第九单元第一节常见的金属材料同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第一节常见的金属材料第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．科技馆中机器人取放棋子只用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料不能用于制作象棋棋子的是（　　）
A．镍 B．铝 C．铁 D．钴
2．金属不具有的物理通性是（　　）
A．银白色 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3．3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
4．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
5．下列关于金属利用的说法错误的是（　　）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用铅制菜刀 D．用铜制导线
6．下列金属中导电性能最好的是（　　）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
7．下列选项中不属于合金的是（　　）
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
8．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．属于金属的是（　　）
A．Mg B．O2 C．S D．P
10．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（　　）
A．生铁 B．铜 C．纯铁 D．钢
11．距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的涵义是（　　）
A．铜单质 B．硫酸铜溶液
C．铜的化合物 D．可溶性铜盐的溶液
12．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
13．电器工业的“主角”是（　　）
A．锌 B．铜 C．铝 D．铅
二．填空题（共4小题）
14．金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为　 　．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是　 　．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液　　B．Mn和FeSO4溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是　 　．
15．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式　 　．
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是　 　
（3）保护金属资源的途径有：①　 　；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品等．
16．请从“①铁②二氧化碳③金刚石④石墨”中选择合适的物质的序号填空：
（1）可用于灭火的是 　 　。
（2）可用于制作造成导电设备短路炸弹的材料是 　 　。
（3）可用作制造炊具的是 　 　。
（4）可用于制作钻头的是 　 　。
17．请回答下列有关化学问题
（1）食品包装袋中充入氮气以防腐，是因为氮气　 　；
（2）“梅花香自苦寒来”，远处就能闻到梅花的香味。从微观角度分析，其原因是　 　；
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点　 　（填“高”或“低”）；
（4）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于　 　（填“合金”或“纯金属”）；
（5）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是　 　；
（6）碱式碳酸铝镁 AlaMgb（OH）c（CO3）d可用作抗酸药和阻燃剂，化学式中的 a，b，c，d 需满足的代数关系式为　 　。
三．实验探究题（共1小题）
18．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：　 　；成语“百炼成钢”的化学含义是将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为钢，请你用化学反应方程式表示该原理：　 　；
（2）写出以磁铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：　 　；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：　 　；
（4）用这种方法“炼”得的铁与实验室炼出的铁在组成上的最大区别是　 　。
四．推断题（共1小题）
19．如图为铁的冶炼和铁制品循环再利用的示意图，根据图示回答：
（1）上述“①”、“②”、“③”过程中一定发生化学变化的是　 　（填序号），写出一个炼铁原理的化学方程式　 　。
（2）焦炭在高炉炼铁中的作用是　 　和　 　。
（3）废旧金属“循环再利用”的意义是　 　（写一点即可）。
五．解答题（共1小题）
20．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
第一节常见的金属材料第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．科技馆中机器人取放棋子只用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料不能用于制作象棋棋子的是（　　）
A．镍 B．铝 C．铁 D．钴
【分析】根据电磁铁能吸引镍、铁、钴等金属，进行分析判断。
【解答】解：A、镍能被电磁铁吸引，能用于制作象棋棋子，故选项错误。
B、铝不能被电磁铁吸引，不能用于制作象棋棋子，故选项正确。
C、铁被电磁铁吸引，能用于制作象棋棋子，故选项错误。
D、钴被电磁铁吸引，能用于制作象棋棋子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确电磁铁能吸引镍、铁、钴等金属是正确解答本题的关键。
2．金属不具有的物理通性是（　　）
A．银白色 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、银白色不是金属具有的物理通性，如铜呈紫红色，故选项正确。
B、延展性是金属具有的物理通性，故选项错误。
C、导电性是金属具有的物理通性，故选项错误。
D、导热性是金属具有的物理通性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
3．3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
【分析】根据能被磁铁吸引的金属，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能被磁铁吸引，故选项错误。
B、铁能被磁铁吸引，故选项正确；
C、铝不能被磁铁吸引，故选项错误。
D、镁不能被磁铁吸引，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解铁能被磁铁吸引是正确解答本题的关键。
4．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
【分析】根据铝的特性会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，合金的性质硬度大于组成它们的纯金属，合金都属于混合物，及金属材料都具有回收价值来解答．
【解答】解：
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，故A对；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故B错；
C、钢属于合金，是混合物，故C错；
D、金属材料都具有回收价值，故D错；
故选：A。
