9.3溶液的浓度同步练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

9.3溶液的浓度
一、选择题（共16题）
1．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
2．衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为
A．物质在水中的溶解度 B．饱和溶液的溶质质量分数
C．物质的相对分子质量 D．物质水溶液的密度
3．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
4．下列说法中正确的是（　　）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
5．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
C．50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，后者析出晶体较多
D．乳化能增强乳浊液的稳定性
7．下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
8．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是A B C
B．物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液
C．Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D．将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 B A C
9．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾的溶解度为10g。30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
10．甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
11．如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的个数是
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
②t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
④t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3°C时，X、Y的饱和溶液降温到t2°C，析出晶体较多的是x
C．t1°C时，三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D．t3°C时， 等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为25%
B．t1℃时，等质量的甲和丙的溶液中溶质质量相等
C．将t2℃等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量：甲>丙
D．将t2℃三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，其析出溶质的质量：甲>乙>丙
14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
15．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质溶液的质量相等
B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
16．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
二、综合题（共6题）
17．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．
（1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．
（2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
18．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应的原理是 ，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
（设计实验）小组同学利用如图所示装置进行了实验（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称：①______，②______。
（2）装置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B的作用是______。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是______，并写出装置D中反应的化学方程式______。
（5）实验室制取CO2验满的方法是______。
（6）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：所用稀硫酸的溶质质量分数______（写出计算过程）。
19．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
20．金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
(1)铁在潮湿的空气中易生锈的原因是___________。
(2)向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则出的固体中一定含有___________；滤液中一定含有的金属离子是___________(写离子符号)。
(3)在实验室里，可以利用如右图装置制得铁。写出A装置玻璃管内反应的化学方程式___________。加热四氧化三铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？___________从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法___________。
(4)实验室可用活泼金属与酸反应制取氢气，若用如图装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整___________。
(5)某同学称取黄铜(铜锌合金)样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数__________。
21．Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是______。
（2）水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有______功能。
Ⅱ、下图是利用海水提取粗盐的过程。
（3）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变小”或“不变”或“变大”）。
（5）母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（6）A和F处瓶塞放置正确的是______（填“A”或“F”）：B处应称取氯化钠的质量是______g；
（7）E处玻璃棒的作用是______；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是______；
（8）将已配好的50g质量分数为5%的NaCl溶液变成质量分数为16%的NaCl溶液，用于选种实验。需要再加NaCl的质量是______g（计算结果精确到0.1）。
22．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。
（2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。
（3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。
（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____ （根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）
参考答案
1．C
【解析】A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，故A错；
B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少了，溶质质量分数将偏小，故B错；
C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；
D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故D错．
故选C．
2．A
【详解】
试题分析：衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为物质在水中的溶解度。故选A．
3．C
【详解】
A、蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数为100%11.1%；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为10018.2%；
D、加入10g水，所得溶液的溶质质量分数为100%9.1%；
比较以上各项，C项数值最大。
故选C。
4．C
【详解】
A、浓溶液和稀溶液是指溶液中含有溶质量的多少；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。浓溶液与饱和溶液无必然的联系，故A错误；
B、浓溶液和稀溶液是指溶液中含有溶质量的多少；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。稀溶液与不饱和溶液，无必然的联系，故B错误；
C、溶液中有晶体析出时，溶液肯定是饱和溶液，故C正确；
D、只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D错误。故选C。
5．B
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故选项说法不正确；
D、10mL质量分数4%的硫酸的密度大于1g/mL，10mL质量分数4%的硫酸的质量大于10g，10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，所以加10mL水后质量分数要大于2%，故选项说法不正确。
故选B。
6．D
【详解】
A、均一、稳定的混合物一定是溶液，A错误。
B、将5g某物质完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，如5g硫酸铜晶体（五水硫酸铜）溶于水后，溶质质量减少小于5g，溶质质量分数小于5%，B错误。
C、溶液质量不确定，50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量无法比较，C错误。
D、乳化能增强乳浊液的稳定性，D正确。
故选：D。
7．C
【详解】
A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定。故A错误；
B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液。故B错误；
C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为：，故C正确；
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】
A、C的溶解度随温度的升高而降低，在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是AB C ，错误；B、C的溶解度随温度的升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，错误；C、Q点可表示t3℃时A物质的不饱和溶液，错误；D、有图像信息可知，t1℃时溶质质量是B>A>C，故将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 B A C，正确。故选D。
9．D
【详解】
