12.2化学元素与人体健康同步练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

12.2化学元素与人体健康
一、选择题（共16题）
1．健康是人类永恒的主题，下列叙述错误的是
A．在人群密集的地方应该注意通风换气
B．吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病，大量吸烟能使人中毒死亡
C．缺少维生素A会患夜盲症
D．氯化钠食用过多对人体健康不利，所以吃的越少越好
2．人体为了预防甲状腺肿大，可适当补充的元素是
A．铁 B．钙 C．锌 D．碘
3．下列说法错误的是
A．用钢丝球洗涮铝锅 B．补锌可用来防治侏儒症
C．用洗涤剂清洗盘子上的油污 D．油锅着火可用锅盖盖灭
4．“舌尖上的安全”，下列做法不会损害人体健康的是
A．小苏打用于焙制糕点 B．甲醛具有防腐作用，可用于肉类保鲜
C．用NaNO2腌制食品 D．发霉食品可给动物吃，不能浪费粮食
5．在中央电视台播出的“舌尖上的中国”美食节目，传播中华美食文化。但是近日3.15曝出很多食品都不合格，“舌尖上的安全”成了人们关注的热点话题。下列做法符合食品安全要求的是（　　）
A．用氯化钠腌制食品
B．工业酒精可以饮用
C．发霉的油菜籽经过加工成食用油
D．用甲醛溶液浸泡过的海鲜对人体无害
6．化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是（　　）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
B．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用
C．误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒
D．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大
7．化学知识与我们的身体健康有着密切的联系。下列叙述错误的是
A．人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自糖类
B．牛奶不仅富含蛋白质，也含有少量的维生素
C．I、Se、Mg、Zn都是人体所需的微量元素
D．青少年缺钙会影响生长发育
8．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。
下列有关说法正确的是
A．硒原子核内质子数为34
B．硒属于人体需要的常量元素
C．硒原子易失去6个电子
D．硒元素相对原子质量为78.96g
9．下列生活习惯不宜提倡的是（　　）
A．节水节电 B．公交出行 C．垃圾分类 D．挑食偏食
10．下列说法中在科学上没有错误的是（ ）
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
C．铁锅比铝锅烧菜好 D．中国农业可以取消化肥、农药
11．下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是
A 性质与用途 B 元素与健康
金刚石硬度大——裁玻璃 活性炭吸附性——去除异味 缺碘——甲状腺肿大 缺钙——贫血
C 化学与生活 D 食品与安全
铁制容器能盛放农药波尔多液 油锅着火应立即盖上锅盖 甲醛溶液浸泡的海产品不能食用 用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品
A．A B．B C．C D．D
12．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A．物质用途 B．安全常识
稀有气体——焊接金属的保护气乙二醇——汽车水箱防冻液 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火电器着火——用液态二氧化碳灭火器
C．元素与人体健康 D．生活经验
缺碘——会得甲状腺疾病缺锌——骨质疏松，易得佝偻病 区别CO和CO2——澄清石灰水鉴别氧气和氮气——带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
13．生病除了药物治疗外，食疗和生活习惯也很重要。下面是医生对三位患者提出的健康建议：甲：主食限量少油腻，多吃蔬菜多运动；乙：胡萝卜猪肝正对口，夜间出门结伴走：丙；鸡蛋牛奶常吃喝，常晒太阳有效果；据此推知甲、乙、丙的症状依次是①贫血症②脚气病③肥胖症④坏血病⑤佝偻病⑥糖尿病⑦夜盲症（　　）
A． B． C． D．
14．下列图象中正确的是
A．电解水
B．生物细胞中元素含量
C．空气中气体含量
D．等质量氯酸钾加热中加少量二氧化锰
15．铁元素、铁原子的部分信息如图所示。下列说法错误的是
A．y=14 B．人体缺铁会导致甲状腺肿大
C．铁原子在化学反应中易失去电子 D．铁元素的相对原子质量为55.85
16．下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数达到8个电子，元素的化学性质比较稳定，所以化学性质比较稳定的元素的原子最外层电子数一定是8
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D．人体缺乏锌会引起甲状腺肿大,幼儿会影响生长发育,造成思维迟钝
二、综合题（共6题）
17．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫二维价类图，价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。下图所示为碳的价类图
（1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中常用作电池电极的是_______（填“金刚石”或“石墨”）。它们的化学性质相似，都具有可燃性，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______，从热效应的角度分析，该反应___热量（填“吸收”或“释放”）。
（2）由图可知，M物质是氧化物，其保持M物质化学性质的最小微粒是______（填名称），实验室常用_____（填试剂的名称）检验M物质，实验室制备M物质的化学方程式是______。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为_______色，该实验说明_______。
（4）碳酸钙由Ca2+和______（填符号）构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为_______。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理（用化学方程式表示）________。
（5）钙_______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素，儿童缺钙易得______（填字母）。