【点评】了解常见金属的特性及合金的性质与分类，是解答此题的关键．
5．下列关于金属利用的说法错误的是（　　）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用铅制菜刀 D．用铜制导线
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铝具有良好的导电性，且价格较为合理，可用铝制高压电线，故选项说法正确。
B、钨的熔点高，可用钨制灯丝，故选项说法正确。
C、铅的硬度小，不能用铅制菜刀，故选项说法错误。
D、铜具有良好的导电性，可用铜制导线，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．下列金属中导电性能最好的是（　　）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
【分析】在铜、铝、铁、银中，导电性能最好的是银。
【解答】解：在铜、铝、铁、银中，导电性能最好的是银；
故选：D。
【点评】考查学生对密度、熔点、导热性能及导电性能等物理性质的理解运用，侧重考查了学生的筛选信息的能力。
7．下列选项中不属于合金的是（　　）
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；
B、金刚石是碳单质，不属于合金；
C、焊锡是锡和铅的合金；
D、黄铜是铜和锌的合金；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
8．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【分析】根据合金的构成解答。
【解答】解：①青铜面具属于铜合金；②不锈钢锅属于铁合金；③一元硬币属于铜镍合金；④飞机外壳属于铝合金；
故以上四个均使用了合金；
故选：D。
【点评】本题考查学生对合金的用途等知识的掌握，难度系数低。
9．属于金属的是（　　）
A．Mg B．O2 C．S D．P
【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。
【解答】解：A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。
B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。
C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的关键。
10．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（　　）
A．生铁 B．铜 C．纯铁 D．钢
【分析】根据把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的是生铁，进行分析解答。
【解答】解：A、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，故选项正确。
B、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是铜，故选项错误。
C、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是纯铁，故选项错误。
D、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是生铁，不是钢，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解高炉炼铁的产物是生铁是正确解答本题的关键。
11．距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当的涵义是（　　）
A．铜单质 B．硫酸铜溶液
C．铜的化合物 D．可溶性铜盐的溶液
【分析】根据“曾青得铁则化为铜”、湿法冶金的原理，从现代的科学观点理解，此过程是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，据此进行分析解答．
【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解，“湿法冶金”是在水溶液中进行提取金属的过程，此过程是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；而根据金属活动性，铁片放入硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐的溶液中均可置换出铜来，故“曾青”应赋予的最恰当涵义应为可溶性铜盐的溶液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对湿法炼铜反应原理的考查，正确理解“曾青得铁则化为铜”、明确这句话所包含的含义是正确解答本题的关键．
12．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
【解答】解：生铁和钢的主要区别是含碳量不同，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了生铁和钢的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．电器工业的“主角”是（　　）
A．锌 B．铜 C．铝 D．铅
【分析】纯铜具有很高的延展性，和特别好的导电性，在所有的金属中只比银差一点．在工业上到处需要用到铜和铜的合金，因为有许多机器的零件，不能用铁而要用铜和铜的合金来制造．
【解答】解：根据平时所学的化学知识和生活知识，我们知道在工业上到处需要用到铜和铜的合金，因为有许多机器的零件，不能用铁而要用铜和铜的合金来制造。故答案为：B
【点评】此题所考知识点单一，但又会使同学们意识拿不定主意，很容易选错．
二．填空题（共4小题）
14．金属在我们生活中有广泛的应用．
（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为　铝表面有氧化铝保护膜　．
（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是　比较硬度　．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．
已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液　　B．Mn和FeSO4溶液
为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是　铁与硫酸铜反应　．
【分析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，所以本题答案为：铝表面有氧化铝保护膜；
（2）合金与纯金属的硬度不同，互相刻划能比较其硬度的差异，所以本题答案为：比较硬度；
（3）Mg和MnSO4溶液能发生置换反应，说明镁＞锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰＞铁，还得加一个实验证明铁和铜的顺序，可以使用硫酸铜溶液，所以本题答案为：铁与硫酸铜反应．
【点评】本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的验证，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是　在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应．　
（3）保护金属资源的途径有：①　防止金属腐蚀　；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品等．
【分析】根据炼铁的反应物和生成物来写方程式，根据铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因及保护金属资源的途径来解答．
【解答】解：
（1）炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，故方程式为：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应
故答案为：在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应．
