7.3溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.3溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作不正确的是（ ）
A．量筒读数 B．测溶液的酸碱度
C．点燃酒精灯 D．铁丝在氧气中燃烧
2．下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH
B．验满CO2
C．熄灭酒精灯
D．倾倒液体
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤操作 B．倾倒液体
C．验满二氧化碳 D．测定溶液的pH
4．在微酸性土壤中，不适宜种植的植物是 （括号内为植物适宜生长的pH）（　　）
A．花生（5.0﹣6.0） B．苹果（5.0﹣6.5）
C．西瓜（6.0﹣7.0） D．沙枣（8.0﹣8.7）
5．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
6．下列溶液中酸性最强的是
A．PH=10 B．PH=7 C．PH=1 D．PH=0
7．下列实验现象的描述中，错误的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭还原氧化铜，红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
C．电解水时正极和负极产生气体的体积之比为1:2
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色
8．下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是
A．将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了
B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁
D．在酒精灯上加热铝片一会儿，铝片熔而不滴
9．欲使 pH=8 的溶液变为 pH=5 的溶液，可加入的物质（ ）
A．蒸馏水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
10．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是
A．生石灰 B．柠檬酸
C．白醋 D．食盐
11．下列排序正确的是
A．空气中气体含量：
B．常见溶液的pH：
C．氯元素的化合价：
D．氮元素的质量分数：
12．以下实验操作不正确的是
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH值 D．干燥NH3气体
13．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠
C．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
14．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①纯碱属于碱；②干冰不是冰；③合金属于合成材料；④pH＜7的溶液一定显酸性；⑤100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后可以得到20%的盐酸溶液；⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性。上面说法正确的是
A．①②④ B．③⑥ C．④⑥ D．②④
15．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 制备和检验氢气的可燃性B． 向试管中倾倒液体试剂
C． 蒸发食盐水
D． 测定溶液的pH
16．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是
A．氨气密度比空气小
B．氨气易溶于水
C．氨气能与水反应
D．氨水显碱性
二、综合题（共6题）
17．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
18．化学就在我们身边
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。
(3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。
(4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO(煤气)有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)食品中的化学
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。
样品 样品质量／克 铁元素的质量／克 氧元素的质量／克
1 7.00 4.90 2.10
2 7.20 5.60 1.60
(5)样品1中铁元素的质量分数为______。
(6)样品2的化学式是_____。
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。
（查找资料）①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
(7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。
(8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。
(9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。
（含量分析）将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：
实验前C装置的质量 125g
实验后C装置的质量 126.7g
(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。
(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。
(14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。
19．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是（______）
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是（______）。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
21．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（分析与结论）
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
22．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
参考答案
1．B
【详解】
A、量筒读数时，应平视凹液面的最低处，选项正确；
B、测溶液的酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液中会污染试剂，选项错误；
C、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，为避免集气瓶炸裂，常在集气瓶内放少量的水或细沙，选项正确。
故选B。
2．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确，符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】
A、过滤操作，一贴、二低、三靠，操作正确；
B、倾倒液体时瓶口要紧挨试管口，试管要倾斜，瓶塞要倒放，操作错误；
C、验满时要把木条放在瓶口，不能伸入瓶内，操作错误；
D、pH试纸不能伸入待测液中，操作错误。
故选A 。
4．D
【详解】
A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区的种植；选项A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区的种植；选项B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区的种植；选项C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区的种植；选项D正确；
故选D。
5．D
【详解】
油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。
6．D
【详解】
常见溶液的pH范围为0～14，酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强，其中D选项的pH最小，酸性最强。
故选：D。
7．B
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，故B不正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1:2，故C正确；
D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，稀硫酸显酸性，溶液由紫色变成红色，故D正确。故选B。
8．C
【详解】
试题分析∶A．将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了。故A正确。B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了。故B正确。C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了黑色固体。故C错误。D．在酒精灯上加热铝片一会儿，铝片熔而不滴。故D正确。
9．C
【详解】
A、pH=8的溶液显碱性，加入蒸馏水， pH会逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
B、pH=8的溶液显碱性，加入氢氧化钠，pH还是大于7，不符合题意；
C、pH=8的溶液显碱性，加入稀硫酸，能使溶液变为pH=5，符合题意；
D、pH=8的溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，加入氯化钠溶液，能使pH减小，但是不会小于7，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】
试题分析：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为8，故选项正确．B、柠檬酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．C、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．故选A
11．C
【详解】
A、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、肥皂水呈碱性，pH＞7；蒸馏水呈中性，pH=7；柠檬水呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C、利用单质中元素化合价为零，化合物中化合价代数和为零的原则，根据钠元素为+1价、氧元素为-2价，可得氯气中氯元素化合价为零，次氯酸钠中氯元素为-+1价，氯化钠中氯元素为-1价，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
D、NO可看做，可看做，则氮元素的质量分数：，因此表示的关系是错误的；
故选：C。
12．D
【详解】
A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；
C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。
故选D。
13．B
【解析】
