2012年高一化学专题综合检测：专题1《微观结构与物质的多样性》综合检测（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 2012年高一化学专题综合检测：专题1《微观结构与物质的多样性》综合检测（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-23 13:50:04 | ||
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文档简介
专题综合检测 一
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是( )
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
D．核电荷数和核外电子数一定相等
解析：选C。若X为H，则其核内无中子，X＋核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。
2．(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16
B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H的核外电子数比1H多一个
解析：选B。因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。
3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。
4．(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是( )
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。
5．(2010年高考全国卷Ⅰ)下列判断错误的是( )
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
解析：选A。PH3的相对分子质量大于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误：Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A．非金属氧化物 B．金属氧化物
C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
解析：选D。非金属氧化物如SiO2为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。 [来源:高考学习网7．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3
5
12
20
A
1
4
5
15
B
1
2
11
[来源:高考学习网
19
C
8
10
17
36
D
解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。
9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
解析：选B。根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a＝6。即A元素原子的核外电子排布为 ，为氧元素；B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
10．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11．下列叙述中，正确的是( )
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素
解析：选AB。39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数相等(19－1＝20－2＝18)，中子数相等(39－19＝40－20＝20)；D2和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH3和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。
12．(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热是易分解
解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D[21世纪教育网]
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。
14．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是( )
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm解析：选CD。符合A选项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B选项的物质为MgCl2、SiCl4；符合D选项的X的原子比序数Y的原子序数大，非金属活泼性X>Y，故酸性HnXOm>HaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Z>W
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
解析：选CD。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径X>Y、Z>W，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D正确。
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16．(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)根据题目信息可知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，所以最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第7周期ⅣA族，由于R原子的质子数是“幻数”，中子数为298－114＝184，本题暗示184是幻数，所以R原子相对稳定。
答案：
(2)O
(3)7 ⅣA >
17．(14分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称：
C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。
答案：(1)钠 氯 (3)共价键
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
18．(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) ______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；[来源:高考学习网XK]
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________。
解析：根据BA4中电子总数为10得出B为碳元素，A为氢元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，推断出只能是氧元素，D即为硫元素；再根据E－比O2－多一个电子层，推断出E是氯元素。
答案：(1)氯 将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O
19．(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键 B．离子键
C．氢键 D．范德华力
(4)X、Y按1∶2反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：首先确定D元素为O，则原子序数小于8的不同元素间能形成具有相同电子数的物质W与K为氢化物，且W不可能为CO2，则W只能为CH4，即A为H，B为C(碳)，C为N。与O、H元素形成离子化合物且阴、阳离子个数比为1∶1的物质只能为碱，即为NaOH，故E为Na。根据已知元素可确定答案。
答案：
(4)HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
20．(13分)(2011年高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为________； SiO2的晶体类型为________。
(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
解析：(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为16；SiO2的晶体类型为原子晶体。
(3)Al3＋的电子数为10，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn－为10电子微粒，则为F－，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HF>HCl，因此HCl沸点最低。
(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，因此该气体为CO2。
(5)不溶于稀盐酸的是SiO2，因此m(SiO2)＝11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，则：
2Fe(OH)3～Fe2O3
2×107 160
21．4 g m(Fe1O3)＝16.0 g
因此m(Al2O3)＝36.0 g－11.0 g－16.0 g＝9.0 g。
此熔渣中Al2O3的质量分数为×100%＝25%。
答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是( )
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
D．核电荷数和核外电子数一定相等
解析：选C。若X为H，则其核内无中子，X＋核外无电子；两种微粒化学性质不同；C项正确；两种微粒核电荷数相同，核外电子数不相等。
2．(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16
B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H的核外电子数比1H多一个
解析：选B。因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的电子数相等，D错。
3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析：选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的，有些元素还有待发现；同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是递变性变化而不是周期性变化。
4．(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是( )
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。
5．(2010年高考全国卷Ⅰ)下列判断错误的是( )
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
解析：选A。PH3的相对分子质量大于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误：Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A．非金属氧化物 B．金属氧化物
C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
解析：选D。非金属氧化物如SiO2为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。 [来源:高考学习网7．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3
5
12
20
A
1
4
5
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B
1
2
11
[来源:高考学习网
19
C
8
10
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36
D
解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。
9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
解析：选B。根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a＝6。即A元素原子的核外电子排布为 ，为氧元素；B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
10．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11．下列叙述中，正确的是( )
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素
解析：选AB。39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数相等(19－1＝20－2＝18)，中子数相等(39－19＝40－20＝20)；D2和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH3和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。
12．(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热是易分解
解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D[21世纪教育网]
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。
14．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是( )
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Z>W
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
解析：选CD。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径X>Y、Z>W，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸，因此选项C正确；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D正确。
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16．(9分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)根据题目信息可知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，所以最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第7周期ⅣA族，由于R原子的质子数是“幻数”，中子数为298－114＝184，本题暗示184是幻数，所以R原子相对稳定。
答案：
(2)O
(3)7 ⅣA >
17．(14分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称：
C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。
答案：(1)钠 氯 (3)共价键
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
18．(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) ______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；[来源:高考学习网XK]
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________。
解析：根据BA4中电子总数为10得出B为碳元素，A为氢元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的，推断出只能是氧元素，D即为硫元素；再根据E－比O2－多一个电子层，推断出E是氯元素。
答案：(1)氯 将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O
19．(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键 B．离子键
C．氢键 D．范德华力
(4)X、Y按1∶2反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：首先确定D元素为O，则原子序数小于8的不同元素间能形成具有相同电子数的物质W与K为氢化物，且W不可能为CO2，则W只能为CH4，即A为H，B为C(碳)，C为N。与O、H元素形成离子化合物且阴、阳离子个数比为1∶1的物质只能为碱，即为NaOH，故E为Na。根据已知元素可确定答案。
答案：
(4)HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
20．(13分)(2011年高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为________； SiO2的晶体类型为________。
(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
解析：(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为16；SiO2的晶体类型为原子晶体。
(3)Al3＋的电子数为10，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn－为10电子微粒，则为F－，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HF>HCl，因此HCl沸点最低。
(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，因此该气体为CO2。
(5)不溶于稀盐酸的是SiO2，因此m(SiO2)＝11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，则：
2Fe(OH)3～Fe2O3
2×107 160
21．4 g m(Fe1O3)＝16.0 g
因此m(Al2O3)＝36.0 g－11.0 g－16.0 g＝9.0 g。
此熔渣中Al2O3的质量分数为×100%＝25%。
答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%