（3）保护金属资源的途径有四条：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④以及寻找金属代用品等．
故答案为：防止金属腐蚀
【点评】熟记课本有关知识要点，夯实基础是关键，会根据题干信息正确书写方程式是学习化学必备的技能．
16．请从“①铁②二氧化碳③金刚石④石墨”中选择合适的物质的序号填空：
（1）可用于灭火的是 　②　。
（2）可用于制作造成导电设备短路炸弹的材料是 　④　。
（3）可用作制造炊具的是 　①　。
（4）可用于制作钻头的是 　③　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
（2）石墨具有优良的导电性，所以可用于制作造成导电设备短路炸弹的材料。
（3）金属铁具有优良的导热性，可用来制造炊具。
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用作钻头。
故答案为：（1）②；（2）④；（3）①；（4）③。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
17．请回答下列有关化学问题
（1）食品包装袋中充入氮气以防腐，是因为氮气　化学性质稳定　；
（2）“梅花香自苦寒来”，远处就能闻到梅花的香味。从微观角度分析，其原因是　分子在不断运动的　；
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点　低　（填“高”或“低”）；
（4）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于　合金　（填“合金”或“纯金属”）；
（5）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是　隔绝氧气　；
（6）碱式碳酸铝镁 AlaMgb（OH）c（CO3）d可用作抗酸药和阻燃剂，化学式中的 a，b，c，d 需满足的代数关系式为　3a+2b＝c+2d　。
【分析】（1）根据氮气的化学性质分析解答；
（2）根据微粒在不断运动分析解答；
（3）根据合金的熔点比纯金属低分析解答；
（4）根据合金的概念分析解答；
（5）根据灭火的原理分析解答；
（6）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析解答。
【解答】解：（1）氮气化学性质稳定，可用来做保护气；
（2）分子在不断运动，在远处能闻到梅花香味就是这个原因；
（3）合金的熔点低于组成合金的纯金属，利用铅锑合金制作保险丝就是利用了这一性质；
（4）合金是指在纯金属中加入其他金属或非金属制成的具有金属特性的物质，硬铝和不锈钢都属于合金；
（5）用沙子灭火，沙子覆盖在可燃物表面起到了隔绝氧气的作用；
（6）化合物中各元素正负化合价代数和为零，在化合物中铝元素显+3价，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，所以有3a+2b＝c+2d。
故答案为：（1）稳定（2）微粒是不断运动的（3）高（4）合金（5）隔绝氧气（6）3a+2b＝c+2d
【点评】此题属于综合题，综合考查化学与生产、生活中的一些应用，掌握相关知识是解题的关键。
三．实验探究题（共1小题）
18．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：　高炉　；成语“百炼成钢”的化学含义是将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为钢，请你用化学反应方程式表示该原理：　C+O2CO2　；
（2）写出以磁铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：　空气中氧气浓度低　；
（4）用这种方法“炼”得的铁与实验室炼出的铁在组成上的最大区别是　工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳　。
【分析】（1）根据炼铁的设备、化学反应的原理来分析；
（2）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据氧气的化学性质来分析；
（4）根据铁的组成来分析。
【解答】解：（1）工业上由铁矿炼铁的设备是高炉；炼钢实际是降低生铁中碳的含量，即碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，故填：高炉；C+O2CO2；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）物质发生反应，实际上是物质微粒的相互碰撞，微粒浓度越大反应越充分、越剧烈，故炼钢中选用氧气是为了促使反应更加剧烈，并获得更多的热量，而空气中氧气浓度低；故填：；空气中氧气浓度低
（4）工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO气体与Fe2O3反应，生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳。故答案为：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳；故填：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳。
【点评】本题以炼铁与炼钢为信息，结合了课本基础知识解题，体现了课本基础的重要性，同时发散思维，还要求具有一定的分析能力。
四．推断题（共1小题）
19．如图为铁的冶炼和铁制品循环再利用的示意图，根据图示回答：
（1）上述“①”、“②”、“③”过程中一定发生化学变化的是　①　（填序号），写出一个炼铁原理的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（2）焦炭在高炉炼铁中的作用是　燃烧提高炉温　和　产生还原剂CO　。
（3）废旧金属“循环再利用”的意义是　节约金属资源　（写一点即可）。
【分析】（1）根据是否生成新物质以及炼铁的原理来分析；
（2）根据焦炭在炼铁的过程中所起作用来分析；
（3）根据回收利用废旧金属的意义，进行分析解答。
【解答】解：（1）工业上用炼铁，就是用一氧化碳将铁矿石中的铁元素冶炼成铁的单质，有新物质生成，属于化学变化；如一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：①；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；故填：燃烧提高炉温；产生还原剂CO；
（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染。故填：节约金属资源（答案合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理、回收利用废旧金属的意义是正确解答本题的关键。
五．解答题（共1小题）
20．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
【分析】（1）根据铝和氧化铝的物理化学性质作答即可；
（2）根据铁锈的成分及三氧化二铁可以溶于酸的性质作答；
（3）根据金属活动顺序表作答即可；
【解答】解：（1）铝在常温下可被空气中的氧气氧化，生成氧化铝，而氧化铝是致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，
故答案为：铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与稀酸反应，三氧化二铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）金属活动顺序表中，锌在铝之后、银之前，所以锌可以与硝酸银反应而不能与硝酸铝反应，
故答案为：Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【点评】铝在常温下可被空气中的氧气氧化，生成氧化铝，而氧化铝是致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，
铁在潮湿的空气中易被腐蚀，因为铁被腐蚀后生成的三氧化二铁是疏松多孔的结构，不会阻止内部金属继续被氧化．
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