2022年浙江省中考科学专题练习：空气中的各种气体（含解析）

空气中的各种气体
一、选择题
1．小颖在探究化学性质时做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（　　）
①密度比空气密度大②能够与水发生化学反应③能使干石蕊纸花变色④的水溶液与稀醋酸的化学性质相似
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
2．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．该反应不是置换反应
B．甲遇到空气中的水会生成硫酸
C．乙是一种大气污染物
D．丙是氧化物
3．小金用图示装置进行实验。已知：。①关闭K，打开甲的橡胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧橡胶塞；②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K，观察乙中的现象。下列说法正确的是（　　）
A．步骤①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小
B．步骤②中，甲装置内气压减小，直至与大气压相等
C．步骤③中，甲装置内气压增大，直至与大气压相等
D．步骤③中，乙中长导管口处冒气泡，水倒流进入甲
4．图像可以直观地表示化学反应中物质质量的变化。现有两份相同的双氧水，分别在有、无二氧化锰的情况下发生分解反应，下列图像能大致反映实验过程的是（ ）
A． B．
C． D．
5．氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是（　　）
A．从反应条件看：都是点燃
B．从反应现象看：都有“剧烈燃烧，放出大量热”
C．从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是气体
D．从物质种类看：反应物都是2种，生成物都只有1种
6．下列图像符合描述情况的是（ ）
A． ①中表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B． ②中表示：a、b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C． ③中表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D． ④中表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
7．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳的说法，正确的是（　　）
A．用装置①制取氧气，相关反应的化学方程式为
B．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，还可控制反应的速度
C．用装置③收集氧气，导管口有气泡冒出就马上收集
D．如用装置④收集二氧化碳，则气体应从a端通入
8．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是（　　）
A．20℃，向不饱和，溶液中加入晶体
B．将浓盐酸散口教置在空气中
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解
9．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是（　　）
A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的质量分数约18%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁
D．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积
10．下列有关二氧化碳的实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．将水倒入集气瓶中，检验二氧化碳能否溶于水
B．收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化碳溶于水显酸性
D．将二氧化碳通入石灰水中，可以看到有白色沉淀生成
11．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（　　）
A．a与b质量差是生成氧气的质量 B．反应前高锰酸钾的质量为
C．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰 D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 测定空气中氧气的含量
B． 实验室加热高锰酸钾制取氧气
C． 将水通电分解一段时间
D． 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
13．下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
14．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2用二氧化锰作催化剂制O2；方法二：KMnO4加热制O2
（1）两种方法涉及的化学反应都是___________反应（填化学反应基本类型）。
（2）如图是实验室制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是___________，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好___________。（浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂）
15．请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为______（填序号，下同），气体收集装置为______或______；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为（______）
A．①②③④⑤⑥
B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥
D．②①④③⑥⑤
（4）经查资料可知，的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取，选用______装置作制取氨气的发生装置。
16．学习空气中氧气含量测定实验后，小明将如图甲实验装置改进为如图乙实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图丙，其中红磷刚好熄灭的气压记为点。（提示：一个密闭容器内气压受温度和气体质量影响。温度越高，气体质量越大，气体气压越大。）
（1）图甲装置检查气密性的方法是___________。
（2）小明的改进，主要在于改变红磷的点燃方式。原方案点燃红磷，若瓶塞塞得较慢，导致测量结果如何变化？并说明理由。___________
（3）结合题目信息，简要解释图乙中段气压上升的原因。___________