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故错误；B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为9.1%，错误；C．80℃时氯化钠的溶解度大于35g小于40g，故7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，因此错误；D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，正确。故选D。
10．B
【详解】
A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选B。
11．B
【详解】
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，因为固体的溶解度随温度变化而变化，说法正确；
②t1℃时三种物质的溶解度，氯化镁最大，故该温度下，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，降温后，溶质质量分数减小，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，但降温过程中没有增加硫酸镁，溶质质量分数不变。因为t2℃时氯化钾的溶解度大于t3℃时硫酸镁的溶解度，所以t2℃时氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后氯化钾的溶质质量分数大于硫酸镁的溶质质量分数，说法错误；
④t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，因此50g水中溶解35g氯化镁可以达到饱和状态，不是50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁，说法错误；
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁和氯化钾的溶解度增加，不会析出晶体，硫酸镁的溶解度减小，会析出晶体，说法正确。
故错误的个数是2个。故选B。
12．B
【详解】
A. Y的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响变大的物质，可用蒸发结晶法使物质从溶液中结晶析出，故Y中含有少量X，可用海水晒盐的原理提纯Y，此选项正确；
B. t3°C时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2°C，析出晶体较多的是x，没有确定溶液质量，无法判断，此选项错误；
C. t1°C时，Y的溶解度>X的溶解度，三种物质的饱和溶液升温到t2°C，X、Y的溶解度变大，溶液的溶质质量分数不变，Z的溶解度变小，溶液的溶质质量分数变小，故溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z，此选项正确；
D. t3°C时，X、Y的溶解度大小关系是X>Y，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量关系是X故选B。
13．D
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，甲饱和溶液的溶质质量分数为： ，说法错误；
B、没有确定溶液的状态，不能确定t1℃时，等质量的甲和丙的溶液中溶质质量相等，说法错误；
C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于丙的溶解度，等质量的甲和丙的饱和溶液中，甲中溶剂质量小于丙中溶剂质量，将t2℃等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，所得溶液中溶剂的质量：甲<丙，说法错误；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，将t2℃三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，其析出溶质的质量：甲>乙>丙，说法正确。
故选：D。
14．C
【详解】
A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，50g水中最多可溶解15gA，所以饱和溶液65g中含有溶剂50g，选项A正确；
B、将t2℃的C物质的饱和溶液降温至t1℃时，C物质的溶解度增大，所以C溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生变化，溶质质量分数保持不变，选项B正确；
C、t2℃时，A、B两种溶液的状态没有确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相同，选项C不正确；
D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项D正确。
故选C。
15．C
【详解】
A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，该选项说法不正确；
B、t2℃时a的溶解度是50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈33.3%，该选项说法不正确；
C、t2℃时a的溶解度最大，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，该选项说法正确；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是c，是因为c的溶解度随着温度降低而增大，该选项说法不正确。
故选C。
16．B
【详解】
假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则有：b＞a＞c、
故选：B。
17．（1）密闭（2）7.3%
【详解】
（1）有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在 密闭的条件下进行。
（2）解：根据质量守恒定律生成的氢气的质量为252.50g-252.48g=0.02g
设所消耗的盐酸中的溶质的质量分数为x。
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18．分液漏斗 锥形瓶 吸收水蒸气 氢氧化钠溶液 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 设所消耗的稀硫酸中的溶质的质量为x
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】
（1）①仪器名称是分液漏斗，②仪器名称是锥形瓶。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（3）浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气。
（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
（5）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，实验室制取CO2验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。
（6）见答案。
19．（1）9.6g （2）KCl和MnO2（3）13.0%
【详解】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；
设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0%。
20．铁更容易与氧气、水分充分接触 银或Ag Zn2+和Cu2+ 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 点燃或收集等 生成氢气的质量为
设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
x=9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
【详解】
（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是：铁更容易与氧气、水分充分接触；
（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，金属活动性：锌＞铜＞银，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜参与了反应，故锌已经完全反应，故滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；
（3）A装置玻璃管内，一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
加热四氧化三铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故应进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，尾气处理，可点燃或收集；
（4）氢气的密度比水小，故用排水法收集氢气，应“短进长出”，故将图补充完整为： ；
（5）见答案。
21．
（1）水2O
（2）乳化
（3）蒸发
（4）变大
（5）饱和
（6） F 2.5
（7） 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 溶液有均一性
（8）6.5
【分析】
（1）
过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精过氧化氢，溶剂是水，故填：水（或H2O）。
（2）
水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。
（3）
利用海水提取粗盐的过程时，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，图中①是蒸发池，故填：蒸发。
（4）
蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，故填：变大。
（5）
析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，故填：饱和。
（6）
A和F处瓶塞放置正确的是F，A处瓶塞应倒放，防止瓶塞上的残留药液腐蚀桌面；B处应称取氯化钠的质量为50g × 5%= 2.5g，故填：F；2.5。
（7）
E处为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速率；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是溶液具有均一性，故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率；溶液具有均一性。
（8）
50g质量分数为5%的NaCl溶液中溶质的质量是50g×5%=2.5g，设需要加NaCl的质量是x，
，
则x=6.5g，所以需要加NaCl的质量为6.5g，故填：6.5。
22．酒精灯 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ E或F 可以控制反应的发生和停止 气密性不好等 d 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 30.0 38 14.6%
【详解】
（1）仪器的名称：a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，向上排空气法收集的气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。
（3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置收集 CO2，气体应该从d端通入，验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。
（4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中 m 的数值应该为30.0。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。
Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100％=14.6％
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。