2012年高一化学同步练习：《石油炼制 乙烯》（苏教版必修2）

石油炼制 乙烯
1．(2011年福州高一检测)甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(　　)
A．溴水 B．水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
解析：选B。乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使之褪色，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常状况下性质稳定，与溴、KMnO4等物质均不发生反应，乙烯与甲烷均难溶于水，通常状况也不与水发生反应，故选B。
2．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是(　　)
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
解析：选D。A项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B、C只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明含双键，D项可以证明。
3．(2011年河北邯郸高一月考)120 ℃，101 kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是(　　)
A．C2H6 B．C2H4
C．C3H8 D．C6H6
解析：选B。设烃的分子式为CxHy。该烃燃烧的方程式为CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O。
120 ℃、101 kPa时H2O为气态，由反应前后的气体体积不变可得：1＋x＋＝x＋　y＝4。
4．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(　　)
A．3∶1 B．1∶3
C．2∶3 D．3∶2
解析：选C。根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，已知1.0 mol混合烃充分燃烧后生成2.0 mol CO2和2.4 mol H2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4。无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合，它们的平均碳原子个数都是2。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，由它们分子里所含的氢原子个数决定。
＝2.4×2，
＝。
5．实验室中常采用如图所示装置进行石油分馏，请回答下列问题：
(1)装置中的玻璃仪器有_____________________________________________________。
(2)装置中温度计的水银球应插到____________________处，以控制________的温度。
(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________________________________________。
(4)操作时，应将冷凝管的________端接冷却水(进水)。
解析：本题要求我们熟悉石油分馏的原理、装置、操作注意事项，及所加试剂的作用。
答案：(1)酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(2)蒸馏烧瓶的支管口　馏分
(3)防止液体暴沸
(4)下
一、单项选择题
1．将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶2 D．2∶3
解析：选B。盛溴水的容器的总质量增加28 g为乙烯的质量，所以甲烷的质量为32 g，共2 mol；乙烯为1 mol。
2．下列关于乙烯的用途的说法不正确的是(　　)
A．制塑料 B．生产有机溶剂
C．常作气体燃料 D．作果实催熟剂
解析：选C。乙烯是一种重要的化工原料，一般不用作气体燃料。
3．(2011年宿迁高一期末测试)29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是(　　)
A．75 % B．50 %
C．30 % D．25 %
4．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是(　　)
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔与氯化氢加成得到
5．下列反应中，不属于加成反应的是(　　)
A．乙炔与氯化氢反应制氯乙烯
B．乙烯与氢气制乙烷
C．乙烷与氯气反应制氯乙烷
D．乙烯通入溴水后溴水褪色
解析：选C。烷烃是饱和烃，只能发生取代反应。烯烃中含碳碳双键、炔烃中含碳碳叁键，它们的特征反应是加成反应。
6．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
解析：选B。乙烯加成是断开一个不饱和键，分别在双键两端的不饱和碳原子上连接一个原子或原子团，如果去掉加上去的成分应恢复为乙烯的结构。选项中只有B不符合这一要求。
二、不定项选择题
7．关于石油的说法中，不正确的是(　　)
A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C．裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
解析：选C。石油中的液态烃主要是烷烃、环烷烃和芳香烃等，故A选项正确；石油常压分馏得到的汽油主要为含有C5～C12的液态烃，它是混合物，没有固定的沸点，故B选项正确；裂解是更深度的裂化，裂化是化学变化，裂解也是化学变化，故C选项不正确；裂化是得到轻质油，尤其得到汽油，裂解是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D选项正确。
8．下列物质的分子中所有的原子都在同一平面上的是(　　)
A．氯乙烯 B．乙烷
C．甲烷 D．乙烯
解析：选AD。氯乙烯看作乙烯中的一个H被Cl取代，与乙烯结构相似，都是平面结构。乙烷看作是甲烷中的一个氢原子被CH3取代后的结构、甲烷是正四面体形，它们都不是平面结构。
9．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰较明亮
D．二者燃烧时都有黑烟生成
解析：选BC。甲烷和乙烯在空气中达到一定含量时遇火会爆炸，故在点燃前都应验纯。
10．(2011年无锡高一四校联考)把1 L含乙烯和H2的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和H2发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是(　　)
A．y＝1·x% B．y＝1－1·x%
C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝1－1·x%＜0.5
三、非选择题
11．为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3—CH3＋Cl2CH3—CH2Cl＋HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2===CH2＋HClCH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是________，简述你的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：两方案的区别在于产物的种类，因烷烃的卤代反应是分步进行的，且反应很难停留在一元取代阶段，所以产物往往是混合物；而乙烯与HCl加成产物只有CH3CH2Cl，产物较纯净。
答案：乙同学的方案　由于烷烃的卤代反应是分步进行的，而且反应很难停留在一元取代阶段，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物
12．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______________________________________________。
(2)C中发生反应的化学方程式_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在D处点燃时必须进行的操作是___________________________________________。
解析：(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色。
(2)C中发生反应为
(3)在点燃可燃性气体时应先验纯。
答案：(1)氧化
(3)检验乙烯的纯度
13．实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H＋)溶液褪色。请回答：
(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？
解析：SO2具有还原性，能与溴水或KMnO4(H＋)溶液发生氧化还原反应；C2H4与溴水发生加成反应，使溴水褪色。由于C2H4呈中性，SO2呈酸性，所以除去的方法是将混合气体通过装有强碱溶液的洗气瓶。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，
CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)检验的方法是将混合气体通人品红溶液中，看品红溶液是否褪色；除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶；检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液，若不褪色说明已除尽。如图：
14．(2011年江苏常州高一检测)(1)将在120 ℃、1.01×105 Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2 L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度和压强时测得生成4 L二氧化碳和4.8 L水。
A的结构简式是________，B的结构简式是________，B在A、B混合气体中所占的体积分数是________。
解析：烯烃(CnH2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1。烷烃(CnH2n＋2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1∶1。A、B(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8，则A是烷烃。
在同温、同压下，混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2∶4∶4.8，则A(烷烃)、B(烯烃)混合物的平均化学式是C2H4.8。分子组成最简单的烯烃是CH2===CH2(B)，则A(烷烃)必定是CH3CH3。
设CH2===CH2与CH3CH3的体积比是a∶b，则：
(4a＋6b)/(2a＋2b)＝4.8∶2　a∶b＝3∶2
所以B在A、B混合气体中所占的体积分数是×100%＝40%。
答案：CH3CH3　CH2===CH2　40%