2022年浙江省中考科学专题练习：溶液（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年浙江省中考科学专题练习：溶液（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 311.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-03 19:20:40 | ||
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文档简介
溶液
一、选择题
1．可以证明20℃时某硝酸钾溶液是饱和溶液的是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
2．60℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 10 9 19
② 10 10 20
③ 10 11 21
④ 10 12 21
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．60℃时10g水最多能溶解12g硝酸钾
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为90%
3．t℃时，向100g 30% 硝酸钾溶液中加入40g 固体硝酸钾时正好饱和，该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．100g B．30g C．40g D．47g
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
5．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．浓度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
7．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GD．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
8．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（ ）
A．瓶内上部没有二氧化碳气休存在
B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液
C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少
D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液
9．2021年3月12日温州市初中毕业生进行综合素质测评之实验操作考查，小科同学抽到的实验是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠时，有固体洒出
C．量取水 D．装瓶时，有液体洒出
10．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量
B．倾倒液体时细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处
C．用100mL量筒量取7mL的蒸馏水
D．胶头滴管取溶液时不用清洗，交叉使用
11．下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙 D．丁
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
二、填空题
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、请回答下列问题：
（1） 现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。
（2） 认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3） 实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液___________克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4） t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为___________克。
15．现有一木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。
（1）在温度改变的过程中，图中A、B两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA___________FB（填“>”“＜”或“=”）。
（2）由此推断出温度的改变方式是___________（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________（填“增多”或“减少”）。
16．实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠或氢氧化钠中的一种，因保存不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%”字样。
小科查阅了室温时两种物质的溶解度数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度（g） 36 109
（1）根据标签信息，结合查阅的资料，小科判断该瓶试剂不可能是___________，请说明理由：___________。
（2）小科从此瓶试剂中量取30g该溶液，需要加水多少克后将其稀释成10%的溶液___________。
17．利用如国所示的仪器和药品，测量一定质量食盐晶体的体积。同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出。利用图1仪器和药品，在量简内倒入一定量的水，然后加入一定质量的食盐品体，通过观察液面的变化来测量食盐的体职。但他的想法马上遭到大家的否定，同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另种液体，实验就使取得成功，该液体是___________。
（2）若在10克水中加入5克氯化钠，模拟海水晒盐的过程（如图2），则乙烧杯中的溶液___________（选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液。
三、探究题
18．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1) 实验③的溶液是否为饱和溶液？_____(填“是”“不是”或“无法判断”)。
(2) 实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是___________________(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
(3)保持温度不变，将实验②的溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中变小的量是____________。(填字母)
A．溶剂的质量B．溶质的溶解度C．溶液的质量分数
19．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为_________ ．
（查阅资料）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（实验探究二）
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________ （写化学式）．
（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和________ （写化学式）．
（5）（探索与拓展）有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．________
四、简答题
20．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求：
(1)200g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
(2)向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
(3)5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
21．松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【详解】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出，由于降低温度后溶解度已经变小，并不能说明降温前的溶液是否饱和，故选项错误。
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有溶解，原溶液为某温度下的饱和溶液，故选项正确。
D、加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，是因为硝酸钾升温溶解度增大，但是不能说明20℃时其溶液是饱和的，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】
