山东省德州市乐陵一中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省德州市乐陵一中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-23 13:58:22 | ||
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文档简介
2012年高二上学期化学期中试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
以下数据可供参考（相对原子量）
H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求）
1.下列关于热化学的描述正确的是（ ）
A.吸热反应一定需要加热 B.化学反应一定有能量变化
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下，在光照和点燃条件下△H不同
2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A.电解稀H2SO4溶液，实质是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 21世纪教育网
C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D.电解NaCl(aq)，在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：1
3.电解等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl的混合溶液，在阴极和阳极上首先分别析出的物质是（ ）
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
4.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A.在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子
B.用电解法精炼铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极
5.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是（ ）
A. B. C. D.
6.用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（ ）
A.阳极上析出金属的质量为64g
B.阳极逸出气体的体积为22.4L（忽略气体的溶解）
C.向溶液中加入135g CuCl2固体可使溶液复原
D.电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大
7.铅蓄电池的工作原理为：装置图如下，下列判断不正确的是（ ）
A.k闭合时，d极的电极反应式：
B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.k闭合时，Ⅱ中向c极迁移
D.k闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
8.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（ ）
A.电池总反应为：
B.负极的反应为：
C.正极的反应是：
D.电池工作时，H+移向正极
9.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4，铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2(aq)则铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3(aq)中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有HCl(aq)的试管中，加入几滴CuCl2(aq)，气泡放出速率加快
10.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是
A.左边装置为电解池，右边装置是原电池 B.该装置中铜为正极，锌为负极
C.装置中电子的流向量a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为2.24L21世纪教育网
11.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）
12.反应在某温度下自发向右进行，若反应的，则下列关系正确的是（ ）
A.△H＞0，△H－T△S＜0 B.△H＜0，△H－T△S＞0
C.△H＞0，△H－T△S＞0 D.△H＜0，△H－T△S＜0
13.在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
14.反应在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
A.减少部分NH4HS B.加入NH4HS固体
C.容积、温度一定，充入氦气 D.温度、容积一定，充入SO2气体
15.反应在一定条件下建立平衡，再加入一定量O2，下列说法正确的是（ ）
A.平衡左移 B.平衡右移
C.平衡不一定移动 D.平衡一会左移，一会右移
16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②，达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A.9 B.16 C.20 D.25
17.对于反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A. B. C. D.
18.在容积为2L的密闭容器中发生反应的反应。若最初加入的A和B都是4mol，10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中的B是（ ）
A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol
19.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是[来源:21世纪教育网]
A.
B. △H＜0
C. △H＞0
D. △H＞021世纪教育网
20.合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（ ）
A.加快反应速率 B.提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点 D.提高N2、H2的利用率
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21世纪教育网
21.（2分）在298K、100kPa时，已知：
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式
22（11分，除（2）（4）每空2分，其余每空1分）.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大” “变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
23（4分，每空1分）.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。[来源:21世纪教育网]
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为 、 。
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率 （填“大”、“小”或“相等”）。
24（7分，前两空每空2分，其余每空1分）.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）生产中可用盐酸中除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀 。
[来源:21世纪教育网]
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：
请回答：
①A电极对应的金属是 （写元素符号），B电极的电极反应是
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
25(6分，前两空每空1分，后两空每空2分).已知，T＝980K时，△H－T△S＝0，当体系温度低于980K时，估计△H－T△S 0（填“大于”、“小于”、“等于”）；当体系温度高于980K时，估计△H－T△S 0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主；温度低于980K时的氧化产物是以 为主。
26（10分，前两空每空1分，其余每空2分）.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1mol A，3mol B，此时两容器体积均为0.5L，温度为T℃，保持温度不变发生反应：
乙容器中反应经4min后测得
（1）化学方程式中x值为 ，当增大反应物浓度时，平衡右移，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列选项中，能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不随时间改变 B.
C.A、B的转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变
（3）t min后甲容器中反应达平衡，测得C的浓度为2mol·L－1，此时容器的体积为 mL，B的转化率为
（4）乙容器中B的转化率为 （填“＞”、“＜”或“＝”）
2012年高二上学期化学期中试题答题卷
21.（2分）
22.（11分）
（1） （1分） （1分）[来源:21世纪教育网]
（1分）
（2） （2分）[来源:21世纪教育网]
（3） （1分） （1分） （1分）
（1分）
（4） （2分）
23.（4分）
（1） （1分）
（2） （1分） （1分）
（3） （1分）
24.（7分）
（1） （2分） （2） （2分）21世纪教育网
（3）① （1分） （1分）
② （1分）
25.（6分） （1分） （1分） （2分）
（2分）
26.（10分）
（1） （1分） （1分） （2） （2分）
（3） （2分） （2分） （4） （2分）
2012年高二上学期化学期中试题参考答案
1——5 B D B C D 6——10 C C C C D
11—15 C A A D B 16—20 C D C B D
21.
