5.2质量守恒定律-2021-2022学年九年级化学仁爱版上册（word版 含解析）

5.2质量守恒定律
一、选择题
1．Ca(HCO3)2(碳酸氢钙)在一定条件下会发生分解反应，不可能生成的物质是
A．SO2 B．CaCO3 C．CO2 D．H2O
2．碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学性质很不稳定，受热易分解。加热碳酸氢铵不可能生成的是
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
3．物质化学式的读法和写法都正确的是
A．胆矾CuSO4·5H2O B．碳酸钠NaCO3
C．氢氧化钠Na(OH)2 D．氧化铁FeO
4．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：3
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．反应前后原子、分子种类和数目都不变
5．在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
下列说法正确的是
A．W由碳、氢两种元素组成
B．x的值为44
C．该反应为化合反应
D．W中碳、氢元素质量比为l：4
6．已知：H2 + Cl2 2HCl。该反应前后，发生改变的是
A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子的个数 D．各元素的质量
7．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物 B．甲和丙可能存在相同的元素
C．乙可能是该反应的催化剂 D．生成的甲丙两物质的相对分子质量比为8：1
8．近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是
A．制取过程只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾
C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定含有碳酸钙
9．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是
A．没食子酸是氧化物
B．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C．没食子酸中质量分数最小的是氧元素
D．在空气中不完全燃烧可以生成CO
10．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式: C27H35N6O8P的新药被给予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是
A．瑞德西韦的相对分子质量是602
B．瑞德西韦属于有机高分子化合物
C．瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
11．某物质R发生如下反应：2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。则R的化学式为
A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
12．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是
①原子的数目；②元素的化合价；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤
13．如图为某反应的微观示意图，其中白色小球和黑色小球分别代表两种不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．图中共有4种分子 B．有两种分子参加反应且个数比为3:1
C．各元素的化合价反应后都比反应前升高 D．该化学反应属于置换反应
14．在反应A+2B＝C+2D中，已知8gA物质完全反应生成20gC物质和16gD物质。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量是
A．28 B．112 C．56 D．14
15．经过一年的化学学习，你认为下列认识正确的是
A．化学式研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学
B．食物在夏天比在冬天更容易腐败，主要与氧气有关
C．蜡烛在空气中燃烧不符合质量守恒定律
D．我们可以通过化学变化和物理变化两种途径获取物质
二、综合题
16．MnO2是一种常见的不溶于水的化学试剂。
（1）MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式 ________ 。
（2）MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HClCl2+2X+MnCl2,则物质X的化学式是 ________ 。
（3）MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题：
①操作X是 ________ 。
②反应①的化学方程式是 ________ 。
③反应②中能与物质C反应生成物质B的有 ________ （填序号）。
A．Fe
B．Cu
C．CH4
D．H2
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）在氧气、铁和氯化钠三种物质中，保持氧气化学性质的最小粒子是 ___________ ；由离子构成的物质是 __________________ 。
（2）某化学反应的微观示意图如下:
①反应涉及到的物质中，是由 ___________ （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的单质，有 ____________ 种氧化物.
②参加反应的和的微粒个数比是 ____________ （写出最简整数比）
③反应生成的单质和化合物的质量比是 _______________
18．4月6日，福建古雷石化(PX项目)厂区发生爆炸，经过消防官兵几天的奋战，成功扑灭大火。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，是一种低毒化合物，
请回答：
（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“●”代表碳原子。“○”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 。
（2）对二甲苯的相对分子质量为 对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比 ，对二甲苯中碳元素的质量分数 。(结果精确到0.1%)
（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。在下列各种观点中，你认为正确的
是 (选填字母)。
A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目。
B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目。
C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目。
19．按要求填空：
（1）下列物质：（用序号填空）属于混合物的是___________，含有氧分子的是___________。
（2）如果用。“”表示氢原子，“”表示氧原子。
（1） （2） （3）
请在横线上按顺序写出符合该图示的化学符号：___________，___________，___________
（3）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电的条件下发生反应生成一氧化氮的微观模拟图。（A表示反应前，B表示反应中，C表示反应后）
请回答下列问题：
①请写出该反应文字表达式：___________。基本反应类型为___________。
②在B图中将相关粒子图形补充完整___________；
③此变化中发生改变的粒子是___________（填名称）；不变的粒子是（填名称）___________。