A、对比②④可见，60℃时，10g水中达到饱和，可以溶解11g硝酸钾，②实验只溶解了10g硝酸钾，达不到饱和，故A错误。
B、由④可知，60℃时10g水最多能溶解11g硝酸钾，故B错误。
C、③④溶液中溶液中同为10g水中溶解了11g硝酸钾，所以溶液的溶质质量分数相等，故C正确。
D、①所得溶液是10g水中溶解了9g硝酸钾，溶质质量分数为，故D错误。
故选C。
3．A
【详解】
t℃时，所得饱和溶液中水的质量为：，饱和溶液中硝酸钾的质量为： ，该温度下硝酸钾的溶解度；
故选A。
4．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误。
C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C正确。
D、不饱和溶液变成饱和溶液可以选择加入溶质，蒸发溶剂和改变温度，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误。
B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误。
C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确。
D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误。
故选C。
【点睛】
在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。
6．A
【详解】
A、溶质的质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的，故该选项正确；
B、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了，故该选项错误；
C、溶剂质量减小，溶液的质量就减小了，故该选项错误；
D、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故该选项错误。
故选A。
7．C
【详解】
A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中没有带单位，故错误；
C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，故正确；
D， G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。
故选D。
8．B
【详解】
A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误。
B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确。
C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会减少，故说法错误。
D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A．称取氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 ，根据“砝码质量=氯化钠质量+游码质量”可知，此时得到氯化钠的质量偏小，故A不合题意。
B．转移氯化钠时，有固体洒出，则溶质氯化钠的质量偏小，故B不合题意。
C．量取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数大于5%，故C符合题意。
D．装瓶时，有液体洒出，因为溶液具有均一性，所以不会影响溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选C．
10．B
【详解】
A、不能把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，以防止腐蚀标签，故选项说法正确。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用10mL量筒量取7mL的水，故选项说法错误。
D、用未经洗净的滴管不能直接再吸取别的试剂，否则会污染试剂，故选项说法错误。
故选B。
11．D
【详解】
甲烧杯中溶液蒸发水分得到乙烧杯中的溶液，过程中溶剂减小，溶质不变，所以溶液的溶质质量分数甲小于乙，乙烧杯中的溶液可能不饱和，也可能刚好饱和；继续蒸发水分，相继得到丙、丁中的溶液，丙、丁中有固体析出，都是该温度下的饱和溶液，二者溶质的质量分数相同，都比甲的溶液中溶质的质量分数大，与乙的可能相同。故选D。
12．D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。
【详解】
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确。
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确。
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。
故选D。
13．C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
14．④②③⑤① 小于 40 30
【详解】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，所以图中正确顺序是：④②③⑤①。
（2）配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：75g×10%=7.5g，则在用天平称量过程中需要移动游码。由图示可知，图中称量药品时药品和砝码放颠倒了，正确的操作是：称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘。若不进行改正，实际称量食盐的质量少了，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数小10%。
（3）设配制120克5%的氯化钠溶液需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变，可得
120×5%=x×15%
解得：x=40g。
（4）根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。
因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为S
解得S=30g。
15．= 升温 减少
【详解】
（1）在温度改变的过程中，木块始终处于漂浮状态，图中 A、B 两点对应的木块受到的浮力大小关系为 FA=FB。
（2）由G=F浮=ρgV排和图像可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质减增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾饱和溶液继续溶解硝酸钾，烧杯底部硝酸钾晶体减少，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。
16．氯化钠溶液 室温下氯化钠溶液中溶质的质量分数达不到30% 60g
【详解】
（1）室温下，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量分数为：，所以这瓶试剂不可能是氯化钠溶液。
（2）加水稀释过程中，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则
30g×30%=（30g+x）×10%
x=60g。
17．食盐饱和溶液 可能是
【详解】
（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积。将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积。
（2）由海水晒盐的过程可知，甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液，乙溶液中没有晶体析出故可能是饱和也可能不饱和。
18．是 b=c>a A
【分析】
（1）先求溶解度，可知实验③的溶液状态；
（2）由溶质质量分数=，可分析；
（3）注意同一温度、同一溶质和溶剂，溶质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。
【详解】
（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g，说明实验③的溶液是饱和溶液；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以①质量分数最小，实验②③质量分数相等，故b=c>a；
（3）A．溶剂蒸发了，导致溶剂的质量减小，故A正确；
B．保持温度不变，溶质的溶解度也不变，故B错误；
C．同一温度、同一溶质和溶剂，饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
答案选A。
19．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 CaCO3 ； Na2CO3 20%；20.5g
【解析】
试题分析：
（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和 HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl 和 Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；