22.（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶粒带正电荷
（2）1：2：2：2
（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小
（4）
23.（1）
（2）0.05mol·L－1·min－1 0.04 mol·L－1·min－1
（3）相等
24.（1）
（2）BD
（3）①Cu ②0.08
25.小于 大于 CO CO2
26.（1）2 不变 （2）AD
（3）400 40% （4）＜
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
以下数据可供参考（相对原子量）
H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求）
1.下列关于热化学的描述正确的是（ ）
A.吸热反应一定需要加热 B.化学反应一定有能量变化
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下，在光照和点燃条件下△H不同
2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A.电解稀H2SO4溶液，实质是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 21世纪教育网
C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D.电解NaCl(aq)，在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：1
3.电解等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl的混合溶液，在阴极和阳极上首先分别析出的物质是（ ）
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
4.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A.在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子
B.用电解法精炼铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极
5.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是（ ）
A. B. C. D.
6.用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（ ）
A.阳极上析出金属的质量为64g
B.阳极逸出气体的体积为22.4L（忽略气体的溶解）
C.向溶液中加入135g CuCl2固体可使溶液复原
D.电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大
7.铅蓄电池的工作原理为：装置图如下，下列判断不正确的是（ ）
A.k闭合时，d极的电极反应式：
B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.k闭合时，Ⅱ中向c极迁移
D.k闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
8.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（ ）
A.电池总反应为：
B.负极的反应为：
C.正极的反应是：
D.电池工作时，H+移向正极
9.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4，铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2(aq)则铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3(aq)中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有HCl(aq)的试管中，加入几滴CuCl2(aq)，气泡放出速率加快
10.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是
A.左边装置为电解池，右边装置是原电池 B.该装置中铜为正极，锌为负极
C.装置中电子的流向量a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为2.24L21世纪教育网
11.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）
12.反应在某温度下自发向右进行，若反应的，则下列关系正确的是（ ）
A.△H＞0，△H－T△S＜0 B.△H＜0，△H－T△S＞0
C.△H＞0，△H－T△S＞0 D.△H＜0，△H－T△S＜0
13.在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
14.反应在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（ ）
A.减少部分NH4HS B.加入NH4HS固体
C.容积、温度一定，充入氦气 D.温度、容积一定，充入SO2气体
15.反应在一定条件下建立平衡，再加入一定量O2，下列说法正确的是（ ）
A.平衡左移 B.平衡右移
C.平衡不一定移动 D.平衡一会左移，一会右移
16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②，达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A.9 B.16 C.20 D.25
17.对于反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A. B. C. D.
18.在容积为2L的密闭容器中发生反应的反应。若最初加入的A和B都是4mol，10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中的B是（ ）
A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol
19.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是[来源:21世纪教育网]
A.
B. △H＜0
C. △H＞0
D. △H＞021世纪教育网
20.合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（ ）
A.加快反应速率 B.提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点 D.提高N2、H2的利用率
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21世纪教育网
21.（2分）在298K、100kPa时，已知：
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式
22（11分，除（2）（4）每空2分，其余每空1分）.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大” “变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
23（4分，每空1分）.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。[来源:21世纪教育网]
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为 、 。
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率 （填“大”、“小”或“相等”）。
24（7分，前两空每空2分，其余每空1分）.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）生产中可用盐酸中除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为
（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀 。
[来源:21世纪教育网]
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：
请回答：
①A电极对应的金属是 （写元素符号），B电极的电极反应是
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
25(6分，前两空每空1分，后两空每空2分).已知，T＝980K时，△H－T△S＝0，当体系温度低于980K时，估计△H－T△S 0（填“大于”、“小于”、“等于”）；当体系温度高于980K时，估计△H－T△S 0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主；温度低于980K时的氧化产物是以 为主。
26（10分，前两空每空1分，其余每空2分）.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1mol A，3mol B，此时两容器体积均为0.5L，温度为T℃，保持温度不变发生反应：
乙容器中反应经4min后测得
（1）化学方程式中x值为 ，当增大反应物浓度时，平衡右移，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列选项中，能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不随时间改变 B.
C.A、B的转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变
（3）t min后甲容器中反应达平衡，测得C的浓度为2mol·L－1，此时容器的体积为 mL，B的转化率为
（4）乙容器中B的转化率为 （填“＞”、“＜”或“＝”）
2012年高二上学期化学期中试题答题卷
21.（2分）
22.（11分）
（1） （1分） （1分）[来源:21世纪教育网]
（1分）
（2） （2分）[来源:21世纪教育网]
（3） （1分） （1分） （1分）
（1分）
（4） （2分）
23.（4分）
（1） （1分）
（2） （1分） （1分）
（3） （1分）
24.（7分）
（1） （2分） （2） （2分）21世纪教育网
（3）① （1分） （1分）
② （1分）
25.（6分） （1分） （1分） （2分）
（2分）
26.（10分）
（1） （1分） （1分） （2） （2分）
（3） （2分） （2分） （4） （2分）
2012年高二上学期化学期中试题参考答案
1——5 B D B C D 6——10 C C C C D
11—15 C A A D B 16—20 C D C B D
21.
22.（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶粒带正电荷
（2）1：2：2：2
（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小
（4）
23.（1）
（2）0.05mol·L－1·min－1 0.04 mol·L－1·min－1
（3）相等
24.（1）
（2）BD
（3）①Cu ②0.08
25.小于 大于 CO CO2
26.（1）2 不变 （2）AD
（3）400 40% （4）＜
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