a侏儒症 b佝偻病 c贫血病 d白内障
18．钙是维持人体正常功能所必需的元素。
（1）人体缺钙有可能导致_____ （选填序号）。
a、骨质疏松症b、贫血症c、佝偻病d、发育停滞、智力低下
（2）某钙片的主要成分是碳酸钙，兴趣小组同学想通过实验测定该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）
①取该钙片 10 克，研磨成粉末，置于大烧杯内，并在小烧杯中盛放足量稀盐酸，将两个烧杯放在电子天平上，记录天平读数。
②将稀盐酸倒入钙片粉末中，若观察到_____ 的现象，证明反应已经结束。
实验记录如下，试计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数_____ 。
实验进程 起始（/g） 最终（/g）
电子天平读数 173.20 171.00
19．化学是造福人类的科学。
(一)家庭中的化学知识
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_________(选填序号)。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用。
(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为________。
(5)炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是_________。
(6)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________(选填序号)。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO可燃而CO2不可燃 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)生活中的钙片选择
钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
(7)人体缺钙有可能导致_________(选填序号)。
A．骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下
(8)每个葡萄糖酸钙分子中含有_______个原子。
(9)金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数为_________。
(10)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用________片。
(三)钙片中钙含量测定
某兴趣小组用右图实验探究该金钙尔奇钙片中含钙量是否达到了说明书中标明的含量。
(11)将小烧杯中稀盐酸(足量)分批加入大烧杯中，并不断搅拌，判断钙片中CaCO3完全反应的现象是_________。
(12)实验记录如下：
实验进程 起始(/g) 最终(/g)
电子天平读数 172.00 171.56
分析以上数据，最终生成CO2的质量是______g。
(13)每片该金钙尔奇钙片中含钙量_____(填“＞”、“＝”或“＜”)说明书中标明的含量 (请根据反应前后碳元素的质量不变，先计算出CaCO3的质量，再计算Ca的质量)。
(14)该实验能否用普通的托盘天平来代替电子天平？请判断并说明理由___________。
20．据央视3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。瘦肉精(C12H18Cl2N2O)，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。不恰当使用后，瘦肉精主要残存在动物肝脏中，肌肉中也往往有少量残存，它轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。试回答下列问题：
(1)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)由________种元素组成。
（2）瘦肉精(C12H18Cl2N2O)属于___________(填“混合物” “化合物” 或“氧化物”之一)。
(3)该物质的每一个分子是由_________个原子构成的。
（4）该物质中碳元素与氮元素的质量比为_______________。(最简整数比)
(5)下列有关说法中，你认为正确的是________________________(填序号)。
①常食用新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素
②为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
③用甲醛做食品防腐剂，保存海鲜产品
④化学科学的发展，给人类带来了诸如食品安全、环境污染等灾难，说明化学科学危害极大
21．锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。
（锌的广泛应用）
（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“_________ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指_____。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________。
（制备七水硫酸锌）
以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是___________________。
（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________，
（3）物质X是__________，滤渣中含有的金属单质有__________，
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式__________。
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在__________℃为宜，pH应控制在__________为宜。
（组成测定）在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：
（查阅资料）（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，
其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。
（实验分析及数据处理）
（1）装置A的作用是_______________。
（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。
（反思与拓展）
