关系和金属的活动性顺序可以判断相关方面的问题。
【解答】解：Zn、Mg、Al、Fe与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
18 2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
金属的活动性顺序是：Mg＞Al＞Zn＞Fe，由此可知：
A、锌生成的氢气最少，故A正确；
B、铝生成的氢气最多，故B不正确；
C、铁反应最迟缓，故C正确；
D、镁最活泼，镁反应最剧烈，故D正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（　　）
A．ZnCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．AlCl3
【分析】利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．
【解答】解：A、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，故符合题意；
C、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故不符合题意；
故选：B。
【点评】题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容．可以依据物质的性质进行分析，注意铁元素的化合价．
5．下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是（　　）
A．FeCl3 B．AgCl C．ZnCl2 D．CuCl2
【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；
B、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故B错误；
C、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故C正确；
D、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
6．有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，把M放入N的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞M＞N B．M＞N＞Y＞X C．M＞Y＞N＞X D．X＞Y＞N＞M
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、M、N四种金属，只有X在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，说明X的金属活动性比Y、M、N强；把M放入N的盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，说明M的金属活动性比N强；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明Y的金属活动性比氢强，M的金属活动性比氢弱，即Y＞H＞M．即四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞M＞N。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7．2010年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动．大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有关认识不正确的是（　　）
A．可有效的缓解市区交通压力
B．建桥需要大量钢材和水泥属于合成材料
C．建桥促进了经济和城市建设的快速发展
D．建桥的同时要对原有树木进行移植
【分析】此为一道开放题，只要能与要求相符，且无科学性错误均是正确选项．
【解答】解：主要从以下方面分析：
A、桥面变大对交通有利，故此选项错误。
B、建造大桥的主要原料是钢材是金属材料，故此选项正确。
C、交通便利促进了经济的发展，故此选项错误。
D、由于建设一定会破坏原来的景观，故此选项错误。
故选：B。
【点评】本题是开放性试题，与化学知识联系不太紧密，主要考查常识性认识．
8．如图是人类冶炼金属的时间轴，①～④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是（　　）
A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代
【分析】根据金属的活动性，越不活泼的金属被人类发现和使用越早分析判断。
【解答】解：金属的活动性，越不活泼的金属被人类发现和使用越早，铜活动性比铁弱，人类使用铜器早于铁器，人类经历的四个时代依次是：石器时代、铜器时代、铁器时代、工业时代，故选：B。
【点评】金属的活动性，越不活泼的金属被人类发现和使用越早。
9．钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
B．在该过程中氧化铁发生还原反应
C．氢氧化钠的溶液可以用来检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式分析计算；
B、根据还原反应的定义分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应现象分析；
D、根据铁的化学性质分析；
【解答】解：A、根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：84＝40：21，A错误；
B、在该过程中氧化铁失去氧，发生还原反应，B正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，不能用来检验二氧化碳，C错误；
D、铁能与盐酸反应，加入稀盐酸不能提纯铁，D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的检验、还原反应定义等是正确解答本题的关键。
10．如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时先加热，再通入一氧化碳
B．澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
D．硬质玻璃管内发生的化学反应中，还原剂是CO
【分析】A、根据炼铁实验操作注意事项分析判断；
B、根据二氧化碳的检验方法分析判断；
C、根据一氧化碳有毒不能直接排放到空气中分析判断；
D、根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有易燃易爆的性质，加入前应先排空，再加热，A说法不正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，B说法正确；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故C说法正确；
D、玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　）
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据甲实验试管口向下倾斜的目的，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误。
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确。
C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与氢气均具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
12．在反应H2O+C H2+CO中，做还原剂的是（　　）
A．C B．H2O C．CO D．H2
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应H2O+C H2+CO可知：在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂，水失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
二．填空题（共4小题）
13．金属是生产与生活中的重要材料。
（1）如图1铁制品的用途中，利用金属导热性的是　B　（填序号）。
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用棉纤维和不锈丝可以编织成防辐射的服装，这是利用了金属的　D　（填序号）。
A．耐腐蚀性
B．导电性
C．导热性
D．延展性
（3）铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到的，请写出该反应的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　，为使氧化铝更易离解需加入一种助熔剂﹣﹣冰晶石，其化学式为Na3AlF6．其中氟元素的化合价为　﹣1　。
（4）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
①如图2是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质　导电性　（答出一点即可）。
②已知较硬金属可在较软金金属表面刻画，并留下痕迹。图3是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验现象说明　黄铜片硬度比纯铜片大　。
【分析】金属具有导电性、导热性、延展性；
电解氧化铝生成铝和氧气；
化合物中元素化合价代数和为零；
两种物质相互刻画，硬度小的痕迹更明显。
【解答】解：（1）如图1铁制品的用途中，利用金属导热性的是B。
故填：B。
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用棉纤维和不锈丝可以编织成防辐射的服装，这是利用了金属的延展性。
故填：D。
（3）电解氧化铝生成铝和氧气，该反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑；
冰晶石Na3AlF6中，钠元素化合价是+1，铝元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，其中氟元素的化合价为﹣1。
故填：2Al2O34Al+3O2↑；﹣1。
（4）①如图2是金属的一个应用实例，是利用了金属的导电性、延展性。
故填：导电性。
②图3是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验现象说明黄铜片硬度比纯铜片大。
故填：黄铜片硬度比纯铜片大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因 　氧化铝和稀盐酸反应　，反应在 　C　点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因 　气体温度降低　。