【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
z x 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数=20%；
（6）假设样品的质量为W，则×100%=9%
所以W=18.25g
故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g
考点：探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
20．(1)20g；(2)5%；(3)60克，120毫升
【详解】
(1)200g过氧乙酸溶液中含溶质为200g×10%=20g；
(2)向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为 ；
(3)5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，设要配制180g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：180g×5%=15% x，x=60g，需要加水的质量：180g-60g=120g，折合120毫升。
21．（1）解：每瓶药剂中苦参碱的质量=50克×0.3%=0.15克
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克。
（2）解：设克配制0.3%的药剂的质量为x
10kg×15%=x×0.3%
x=500kg
可配制试剂的瓶数=500kg÷50g/瓶=10000瓶
需要蒸馏水的质量=500kg 10kg=490kg
蒸馏水的体积=490kg÷1kg/L=490L
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水的体积为490L。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．可以证明20℃时某硝酸钾溶液是饱和溶液的是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
2．60℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 10 9 19
② 10 10 20
③ 10 11 21
④ 10 12 21
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．60℃时10g水最多能溶解12g硝酸钾
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为90%
3．t℃时，向100g 30% 硝酸钾溶液中加入40g 固体硝酸钾时正好饱和，该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．100g B．30g C．40g D．47g
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
5．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．浓度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
7．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G
8．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（ ）
A．瓶内上部没有二氧化碳气休存在
B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液
C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少
D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液
9．2021年3月12日温州市初中毕业生进行综合素质测评之实验操作考查，小科同学抽到的实验是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠时，有固体洒出
C．量取水 D．装瓶时，有液体洒出
10．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量
B．倾倒液体时细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处
C．用100mL量筒量取7mL的蒸馏水
D．胶头滴管取溶液时不用清洗，交叉使用
11．下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙 D．丁
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
二、填空题
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、请回答下列问题：
（1） 现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。
（2） 认真观察，图中某步骤错误，写出该步骤的正确操作为。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3） 实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液___________克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4） t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为___________克。
15．现有一木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。
（1）在温度改变的过程中，图中A、B两点对应的木块受到的浮力大小关系为FA___________FB（填“>”“＜”或“=”）。
（2）由此推断出温度的改变方式是___________（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________（填“增多”或“减少”）。
16．实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠或氢氧化钠中的一种，因保存不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%”字样。
小科查阅了室温时两种物质的溶解度数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度（g） 36 109
（1）根据标签信息，结合查阅的资料，小科判断该瓶试剂不可能是___________，请说明理由：___________。
（2）小科从此瓶试剂中量取30g该溶液，需要加水多少克后将其稀释成10%的溶液___________。
17．利用如国所示的仪器和药品，测量一定质量食盐晶体的体积。同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出。利用图1仪器和药品，在量简内倒入一定量的水，然后加入一定质量的食盐品体，通过观察液面的变化来测量食盐的体职。但他的想法马上遭到大家的否定，同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另种液体，实验就使取得成功，该液体是___________。
（2）若在10克水中加入5克氯化钠，模拟海水晒盐的过程（如图2），则乙烧杯中的溶液___________（选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液。
三、探究题
18．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1) 实验③的溶液是否为饱和溶液？_____(填“是”“不是”或“无法判断”)。
(2) 实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是___________________(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。
(3)保持温度不变，将实验②的溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中变小的量是____________。(填字母)
A．溶剂的质量B．溶质的溶解度C．溶液的质量分数
19．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为_________ ．
（查阅资料）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（实验探究二）
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________ （写化学式）．
（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和________ （写化学式）．
（5）（探索与拓展）有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．________
四、简答题
20．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求：
(1)200g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