（4）规范的实验操作是实验成功的前提，某同学在进行物质的称量操作，如图所示，回答下列问题：
①图1中所表示的食盐的质量为___________g，若食盐与砝码的位置颠倒了，读数仍为图1，则食盐的质量为___________g。
②图2中所表示的液体的体积是___________mL，该同学若要量取26mL的液体，在上面的基础上，应该用___________再向量筒中加入该液体。
③如果该同学在量取30mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取的实际体积（填“大于”或“小于”）___________30mL。
20．请回答下列问题。
（一）用如图所示的个实验验证质量守恒定律。
（1）图A所示实验：在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是______。实验过程中，可看到气球的变化情况是 ______。
（2）在B实验中，实验前天平示数为102.2克，实验后天平示数为100克，该反应 ______（填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
（二）现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（3）碘酸钾中碘元素、氧元素的质量比是________ 。
（4）计算一袋500g碘盐中含碘酸钾的质量是_________mg （结果精确到0.1mg。）
21．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)仪器A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)仪器B的作用是____________________。
(3)仪器E中的现象是__________________________。
(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g。(计算结果保留最简分数形式)
(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果____________(选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量____________溶液的试剂瓶添加到________和________装置之间。
参考答案
1．A
【详解】
A、二氧化硫中含有硫元素，Ca(HCO3)2不含硫元素，碳酸氢钙发生分解反应不可能生成二氧化硫，故选项正确；
B、CaCO3中含有钙、碳、氧元素，碳酸氢钙发生分解反应可能生成碳酸钙，故选项错误；
C、CO2中含有碳、氧元素，碳酸氢钙发生分解反应可能生成二氧化碳，故选项错误；
D、水中含有氢、氧元素，碳酸氢钙发生分解反应可能生成水，故选项错误。
故选A。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
2．D
【详解】
化学反应前后，元素的种类不变，碳酸氢铵中不含有硫元素，分解时不能生成二氧化硫。故选D。
3．A
【解析】
试题分析：A.胆矾即五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；故A选项正确；
B.碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故B选项错误；
C.氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH，故C选项错误；
D.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故D选项错误。
考点：化学式的书写及意义
点评：本题考查了化学式的书写；掌握化合物化学式的书写一般规律与遵循的原则是解答此类题的关键。
4．B
【解析】
【详解】
由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小粒子，故A错误；
B、由方程式可知，参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：3，故B正确；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目都不变，分子种类一定改变，分子的数目可能不变，故D错误。故选B。
【点睛】
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题是解此类题的常用方法。
5．A
【详解】
A、根据质量守恒定律可知：x=16+4+10+70-6-46=48，W中碳元素质量为：（48g-4g）×=12g，氢元素质量为：（46g-10g）×=4g，氧元素质量为：（44g-12g）+（36g-4g）-（70g-6g）=0，即W由碳、氢两种元素组成，故A正确；
B、x的值为48，故B错误；
C、反应物是W和氧气，生成物是水和二氧化碳，不属于化合反应，故C错误；
D、W中碳、氢元素质量比为：12g：4g=3：1，故D错误。故选A。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
6．A
【分析】
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
【详解】
A、氢气分子和氯气分子变成氯化氢分子，分子的种类发生改变，符合题意；
B、反应中只有氢原子和氧原子，原子的种类没有改变，不符合题意；
C、反应前有2个分子，反应后有2个分子，分子个数不变，不符合题意；
D、各元素的质量不发生改变，不符合题意。
故选A。
【点睛】
化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中最小的粒子。化学变化中分子种类一定改变，分子的数目可能改变。
7．D
【分析】
反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂。
【详解】
A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，故正确；
B、甲和丙可能存在相同的元素，故正确；
C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，故正确；
D、生成的甲、丙两物质的质量比为：(19%-17%)：(41%-25%)=1：8，但是化学计量数不确定，相对分子质量之比无法确定，故错误。
故选：D。
8．C
【详解】
A、制取过程生成了氧气，发生了化学变化，错误；
B、月球岩石制取氧气，月球岩石中肯定含有氧元素，不是含有高锰酸钾，错误；
C、月球岩石中一定含有氧元素，正确；
D、月球岩石制取氧气，不能证明月球岩石中一定含有碳酸钙，错误。
故选C。
9．D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，没食子酸由三种元素组成，不属于氧化物，选项说法不正确；
B、没食子酸是由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，选项说法不正确；
C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5) =42:3:40，所以氢元素质量分数最小，选项说法不正确；
D、没食子酸在空气中不完全燃烧可以生成一氧化碳，选项说法正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、瑞德西韦的相对分子质量是：12×27+35+14×6+16×8+31=602，符合题意；
B、有机高分子化合物，是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，瑞德西韦含碳元素，属于有机物，但是瑞德西韦的相对分子质量只有602，不属于有机高分子化合物，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，瑞德西韦还含有氮、磷元素，完全燃烧的产物不可能只有二氧化碳和水，不符合题意；
D、瑞德西韦由瑞德西韦分子组成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子、1个磷原子组成，不符合题意。
故选A。