17．某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为确定其组成，进行了一系列研究：
（实验操作）连接装置如图所示（部分夹持装置省略），通入混合气体一段时间后，点燃酒精灯加热，观察产生的现象。
（实验现象）A处固体变蓝；B处固体变红；D处溶液变浑浊。
（得出结论）对混合气体的成分，同学们有了不同的结论：甲认为含有、；乙认为含有、、；丙认为定含有、，可能含有。
（分析讨论）
（1）通入混合气体前应先检查装置的___________。
（2）三位同学都得出混合气体中有的结论，其依据的实验现象是___________。
（3）通过观察澄清石灰水的变化来判断混合气体中有无气体，应选择的时间段是___________（选填“通气前”、“通气后，加热前”或“加热后”）
（4）实验中设置C装置的作用是___________。
18．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热氯酸钾和高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：
（1）点得到的氧气主要是由______（填“氯酸钾”或“高锰酸钾”）分解产生的，段产生氧气的速度明显比段加快，其原因是__________。
（2）点对应产生氧气的质量值是_______；
（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少_______？
三、探究题
19．用如图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧时可以观察到的现象是______。
（2）燃烧结束后，燃烧匙中还有红磷，红磷不能继续燃烧的原因是______。
（3）若点燃红磷后，塞紧塞子动作过慢，会使得测出的氧气含量______（选填“大于”、“等于”、“小于”）1/5。
（4）该实验能不能用木炭代替红磷进行实验？为什么？______。
20．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_______。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为_______。
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。
21．为了测定“空气中氧气的体积分数”，某同学自制了如图甲的装置进行如下实验：
①先将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽加入一定量的水；
②在燃烧匙里加入白磷粉末；
③将带有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上；
④接通电热棒电源一段时间后，发现白磷燃烧起来
（1）用冷水或热水浸过的毛巾都可以检验玻璃瓶的气密性，写出你的操作和现象：______
（2）反应结束后，发现玻璃瓶内液面超过了空气总体积的25%，其中可能的原因有______
A．未完全冷却 B．燃烧时有气体通过底部小孔逸出
C．白磷过量 D．白磷不纯，杂质与其他成分反应
（3）图乙、丙是通过气压温度传感器测得的两幅图像，请分析t3时刻瓶内气压P2小于初始气压P0的原因：______
四、简答题
22．小科同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为___________。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于___________g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程）
23．氧气是生命活动的必需气体。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为___________，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生___________色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的文字表达式为___________；气体a在电源的___________（填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为___________（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
24．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：
（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氧溶液的质量分数。
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参考答案
1．C
【详解】
图1干石蕊纸花上喷醋酸，纸花变红，说明稀醋酸能使干石蕊纸花变色；图2干石蕊纸花直接放在干燥的二氧化碳中，纸花不变红，说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色；图3干石蕊纸花喷水后不变红，说明水不能使石蕊变红，然后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
①该对照实验不能说明二氧化碳密度比空气密度大，错误；
②根据图3实验可知，能够与水发生化学反应，正确；
③根据图2的实验可知，不能使干石蕊纸花变色，错误；
④根据图1和图2实验可知，的水溶液与稀醋酸的化学性质相似，正确。
该对比实验得出的结论是②④。故选：C。
2．B
【详解】
A.该反应中没有单质参与，不是置换反应，A不符合题意；
B.甲为二氧化硫，与空气中水反应生成亚硫酸，B符合题意；
C.乙为二氧化氮，属于空气污染物，C不符合题意；
D.丙为三氧化硫，属于氧化物，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】
A.步骤①中，硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，由于生成的二氧化硫仍是气体，所以瓶内气压几乎不变，故错误；
B.步骤②中，甲装置内气压一直减小，不会与大气压相等，故错误；
C.步骤③中，乙装置内有气体进入甲装置，使得甲装置内气压增大，直至与大气压相等，故正确 ；
D.步骤③中，由于甲中压强减小使得乙中有气体进入甲装置，导致乙中气压也减小，大气压将空气由长导管压入乙中，所以乙中长管口处冒气泡，但连接甲的是短导管，所以水无法倒流进入甲，故错误。故选C。
4．C
【详解】
两份相同的双氧水，分别在有、无二氧化锰的情况下发生分解反应，加二氧化锰的双氧水分解速率快，但双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等。
故选C。
5．C
【详解】
A、木炭、硫、铁丝等物质和氧气反应，条件都是点燃，故A正确。
B、木炭、硫、铁丝等物质燃烧过程中的现象都有“剧烈燃烧，放出大量热”，故B正确。
C、铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁黑色固体，故C错误。
