8.2金属的性质-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

8.2金属的性质
一、选择题（共16题）
1．催化剂在化学反应中所起的作用是
A．加快化学反应的速率 B．自身化学性质不变
C．使生成物的质量增加 D．改变化学反应的速率
2．下列化学变化中吸收热量的是
A．高温煅烧石灰石 B．红磷在氧气中的燃烧
C．锌和稀硫酸的反应 D．生石灰与水反应
3．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ B．CH4 + 2O22H2O + CO2
C．CaCO3CaO2 + CO D．2Fe + 3O22Fe2O3
4．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
5．下图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是
A．反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应中的生成物一定属于氧化物
D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:2
6．将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银和铜
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中的溶质一定含有硝酸锌
D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银
7．我国科学家利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在低温下氧化为 CO2，如右图。下列关于该反应的说法错误的是
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．反应前后氧原子数不发生变化
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质改变了
D．属于化合反应
8．下列图示与对应的叙述不相符的是
A． 探究双氧水制氧气中MnO2的作用
B． 将水通电电解一段时间后的气体体积变化
C． 20℃时向不饱和KNO3溶液中继续加KNO3后溶质质量分数变化
D．向两份完全相同的盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
9．下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是
A．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B．向灼热的赤铁矿中通入CO
C．向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D．将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
10．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，乙醇中含有氧元素，所以乙醇是氧化物
B．可燃物燃烧需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物一定能燃烧
C．我国古代的字画用墨书写保存长久不变色，所以碳的化学性质在常温下稳定
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能没有硝酸银、硝酸铜
D．该实验过程中的现象为滤渣中析出银白色固体，溶液呈浅绿色
12．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
13．某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是
A．Zn B．Mg C．AI D．Cu
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．AlAl2O3Al(OH)3
B．CuCu(NO3)2CuSO4
C．Na2CO3 BaCO3BaSO4
D．CaCO3CO2CO
15．实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A B C D
区分的 物质 水和酒精 饱和石灰水和饱和氯化钠溶液 铁粉和木炭粉 氯化钠和硝酸铵
方案一 加入高锰酸钾 通入二氧化碳气体 分别与稀盐酸混合 溶于水测温度
方案二 分别加入石灰石 升高温度 观察颜色 品尝
A．A B．B C．C D．D
16．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 用化学方法可以分离镁和铁
B 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 该气体一定是氧气
C 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁
D 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铜，一定没有镁
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)，化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:
实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液，
请回答下列问题.
（1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_________
(2)请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式_______
(3) 此黄铜样品中铜和锌的质量比为__________
(4) 第二组试验后所得固体的质量为_________
（5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_______
18．化学材料的应用和发展，极大的方便了我们的生活，提高我们的生活品质。
（1）材料在交通工具上有着广泛的应用。
应用 自行车 大飞机C919 共享汽车
用到的材料 轮胎：橡胶 机翼：铝锂合金 车身：钢
①上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______（填一种即可），属于有机合成材料的是______。
②汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式是______。
（2）铬是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性。某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液______（选填能“或“不能”）反应。
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝，是利用了钼______性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：
过程Ⅱ分两个阶段：
已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式______，两个阶段中属于置换反应的阶段是______。
19．某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表：
实验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）若四组实验均以收集到 250 mL 氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
（3）实验________和________（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
（4）若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，第五组实验的方案是_________。
（5）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图Ⅰ，则实验②对应的曲线可能是______（填序号）。
（6）利用图Ⅱ压力传感器进行实验，得到图Ⅲ锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因_________。
20．某化学小组向 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
（1）写出一个有关反应的化学方程式：______。
（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子： ______ 、 ______ （写化学符号）。
（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 ___ （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）向 10.7 g Mg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为_____
