课件19张PPT。淮北市西园中学 周开军
2012.11.11化学式与化合价 （第1课时）淮北市西园中学
周开军
2012.11请你写出下列物质的符号，并按照要求归类：铝、铁、钙、碳、硫、磷、氦、氖、氩、氮气、氧气、水、二氧化碳、四氧化三铁、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钠。
1.单质：
（1）金属单质：
（2）非金属单质：
（3）稀有气体：
2.化合物：
（1）氧化物：
（2）其它化合物：Al、Fe、CaC、S、P、He、Ne、Ar、N2、O2 He、Ne、Ar☆化学式：元素符号+数字KClO3、KMnO4、NaClH2O、CO2、Fe3O4单质化学式写法1.多原子构成：元素符号右下角带数字
（1）O2、N2、H2、O3
（2）F2、Cl2、Br2、I2
2.单原子构成：直接用元素符号表示
(1)金属：Fe、Cu、Al、Ca、Na等
(2)固态非金属：C、S、P等 (3)稀有气体：He、Ne、Ar等化合物化学式写法1.氧化物：氧在后
CO2、H2O、P2O5、Fe3O4
2、其它化合物：
NaCl、KCl
说明：
1.写法：金左非右、氧右它左、右下加数
2.读法：某化某【几某化几某】
3.读写：先读后写、后读先写表示一个水分子表示水这种物质表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子组成表示水由氢元素和氧元素组成化学式：元素符号和数字组合讨论：（1）符号H、2H、H2、2H2含义？H:氢元素；一个氢原子。2H：2个氢原子。
H2：氢气；氢气由氢氧元素组成；
1个氢分子；1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2:2个氢分子。“1”：每一个硫酸分子里含有1个硫原子；
“2”：每一个硫酸分子里含有2个氢原子；
“3”：3个硫酸分子；
“4”：每一个硫酸分子里含有4个氧原子。（2）3H2SO4中1、2、3、4的含义？原子结构、离子结构 【化学式、化合价】原子结构、离子结构 【化学式、化合价】化合价的实质记忆化合价1.元素：H.Na.K.Ag.+1价，
Ca.Mg.Ba.Zn.+2价
Al+3、Si+4、O-2价。
2.原子团：
（1）一价：OH-、NO3-、NH4+
（2）二价：CO32-、SO42-
3.原子结构——化合价
F、Cl、Br、I -1价
化合价规则☆在化合物里，正负化合价的代数和为0；
☆在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价;
☆在单质里，元素的化合价为0；
☆化学式与化合价：一般“正前负后”。H2O KMnO4 K2MnO4 NH4+.练习：
（1）标出硫元素的化合价：
S SO2 SO3 H2SO4
（2）标出氮元素的化合价：
NO NO2 N2O5 NH4NO3
（3）标出氯元素的化合价：
NaCl AlCl3 Cl2 KClO3、
（4）标出金属元素的化合价：
Fe2O3 FeSO4 CuO Cu2O 0 +4 +6 +6+2 +4 +5 -3 +5 -1 -1 0 +5 +3 +2 +2 +1化合价的应用(1)根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价。练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价：
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。-1 +1 +5 +7 0 -1练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、
Na2CO3。练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为＿＿＿＿＿。-1 -2 -3 -1 +1 -1 -1 -2 -1 -2+(3n+1)(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。练习：确定下列离子中除O外的元素的化合价：
NO3－、MnO42－、PO43－、CO32－、SO32－。(3)根据化合价，写出化合物的化学式。练习1：已知元素M的氧化物化学式为 M2On，
则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
CaCl、 AgCl2。＋5 +6 +5 +4 +4MClnMgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl化合价、化学式、读与写当金属只有2种化合价，命名时
（1）低价的带“亚”字
如FeSO4 （硫酸亚铁）
Cu2O （氧化亚铜）
（2）高价的不带“亚”字
如Fe2O3 （氧化铁）
CuO （氧化铜）+1表示一个离子表示元素化合价在元素符号右上角，
用“n+”或“n-”，
n=1时，数字可以
省略。在元素符号正上方，
用“+n”或“-n”，
n=1时，数字不能
舍去。Mg2+，读作“带
两个单位正电荷
的镁离子”。课堂小结：1、化学式：定义、含义2、化学式：写法、读法3、化合价的实质4、化合价规则5、化合价的规律6、化合价的应用再见！第四单元 自然界的水 课题4、化学式与化合价(共2课时)
淮北市西园中学 周开军
第1课时 化学式与化合价
一、教学目标。
1.知识与技能：
（1）能写出常见物质的化学式，并说出化学式的意义。
（2）记住常见元素及原子团的化合价。
（3）根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，
写出该物质的化学式。
2.过程与方法：
通过图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
3.情感、态度与价值观：
①通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
②通过交流讨论、探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、教学重点、难点。
重点；（1）记住常见元素及原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式计算变价元素的化合价。
（2）知道化学式表示的意义，能说出化学符号周围数字表示的含义。
难点：单质与化合物中元素化合价的规律。
三、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
（一）导入新课
[投影]请同学门写出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快。引出化学式的概念
读完后在纸上练习书写：
H2、O2、C、H2O、CO2等