D、木炭、硫、铁丝等物质燃烧过程中反应物都是2种，生成物都是1种，故D正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、此反应中，二氧化锰是生成物，反应开始后，二氧化锰的质量从零开始不断增加，直到高锰酸钾完全分解后质量不再变化，选项错误；
B、在a、b两支试管里分别装有等质量的双氧水溶液，催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，所以产生的氧气的质量相等，选项错误；
C、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，固体质量不再减少，但反应后固体的质量不为零，选项错误；
D、双氧水制取氧气时，双氧水分解生成氧气，随着双氧水的质量不断增加，生成氧气的质量也会不断增加，选项正确；
故选D。
7．D
【详解】
A、装置①制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故A错误；
B、长颈漏斗只能随时添加酸液，不能控制液体的滴加速度，故B错误；
C、排水法收集氧气时，导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，故C错误；
D、二氧化碳密度比空气大，所以如用装置④收集二氧化碳，则气体应从a端通入，故D正确。
故选：D。
8．D
【详解】
A、20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为0，达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致，故A错误。
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误。
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，因为铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，最终产生的氢气是铁多而锌少，与图象不一致，故C错误。
D、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符，故D正确。
故选D。
9．B
【详解】
A．该实验要测量消耗氧气的体积，因此实验前要检查装置的气密性，故A正确不合题意。
B．此实验测出空气中氧气的体积分数为18%，而不是质量分数，故B错误符合题意。
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁，故C正确不合题意。
D．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积，故D正确不合题意。
故选B。
10．A
【详解】
A、将水倒入集气瓶中，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而消耗二氧化碳，所以无法检验二氧化碳能否溶于水。符合题意。
B、收集一瓶二氧化碳气体，可以直接观察二氧化碳的颜色为无色。不符合题意。
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变红，能证明二氧化碳溶于水显酸性。不符合题意。
D、将二氧化碳通入石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，可以看到有白色沉淀生成。不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确。
B、P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误。
C、设反应前高锰酸钾的质量为x
x= ，选项正确。
D、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。
故选B。
12．B
【详解】
A、氧气约占空气总体积的五分之一，最终容器中减少的体积约为总体积的五分之一，该选项对应关系不正确；
B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，固体质量不再减少，该选项对应关系正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系正确；
D、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确。
故选B。
13．C
【详解】
A．使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择“固液常温型”，即长颈漏斗与锥形瓶的组合，故A正确不合题意。
B．二氧化碳的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，故B正确不合题意。
C．验满时，应该将正在燃烧的木条伸到集气瓶口，故C错误符合题意。
D．将二氧化碳通入石蕊试液，可以使其变成红色，故D正确不合题意。
故选C。
14．分解 分液漏斗 ①③④⑧⑦（或①③④⑧）
【详解】
（1）制取氧气的两种方法中，反应物只有一种，而生成物有多种，因此它们都是分解反应。
（2）根据图片可知，仪器A的名称为分液漏斗。
使用方法一制取氧气时，由于反应物为液体和固体，不需加热，因此发生装置选择“固液常温型”，故选①；用浓硫酸进行干燥；氧气的密度大于空气，应该用“向上排空气法”收集。干燥氧气时，氧气必须进入浓硫酸中，因此①与③相连；收集氧气时，氧气的密度大于空气，则应该从长导管进入集气瓶，因此④与⑧相连，最终的连接顺序为①③④⑧⑦。
15．酒精灯 锥形瓶 A E F ②①④③⑥⑤ A
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体受热生成气体的反应，应先在固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气可以选择向上排空气法，即装置E，氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以收集氧气选择排水法，即装置F，故填E或F。
（3）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验步骤是：检查装置气密性，装入药品，加热，收集气体，移出导气管，停止加热，故填②①④③⑥⑤。
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A。
16．将导管末端浸入水中，然后用双手紧握集气瓶，如果导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好 偏大；瓶内气体受热膨胀逸出，使瓶内气体减少的量偏多 磷燃烧放热
【详解】
（1）图甲装置检查气密性的方法是：组装好仪器后，将导管末端浸入水中，然后用双手紧握集气瓶，如果导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。所以如果瓶塞塞得较慢， 瓶内气体受热膨胀逸出，使瓶内气体减少的量偏多，测定结果偏大；
