7.2碱及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
B．在空气中点燃甲烷：无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热
C．在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放热
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
3．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH＝13
B．炉具清洁剂可以敞口放置
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
4．碱有相似的化学性质，是因为碱中都含有（　　）
A．OH﹣ B．H+ C．O D．H2O
5．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
6．下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
7．下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，下列说法不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签
B．稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
9．构建“单质及化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法，下图是华雪同学在化学学习中构建的“铁及其化合物的价、类关系图”。图中③对应的物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3
10．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．熟石灰
11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用物理性质的是（　　）
A．稀有气体可作电光源 B．氧气用于气焊、气割
C．氢氧化钠用作炉具清洁剂 D．二氧化碳用作气体肥料
12．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是
A．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
B．加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯
C．点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度
D．稀硫酸不小心滴到手上，无需处理
13．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是：
① ② ③ ④
X 稀硫酸 H2O 石灰水 稀盐酸
Y Zn NH4NO3 干冰 CaCO3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验久置的NaOH是否变质 取少量样品，加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取少量样品，加水充分溶解，触摸烧杯外壁
C 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
D 除去CaCl2溶液中混有盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
16．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．电解水
二、综合题（共6题）
17．根据以下三套实验装置图，回答下列问题：
（1）实验一实验室制取氧气，写出反应的化学方程式___________．
（2）实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是_________________．但有同学认为该实验不严密，理由是__________________．
（3）实验三是一个“吹气球”的趣味实验，若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成_____________．
18．现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算:
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克 (写出计算过程)______
（2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。______
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:
物质 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 X H2O
质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8
则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。
19．电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
20．实验是科学探究的重要途径。
（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。
③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。
（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。
为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。
21．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
22．某氢氧化钠样品放置于空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去）
（1）有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。（填“赞同”或“不赞同”）________，理由是_________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
（方案2）用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
（4）虚线框处应选用_________（填“A”或“B”），较另外一套，它的优点是__________；__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意；_________。
（7）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。（写出计算式即可，不用化简）。
（方案3）按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
（8）步骤①反应的化学方程式为________。
（9）若在步骤中②未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），步骤②中洗涤沉淀的方法是__________。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物防止出现危险；正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电；燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭；少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 。故选Ｂ．
2．C
【详解】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故A错误。
B、在空气中点燃甲烷，发出淡蓝色火焰，放热，故B错误。
C、在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量，故C正确。
D、将燃着的木炭伸入到氧气中，发出白光，没有产生白色火焰，故D错误。故选C。
3．D
【详解】
A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故A错误；
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，炉具清洁剂不能敞口放置，故B错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D正确。故选D。
4．A
【详解】
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶于水都能电离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子，因此碱具有相似的化学性质。故选A。
5．B
【详解】
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
故选：B。
6．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故错误。
B、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故错误。
C、烧碱在空气中潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因发生化学变化质量变大，故正确。
D、食盐在空气中质量几乎不变化，也不会发生化学变化，故错误。
故选C。
7．A
【详解】
A、稀盐酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故错误；
B、火碱（氢氧化钠）溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故正确；
C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故正确；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。
故选：A。
8．D
【详解】
A、浓硫酸稀释，实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签，A正确。
B、稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B正确。
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确。
D、溶液具有均一性，细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，D错误。
故选：D。
9．C
【详解】
③对应的物质属于碱，且铁元素的化合价为+2价，故为氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。
故选C。
10．C
【详解】
