8.3海水“制碱”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．金属元素：Mg、Fe、Si B．氧化物：干冰、生石灰、五氧化二磷
C．盐：纯碱、小苏打、烧碱 D．混合物：空气、石油、冰水混合物
2．物质的用途错误的是
A．大理石做建筑材料
B．干冰用于食品保鲜
C．氢氧化钠溶液用于清除铁锈
D．氢氧化铝治疗胃酸过多
3．现有下列试剂供选择：①食盐水、②纯碱溶液、③石灰水、④盐酸、⑤烧碱溶液。为了检验草木灰的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
5．下列物质的用途不正确的是
A．干冰——制造舞台云雾效果
B．熟石灰——改良酸性土壤
C．小苏打——治疗胃酸过多
D．氧气——作燃料
6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是
A．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
B．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
C．氢氧化钠与盐酸反应产生白色沉淀
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
7．下列物质的名称、化学式和俗名对应正确的是( )
A．氢氧化钠—NaOH—纯碱
B．碳酸钠—NaHCO3—小苏打
C．碳酸钙—CaCO3—熟石灰
D．氧化钙—CaO—生石灰
8．以下归纳和总结不正确的一组是
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、 对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识
①除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ②除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--质量守恒定律 ②门捷列夫--元素周期表
A．A B．B C．C D．D
9．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中
A．肯定只存在BaCl2 B．可能存在NaOH
C．肯定不存在Na2CO3 D．可能存在Na2SO4
10．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A．一定有HCl和H2SO4，可能有MgCl2，一定无NaOH
B．一定有H2SO4和MgCl2，可能有HCl，一定无NaOH
C．一定有HCl和MgCl2，一定无NaOH和H2SO4
D．一定有HCl，可能有MgCl2，一定无NaOH和H2SO4
11．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（　　）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液
C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸
D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 铜粉 铁粉 加入过量的稀盐酸
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤
C CO2 H2O 将气体通入足量的NaOH固体
D 水 异味物质 加入明矾后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。以下顺序正确的
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④②①③ D．⑤②④③①
14．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 物质 选用试剂 操作
A CO2（CO） O2 点燃
B NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡
C KNO3溶液（KOH） Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，过滤，蒸发
D NaCl固体（CaCO3） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是：
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C． 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D． 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
16．想下图表示向一定量 CaCl2(CaCl2 溶液里中性）和盐酸的混合溶液中滴 加 Na2CO3 溶液的变化过程，x 表示逐滴加入 Na2CO3 溶液，其中 y 表 示的是（ ）
A．气体的质量 B．沉淀的质量
C．NaCl 的质量 D．混合溶液的 pH
二、综合题（共6题）
17．化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：
（1）用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。
（2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。
（3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（4）农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和_____。
18．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
19．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 铜 钠 铁
元素符号 H C O Cl Cu Na Fe
（1）若某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是 _______（填化学式）。
（2）若某物质是磁铁矿的主要成分，则该物质是 _____（填名称）。
（3）两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，该反应方程式为 ____。
（4）ABCDE是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的清洁、高能燃料。D物质是一种最常用的溶剂，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①请写出C→A的反应方程式 _______。
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，则方程式为 _______。
20．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
21．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。
（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是：__________；
三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使湿润的品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。
①湿润的品红试纸褪色，说明的火柴头中含有__________元素；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：__________；
②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有__________（填离子符号），从而证明火柴头中含有该元素。
22．（1）请根据下图回答相关问题：
①写出仪器a的名称：_____________；
②收集干燥的CO2气体，可选用_____________（填“C”或“D”）装置；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____________；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是___________；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是_____________；若用E装置收集氢气，气体应从__________（填“b”或“c”）端进入。
（2）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（查阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一、溶解样品
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体
2 __________ __________ 证明上述产生的气体是氧气
化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物可能是：
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二、验证
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
3 取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是____
4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 ____ 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生
5 再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液 无明显现象 ____
参考答案
1．B
【详解】
A、Si是硅元素，硅是“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、干冰、生石灰、五氧化二磷都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；正确；
C、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，错误；
D、空气、石油属于混合物，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，错误；
故选B。
2．C
【详解】
A、大理石为碳酸钙，具有较高的硬度和强度，可以用于建筑材料，选项A正确；
B、干冰挥发需要吸收热量，造成环境温度降低，因此可以用于食品保鲜，选项B正确；
C、氢氧化钠与铁锈不反应，不能去除铁锈，选项C错误；
D、氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，从而降低胃酸浓度，选项D正确。故选C。
3．D
【详解】
草木灰的成分是碳酸钾，石灰水的主要成分氢氧化钙可以和碳酸钾反应，有白色沉淀生成；
盐酸可以和碳酸钾反应，生成二氧化碳气体，现象明显，可以检验；