a．15.5 g b．25.1 g c．39.5 g d．20.3 g
21．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
22．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置 实验前/g 实验后/g
C 198.0 205.2
D 221.0 225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
1．D
【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故A错误；B、催化剂在化学反应中所起的作用改变化学反应的速率，故B错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故C错误；D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故D正确。故选D。
2．A
【解析】
试题分析：A选项高温煅烧石灰石需要吸收热量；B选项红磷燃烧放出热；C选项锌和稀硫酸的反应放出热的反应；D选项生石灰与水放出热的反应，故答案选择A
3．A
【详解】
A、符合置换反应的定义，化学方程式正确，故A符合题意；
B、生成物中无单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、反应的生成物不对，生成氧化钙和二氧化碳，且该反应是分解反应，故C不符合题意；
D、生成物不对，铁燃烧生成四氧化三铁，且该反应是化合反应，故D不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定，解释正确，故A不符合题意；
B、真金不怕火炼说明金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，解释错误，故B符合题意；
C、釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的，解释正确，故C不符合题意；
D、生铁的含碳量比钢铁的高，故百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准，解释正确，不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】
A. 反应物a,b是由分子构成的，生成物c也是由分子构成的，错误；B. 由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以该反应为化合反应，错误；C. 氧化物是含有两种元素的化合物，该反应中的生成物可能属于氧化物，错误；D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c的微粒个数之比为1:3:2，正确。故选D。
6．C
【详解】
由于铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若硝酸银量多，则铜全部参加反应，滤渣中不一定含有铜，故A、B错误；锌能与硝酸银反应生成硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，故C正确；若硝酸银量多，则锌和铜全部参加反应后，硝酸银有剩余，故D错误。
7．C
【详解】
A、由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化，故B正确；C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确；故选：C。
8．D
【详解】
A、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，故正确；
B、将水通电电解一段时间，根据“氢2氧1，正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；
C、向20℃时不饱和KNO3溶液中继续加KNO3后，由于溶质的增加，溶液中溶质质量分数会不断增大，等KNO3溶液变成饱和溶液后，溶液中溶质质量分数不会再发生变化，所以该图象能正确的反应该过程，故正确；
D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，图中信息可知，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量由盐酸的质量决定，盐酸相等，则氢气质量应该相等，故图象错误；
故选D。
9．D
【详解】
A、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾，氯化钾溶解，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小直至氯化钾也形成饱和溶液，选项正确；
B、向灼热的赤铁矿中通入CO，CO夺取氧化铁中的氧元素形成二氧化碳气体挥发，固体的质量不断减少，直至氧化铁完全反应，选项正确；
C、参加反应的等质量的稀盐酸与金属单质反应生成等质量的氢气，等质量的Al和Mg与足量的稀盐酸反应后Al与酸反应生成的氢气的质量大，选项正确；
D、将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为该温度下的饱和的氯化钠溶液，则溶液中氯化钠的质量分数保持不变，选项错误，故选D。
10．C
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；B、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，错误；C我国古代的字画用墨书写保存长久不变色，所以碳的化学性质在常温下稳定，正确；D、置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，错误。故选C。
11．C
【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，当铁和硝酸银和硝酸铜恰好完全反应时，滤液中没有硝酸银、硝酸铜，故C正确；
D、该实验过程中的现象为滤渣中析出银白色固体，溶液呈浅绿色，还可能析出红色固体，故D错误。
故选：C。
12．B
【详解】
A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，不再溶解，故溶液的质量不再改变，图像与事实相符，故A正确；
B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，盐酸相同，则开始产生的氢气的质量应该是相等的，图像与事实不相符，故B错误；
C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的质量，图像与事实相符，故C正确；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，加入一定质量的氢氧化钠后开始有沉淀，图像与事实相符，故D正确。故选B。
13．D
【详解】
A、每65份质量的锌生成2份质量的氢气，8g Zn与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.25g>0.2g，不正确；
B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g，不正确；
C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g，不正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，<0.2g，正确。
故选D。
14．D
【详解】
A、氧化铝不溶于水不和水反应，不能转化为氢氧化铝，错误；
B、硝酸铜和稀硫酸不能生成沉淀、气体、水，不发生反应，错误；
C、碳酸钡是沉淀，不能和硫酸钠反应生成硫酸钡，错误；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能实现转化，正确。
故选D。
15．B
【详解】
A、水和酒精加入高锰酸钾，形成红色溶液的是水，无明显变化的是酒精，但水和酒精分别加入石灰石，石灰石在两种物质中都不能溶解，现象相同，不能区分，错误；B、饱和石灰水和饱和氯化钠溶液通入二氧化碳气体，变浑浊的石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；饱和石灰水和饱和氯化钠溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液，两种方法都合理，正确；C、铁粉和木炭粉分别与稀盐酸混合，有气泡生成的是铁粉，无明显变化的是木炭粉，但铁粉和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色不能区分，错误；D、氯化钠和硝酸铵溶于水测温度，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，但不能通过品尝方法区分两种物质，错误。故选B。
点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
16．C
【详解】
A、利用铁能被磁铁吸引的性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化，选项A不正确；
