10.2酸和碱的中和反应-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

10.2酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨很软，可用作电池电极
B．氢气的密度很小，可用于还原金属氧化物
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．氮气的化学性质稳定，可用于制造硝酸和氮肥
2．物质的用途错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂
C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤
3．推理是学习化学的一种重要方法.以下类推正确的是
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,则蜡烛组成里一定含有C和H
B．酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧气能支持燃烧,则氧气一定具有可燃性
D．碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
4．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器有（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．酒精灯
5．下列对现象及事实的叙述不正确或解释不科学的是
现 象 及 事 实
解 释
A
100mL酒精和100mL水混合后，体积等于200mL。
分子大小没有发生改变
B
浓盐酸敞口放置一段时间后，浓度变稀。
分子是运动的
C
测出氢氧化钠溶液pH＞7，其溶液显碱性。
溶液中存在大量OH-
D
水通电后，电解生成氢气和氧气。
分子是可以再分的
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质中分类正确的是(　　)
A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C．盐：NH4NO3、MgCl2、CH4
D．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
7．下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率
B．石墨和金刚石的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
C．铜片在空气中灼烧后固体质量增大，因此该反应不遵守质量守恒定律
D．可用熟石灰处理硫酸厂的污水
8．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是
A．镁和稀盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．盐酸和氢氢化钠 D．二氧化碳和澄清石灰水
9．X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　)
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
10．下列图象能正确反映相应变化中有关量之间关系的是
A． 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 镁在氧气中燃烧
C． 向等质量的镁粉和锌粉中加入等浓度的稀硫酸
D． 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化铁、氢氧化铁
11．向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba(OH)2溶液至过量。加入Ba(OH)2溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如下图。其中肯定不正确的是
A． B．
C． D．
12．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
14．下列物质的用途利用了中和反应原理的是
①用稀硫酸除铁锈②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒③用生石灰作食品干燥剂④用氯化钠配制生理盐水⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A．③④ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
15．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
16．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是
A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同
B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物
C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应
二、综合题（共6题）
17．溶液对于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。
（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体_____g和水_____mL（水的密度约为1.0g/mL）。
②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即_____。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：
取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为______ ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）
18．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ______ ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 ______ 。
（2）写出下图所示的反应方程式 __________________ ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 _____________ 。
（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 _______ g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 _______ g。
19．实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 现象 结论
取样，滴加紫色石蕊 溶液变成_______色 这瓶溶液是盐酸
第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：______________
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_____色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。
20．某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
(1)中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数_______(结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是_______。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是_______。
(2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式_______。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因_______。
③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有_______。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有_______。(填微粒符号)
21．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
（实验探究）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_______两溶液混合时温度的变化量；
(2)小王同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
①A点溶液的溶质_______(填化学式)。
②计算所用的稀盐酸溶液的质量_____。(保留小数点后一位)
22．金属、酸、碱是重要的化学物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是______。
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是______。
（2）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
（3）如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
（4）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．C
【详解】
A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误；
B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误；
C、稀盐酸能与金属氧化物反应，生成易溶于水的盐类物质，故可用于金属除锈，故选项说法正确；
D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故说法正确；
B、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水，故说法正确；
C、铜具有导电性，可制导线，故说法正确；
D、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故说法错误。
故选D。
3．A
【详解】
A、因为蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则蜡烛组成里一定含有C和H，选项正确；
B、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水就不是中和反应，选项错误；
C、氧气能支持燃烧，所以氧气具有助燃性，不是可燃性，选项错误；
D、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠溶液是盐溶液，不是碱溶液，选项错误，故选A。
4．C
【详解】
在探究中和反应的实验中，反应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，使酸和碱充分反应，为了检验实验后的产物，取少量的液体于蒸发皿中蒸干，所以实验中不需要用到的玻璃仪器有表面皿；
故选C。
5．A
【详解】
A、100mL酒精和100mL水混合后，体积小于200mL，因为分子之间有间隔，A选项不正确，符合题意；
B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓度变稀，因为氯化氢分子在不断地运动，B选项正确，不符合题意；
C、测出氢氧化钠溶液pH＞7，其溶液显碱性，因为溶液中存在大量OH-，C选项正确，不符合题意；
D、水通电后，电解生成氢气和氧气，可以说明分子是可以再分的，D选项正确，不符合题意。故选A。
6．D
【详解】
A、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
B、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
C、CH4不是盐，故错误；