在学生已有知识的基础上，培养学生动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣
（二）合作探究
1、化学式：写法、读法、意义
[思考]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？
猜一猜
想一想
议一议
从中意识到正确书写化学式的重要性
分组讨论以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化学式为例。[投影]教材P83图4-27。讨论得出化学式表示的意义（宏观、微观），在交流归纳的基础上完成板书。
分组讨论
交流归纳
通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结的能力，并培养合作精神
完成教材P83“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。
同桌讨论，
相互订正
训练学生运用知识的能力
2.化合价及化合价规律和应用
观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同？
观察得出：物质不同，原子个数比可能不同。
把学生的思维引入主题
引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。
思考理解
让学生体会化学式中各原子个数比
学生活动
教师活动
设计意图
（1）根据教材P85表4-2，分析各种元素及根的化合价情况，，寻求记忆化合价的技巧。
思考、讨论、交流：
①化合价有正价和负价；
②一些元素有多种化合价；③常见元素和根的化合价韵语。
K Na H Ag +1价；
Ca Mg Ba Zn +2价；
F Cl Br I –1价；
Cu +1、+2， Al+3
Fe +2、+3 ，Si +4
通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣
（2）根据化合价的概念，探讨单质中元素化合价的特点
分析，讨论得出：单质中元素化合价为0
通过探究，培养学生的创新思维能力
（3）根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。
尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价代数和为0
4.练习：标出下列加点元素的化合价：
S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O
思考
练习
使学生的知识系统化、条理化
（三）课堂小结：本节课你们学到了哪些知识？学会了什么？
自由发言
培养学生良好的学习习惯
（四）检测反馈
1.化学式CO2的含义？
2.例1：P为+5价，O为-2价，则其化学式为什么？
例2：铁为+3价，硫酸根为-2价，则其化学式为什么？
3、练习：写出下列物质的化学式
溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮
思考、回答
寻找解题思路和方法
同位为一小组练习、相互订正
运用已学知识解决问题
使学生懂得化合价的运用
通过练习、交流，让学生掌握解题方法、技巧，达到学以致用的效果。
培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
（五）作业
教材第89页：3、4、5、6
学生独立完成
再次体会化合价的运用，规范书写方式
四、板书设计： 课题4 化学式与化合价
第1课时
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义：宏观意义和微观意义
二、化合价
1.原子团 2.化合价规律
三、化学式与化合价的互求
五、教学反思
1.成功之处 2.不足之处 3.再教设计
第四单元 自然界的水 课题4、化学式与化合价(共2课时)
淮北市西园中学 周开军
第2课时 化学式与化合价
一、教学目标。
1.知识与技能：（1）知道相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.情感、态度与价值观：通过讨论交流，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、重点难点：
重点；有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
三、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
（一）新课导入
[复习提问]1.什么是相对原子质量？
2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H ；（2）H2O ；（3）2CO2
[过渡]原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
引出相对分子质量的概念。
思考并口答
思考后大胆猜想
圈出概念中的关键字、词
在复习旧知后自然引出新的问题。
（二）合作探究
[例1]根据化学式计算相对分子质量：
（1）O2 （2）H2O （3）Ca（OH）2
解：Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）*2=74
[例2]计算组成化合物中的各元素的质量比：
①水中氢、氧元素的质量比
②NH4NO3中元素的质量比
③CO（NH2）2中各元素的质量比
[例3]计算化合物中某元素的质量分数。
①求水中氢元素的质量分数
②分别计算化肥硝酸铵、尿素中氮元素的质量分数。
练习：
解：（1）O2的相对分子质量=16*2=32
H2O的相对分子质量=2*1+16=18
[练习]
解：NH4NO3中
N：H：O=28：4：48
=7：1：12
共同探究解题方法与技巧
（三）课堂小结
指导、总结解题的注意点。
（四）检测反馈
1.练习：①求硫酸的相对分子质量。②求硫酸中各元素的质量比。③求硫酸中氢元素的质量分数。④98克硫酸中含氧元素多少克？⑤多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
2.到实验室走一走，看一看，了解药品的成分。
3.作业：教材第89页，7、8、9
总结出解题的格式、
步骤和方法。
当堂练习，
相互纠正
使知识条理化。
发现学生解题过程中的问题，及时更正，使解题更规范，运用知识更熟练。
四、板书设计：第2课时 有关相对分子质量的计算
1.求相对分子质量 2.求化学式中各元素的质量比 3.求化学式中某元素的质量分数
五、教学反思： 1.成功之处 2.不足之处 3.再教设计
课件21张PPT。淮北市西园中学 周开军
2012.11.11课题4 化学式与化合价
（第2课时）
