10.1常见的酸和碱同步练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

10.1常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水
C．测溶液pH D．套橡胶管
2．下列物质属于酸的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3
3．下列事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．制备 CO2 和 H2 时，可使用相同的发生装置
B．除去衣物上的油污时，可使用洗涤剂或汽油
C．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈
D．烧碱和熟石灰都具有腐蚀性
4．下列变化过程，不包含化学变化的是
A．浓盐酸打开瓶盖产生白雾
B．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
C．生石灰放入水中，放出大量的热
D．装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜
5．下列实验操作中，不正确的是
A． 倾倒液体 B． 闻气体的气味
C． 稀释浓硫酸 D． 加热液体
6．用相关知识解释下列现象，其中不正确的是
A．氢气球升入高空后会膨胀——分子体积变大
B．品红在静置的水中慢慢扩散——分子在不停地运动
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D．某些物质的水溶液能导电——这些溶液中存在带电的离子
7．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：化学反应前后元素的种类和质量都不改变
B．能量观：化石燃料燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
D．微粒观：水银和银都是由原子构成的
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
9．对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 氢氧化钠溶液可以导电 溶液中含有自由移动的Na+和OH-
B 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
C 水银温度计受热示数上升 温度升高，汞原子间的间隔变大
D 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
10．下列过程放出热量的是
A．冰的融化 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．生石灰吸水
11．下列反应制取气体，可用下图装置制取、干燥和收集的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2H2O22H2O+O2↑
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
12．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是
A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色
13．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系中，不正确的是
A．氧气具有助燃性，可用于航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用来裁玻璃
C．干冰易升华，可用作致冷剂 D．生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳
14．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动
C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同
15．下列实验操作能达到实验目的是（　 　）
选项 目的 主要操作
A 制取少量熟石灰 将生石灰加入适量的水中
B 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭
C 比较铜、银金属活动性 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸
D 区别氢氧化钠和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
16．推理是一种重要的学习方法。下列推理得出的相关结论正确的是（　　）
①生石灰能够与水反应，所以生石灰能用作干燥剂
②久未开启的菜窖或干涸的深井内二氧化碳的含量可能偏高，所以进入前要进行灯火实验
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液观察到溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳
④金刚石与石墨都是由碳元素组成的，所以它们具有相同的物理性质和化学性质
⑤氮气的化学性质很稳定，所以常用作保护气
⑥化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、综合题（共6题）
17．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度
15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968
20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335
25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718
(1)从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： ________。
(2)25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为____________ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_________ml。
(3)将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是___________(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
18．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)标号为A的仪器名称是_______；
(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为_______________；
②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和________；
(3)以上装置还可用于实验室制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，至少需要_______g碳酸钙；
(4)实验室常用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳等气体，是因为浓硫酸具有___________性。
19．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HC1 NaCIO
注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HC1 = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
20．(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
21．合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：
（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。
（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃
A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式
______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），
用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）
（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）