A、氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，此选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，使其质量增加，此选项错误。
故选C。
11．A
【详解】
A、稀有气体通电可以发出有颜色的光，可作电光源，物理性质；
B、氧气用于气焊、气割是因为氧气有助燃性，化学性质；
C、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是因为氢氧化钠可以和炉具上的污垢发生化学反应生成其它新物质，化学性质；
D、二氧化碳能促进光合作用生成氧气，可用作气体肥料，化学性质。
故选A。
12．C
【详解】
A. 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中有没有反应的一氧化碳，将尾气直接排放，会污染空气；B. 加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯，会使试管受热不均而炸裂；C. 点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度，防止点燃了混有氧气的氢气，发生爆炸；D. 稀硫酸不小心滴到手上，应立即用水洗干净；如不处理，随水的挥发，会变成浓硫酸，有非常强的腐蚀性。选C
13．C
【详解】
①稀硫酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小，选项错误；②硝酸铵能够溶于水，同时从周围吸收热量使周围温度降低，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大；③干冰是固态二氧化碳，在常温下会升华为二氧化碳气体，石灰水能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙固体和水，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大；④稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小，选项错误，综合以上，正确选项为②③，故选C。
14．C
【详解】
A.久置的NaOH变质会生成碳酸钠，取少量样品，加水充分溶解，滴加CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钠和氯化钠，所以若有白色沉淀生成的，说明已经变质，选项A不符合题意。
B.鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，取少量样品，加水充分溶解，触摸烧杯外壁，氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，可以区分，选项B不符合题意。
C.分离CaO与CaCO3固体混合物，加水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，不能达到分离CaO与CaCO3固体混合物的目的，选项C符合题意。
D.除去CaCl2溶液中混有盐酸加入过量的CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最后过滤，可得到氯化钙溶液，选项D不符合题意。
故选：C
15．C
【详解】
氢氧化镁是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱。故选C。
16．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要的时间短，该选项对应关系不正确；
B、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，沉淀质量不断增大，当氯化镁完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系不正确。
17．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 气球膨胀 二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀 碳酸钠粉末（合理即可）
【详解】
（1）由于试管内有棉花团，所以该实验是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）若NaOH溶液与CO2发生反应，瓶内的气压降低。实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是气球膨胀，但有同学认为该实验不严密，理由是二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀；
（3）若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会导致气球膨胀。
18．4.4g 16.2
【详解】
（1）解:设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。
，解得x=4.4g
二者恰好究全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4g；
（2）通入二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙的质量增加，当通入4.4g二氧化碳时，正好完全反应，碳酸钙质量达到最大；之后碳酸钙又和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，则碳酸钙的质量逐渐减小，直至变为0；故碳酸钙的质量变化曲线为如图所示：
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸氢钙和水，由质量守恒定律可知，X(碳酸氢钙)的质量为14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；
反应的化学方程式为。
19．（1）CaO + 3CCaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生
（一）II（二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3CCaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。
考点：物质的检验 化学式的计算 化学方程式的书写
20． 可以控制反应速度 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 1.46%
【详解】
（1）①用A装置制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰的催化以及加热条件下生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式：。故填：。
②能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，实验室用的药品为大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式是：，与B与C的的不同之处主要是一个是长颈漏斗一个是分液漏斗，分液漏斗能够控制液体药品流量，从而控制反应速率，所以与B相比较，C的主要优点是可以控制反应速率。故填：；可以控制反应速率。
③用试管采用排空气法收集氢气，由于氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，如图所示：，故填：。
（2）氢氧化钠变质，是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：，故填：。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红。
②要证明氢氧化钠是否完全变质只需证明样品中是否还存在氢氧化钠即可，但是验证有没有氢氧化钠存在时注意要将碳酸钠完全除尽，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，因此可取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质。故填：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质。
（3）设废水中稀盐酸中溶质的质量为x。
x＝0.73g
废水中氯化氢的质量分数是
答：废水中氯化氢的质量分数是1.46%。
21．碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
22．不赞同 稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl会对实验结果有影响 检查装置气密性 排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收 装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管 B 平衡气压、便于液体顺利流下 消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响 饱和NaHCO3溶液 上下调节量气管，使量气管两侧液面相平 偏高 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次
【详解】
（1）稀硫酸没有挥发性；稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体被后面装置吸收，对实验结果有影响，导致测量结果不准确，故不赞同。
（2）组装好实验装置，首先检查装置气密性防止装置漏气，再加入实验药品。反应前空气中含有的二氧化碳气体会影响实验结果，反应后生成的二氧化碳气体滞留在装置中没有被吸收也会影响实验结果；故通入氮气的目的是排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收。
（3）由于装置C直接和空气接触，会吸收空气中二氧化碳气体和水蒸气，导致测定结果偏高，改进方法为装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管。
（4）虚线框处应选用装置B，较另外一套，装置B中的导管可以平衡烧瓶和分液漏斗之间的气压、便于液体顺利流下，并且消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响。
（5）二氧化碳气体能溶于水和水反应，不溶于饱和碳酸氢钠溶液；为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用饱和NaHCO3溶液。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意上下调节量气管，使量气管两侧液面相平，防止因为液柱两侧液面不同，产生的压强差导致测量结果不准。
（7）本实验条件下，CO2密度为ρg/L；生成气体的体积为VmL=V×10-3L，则二氧化碳的质量为ρg/L×V×10-3L=ρV×10-3g；反应前后元素种类质量不变，二氧化碳中碳全部来自碳酸钠，则 碳酸钠质量为；故碳酸钠的质量分数是。
（8）步骤①反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。
（9）若在步骤中②未洗涤，导致得到固体表面有其它杂质，使得固体质量变大，测定结果将偏高，步骤②中洗涤沉淀的方法是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次。