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：_____________。
22．根据所学知识解答：
（1）青少年缺“钙”易患的疾病是______。
（2）即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用化学方程式表示其反应______。
（二）过氧化钙（CaO2）的性质
（3）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）鱼类运输的增氧剂主要含有CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：______。
（三）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体（CaO2 yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2 yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（5）装置A中试管内发生反应的化学方程式为______。
（6）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ、该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 yH2O产率；
Ⅱ、______。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为______。
（四）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（图2）（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）。
（8）根据图2可知y＝______。
（9）350℃时发生反应的化学方程式为______。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：人群密集的地方二氧化碳的含量较多，A正确；香烟燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，B正确；缺少维生素A会患夜盲症，C正确；氯化钠食用过多对人体健康不利，故要适量食用，D错误。故选D。
2．D
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。
故选：D。
3．A
【详解】
A、室温时，铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝能够起到保护作用，不能用钢丝球洗涮铝锅，错误；B、缺锌会引起食欲不振，发育不良，故补锌可用来防治侏儒症，正确；C、因为洗涤剂对油污具有乳化作用，用洗涤剂可以清洗盘子上的油污，正确；D、油锅着火可用锅盖盖灭，正确。故选A。
4．A
【详解】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用的用途是作发酵粉焙制糕点，此选项正确；
B、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，此选项错误；
C、NaNO2有毒，不能用NaNO2的工业盐腌制食品，此选项错误；
D、发霉的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强致癌物质，发霉食品也不能给动物吃，此选项错误。
故选A。
5．A
【详解】
A、氯化钠是人体必需的无机盐之一，所以可用氯化钠腌制食品，故选项做法正确；
B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精勾兑白酒，故选项做法错误；
C、发霉的油菜籽中富含霉菌毒素，霉菌毒素危害人体健康，所以不能用发霉的油菜籽经过加工成食用油，故选项做法错误；
D、由于甲醛能和蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，故选项做法错误。
故选：A。
6．D
【详解】
A、碳酸铜属于重金属盐，能破坏人体内的蛋白质，所以不能用碳酸铜溶液浸泡粽叶，故选项错误；
B、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害，故选项错误；
C、重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，误食重金属盐后，可立即喝大量能提供蛋白质的物质，如牛奶、蛋清等；鮮榨果汁富含维生素，而不含蛋白质，故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大，故选项正确。故选D。
7．C
【详解】
A、糖类是人体的主要供能物质，人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自糖类，正确；
B、牛奶不仅富含蛋白质，也含有少量的维生素，正确；
C、Mg是人体所需的常量元素，错误；
D、青少年缺钙会影响生长发育，导致佝偻病，正确。
故选C。
8．A
【详解】
A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数=34，所以硒原子的质子数为34，选项说法正确；
B、硒属于人体需要的微量元素，选项说法不正确；
C、由硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确。
故选A。
9．D
【详解】
A、节水节电，有利于节约资源，值得提倡；
B、公交出行，减少了使用私家车次数，能减少二氧化碳的排放，利于环境保护，值得提倡；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，值得提倡；
D、长期挑食对生长发育极不利，导致某些营养物质的摄入不足或过量，造成体质虚弱，不值得提倡。
故选：D。
10．C
【详解】
A、香烟的过滤嘴并不能过滤掉有害物质，故A错误；B、纯天然物质配成的饮料的成分也有化学物质，如水、维生素、矿物质等，故B错误；C、研究证实，长期使用铝制品作炊具可使铝摄入过量，对健康不利，还可导致老年性痴呆的发生率增加，使用铁锅还能为人体补充微量元素铁，所以，炒菜还是用铁锅好．故C正确；D、尽管使用化肥和农药都会造成水体的污染，而农作物的生长离不开化肥农药，所以只能合理使用，不能取消，故D错误。故本题选C。
11．A
【解析】【详解】
A、金刚石是自然界常见物质中硬度最大的，常用于裁玻璃，活性炭有吸附性，可用于去除异味，选项正确；
B、缺碘易导致甲状腺肿大，缺钙易导致骨质疏松或佝偻病，选项错误；
C、铁制容器不能盛放农药波尔多液，因铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低，选项错误；
D、亚硝酸钠对人体健康有害，不能代替氯化钠作调味品，选项错误。
故选A。
12．C
【解析】
试题分析：缺钙——骨质疏松，易得佝偻病，故选C.
