2022年浙江省中考科学专题练习 ：水和水的溶液（含解析）

水和水的溶液
一、选择题
1．如图是粗盐提纯的相关实验操作，以下说法不正确的是（　　）
A．正确实验操作步骤为①②③④
B．步骤②溶解应该在烧杯中进行
C．步骤②③④中玻璃棒的作用不完全相同
D．步骤④当水分全部蒸发之后再熄灭酒精灯
2．如图是某同学自制的电解水的装置。下列说法正确的是（　　）
A．这个实验证明水是由氢气和氧气组成的
B．A极试管得到的是氧气
C．B极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．连接A极的是电源的负极
3．在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（　　）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C．物质A的溶解度减少 D．溶液的溶质质量分数一定变大
4．小科看到微信公众号“胜哥课程”群发的《天气预报瓶》，感觉很好奇！后来在公众号中自学了《物质的溶解》后恍然大悟。如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的（　　）
A．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
6．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的质量分数为
7．2020年中国水周宣传主题“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水
B．从地球水体分类和比例来看，陆地水资源中比例最大的是河流水
C．取少量植物油放入水中，不能形成溶液
D．由水电解生成氢气和氧气可知水是由氢和氧组成的
8．有a克蔗糖的不饱和溶液，其质量分数为c%，采取措施后其变为饱和溶液b克，溶质质量分数为d%，下列说法正确的是（　　）
A．aC．原条件下蔗糖溶解度大于cg D．c%一定小于d%
9．下列说法错误的是（　　）
A．生活生产中碳的过度排放是温室效应产生的主要原因
B．城市增加绿化面积可以适当削弱热岛效应
C．台风、寒潮、干旱等灾害性天气对东南沿海各省影响很大是因为受到季风的影响
D．生活中污水经处理再排放
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
11．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，去黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
12．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
13．某同学对表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
氯化钾的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
氢氧化钙的溶解度/g 0.18 0.16 0.15 0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
14．我国是一个缺水较为严重的国家。在保护水资源方面，下列做法不合适的是（　　）
A．农作物采用大水浸灌
B．逐步淘汰高耗水生产工艺
C．生活污水集中处理后排放
D．设饮用水源地保护区
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
二、填空题
16．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤中玻璃棒的作用是___________；
（2）下列关于过滤的操作叙述正确的是___________；
A． 滤纸的边缘要低于漏斗口B． 液面不要低于滤纸的边缘
C． 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D． 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
17．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是______饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液______氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
18．某兴趣小组展开了对硝酸钾KNO3固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是___________；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体___________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是___________；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入___________g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是___________；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有___________。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
19．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是________。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________（用序号表示，不重复操作）。
（3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有________。
20．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组为了确定其成分，进行如下图所示实验。
实验结论：该白色固体由NaHCO3和NaCl组成。
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。
（2）为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小周分别取a g该样品，用沉淀法进行如下操作：（已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O）
操作Ⅰ是___________， 在此之前需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：___________。
三、探究题
21．实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。
（查阅资料）0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。
（方案一）分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，__________(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。
（方案二）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为________(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。
（方案三）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现________现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。
22．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ________；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。____
23．电解水的实验中，往往加入一定盘的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少） ，小科利用如图装置进行研究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入10mL硫酸的质量分数 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到氢气体积/ mL 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）小科进行以上实验是研究___________会影响水的电解速度。
（2）本实验通过比较___________来判断电解水的速度。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因： ___________。
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参考答案
1．D
【详解】
A、粗盐提纯的步骤是称量、溶解、过滤、蒸发等，故正确实验操作步骤为①②③④，故A正确。
B、步骤②溶解应该在烧杯中进行，故B正确。
C、步骤②是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶液；步骤③是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；步骤④是蒸发，玻璃棒的主要作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确。
D、步骤④蒸发时，有大量晶体析出时就停止加热，用余热将剩余液体蒸干，故D错误。
故选D。
2．B
【详解】
A、水电解产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误。
B、A管产生的气体比B管少，所以A管产生的氧气，故B正确。
C、B管产生的是氢气，氢气没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故C错误。
D、A管产生的是氧气，氧气与电源正极相连，故D错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、析出晶体后的溶液，不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
C、温度不变，所以物质A的溶解度不变，故选项说法错误。
D、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，若原溶液是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。
