7.2几种常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

7.2几种常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．以下宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）
A．用肉眼不能直接观察到水分子-水分子间的间隔很小
B．水通电后分解生成氧气和氧气-化学变化中分子可以再分
C．水蒸发为水蒸气后所占体积变大-水分子受热时体积增大
D．氯化钠溶液能够导电-溶剂水分子总是在不断运动
2．下列变化属于化学变化的是
A．铁水铸锅 B．盐酸除锈 C．蒸发结晶 D．工业制氧气
3．下列药品需密封保存的原因错误的是
A．浓盐酸有挥发性 B．浓硫酸有吸水性
C．酒精具有可燃性 D．氢氧化钠固体易潮解
4．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．溶解食盐时，用温度计搅拌以加速溶解
C．称量少量氢氧化钠固体时，在左右托盘上垫上纸片就可以称量
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌
5．正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．收集气体 D．过滤
6．如图所示操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．蒸发溶液
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．称量氯化钠固体 D．过滤
8．分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
9．以下说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
10．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是
A．浓硫酸的稀释 B．收集CO2可验满
C．检查装置的气密性 D．过滤操作
11．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（　　）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
12．将20℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至10℃,另一份加入少量的CaO,温度仍保持20℃,这两种情况下都不改变的是（　　）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
13．下图所示的实验操作正确的是
A．过滤 B．称量固体C．稀释浓硫酸 D．除去CO2中的CO
14．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 称11.5g氯化钠
C． 测溶液酸碱性 D． 熄灭酒精灯
15．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．除去CO2中的HCl气体
C．制取氧气 D．检验装置的气密性
16．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
二、综合题（共6题）
17．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是_______。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是_______。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式_______。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)_______。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
18．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
19．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
20．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
21．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（查阅资料）
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
22．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指 ______ 。（选填序号，下同）
a 单质 b 元素 c 原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 _______________ ，人体缺钙会导致： ___________
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 ________ 。
a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2________ ，有利于充分反应
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 _____________ 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5
（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为 _______________ 判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 _____________________________________ ；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列 ____________ 洗涤剂（填字母编号）。
A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4 xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4 xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4 xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：
名称 浓硫酸 碱石灰
实验前 100.00 100.00
实验后 103.60 102.20
（资料）已知CaSO4 xH2O在160℃生成CaSO4和H2O， CaCO3在900℃时分解完全成CaO和CO2。
（1）CaCO3的质量为 ________ ， CaSO4 xH2O的质量为 ________
（2）x的值 _______________ ．
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
CaSO4 xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4 xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是 ______________
(2)G点固体的化学式是 _____________ 。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为 _____________________________________ ；
②m= __________ 。
参考答案
1．B
【详解】
A、用肉眼不能直接观察到水分子是因为分子很小，解释错误；
B、水通电后分解生成氢气和氧气说明化学变化中分子可以再分，解释正确；
C、水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为水分子受热时分子间隔增大，解释错误；
D、氯化钠溶液能够导电是因为存在可自由移动的阴阳离子，解释错误。故选B。
2．B
【详解】
A、铁水铸锅过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、盐酸除锈过程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化，故B 正确；
C、蒸发结晶过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；
D、工业制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B 。
3．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，密封保存，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，密封保存，故选项正确；C、酒精具有挥发性，密封保存，故选项错误；D、氢氧化钠固体易吸水潮解，且和空气中的二氧化碳反应，密封保存，故选项错误。故选C。
4．D
【详解】
A、过滤时用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，会破坏滤纸，会导致过滤失败，故错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌以加速溶解，故错误；
C、称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量，故错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；否则容易造成液滴飞溅，故正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，拇指不能放在短柄上（以防试管脱落），且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； C、排水法收集气体时，将集气瓶装满水，倒置于水槽中，待气泡均匀的、连续的放出时，将导管伸入集气瓶里，图中所示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
6．B
【详解】
A、酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，以防止火灾，错误。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；
C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、图中试管未倾斜，瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，选项B错误；
C、托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，左右两盘都有称量纸，选项C正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项D错误。故选C。
8．C
【详解】
A、碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物，分类错误，碳酸钙不具有有机物的特征，为无机物，故A错误；
B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分类错误，臭氧只有一种元素为单质，故B错误；
C、氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物，分类正确，故C正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱，分类错误，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，为盐，但它的水溶液呈碱性，故D错误．故选C．
9．B
【详解】
A、因为金属氧化物和酸也会生成盐和水，不是中和反应，选项A错误；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，含氧元素的化合物如含氧酸和碱不属于氧化物，选项B正确；
C、碱中都含氢元素，水、氯化氢等含有氢，但不是碱，选项C错误；
D、一氧化碳和金属氧化物反应也会有单质生成，但不是置换反应，选项D错误。故选B。
10．C
【详解】
A、量筒是量取液体的仪器，不能作为反应或溶解容器，不能在量筒中稀释浓硫酸，不正确；
B、验满时应将带燃着的木条放在集气瓶口，不正确；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握烧瓶，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；