13．C
【详解】
甲少油腻就是油脂过多，所以是肥胖症。乙中胡萝卜与猪肝中含有大量的维生素A，所以是治疗夜盲症。鸡蛋牛奶中含有大量的钙元素，丙是预防佝偻病。
故选C。
14．D
【详解】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
B、生物细胞中主要是水，故含量最多的是氧元素，故错误；
C、空气中含量最多的是氮气和氧气，以体积计算氧气占21%，氮气占78%；故错误；
D、催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量，由于b中加少量的二氧化锰，所以b反应速率比a快，用的时间更短，故正确。
故选：D。
15．B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铁元素的原子序数为26，原子序数=质子数，铁元素的质子数为26，原子中质子数=核外电子数，则有26=2+8+x+2，解得x=14，此选项正确；
B、人体缺铁会导致贫血，此选项错误；
C、铁原子最外层有2个电子，易失去电子，此选项正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铁元素的相对原子质量为55.85，此选项正确。故选B。
16．C
【详解】
A、氦元素的化学性质稳定，但它的原子的最外层电子数为2，故选项错误；
B、纯净物不一定由同种分子构成，有的是由同种原子构成，例如Fe、Cu等金属，故选项错误；
C、在相同温度时，同种溶质的溶解度是固定的，所以饱和溶液中的溶质和溶剂的比一定大于不饱和溶液的，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故选项正确；
D、人体缺乏碘会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝，故选项错误。故选C。
17．石墨 C60+60O260CO2 释放 二氧化碳分子 澄清石灰水 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 红 CO2能和水反应 40% CaCO3CaO+CO2↑ 不是 b
【详解】
（1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中石墨的导电性好，一般常用作电池电极。它们的化学性质相似，都具有可燃性，C60在空气中完全燃烧生成二氧化碳，故其化学方程式应为，从热效应的角度分析，该反应释放热量。
（2）由图可知，M物质是氧化物，故其为二氧化碳，其保持M物质化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，实验室常用澄清的石灰水检验M物质，实验室制备M物质是使用盐酸与碳酸钙反应，其化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为红色，该实验说明溶液为酸，即CO2能和水反应，生成碳酸。　　
（4）碳酸钙由Ca2+和CO32-构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为：。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理碳酸钙与在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为： 。
（5）钙是构成人体主要元素，不是人体所需的微量元素，但儿童缺钙易得佝偻病。
18．（1）ac
（2）②无气泡生成。
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为173.2g-171g=2.2g
设该品牌钙片中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】
（1）人体缺少钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。故选：ac ；
（2）②将稀盐酸倒入钙片粉末中，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡产生，当钙片中CaCO3完全反应时，应该对应的现象是无气泡生成。
计算见答案。
19．B 吸附 煮沸 9 盖上锅盖 C A 49 70% 4 不再冒气泡 0.44 < 不能，因为托盘天平只能精确到0.1g
【详解】
(1) 绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素；(2) 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；(3) 加热煮沸可以除去水中的钙离子和镁离子，从而降低水的硬度；(4) 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知氟原子核外有9个电子；(5) 炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖；(6)A、食物变质，发生了化学变化，分子的本身发生了改变，故A正确；B、CO可燃而CO2不可燃，是因为两种物质的分子结构不同，故B正确；C、水银温度计受热，水银柱上升，是因为汞原子之间的间隔变大，故C错误；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，故D正确；(7) 儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；(8) 由葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含有：12+22+14+1=49个原子；(9) 金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量=560mg=1.4g，金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数==70%； (10) 设需要一次应服用的片数为X，则，X =4；(11) CaCO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以， CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，不再有气泡冒出；(12)根据质量守恒定律可知，最终生成CO2的质量是：172.00g-171.56g=0.44g；(13)设该片中涵盖的质量为y，根据质量守恒定律可得：
CO2 CaCO3 Ca
44 40
0.44g y
y=0.4g，即400mg<560mg，