22．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案:
查阅资料知: (1)碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体 (2)氯化氢极易溶于水
实验步骤:①连接好装置②_________③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理
请回答下列问题:
(1)实验步骤②是____________， 如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若效果良好，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是______________。
选项 A B C D
现象放大图
(2)若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是______________。
(3)B装置中水的作用__________，C装置的作用_____________。
(4)已知:CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1， m2列出铜的相对原子质量的表达式_____________。若无F装置，则对测定结果的影响_____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因________________。
(6)利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是______________(填一种)。
参考答案
1．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。
2．A
【详解】
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
A、CH3COOH可电离出氢离子和醋酸根离子，正确。
B、NaHCO3可电离出钠离子、氢离子和碳酸根离子，阳离子不全部是氢离子，属于盐，错误；
C、SO2气体，不能电离出氢离子，错误；
D、NH3为气体，不能电离出氢离子，错误；
故选A。
3．B
【详解】
A、制备CO2和H2时，可使用相同的发生装置，是因为都是固液常温型反应，故正确；B、除去衣物上的油污时，可利用洗涤剂的乳化作用或汽油的溶解作用，原理不同，故错误；C、稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈是因为都能与金属氧化物反应，故正确；D、烧碱和熟石灰都是碱，具有腐蚀性，故正确。故选B。
4．A
【详解】
A．浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖产生白雾，无新物质产生，不包含化学变化，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溅到白纸上，有水生成，剩余的碳化物变黑，有新物质产生，是化学变化，B错误；
C．生石灰放入水中，生成氢氧化钙，放出大量的热，有新物质产生，是化学变化，C错误；
D．澄清石灰水可吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，有新物质的产生，是化学变化，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】
试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A正确；闻气体的气味时要用手把气体轻轻的扇过来，不能直接闻气体的气味，B正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热，D正确。
6．A
【详解】
A、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，错误，符合题意；
B、品红在静止的水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，正确，不符合题意；
C、石墨和金刚石的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确，不符合题意；
D、某些物质的水溶液能导电，是因为这些溶液中存在带电的离子，正确，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】
A、元素的种类和质量在化学反应前后都不变，此选项不符合题意；
B、燃料燃烧将化学能转化为内能，能量守恒，此选项不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，此选项符合题意；
D、水银是汞的俗名，由汞原子构成，银是银原子构成的，此选项不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】
A、滴加液体时滴管不应伸入试管中，此项不正确。
B、浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项不正确。
C、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。此项正确。
D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。此项不正确。
故选C。
9．D
【详解】
A、氢氧化钠溶液可以导电是因为溶液中含有自由移动的Na+和OH-，正确；
B、金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的排列方式不同，正确；
C、水银温度计受热示数上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，导致体积增大，正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都显酸性是因为溶液中都含有氢离子，错误。
故选D。
10．D
【解析】A、冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；B、水的分解为吸热反应，故B不选；C、硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；D、生石灰吸水，放出大量的热，故D选。故选D。
11．B
【详解】
该反应表示锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；该反应表示常温二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使用向上排空气法收集；故B正确；该反应表示常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C不正确；该反应表示氯化铵与氢氧化钙两种固体物质在加热条件下反应制取氨气，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确。
12．A
【详解】
A、浓硫酸溶液水放出大量的热量，故正确。
B、红磷在空气中产生白烟，不是白雾，故错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；
D、氧化铁是红色的，故一氧化碳还原氧化铁固体由红色逐渐变成黑色，故错误；故选A。
13．D
【解析】A、氧气具有助燃性，所以氧气可用于火箭的助燃剂，可用于航天，故正确；
B、金刚石是天然最硬的物质，可用来裁玻璃，故正确；
C、干冰易升华，使周围温度降低，可用作致冷剂，故正确；
D、生石灰具有吸水性，但生石灰能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故错误。
14．A
【详解】
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使救援犬闻到人体气味，故选项解释正确；
C．水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同，故选项解释正确。
故选A。
15．A
【详解】
A、将生石灰加入适量的水中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；
B、将混合物通过灼热的木炭，木炭能与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质氮气，不符合题意；
C、取样，分别加入相同浓度的稀硫酸，铜、银与稀硫酸都不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选A。
16．C
【详解】
①生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，所以利用生石灰与水反应的性质，可以做干燥剂，说法正确；
②久未开启的菜客或干涸的深井内二氧化碳的含量可能偏高，所以进入前要进行灯火实验，确保氧气充足，说法正确；
