第九单元溶液单元测试训练卷--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版九年级化学下册
第九单元　溶液
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分)
1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．糖 B．食盐
C．氢氧化钠 D．花生油
2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)
A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
3．“美林”主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”主要成分是甘油和山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于(　　)
A．乳浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液 D．悬浊液、乳浊液
4．下列有关溶液的说法中，不正确的是(　　)
A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
5．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是( )
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
6．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 溶解度/g
20 34
30 37
A. KCl微溶于水
B. 20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质
C. 将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
7．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为( )
A. 溶液中溶剂质量减小 B. 变成了不饱和溶液
C. 温度下降，硝酸钾溶解度减小 D. 溶液中溶质质量增加
8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是(　　)
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL ，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
9．在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140 g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
10．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是( )
A．增加日晒 B．把水搅动起来
C．把水喷向空中 D．向养鱼池中通入空气或者氧气
11．如图所示，在室温下的饱和硝酸钾溶液中(底部有固体剩余)放了一个塑料小球。在不用外力的作用下，要使小球略有上浮，下列做法能达到目的的是( )
A．加入硝酸钾固体 B．加入氢氧化钠固体
C．加水 D．加入室温时硝酸钾饱和溶液
12．t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
二、填空题(每空2分，共38分)
13．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。稀盐酸 ；0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ；生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液 。
14．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.6 85.5 110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__ __。
(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为__ __，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液__ __g。
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有__ __(填字母)，溶质质量分数最大的是__ __(填字母)。
15．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
16．如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)图中①是__ __(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)从海水到贮水池，NaCl的质量分数__ __(填“不变”或“增高”)。
(3)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是__ __。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是__ __________________________________________________，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数__ __(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、实验探究题(每空2分，共30分)
17．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
　 A　 B C D E　 F
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__ __，b__ __。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__ __；实验中玻璃棒的作用是__ __。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__ __g，需要量取水的体积为__ __mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__ __(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL。(水的密度约为1 g/mL)
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填标号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图甲所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是_________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图乙中的标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
　　　　
KNO3溶液的密度(g/mL)
温度/℃质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
【探究二】20 ℃时，将20 mL溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为________g/mL。
四、综合应用题(共8分)
19. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2 g二氧化锰和68 g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4 g，求：
(1)反应中生成氧气的总质量________g。
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
参考答案
一、选择题
1-6DDBCAC 7-12CDAABD
二、填空题
13．HCl NaC Ca(OH)2
14. (1)KNO3 (2)36.0g 68 (3)A B
15. (1)溶解　(2)温度　(3)34 25.4%　(4)发热 NH4NO3
16. (1)蒸发 (2)不变 (3)过滤 饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁 减小
三、实验探究题
17. (1)药 烧杯
(2)A中瓶塞正放 搅拌，加快溶解
(3)9 81
(4)小于 偏大
18. (1)5 45　
(2)A
【探究一】没有 称量过程中没有使用游码　
(3)B、C
【探究二】1.063
四、综合应用题
19. (1)1.6
(2)解：设68 g过氧化氢溶液中含有的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O,＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝　x＝3.4 g
则这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%＝5%。