试题分析：A、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，可以达到目的，B、除杂质要注意不能引入新的杂质，用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，形成新的杂质NaCl，错误，C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故可可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体，D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，所以可用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水，故选B
14．D
【详解】
①纯碱是碳酸钠，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，错误；
②干冰不是冰是二氧化碳，正确；
③合金和纯金属都属于金属材料，错误；
④pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性，正确；
⑤盐酸具有挥发性，100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后，溶质氯化氢也会挥发，故不可以得到20%的盐酸溶液，错误；
⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，错误。
故选D。
15．D
【解析】
试题分析：A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。故错误；C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；D、pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。答案：D。
16．A
【详解】
A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；
B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；
D、氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。
17．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
18．元素 吸附 煮沸 C 70% FeO 检验装置气密性 溶液紫色褪去，同时有气泡产生 溶液由无色变为红色，同时有气泡产生 1.7 17.5% 82.5% 25
【详解】
（1）生活出现常用化学物质通常是宏观概念，这里碘就是指碘元素；
故答案为：元素。
（2）活性炭具有良好吸附性，可以去除色素和异味；
故答案为：吸附。
（3）可溶性的钙、镁化合物，可以在高温条件反应生成难溶性的钙、镁化合物析出，从而使水的硬度降低，因此可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（4）A、食物变质，说明内部发生了化学反应，生成了新物质，化学反应实质是分子发生变化重新结合生成新的分子，选项A正确；
B、物质不同是因为其分子构成不同，分子是保持物质化学性质最小微粒，所以一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明其分子构成不同，选项B正确；
C、水银受热膨胀，主要使内部原子间隔变大，不是原子大小发生变化，选项C错误；
D、温度升高，分子运动速率加快，水分子加快挥发，所以太阳底下温度，衣服干的快，选项D正确；
故答案为：C。
（5）铁元素质量分数=；
故答案为：70%。
（6）铁原子个数：氧原子个数=；所以物质化学式为FeO；
故答案为：FeO。
（7）反应过程中有有气体生成，为了避免气体泄漏，必须检验装置气密性；
故答案为：检验装置气密性。
（8）气体经过浓硫酸后水蒸气和氨气被吸收，二氧化硫和氧气进入高锰酸钾中，此时溶液为中性，二氧化硫与高锰酸钾反应，则高锰酸钾被消耗，溶液紫色褪去，另外氧气不溶于水，形成气泡，所以可看到溶液紫色褪去，同时有气泡产生；
故答案为：溶液紫色褪去，同时有气泡产生。
（9）气体经过B水和二氧化硫被吸收，然后氨气和氧气进入E中，氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，在酚酞溶液中遇到碱性溶液，溶液变为红色，氧气不易溶于水，会形成气泡逸出，因此还会看到气泡；
故答案为：溶液由无色变为红色，同时有气泡产生。
（10）根据实验现象可知，硫酸铵加热反应生成了水、氨气、二氧化硫和氧气，书写化学方程式需要配平及气体符号，所以该反应化学方程式为；
故答案为：。
（11）根据质量守恒定律，C吸收只有氨气质量，所以此时氨气质量=126.7g-125g=1.7g；
故答案为：1.7。
（12）氨气中氮元素质量就是化肥中氮元素质量，氮元素质量=1.7g=1.4g，所以化肥中氮元素质量分数=；
故答案为：17.5%。
（13）设硫酸铵质量为m，
m=6.6g；
所以化肥中硫酸铵纯度=；
故答案为：82.5%。
（14）根据质量守恒定律，化肥中氮元素质量=50kg×17.5%=8.75kg，所以硝酸铵中氮元素质量也为8.75kg，设硝酸铵质量为x，
x=8.75kg
x=25kg
故答案为：25。
19．活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
【详解】
（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。
②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。
b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。
（2）根据图示，水的作用分别是：
甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。
（3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为：
①；②；③。
（4）
A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确；
B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确；
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确；
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。
故选D
（5）
A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用；
B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象；
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
20．乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
【详解】
(1)①洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭相似，可用于填充防毒面具，吸附空气中的有毒气体；
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
④一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学反应方程式为：2CO + O2 2CO2；
（2）①含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥料，硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥料；
②该营养液中存在的一种金属离子有钙离子、钾离子和镁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略所以钙离子表示为：Ca2+；
③PH<7，显酸性，故某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
④配制10升该营养液，需要硫酸钾的质量为：537毫克×10=5370毫克。
21．
（1）B
（2）有气泡产生
（3）
（4）取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质
（5） 29.3% 氢氧化钙 过滤
【分析】
证明氢氧化钠变质，实质是考查碳酸钠的化学性质，可以选择足量酸、氢氧化钙（或者氢氧化钡）、氯化钙（或者硝酸钙、硝酸钡、氯化钡），分别会生成气体、产生沉淀、产生沉淀，但不能根据酸碱性来验证氢氧化钠是否变质；但要检验碳酸钠、氢氧化钠同时存在时，则要先选择足量的钙盐溶液或者钡盐溶液验证并除尽碳酸钠，再用酚酞来检验氢氧化钠。
（1）
氢氧化钠变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故B不能达到实验目的；
（2）
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验A中，观察到有气泡产生则说明氢氧化钠已变质；
（3）
实验D中若生成白色沉淀则能证明氢氧化钠变质，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（4）
要证明该氢氧化钠部分变质，取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质；
（5）
①根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为105g+65g-150. 3g=19. 7g；设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=10. 6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10. 6g=4. 4g
样品中氢氧化钠的质量分数为：；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸根离子可以用钙离子，不能引入新的杂质，所以应该选用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤。
22．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
【详解】
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器解答；(5)根据反应的化学方程式分析解答；(6)根据氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰解答；(7)根据图中信息计算解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；；(2)硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；(3)滤液中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2；(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变，故选①③；(6)氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰，反应的化学方程式为 O2+2MnCO32CO2+2MnO2；(7)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示，样品100g在图中A点对应固体的质量为75.65g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×，则A点物质含氧元素的质量为75.65g-100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：=1：2则固体成分的化学式为MnO2。