【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
11．A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道，每种原子的个数和种类都不会在反应前后发生变化，所以根据这一原则可以确定R的化学式为C4H10。故选Ａ．
考点：质量守恒定律
12．B
【详解】
化学反应遵守质量守恒定律，所以化学反应前后物质的总质量不变；
化学反应质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、原子的质量、原子的数目不变。因为原子的种类不变，所以元素的种类不变；
化学反应前后，元素的化合价可能改变也可能不变，物质的种类一定发生变化；
故选B。
13．B
【分析】
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化。
【详解】
由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：
A、由微粒的变化可知，图中共有3种分子。故A不正确；
B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；
C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变，不一定都升高，故C不正确；
D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应。故D不正确。
故选B。
14．C
【解析】
【详解】
在反应A+2B＝C+2D中，已知8gA物质完全反应生成20gC物质和16gD物质，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为28g。若A的相对分子质量为32，设B的相对分子质量是x，
x=56
则B的相对分子质量是56。故选C。
15．D
【详解】
A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，故A错误；B．食物在夏天比冬天更容易变质主要与温度有关，故B错误；C．蜡烛在空气中燃烧是化学变化，符合质量守恒定律．故C错误；D．物质运动的两种不同形式是物理变化和化学变化，是获取物质的两种不同途径，故D正确；故选D。
16．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ H2O 过滤； 2H2O2 2H2O+O2↑； C、D
【分析】
根据已有的物质的性质、物质间的转化、质量守恒定律以及物质分离的知识进行分析解答。
【详解】
（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HClCl2+2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O；
（3）①过滤能将固体和液体分离。操作X得到的是固体和液体，操作X是过滤；
②过氧化氢与二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气。反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；
③甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，氢气与氧气反应生成水。反应②中能与物质氧气反应生成物质水的是甲烷和氢气，故选CD。
【点睛】
本题的第三小题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
17．氧气分子 氯化钠 原子 2 1:2 3:20
【详解】
（1）氧气是由氧气分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氧气是由氧气分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；由离子构成的是氯化钠；
（2）①由微观示意图可知，表示镁原子，是由原子构成的单质，图中共有2中氧化物，分别为MgO,CO2;
②由微观示意图可知，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+ C, 表示Mg，表示CO2,所以微粒个数比为2:1；
③
所以生成的单质和化合物的质量比为12:80=3:20.
18．（1） C8H10 （2）106 C∶H=48∶5 90.6% （3）B
【解析】
试题分析：（1） 根据对二甲苯的分子结构模型，可写出对二甲苯的化学式：C8H10
（2） 对二甲苯的相对分子质量=12×8+1×10=106；对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比=12×8：1×10=48∶5 ；对二甲苯中碳元素的质量分数= 12×8/106×100%= 90.6%
（3）A、PX是一种重要的化工原料，但是一种低毒化合物，不宜大力发展PX项目，错误，B、在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目，正确，C、化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目，错误，选B
考点：根据化学式计算
19．
（1） BCE AB
（2） H2O H2 O
（3） 化合反应 氧分子和氮分子 氧原子和氮原子
（4） 22.2 17.8 22 胶头滴管 小于
【解析】
（1）
混合物是由多种物质组成的。B、C、E含有多种物质，是混合物。氧气和液氧，冰和水是同种物质，所以A、D是纯净物。氧气由氧分子构成，所以含有氧气的物质AB中含有氧分子。
（2）
（1）是分子，含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。（2）是分子，含有2个氢原子，表示为H2。（3）是氧原子，表示为O。
（3）
①该反应为氮气和氧气在放电的条件下生成一氧化碳，文字表达式是。该反应是多变一的反应，是化合反应。
②反应前后原子种类和数目不变，所以B补充为。
③化学反应前后分子改变，原子不变。所以发生改变的是氧分子和氮分子。不变的是氧原子和氮原子。
（4）
①食盐的质量为20g+2.2g=22.2g。左盘重量=右盘重量+游码重量，如放反了，则重量为20g-2.2g=17.8g。
②读数时与液体凹液面最低处持平，图2中所表示的液体的体积是22mL。当体积与要量取体积接近时，使用胶头滴管再向量筒中加入该液体。
③俯视读数偏大，则实际体积小于30mL。
20．
（1） 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 气球先变大后变瘪
（2）遵循
（3）碘酸钾中碘元素、氧元素的质量比是：127：（16×3）=127:48；
（4）一袋500g碘盐中含碘酸钾的质量是：
【分析】
（1）
白磷燃烧放出大量的热，在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
白磷燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故气球先变大后变瘪；
（2）
B实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后质量减小，该反应是化学变化，遵循质量守恒定律；
（3）
见答案；
（4）
见答案。
21．2H2O22H2O＋O2↑　 干燥氧气 澄清石灰水变浑浊 偏大 AgNO3 D　 E
【详解】
根据所学知识和题中信息知，(1)仪器A中所发生反应的化学方程式为∶2H2O22H2O＋O2↑。(2)仪器B的作用是干燥氧气，浓硫酸具有吸水性。(3)仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为∶ag× ∶Wg＝ g。(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果偏大，会有一部分水进入玻璃管。(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量AgNO3溶液的试剂瓶添加到D和E装置之间，氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀。
点睛∶这是一道实验探究题，掌握实验探究的基本思路和方法，是对学生的基本要求。