(14) 托盘天平只能精确到0.1g，不能满足实验要求。
20．5 化合物 35 36：7 ①
【详解】
（1）)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)由碳元素、氢元素、氮元素、氯元素、氧元素共5种元素组成；（2）瘦肉精(C12H18Cl2N2O)属于有机化合物，是一种化合物；（3）该物质的每一个分子是由12个碳原子，18个氢原子，2个氯原子，2个氮原子，1个氧原子构成，共由35个原子构成；（4）该物质中碳元素与氮元素的质量比为=（12X12）：（14 X2）=36:7；（5）①、水果和蔬菜可以为人体提供充足的维生素，正确；②、三聚氰胺是有毒的物质，不能食用，错误；③、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，不能食用，错误；④、化学是一把双刃剑，由有害的地方，也有有利的方面，要正确的应用化学，错误。故选①。
21．侏儒 B Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 22.7ml 胶头滴管 Zn Zn、Cu 蒸发浓缩 Fe3O4 83±1 3.5±0.1 除去空气中的CO2 和H2O 偏大 1∶2∶2 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 6H2O + CO2↑
【详解】
【锌的广泛应用】（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。 缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良。贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指元素。（2）锌与稀硫酸，生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，【制备七水硫酸锌】（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为x，则x×1.84g/ml×98%=200g×25%; x≈22.7ml; 需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管；（3）除铁后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，要除掉铜，得硫酸锌溶液，所以加入的金属X是锌，滤渣中的金属有反应生成的铜和过量的锌。（4）要通过降温结晶得到七水硫酸锌，则应该先将溶液加热浓缩，然后再降温结晶；（5）设铁的氧化物的化学式为FexOy；56x/16y=21:8, x/y=3/4，所以氧化物为Fe3O4；除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。（4）由图可知，除铁时温度应控制在83±1 _℃为宜，pH应控制在3.5±0.1_为宜；【实验分析及数据处理】（1）装置A中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O 。（2）若没有E装置，D中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，使测得二氧化碳的质量偏大；（3）装置C增加的量为水的质量，和装置D增加的为二氧化碳的质量，所以反应生成7.2 g水和4.4 g二氧化碳。aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2,,据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，可知生成氧化锌的总质量为35.9g-7.2g-4.4g=24.3g;设碳酸锌分解生成氧化锌的质量为xZnCO3 ZnO+CO2↑；
81 44
X 4.4g
81/x=44/4.4g x=8.1g
则有氢氧化锌分解生成氧化锌的质量为24.3g-8.2g=16.2g
设氢氧化锌分解生成水的质量为y
Zn(OH)2 ZnO+H2O。
81 18
16.2g y
81/16.2g=18/y y=3.6g
所以35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O中结晶水的质量为7.2g-3.6g=3.6g, 化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝1:2:2
点睛：物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比。
22．
（1）佝偻病
（2）
（3）
（4）Ca（OH）2
（5）
（6）防止过氧化氢分解
（7）取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净
（8）8
（9）
【分析】
（1）
青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病。
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
（3）
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和过氧化氢，。
（4）
化学反应前后元素种类不变；CaO2与水缓慢反应生成O2，还生成的碱为氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。
（5）
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。
（6）
过氧化氢受热容易分解生成水和氧气，采用冰水浴控制温度在0℃左右可防止过氧化氢分解。
（7）
反应中生成氯化铵，检验晶体已洗涤干净可以检验洗涤液中是否存在氯离子，故方法为：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净。
（8）
已知，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水；结合图像，结晶水质量为21 .6g﹣7.2g=14.4g，根据化学式结合题意有72：18y=7.2g：14.4g，y＝8。
（9）
固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量7.2g-5.6g=1.6g；反应前后元素种类质量不变，则为剩余5.6g固体中钙元素质量等于7.2gCaO2中钙元素质量7.2g4g，则氧元素质量5.6g﹣4g＝1.6g，钙原子和氧原子个数比1：1，因此剩余固体化学式是CaO，350℃时发生反应的化学方程式为：。