D、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，不正确；
故选C。
11．C
【详解】
浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，使浓硫酸中溶剂质量增加，溶质质量分数变小；
氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，并发生化学反应，生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量变小，溶液质量增加，溶质质量分数变小；
盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使盐酸中的溶质质量变小，溶质质量分数也变小。故选C。
12．D
【详解】
A、影响固体物质的溶解度的因素为温度，在不同温度下氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B、加入生石灰后，生石灰和水反应，溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故B错误；
C、加入生石灰后，生石灰能与水反应，溶剂的质量减少，故C错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为20℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故D正确。故选D。
13．C
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，错误。故选C。
14．A
【详解】
A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌，故正确；
B、称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，故不正确；
C、测定溶液的pH值时，将待测液滴在pH试纸，然后将pH试纸与标准比色卡对照，故不正确；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故不正确。
15．D
【详解】
A、稀释浓硫酸在烧杯中进行，错误；B、浓烧碱溶液除去氯化氢气体的同时还把二氧化碳除去了，错误；C、收集氧气可用向上排空气法，错误；D、通过长颈漏斗加入液体，如果U型管中的液面出现左低右高，说明装置气密性良好，正确。故选D。
16．B
【详解】
A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；
B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选B。
17．熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，可用来改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：熟石灰或消石灰；
（2）依据表中的元素可知，两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是H2O和CO2或CaO和H2O，故填：H2O和CO2或CaO和H2O；
（3）密度最小的气体是氢气，天然气中最主要的成分是甲烷，该反应是二氧化碳与氢气在高温高压条件下，生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：CO2+4H22H2O+CH4；
（4）A是人体胃液里含有的酸，则A为盐酸， C是一种最常用的溶剂，则C为水，B是一种气体，则B可以是二氧化碳或氢气；
a、由上述分析可知，B→C的转化可以通过氢气与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和水的反应实现，该反应符合“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，说法正确；
b、由上述分析可知，A为盐酸，B可以是二氧化碳或氢气，C为水，三种物质不一定含有同种元素，说法不正确；
c、若B是二氧化碳，D物质可以是氢氧化钙，是碱，不属于单质或氧化物，说法不正确；
d、由上述分析可知，A→C的转化可以是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水来实现，该反应不是中和反应，说法正确；
故选ad。
18．试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
【详解】
（1）①玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，可以直接在酒精灯火焰上加热的是试管；
②夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，故填坩埚钳；
③受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，在酒精灯上加热需要垫石棉网的，故填烧杯；
④取用粉末状的固体药品，应有凹形的槽形装置，故填药匙；
⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，故填胶头滴管；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶。
（2）A、点燃可燃性气体之前要验纯，故A正确；
B、用pH试纸测溶液的酸碱度时要用干燥的pH试纸，故B错误；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故D错误。
故选AC。
（3）A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。
故选C。
（4）A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确，不符合题意；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确，不符合题意；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确，不符合题意；
D、广范pH试纸不能精确到0.1，故D错误，符合题意。
故选D。
19．（1）氢氧化钠；
（2）B；
（3）4克．
【详解】
试题分析：（1）根据溶液的起始pH值小于7进行判断；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，可以据此判断；
（3）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以计算出需要氢氧化钠的质量．
解：（1）根据溶液的起始pH值小于7，可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，所以当pH=7的时候是酸和碱恰好完全反应的时候，即为图中B点；
（3）36.5克10%的盐酸氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g
设需要氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
=
x=4g
答：需要氢氧化钠的质量为4克．
20． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识。
（1）由图像可知，A到B过程中溶液的温度不断升高，在反应进行过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，盐酸不断消耗，溶液的pH逐渐增大；
（2）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，反应得到的溶液的温度较高，加入的氢氧化钠溶液的温度较低。从B到C过程中，溶液温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（3）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，在C点时，氢氧化钠已过量，C点溶液中的溶质中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，C点对应的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；
（4）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗氢氧化钠的质量是20g
20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中的溶质质量=20g×0.365%=0.073g
设：20g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
0.073g x
解得x=0.08g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=0.4%。
21．碱性 2H2O22H2O+O2↑ 无气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度 12% 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
【详解】
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，PH＞7，说明其溶液呈碱性。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（3）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到无气泡产生，停止滴加盐酸，此时碳酸钠已反应完。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的氧气密度。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量∶
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
，x＝2.4g
×100%＝12%。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.
22．b -3 骨质疏松 b 大 常温下，硫酸钾的溶解度较小 取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象 A 5.00g 17.20g 2 未达到反应所需的温度 11.2
【详解】
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素，故选b。
（2羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，化合物中元素化合价代数和为零，钙离子的化合叫为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设磷酸根离子化合价为x，则有（+2）×10+x×6+（-1）×2=0，x=-3，磷酸根（PO4）化合价为-3。
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故不涉及的是合成材料。
（二）轻质CaCO3的制备
（1）反应Ⅱ中先通NH3，使溶液呈碱性，再通CO2，吸收二氧化碳，因为NH3的溶解度比CO2大，有利于充分反应。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度表可知，复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是硫酸钾在常温下的溶解度较小。
（3）硫酸钾的溶解度随温度增加而增大，得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为，CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，热水，硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，不能选热水，故选A。
（三）CaSO4 xH2O成分测定
（1）设碳酸钙的质量为y
由表格中的数据可知，反应生成二氧化碳的质量为102.20g 100.00g=2.20g
y=5.00g
的质量为：22.20g 5.00g=17.20g
（2）反应生成水的质量为：103.60g 100.00g=3.60g，则中CaSO4的质量为17.20g 3.60g=13.60g，则有136:18x=13.60g：3.60g，x=2。
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。
(2)设G点固体的化学式是
x=1
G点固体的化学式是
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，为氧化钙，则①则H～I段发生反应的化学方程式。
②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量
m=11.2