B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选A。
5．D
【详解】
A、化合物至少由两种元素组成，由两种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误。
B、燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，但有发光、发热现象的变化不一定就是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、溶液中有晶体析出时，若原溶液是饱和溶液，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项推理错误。
D、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、甲溶液在初始蒸发阶段就有晶体析岀，说明甲为饱和溶液，而乙镕液初始无固体析出，为不饱和溶液，故选项正确。
B、b点时乙溶液已经析出了固体，因此是饱和溶液，故选项正确。
C、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故选项正确。
D、a点时，甲溶液的质量分数应为溶质质量与溶液质量的比值，故选项错误。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．B
【详解】
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水，故A正确不合题意。
B．从地球水体分类和比例来看，陆地水资源中比例最大的是冰川水，故B错误符合题意。
C．取少量植物油放入水中，由于植物油不溶于水，因此不能形成溶液，故C正确不合题意。
D．由水电解生成氢气和氧气可知水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确不合题意。
故选B。
8．C
【详解】
A、若采用降温的方法使蔗糖的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液中的溶质和溶剂质量都不发生改变，则a=b，故A错误。
B、若采用降温的方法或者蒸发溶剂的方法时蔗糖溶液恰好饱和，则ac%一定等于bd%，因为溶液中的溶质质量不发生改变。若采用增加溶质的方法，则形成的饱和溶液中溶质质量增加，导致ac%小于bd%，故B错误。
C、若原溶液是饱和溶液，设此时蔗糖的溶解度为S，则，从式子可以得出S大于c；且此时原溶液为不饱和溶液，所以蔗糖溶解度大于cg，故C正确。
D、若采用降温的方法使蔗糖溶液恰好饱和，溶液组成不变，则c%= d%，故D错误。
故选C。
9．C
【详解】
A、生活生产中碳的过度排放是温室效应产生的主要原因，近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高，故A正确。
B、城市增加绿化面积可以适当削弱热岛效应，故B正确。
C、台风、干旱等灾害性天气对东南沿海各省影响很大是因为受到季风的影响，寒潮对东南沿海各省影响不大，故C错误。
D、生活中的污水需要经处理才能排放，故D正确。
故选C。
10．C
【详解】
A．加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2两种，而不是三种。完全反应后，最后溶质是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种，而不是一种，故A错误。
B．盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铝和镁最终生成氢气的质量铝大于镁，故B错误。
C．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确。
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，开始溶液的pH大于7，到等于7，到小于7，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】
“取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒”，涉及到称量；“捣碎，水煎去渣”，涉及到加热和过滤操作，没有涉及的操作是蒸发结晶。
故选D。
12．B
【详解】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意。
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意。
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意。
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】
A、选项没有指明温度，无法比较硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。
B、升温可将不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故选项说法错误。
C、40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。
D、当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低会大幅度下降，故选项说法正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、农作物采用大水浸灌会造成水的浪费，符合题意。
B、逐步淘汰高耗水生产工艺可以节约用水，不合题意。
C、生活污水集中处理后排放可以防止水体污染，不合题意。
D、设饮用水源地保护区可以防止水污染，保护水源，不合题意。
故选A。
15．C
【详解】
A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法正确。
B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法正确。
C、在③→④过程，为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。
故选C。
16．引流 ACD
【详解】
（1）B步骤是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸的边缘，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。故选ACD。
17．氯化钾 等于
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液中，含溶质质量较多的是硝酸钾饱和溶液，则含溶剂较多的是氯化钾饱和溶液。
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的。
18．A 2.5g 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 30 量筒和胶头滴管 ACD
【详解】
（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③，故选A。
（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%=2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是：继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡。
（3）现在有10g 20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，
10g×20%=（10g+x）×5%
解得x=30g；
稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水。
（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C．用量筒取水时仰视视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确。
故选ACD。
19．氯化钠##NaCl ②⑤④①③ 玻璃棒、漏斗
【详解】
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作所需的仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，故要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗。
20．硝酸（HNO3） 过滤 浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量
【详解】
（1）验证氯化钠需利用硝酸银与氯离子反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸。
（2）操作I为溶液和沉淀的分离操作，为过滤，加氯化钡是了为与碳酸钠反应，要判断所加氯化钡过量，只需验证碳酸钠无剩余即可，所以可待浊液澄清后再滴加BaCl2溶液，无沉淀产生则已过量。
21．乙 8％ 析出固体
【详解】
[方案一] 据图分析，乙杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为25%的硝酸钾溶液密度较大；
[方案二] 得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，这是因为8%的硝酸钾溶液能够溶解较多的硝酸钾；
[方案三] 试管中出现晶体的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%，25%的硝酸钾溶液中的硝酸钾不能完全溶解。
22．79% B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体 7.3%
【分析】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，故碳酸钙的质量分数为
。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y
23．硫酸浓度 收集20毫升氢气的时间 （相同体积所需时间） 水被电解导致硫酸的溶质质量分数增大，所以电解水的速度加快
【详解】
（1）根据表格可知，其他条件都相同，只有硫酸溶液的浓度逐渐增大，则小科进行以上实验是研究硫酸浓度会影响水的电解速度。
（2）本实验通过比较收集20毫升氢气的时间 （相同体积所需时间）来判断电解水的速度。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，分析其中的原因： 水被电解导致硫酸的溶质质量分数增大，所以电解水的速度加快。答案第1页，共2页
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