食盐水、纯碱、烧碱和碳酸钾不反应，不能检验；
③④正确，故选D。
4．C
【详解】
A、在稀硫酸中，稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。
D、在氯化铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、干冰升华需吸收大量的热，用于制造舞台云雾，不符合题意；
B、熟石灰是碱，能与土壤中的酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。故选D。
6．B
【详解】
A、硫酸溶液显酸性，酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选B。
7．D
【详解】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其物质的名称、化学式和俗名对应错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、化学式和俗名对应正确。
故选：D。
8．B
【详解】
A、分子之间有间隔，气体压缩，气体分子之间的间隔变小；活性炭具有吸附性，能除去异味等，故不符合题意；
B、天然气具有可燃性，天然气泄漏时不能打开排气扇以免产生的电火花引发燃烧或爆炸，故符合题意；
C、除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故不符合题意；
D、质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律；俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，故不符合题意。故选B。
9．B
【详解】
取样溶于水，有白色沉淀产生，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滴加稀盐酸，由图可知，沉淀的质量逐渐减小，最后还有沉淀剩余，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀盐酸反应，故该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故该白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡。氢氧化钠是否存在，无法确定，故可能存在氢氧化钠。故选B。
10．C
【详解】
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不能立即产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有盐酸、氯化镁，溶液中含有盐酸，则不可能含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存。
A、一定没有H2SO4，说法错误；
B、一定没有H2SO4，说法错误；
C、一定有HCl和MgCl2，一定无NaOH和H2SO4，说法正确；
D、一定有HCl和MgCl2，说法错误。
故选：C。
11．D
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，通过过滤、洗涤、干燥可以得到铜粉，选项操作方法不正确；
B、硝酸钙钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，过滤，能除去除杂且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项试剂和操作方法正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项所用试剂不正确；
D、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，而明矾只能将水中的不溶物吸附沉降，选项所用试剂不正确。
故选B。
13．C
【详解】
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀除去；氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀除去；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀除去。由于各步加入的溶液是过滤的，故要先加氯化钡溶液除去硫酸钠，再加氢氧化钠除去氯化镁，然后加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，通过滤除去和泥沙沉淀后最后向滤液中加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠即可得到氯化钠溶液。故选C。
14．C
【详解】
A、CO2中混有CO用O2去除，由于主要成分为气体，利用燃烧的方式要求氧气需要达到一定的浓度，可能造成CO2中混有O2，不符合题意；
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合题意；
C、KOH能与Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应进行过滤、蒸发，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，除去的是氯化钠，得到了碳酸钙，不符合题意。故选C。
15．B
【详解】
A、设氧化钙、氢氧化钙的质量均为m，氢氧化钙和氧化钙与稀盐酸反应的关系式为、，则向等质量的氧化钙、氢氧化钙中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化钙和稀盐酸反应产生的氯化钙的质量较多，故A不正确；
B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶液质量减小，故C不正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故D不正确。故选B。
16．D
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。故选D。
17．乳化 吸附 隔绝空气 硫酸铜
【解析】
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)由于活性炭具吸附性，能有效去除冰箱异味；(3)用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭，故填：隔绝空气或氧气；(4)农技人员在配制农药波尔多液(杀菌剂)时，需要用到水、熟石灰和硫酸铜。
18．9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
19．
（1）NaCl
（2）四氧化三铁
（3）2CuO+C2Cu+CO2↑
（4）
【分析】
（1）
由题中所给的元素种类可知，某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是NaCl；
（2）
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；
（3）
两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
（4）
A、B、C、D、E是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成，A被认为是最理想的清洁、高能燃料，所以A是氢气，D物质是一种最常用的溶剂，所以D是水，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以B是碳酸钠，E会转化成水、碳酸钠，所以E是氢氧化钠，C会转化成氢气和水，所以C是盐酸，经过验证，推导正确，所以①C→A的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
20．加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【详解】
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x
故可制得氢气的质量是0.04g。
21．摩擦生热 硫 MnO2 Cl-
【详解】
（1）摩擦会产生热量，“划”的作用是：摩擦生热，使温度达到火柴的着火点；
三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）①二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色，湿润的品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫；根据质量守恒定律，火柴头中含有硫元素；
反应物中有2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，16个氧原子，3个硫原子，生成物中有2个钾原子，3个硫原子，12个氧原子，4个氢原子，所以空白处是MnO2；
②氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以生成白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，符号为Cl-，从而证明火柴头中含氯元素。
22．分液漏斗 C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 防止倒吸 可以控制反应的发生与停止 b 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠
【详解】
（1）①由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
②二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集干燥的CO2气体，可选用C装置；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，会使装置内压强减小，容易倒吸，故若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是：防止倒吸；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将锌粒置于多孔塑料板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
氢气的密度比空气小，若用E装置收集氢气，气体应从b端进入；
（2）实验一：2、实验结论为：证明上述产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故可收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，实验现象为：木条复燃；
实验二：3、过氧碳酸钠与水反应会生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡，目的是：为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
4、结论为：过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，实验现象为：产生大量气泡；
5、再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钠。