B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体，实验中观察到的气泡应为镁与水反应的结果，金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气，但不能放出氧气，选项B不正确；
C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余，因此剩余固体中一定含铁，选项C正确；
D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应生成铜，但镁的活动性大于铁，在与硫酸铜反应时，镁先与硫酸铜反应，当镁完全反应后，若有硫酸铜剩余，铁才能发生反应。因此镁若未完全反应则剩余固体中含有镁粉和铁粉，若镁完全反应则剩余固体中没有镁粉，所以剩余固体物质中一定含铜，镁可能有剩余，选项D不正确。故选C。
17．Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑ 65/2==x/0.2g 1:1 12.9g 10%
【详解】
本题考查了与实验结合的化学方程式的计算。解题时根据实验过程，找出有用的数据和隐含的数据。
（1）在金属活动顺序表中，锌比氢的活泼，铜没有氢活泼，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，第一组实验过程中发生反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑；
(2) 第一组实验中参加反应物质是锌。
设：第一组实验中参加反应物质质量的X，同时生成ZnSO4质量为a
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
X a 0.2g
则有第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式：65/2==x/0.2g ；
解之得： x=6.5g，黄铜样品中铜的质量=13g-6.5g=6.5g，所以此黄铜样品中铜和锌的质量比=6.5g:6.5g=1:1；
a=16.1g
(4) 设：6.5g的锌与100g硫酸铜恰好完全反应生成铜的质量为y,同时生成ZnSO4质量为b
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
65 161 64
6.5g b y
y=6.4g
b=16.1g
第二组试验后所得固体的质量=6.4g+6.5g=12.9g；
（5）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%。
18．
（1） 钢（或铝锂合金） 橡胶
（2）能
（3） 延展 不活泼
第二阶段
【分析】
（1）
①金属材料包含纯金属和合金，上述交通工具用到的材料属于金属材料的是钢（或铝锂合金）；有机合成材料包括：塑料、合成橡胶，合成纤维，所以属于有机合成材料的是橡胶，故填：钢（或铝锂合金）；橡胶。
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是： ，故填： 。
（2）
铬是一种重要的金属材料，某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，说明铬是氢前金属，而铜是氢后金属，所以铬的活动性强于铜，由此可得出铬将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故填：能。
（3）
①钼能制成细丝，是利用了钼延展性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质不活泼，故填：延展；不活泼。
②将MoO3在 H2的作用下转化为 Mo，第一阶段中氧化物1为MoO3，单质1为H2，根据反应生成物为氧化物2、3，且化学计量数之比为1：1：1：1，结合氢气的还原性，可以判断出氧化物 2 为 MoO2，氧化物 3 为 H2O；故方程式为：；第二阶段氧化物2为MoO2，单质1为H2，生成的氧化物 3 为H2O，根据最终产物为 Mo，即单质2 为 Mo，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填： ；第二阶段。
19．
（1）
（2）测收集 250mL 氢气所需时间
（3） ② ④
（4）20℃ 时，取质量分数为 3%的盐酸与等量镁粉反应，测收集 250mL 氢气所需时间
（5）d
（6）反应放热
【解析】
（1）
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（2）
收集相同体积气体，可以通过比较收集气体所用的时间判断反应的快慢。所以实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间；
（3）
实验②和④对比可以研究盐酸的浓度对该反应速率的影响，这是因为②、④中镁的形状、质量、温度都相等，只是盐酸浓度不同；
（4）
若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，变量是温度，所以只有温度不同，其他条件均相同。第五组实验的方案是20℃ 时，取质量分数为 3%的盐酸与等量镁粉反应，测收集 250mL 氢气所需时间；
（5）
实验②中，盐酸浓度最小，温度最低，镁和盐酸接触面积最小，因此反应速率最慢，对应的曲线可能是d；
（6）
实验测得的实际值比理论值偏大，可能的原因是稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。
20．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn2+ Al3+ 一定没有 c
【详解】
（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液甲和溶液丙的质量相等，说明发生了锌和硝酸银、锌和硝酸铜的反应；
（2）由（1）可知。一定发生了锌与硝酸银、锌与硝酸铜的反应，所以溶液丙中一定含有的金属离子是生成的Zn2+，没参加反应的Al3+。
（3）若溶液丙为蓝色，说明溶液丙中含有硝酸铜，则固体中无锌，向固体乙上滴加盐酸一定没有气泡产生。
（3）因为10.7g Mg、Al、Zn 固体混合物与一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1 g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10.7 g-10.1 g=0.6g。由于氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，设硫酸根的质量为x，硫酸中氢元素质量与硫酸根的质量比值为：，x=28.8g，所以将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为：28.8g+10.7g=39.5g，故选c。
21．稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
【详解】
(1). 反应物接触越充分反应越快，t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低，反应物接触程度降低；　 (2). t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完 ； (3). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54　　　　　　　　　6
x　　　　　　　　　0.2g
＝　　x＝1.8g
样品中单质铝的质量分数为×100%＝94.7%。
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
22．Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
【详解】
（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；
（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；
C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。
故选A；
（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；
②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： ，将两个方程式合并为： ；
（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；
（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；
（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；
2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；
3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；
②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为： ；
③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z偏大，故填：偏小；偏大。