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液观察到溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，所以使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸，说法错误；
④金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列不一样，所以它们具有不同的物理性质，说法错误；
⑤氮气的化学性质很稳定，不易与其他物质反应，所以常用作保护气，说法正确；
⑥含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，说法错误。
故①②⑤正确；故选：C。
17．温度越高，硫酸密度越小 4.4 15 ①②
【解析】
（1）由图中数据分析解答；（2）根据溶液配制前后溶质质量不变分析解答；（3）根据浓硫酸的稀释步骤解答。（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为温度越高，硫酸密度越小；（2）设需要20%的硫酸的体积为x。
20g×5%=x×1.1365g/ml×20%
x=4.4 mL
4.4 mL×1.1365 g/mL=5g
故需要加水的质量为20g-5g=15g。约为15 mL。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,故选①②。
18．试管 2H2O22H2O+O2↑ C 10 吸水
【详解】
(1)标号为A的仪器名称是试管；
（2）①H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；②缺少添加过氧化氢溶液的仪器，故选C；
（3）设要制取4.4g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量为x；
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= 求得x=10g
（4）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
19．C 2H2O2H2↑+O2↑ 水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子 C BD B 石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O 风能 隔绝氧气 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Cl2 +1
【详解】
一、（1）水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选C；
（2）将水通电一段时间后能产生氢气和氧气，则此时发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。故填：水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；
（3）A、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成。故不符合题意；
B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成。故不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。故符合题意。
答案：
（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；（3）C。
二、铁锅、不锈钢水瓢属于金属材料，铁锅是利用金属导热性；
故答案为BD；B；
三、（1）三大化石燃料指煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4 +2O2CO2 +2H2O。
（3）太阳能、风能、氢能、潮汐能、水能等属于新能源。故填：风能。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，能隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
四、（1）“洁厕灵”的有效成分是HCl，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
故答案是：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价为正一价。
故答案为Cl2；+1。
20．d c g b f ② ①②③④
【解析】
(1) ①最清洁的燃料是氢气；②可做电极的非金属单质石墨；③用作人工降雨剂的是干冰；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是金刚石；⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(2) 现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是是否有可燃性；(3)能鉴别CO和CO2的方法有：分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能；分别点燃：一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能；分别通入澄清石灰水：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；分别通入灼热的氧化铜：一氧化碳能把氧化铜中的铜置换出来，二氧化碳不能。
21．78% 干燥气体 A 氮气和氢气 A 湿润的红色石蕊 b C
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数约为78%。
（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有干燥气体作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在A。
（4）由流程如可知，该工艺流程中能循环利用的物质是氮气和氢气。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物生成硫酸钙和水和氨气，该反应的化学方程式，实验室制取需要加热，该气体的发生装置应选择下列装置中的A，用D装置收集氨气时，氨气密度比空气密度小，氨气要短进长出，故证明氨气集满常用湿润的红色石蕊试纸放在b导管口。
（6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式，制取二氧化碳在常温下进行，且要控制反应速率，故可用于制取二氧化碳气体发生装置的是C。
22．检查装置的气密性 A BC 吸收挥发出的氯化氢气体 吸收水蒸气 偏小 实验中不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确 氧气或二氧化碳
【详解】
实验步骤：（1）该反应有气体生成，故连接好装置后，实验步骤②是检查装置的气密性；
保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若气密性良好，试管内气体不能逸出，外部气体也不能进入试管，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是A，导管内液面低于烧杯内液面，B现象说明试管内气压大于外部气压；C现象说明试管内气压小于外部气压，D现象说明装置漏气；
（2）A、装置中当液体与固体接触时反应，由于另一端存在橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，不能使反应停止，不符合题意；
B、将锌粒置于塑料隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合题意；
C、将锌粒置于干燥管中，烧杯中加入稀盐酸，关闭止水夹，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合题意。
故选BC；
（3）盐酸具有挥发性，会使生成的气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水，故B装置中水的作用是：吸收挥发出来的HCl气体；
浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气；
（4）CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，E中增加的质量为生成水的质量，设铜的相对原子质量为x
x=；
若无F装置，空气中的水蒸气会被E装置吸收，导致生成水的质量偏大，即m2偏大，则实验结果偏小；
（5）该实验不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确；
（6）A装置适用于固、液不加热反应制取气体，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或利用石灰石或稀盐酸反应制取二氧化碳。