【分析】（1）根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与盐酸反应不产生气体和C点压强最大分析；
（2）根据气体温度降低压强减小分析。
【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强不变原因是氧化铝和稀盐酸反应；BC段，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点；故答案为：氧化铝和稀盐酸反应；C；
（2）铝与稀盐酸反应是放热反应，C点时反应停止，温度慢慢降低到室温，压强逐渐减小，故CD段压强变小的主要原因是气体温度降低；故答案为：气体温度降低。
【点评】本题难度不大，明确未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜、掌握酸和金属的化学性质是正确解答本题的关键。
15．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 　①　（填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 　A　（填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，铝比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）由上述实验可知，通过铁能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜；通过铁不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铁，即可比较出三种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜，无需进行实验①也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了③中未反应的铁与②中剩余的硫酸铜发生了反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生；说明了溶液中没有剩余的铁。
A.由上述分析可知，由于每56分质量的铁能置换出64份质量的铜，所以烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少，故A分析正确
B.过滤后，滤液中一定含Al3+、Fe2+，可能含有和Cu2+，故B分析不正确；
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，一定含有Cu，故D分析不正确。
故答案为：（1）①；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A。
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，要求我们能根据金属活动性顺序设计实验方案验证金属的活动性顺序；依据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．
16．辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　金属　（填“金属”或“非金属”）材料。
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：钢是一种铁合金，属于金属材料；
故填：金属。
【点评】考查了金属材料及其应用，金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
三．实验探究题（共1小题）
17．甲、乙、丙三位同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。
（1）甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度　大于　（填“大于”或“小于”）铝。
（2）乙、丙先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个“牛”字（如图），露出下面铝板。
①乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，观察到的现象是　溶液蓝色变浅（或变成无色），有红色固体生成　。
②丙向“牛”字上滴加试剂a，观察到产生无色气体；去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内，试剂a是　稀盐酸或稀硫酸等　。
【分析】（1）两种物质相互刻画，痕迹更明显的物质硬度小。
（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】解：（1）甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度大于铝。
故填：大于。
（2）①乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到的现象是溶液蓝色变浅（或变成无色），有红色固体生成。
故填：溶液蓝色变浅（或变成无色），有红色固体生成。
②丙向“牛”字上滴加试剂a，观察到产生无色气体，去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内，试剂a是稀盐酸或稀硫酸，是因为铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
故填：稀盐酸或稀硫酸等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．推断题（共1小题）
18．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是　硫酸锌　；固体B的化学式为　Fe　。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe　，步骤④发生反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）　。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和　硫酸锌的质量、锌粉的质量　。
【分析】（1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入的稀硫酸，得硫酸锌；
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即铁与稀硫酸反应；
（4）根据溶质的质量分数＝×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数。
【解答】解：
（1）由滤液A蒸发至干得到ZnSO4，由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；
用磁铁吸出来的固体B是Fe，
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；
（4）根据溶质的质量分数＝×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。
故答案为：
（1）硫酸锌； Fe。
（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量。
【点评】仔细审题，有题意可知一些信息，根据信息推导做题；利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
五．解答题（共2小题）
19．某实验小组的学生把一定量的生铁屑放入烧杯中，并注入稀硫酸，使之充分反应，请回答下列问题：
（1）生铁表面有 　气泡　产生，溶液逐渐变为 　浅绿　色。
（2）充分反应后，发现烧杯底部有少量黑色残渣，该残渣主要为 　碳　。
（3）该反应的化学方程式可表示为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。
【分析】根据生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色进行分析。
【解答】解：生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以
（1）生铁表面有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色；
（2）完全反应后烧杯底部有黑色固体出现，该残渣主要为碳；
（3）化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）气泡；浅绿；
（2）碳；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
【点评】本题主要考查了金属化学性质的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
20．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 　过滤　，其中玻璃棒作用是 　引流　。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）溶液B中所含的溶质是 　Al2（SO4）3、FeSO4　；固体A的成分是 　Cu、Fe　（填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 　除去固体A中的铁　。
【分析】（1）根据操作①是将固体A与溶液B分离，以及玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据I中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁是过量的进行分析；
（4）根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应进行分析。
【解答】解：（1）操作①是将固体A与溶液B分离，操作①的名称为过滤；其中玻璃棒作用是引流；
（2）Ⅰ中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中所含的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4；固体A的成分是Cu、Fe；
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。
故答案为：（1）过滤；引流；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；
（4）除去固体A中的铁。
【点评】本题难度不大，明确实验目的、掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/1/30 11:41:35；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）