（3）结合题目信息，简要解释图乙中段气压上升的原因：磷燃烧消耗瓶内气体，使瓶内压强变小；磷燃烧放热，使瓶内气体受热，压强增大，磷燃烧时，气体膨胀压强增大的影响强与气体消耗的影响，所以段气压上升。
17．气密性 A处固体变蓝 通气后，加热前 防止熄灭酒精灯后D中的液体倒吸造成B中玻璃管炸裂
【详解】
（1）为避免反应中气体逸散到空气中，通入混合气体前应先检查装置的气密性，故填气密性。
（2）白色的无水硫酸铜固体遇到水生成硫酸铜晶体，固体由白变蓝，所以如果混合气体中含有水分，观察到的现象是A中无水硫酸铜固体由白变蓝，故填A处固体变蓝。
（3）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，且一氧化碳能够与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，所以通过观察澄清石灰水的变化来判断混合气体中有无二氧化碳气体，应选择的时间段是通气后，加热前，故填通气后，加热前。
（4）C装置的深入广口瓶中的导管都比较短，能够防止熄灭酒精灯后D中的液体倒吸造成B中玻璃管炸裂，故填防止熄灭酒精灯后D中的液体倒吸造成B中玻璃管炸裂。
18．高锰酸钾 高锰酸钾分解产生的二氧化锰作催化剂，加速了氯酸钾的分解 2.08 67.73%
【详解】
(1)氯酸钾和高锰酸钾混合加热时，高锰酸钾会先发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b点得到的氧气主要是由分解高锰酸钾产生的，然后氯酸钾在生成的二氧化锰作催化剂的的条件下快速分解，故b-c段产生氧气的速度明显比0-b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解。
(2)解:设氯酸钾反应生成的氧气质量为x，高锰酸钾反应生成的氧气质量为y。
故：，x=1.92g；，y=0.16g；
c点为高锰酸钾和氯酸钾反应生成的氧气的总质量，故a=1.92g+0.16g=2.08g。
(3)由题(2)及质量守恒定律可知氯酸钾发生反应生成的氯化钾质量为：4.9g-1.92g=2.98g，其质量大于高锰酸钾的质量，故生成物中质量最大的为氯化钾，剩余物总质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g，则氯化钾的质量分数为：。
【点睛】
根据题目图像及氯酸钾和高锰酸钾制氧气的反应综合进行分析是解答此题的关键。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
19．产生大量白烟 缺少氧气 大于 不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变
【详解】
（1）红磷燃烧时可以观察到的现象是产生大量白烟。
（2）燃烧结束后，燃烧匙中还有红磷，红磷不能继续燃烧的原因是缺少氧气。
（3）若点燃红磷后，塞紧塞子动作过慢，会导致瓶口的空气受热溢出，造成集气瓶内外气压差增大，导致测出的氧气含量大于1/5。
（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。
20．浓硫酸 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 设碳酸钙质量为x
该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为: 偏小
【详解】
（1）装置C中所装药品为浓硫酸,其作用是吸收氢氧化镁分解生成的水蒸气。
（2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）见答案。
（4）因为水垢本中来就有少量水，只能通过计算D增重的二氧化碳质量计算碳酸钙的质量分数。没有装置A会导致装置D吸收的二氧化碳质量偏大，那么计算出的碳酸钙质量分数偏大，所以氢氧化镁质量偏小。
21．用冷水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，玻璃瓶中的液面上升，说明玻璃瓶气密性良好，或者用热水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，玻璃瓶中的液面下降，说明玻璃瓶气密性良好 BD t3时刻是燃烧停止且冷却到室温后，装置中的氧气与白磷反应生成五氧化二磷，最终装置中的气体较反应前气体减少，所以此时的压强小于反应前装置中的压强
【详解】
（1）用冷水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，瓶中气体遇冷体积缩小，则玻璃瓶中的液面上升，说明玻璃瓶气密性良好，或者用热水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，瓶中气体遇热体积膨胀，则玻璃瓶中的液面下降，说明玻璃瓶气密性良好，故填用冷水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，玻璃瓶中的液面上升，说明玻璃瓶气密性良好，或者用热水浸过的毛巾捂住玻璃瓶，如果装置的气密性良好，玻璃瓶中的液面下降，说明玻璃瓶气密性良好。
（2）A 装置未完全冷却，装置中的气体受热膨胀，进入瓶中中的水的体积偏小，测得的结果会偏小，选项错误；
B 燃烧时有气体通过底部小孔逸出，瓶中剩余的气体的体积偏小，最终进入瓶中的水的体积偏大，则测得的结果也偏大，选项正确；
C 白磷过量，则瓶中的氧气完全反应，测得的结果正确，不会偏大，选项错误；
D 白磷不纯，杂质与其他成分反应，则瓶中剩余的气体的体积偏小，最终进入瓶中的水的体积偏大，则测得的结果也偏大，选项正确，故填BD。
（3）t3时刻是燃烧停止且冷却到室温后，装置中的氧气与白磷反应生成五氧化二磷，最终装置中的气体较反应前气体减少，所以此时的压强小于反应前装置中的压强，即t3时刻瓶内气压P2小于初始气压P0，故填t3时刻是燃烧停止且冷却到室温后，装置中的氧气与白磷反应生成五氧化二磷，最终装置中的气体较反应前气体减少，所以此时的压强小于反应前装置中的压强。
22．（1）3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，第4次反应完全后生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
所以12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3。
（2）（3）解析见答案。
23．集气瓶 黑 水氢气+氧气 负 ②③①
【详解】
（1）实验Ⅰ中仪器①是集气瓶；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的文字表达式水氢气+氧气，气体a的体积较大，说明气体a是氢气，氢气是在连接电源负极的一端产生的；
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温最后打开弹簧夹，读数。
24．（1）1.6g
（2）解：设参加反应的纯净过氧化氢的质量为x
=
x=3.4g
实验中加入的过氧化氧溶液的质量分数=×100%=8%
答：实验中加入的过氧化氧溶液的质量分数为8%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=42.5g+1g 41.9g=1.6g，故填1.6g。
（2）见答案答案第1页，共2页
答案第1页，共2页