淮北市西园中学 周开军
2012.11.11测出比值比值kg11很小≥1≥2①Ar（E）=一个E原子的质量（kg）/【一个碳原子的质量（kg）×1/12】；
②Mr=化学式中各原子的Ar的总和[阅读]课本第87页填下表 1、计算相对分子质量（Mr）
2、计算物质组成元素的质量比
3、计算物质中某元素的质量分数 三、根据化学式的有关计算1、计算物质的相对分子质量 例1、计算水(H2O2)的Mr
例2、计算二氧化碳(CO2)的Mr
例3、计算氯酸钾(KClO3)的MrMr【H2O2】=1×2＋16×2＝34Mr【CO2】=12+16×2=44 Mr【KClO3】=39+35.5+16×3=122.5 评价一：
1、下列物质的相对分子质量为：
N2 、MnO2 。 2、Mg(OH)2的Mr计算式为( )
A、24+16×2+1 B、24+(16+1)×2
C、24+16+1×2 D、(24+16+1)×2 3、相同质量的水和二氧化碳中，
所含的分子个数多。 2887水B2、计算组成物质的各元素的质量比 例1、计算水(H2O)中氢和氧元素
的质量比
例 2、氧化铁(Fe2O3)中铁元素和
氧元素的质量比mH∶ mO=1×（2:16）=1:8mFe∶ mO=（56×2）:（16×3）=7:34、H2SO4的相对分子质量为 ，
在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的
质量比是 。5、化肥尿素中[CO(NH2)2]碳、氢、
氧、氮元素的质量比为 。6、在5H2O和2H3PO4中，氧元素的质
量比为 。评价二：981:16:323:1:4:75:83．计算物质中某一元素的质量分数
例1．计算水中（H2O）氢元素的质量分数
例 2．计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数11×100%×100%7、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分
数是 ，Fe2O3中铁元素的
质量分数是 。 8、120t尿素中含氮元素 吨。9、质量相等的二氧化硫和三氧化硫
中，氧元素的质量比为 。评价三：46.7%70%565:610、 158千克碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等？评价四：解：设需要尿素的质量为X
158kg×[14/79]×100%=X·[28/60]×100%
解得，X=60kg
答：158kgNH4HCO3和60kgCO(NH2)2
所含氮元素的质量相等。酸奶中含有一种叫做乳酸的物质，化学式为C3H6O3。试计算：
（1）乳酸的相对分子质量；
（2）乳酸中C、H、O三种元素的质量比。
（3）乳酸中碳元素的质量分数。
（4）100g乳酸中含碳多少克？解：（1）12×3+1×6+16×3=90；
（2）C：H：O
=（12×3）:（1×6）:（16×3）=6:1:8
(3)w（C）=【（12×3）/90】×100%=40%
（4）M(C)=100g×40%=40g综合评价一：我国营养学会建议，儿童和青少年每人每天应摄入
约1000mg钙，除从食物中获取外，每天还需通过补
钙保健食品摄入400 mg钙。某保健品标签如下图所
示，请你计算：（1）此钙片中钙元素的质量；?
（2）每天需要服用几片？ 解：
（1）此钙片中钙元素的质量 ?
???CaCO3中w(Ca）=40%?
0.5g×40% =0.2g?
（2）每天需要服用几片？ ?
??400mg=0.4g
0.4g/0.2g/片=2片
2综合评价二：综合评价三：已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg（设两种分子中都具有同种硫原子和氧原子）。以一个氧原子质量的1/16作为标准。则SO2的相对分子质量为________解：1个氧原子的质量＝（m-n）kg
Mr（SO2）=nkg/[(m-n)]kg×1/16】
=16n/(m-n)11、已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素的质量分数为56％ (杂质不含铁元素)，如何求出样品中氧化铁的质量分数。解：设样品中氧化铁的质量分数为X
Fe2O3————2Fe
160 112
X 56%
所以，160/X=112/（56%），X=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80％。综合评价四：1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议，从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数的拉丁文数词的缩写来命名。即：
nil—0，un—1，bi—2，tri—3，quad—4，
pent—5，hex—6，sept—7，oct—8，enn—9
照此规定，现行元素周期表中第110号元素为Uun，中译名定为“一一○”，111号元素符号为Uuu，中译名定为“一一一”，112号元素符号为Uub，中译名定为“一一二”；则第114号元素符号为 ，中译名是 。
综合评价四：答案：Uuq，一一四1、某新型胃药的一个分子中含有5个N原子，氮元素的质量分数约为16.5%，则其相对分子质量为 (计算结果精确到0.1)。
2、某种化合物由氮、氧两种元素组成，
氮元素和氧元素的质量比是7:16，求该化合物的化学式。 提高题一：424.2NO23、两集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体，测得其中碳元素的质量比为2:1，则两瓶气体的质量比为( )
A、1:2 B、2:1
C、14:11 D、7:11提高题二：4、将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比是( )
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4CCC5、由碳、氧两种元素组成的物质中，碳与氧的质量比为3:5，则该物质可能是( )
A、由CO或CO2单独组成的纯净物
B、由CO和CO2共同组成的混合物
C、由CO和C共同组成的混合物
D、由CO2和O2共同组成的混合物提高题三：6. 某氮肥是含有杂质的硝酸铵(NH4NO3)，其中氮元素的质量分数为38％，这种氮肥可能含有的杂质是( )
A、NH4HCO3 B、NH4Cl
C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4CB9 、某元素的氧化物的相对分子质量为M，氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能是多少？提高题四：提示：
分偶数化合价和奇数化合价讨论再见！