D、H2O、NO2、Fe3O4等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。故正确；
故选：D。
7．C
【详解】
A、催化剂能改变（加快或减慢）化学反应速率，故选项说法正确。
B、石墨和金刚石的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
C、铜片在空气中灼烧后固体质量增大，是因为与氧气反应生成了氧化铜，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
D、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰处理硫酸厂的污水，故选项说法正确。
故选：C。
8．C
【详解】
试题分析：A中反应会产生气体；B中反应会发现铁锈慢慢减少，溶液的颜色慢慢由无色变为黄色；D中会产生白色的沉淀。故选C．
9．C
【详解】
初中阶段，几种物质反应的特点如下：
物质
与酸反应
与金属氧化物反应
氧化铜
生成盐和水
不反应
盐酸
不反应
不反应
氢氧化钠
生成盐和水
生成盐和水
碳酸钠
生成盐、水和二氧化碳
不反应
所以C项正确。
10．B
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，钾元素的质量分数应该从一定高度开始逐渐增加，故A不正确；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁。氧化镁的质量逐渐增加，镁和氧元素的质量逐渐减小，反应完全，质量不再增加和减少，故B正确；
C、向等质量的镁粉和锌粉中加入等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，镁反应产生氢气的速率较快，镁反应生成的质量比锌多，故C不正确；
D、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化铁、氢氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁产生的氯化铁的质量多，故D不正确。故选B。
11．B
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，故生成的沉淀质量一直增大直至反应结束后不变，正确，B、溶液中水的质量应一直增大，不会有不变的阶段，错误，C、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的PH不断增大，直至Ba(OH)2溶液过量，溶液PH大于7，正确，D、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的溶质质量分数逐渐减少，当所加的Ba(OH)2溶液，与硫酸恰好完全反应，溶液中只有水，溶质质量分数等于0，而当Ba(OH)2溶液过量，溶质质量分数又一直增大，正确，故选B
12．C
【详解】
A、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关，故A错误；
B、硫酸属于酸，但是碱性溶液不一定是碱的溶液，所以该应用过程不一定是酸和碱的反应，即可能是中和反应，也可能不是中和反应，故B错误；
C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故C正确；
D、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该应用故与中和反应原理有关，故D错误．；
13．C
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64 份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
14．C
【详解】
①用稀硫酸除铁锈，反应物铁锈不是碱，故不是中和反应；
②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒，反应物是氨水和蚁酸是酸和碱，该反应是中和反应；
③用生石灰作食品干燥剂反应是氧化钙和水反应，反应物不是酸和碱，不是中和反应；
④用氯化钠配制生理盐水没有发生化学变化，不是中和反应；
⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸，反应物是硫酸和氢氧化钠，是酸和碱，是中和反应；
故选②⑤。
故选C。
15．C
【详解】
A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确；
B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确；
C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误；
D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。
16．D
【详解】
A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
17．20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0%
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g×20%＝20g，需要水的质量是100g﹣20g＝80g，水的体积为： ＝80ml；
由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7．此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量＝100g×7.3%＝7.3g
设NaOH的质量为x，则
x＝8.0 g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
故答案为（1）①20； 80；②B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
18．氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)
【详解】
（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
5
20g X
40/
5=20g/x,解得X=
25g
19．红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无 刚刚变成红色 无影响 1.825%
【详解】
盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，氯化钠和氯化钾呈中性，不能使紫色石蕊变色。由结论“这瓶溶液是盐酸”，故现象是紫色的石蕊试液变红。（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验步骤：⑴盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，故取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液仍是无色的；（2）由“当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计”可知，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好变成红色时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加氢氧化钠溶液。实验反思：烧杯内壁附着水，溶液的质量会变大，但盐酸中溶质的质量不变，与氢氧化钠溶液发生反应的盐酸中的溶质，故对实验结果没有影响；反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量=（50ml-10ml） 1.0g/ml=40g；40g氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g1%=0.4g
设盐酸溶液中溶质的质量为x；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4g x
X= 0.365g
该盐酸溶液的溶质质量分数=1.825%
20．解：设生成氯化钠质量为x
答：反应后溶液中溶质质量分数为2.9%。 指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应 酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色 稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强 ADE Na+、H2O
【详解】
(1)①见答案。
②酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；实验中滴加酚酞试液操作的目的是指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应。
③加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色。
(2)①Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。
②硫酸和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度为零，导电率为零；B→C过程中稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强。
③图中A、D点对应反应为氢氧化钡溶液过量，E点溶液中有硫酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；B点硫酸和氢氧化钡恰好溶液显中性，溶液不变色；C点中稀硫酸过量，溶液不变色；故选ADE。
④D→E的反应过程中，不断加入硫酸钠溶液，硫酸根离子开始和钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中数目始终增多的微粒有加入的钠离子Na+和加入溶液中的水分子H2O。
21．升高 放热 小于 NaCl、NaOH 解：设所用的稀盐酸溶液的质量为x
答：所用的稀盐酸溶液的质量为54.75g。
【详解】
实验探究：氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，放出热量，故反应中观察到溶液的温度升高。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，温度曲线均有不同程度升高，故均放热；通过实验①②③对比可知，它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
(2)①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；由pH曲线图像可知，溶液由酸性变为中性最终变为碱性，所以反应为向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，放出热量最多，温度最高，继续加入氢氧化钠溶液对溶液起到降温冷却作用，温度降低，故A点溶液的溶质为生成的氯化钠NaCl和过量的氢氧化钠NaOH。
②见答案。
22．
（1） Cu和Ag NO3溶液反应。 Ag和Cu，可能有Zn。
（2） 隔绝空气中的氧气和水蒸气。
（3） 10 红色
（4）14.6%
【解析】
（1）
要验证铜和银的活动性，可选择铜单质和银的盐溶液进行，现象为溶液变蓝，有银白色固体析出，说明活动性铜大于银；滤液为无色，说明硫酸铜溶液已经反应完，因为锌片加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌片先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，故硝酸银也反应完了，所以滤渣是铜和银，如果锌过量，还可能有锌。
（2）
铁生锈是因为和空气的水和氧气接触，故刷漆能防生锈，是因为油漆隔绝了空气中的氧气和水蒸气；硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，其化学方程式为；
（3）
盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，其反应方程式为；当溶液呈中性时，PH=7，由图可知氢氧化钠体积为10ml。b点的PH，呈碱性，加入酚酞试液后会变红。
（4）
解：设稀盐酸的溶质质量为x。
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。