(2)向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
(3)5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
21．松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【详解】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出，由于降低温度后溶解度已经变小，并不能说明降温前的溶液是否饱和，故选项错误。
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有溶解，原溶液为某温度下的饱和溶液，故选项正确。
D、加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，是因为硝酸钾升温溶解度增大，但是不能说明20℃时其溶液是饱和的，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】
A、对比②④可见，60℃时，10g水中达到饱和，可以溶解11g硝酸钾，②实验只溶解了10g硝酸钾，达不到饱和，故A错误。
B、由④可知，60℃时10g水最多能溶解11g硝酸钾，故B错误。
C、③④溶液中溶液中同为10g水中溶解了11g硝酸钾，所以溶液的溶质质量分数相等，故C正确。
D、①所得溶液是10g水中溶解了9g硝酸钾，溶质质量分数为，故D错误。
故选C。
3．A
【详解】
t℃时，所得饱和溶液中水的质量为：，饱和溶液中硝酸钾的质量为： ，该温度下硝酸钾的溶解度；
故选A。
4．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误。
C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C正确。
D、不饱和溶液变成饱和溶液可以选择加入溶质，蒸发溶剂和改变温度，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误。
B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误。
C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确。
D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误。
故选C。
【点睛】
在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。
6．A
【详解】
A、溶质的质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的，故该选项正确；
B、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了，故该选项错误；
C、溶剂质量减小，溶液的质量就减小了，故该选项错误；
D、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故该选项错误。
故选A。
7．C
【详解】
A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中没有带单位，故错误；
C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，故正确；
D， G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。
故选D。
8．B
【详解】
A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误。
B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确。
C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会减少，故说法错误。
D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A．称取氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 ，根据“砝码质量=氯化钠质量+游码质量”可知，此时得到氯化钠的质量偏小，故A不合题意。
B．转移氯化钠时，有固体洒出，则溶质氯化钠的质量偏小，故B不合题意。
C．量取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数大于5%，故C符合题意。
D．装瓶时，有液体洒出，因为溶液具有均一性，所以不会影响溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选C．
10．B
【详解】
A、不能把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，以防止腐蚀标签，故选项说法正确。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用10mL量筒量取7mL的水，故选项说法错误。
D、用未经洗净的滴管不能直接再吸取别的试剂，否则会污染试剂，故选项说法错误。
故选B。
11．D
【详解】
甲烧杯中溶液蒸发水分得到乙烧杯中的溶液，过程中溶剂减小，溶质不变，所以溶液的溶质质量分数甲小于乙，乙烧杯中的溶液可能不饱和，也可能刚好饱和；继续蒸发水分，相继得到丙、丁中的溶液，丙、丁中有固体析出，都是该温度下的饱和溶液，二者溶质的质量分数相同，都比甲的溶液中溶质的质量分数大，与乙的可能相同。故选D。
12．D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。
【详解】
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确。
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确。
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。
故选D。
13．C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
14．④②③⑤① 小于 40 30
【详解】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，所以图中正确顺序是：④②③⑤①。
（2）配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：75g×10%=7.5g，则在用天平称量过程中需要移动游码。由图示可知，图中称量药品时药品和砝码放颠倒了，正确的操作是：称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘。若不进行改正，实际称量食盐的质量少了，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数小10%。
（3）设配制120克5%的氯化钠溶液需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变，可得
120×5%=x×15%
解得：x=40g。
（4）根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。
因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为S
解得S=30g。
15．= 升温 减少
【详解】
（1）在温度改变的过程中，木块始终处于漂浮状态，图中 A、B 两点对应的木块受到的浮力大小关系为 FA=FB。
（2）由G=F浮=ρgV排和图像可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质减增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾饱和溶液继续溶解硝酸钾，烧杯底部硝酸钾晶体减少，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。
16．氯化钠溶液 室温下氯化钠溶液中溶质的质量分数达不到30% 60g
【详解】
（1）室温下，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量分数为：，所以这瓶试剂不可能是氯化钠溶液。
（2）加水稀释过程中，溶质的质量不变。设需要加水的质量为x，则
30g×30%=（30g+x）×10%
x=60g。
17．食盐饱和溶液 可能是
【详解】
（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积。将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积。
（2）由海水晒盐的过程可知，甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液，乙溶液中没有晶体析出故可能是饱和也可能不饱和。
18．是 b=c>a A
【分析】
（1）先求溶解度，可知实验③的溶液状态；
（2）由溶质质量分数=，可分析；
（3）注意同一温度、同一溶质和溶剂，溶质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。
【详解】
（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g，说明实验③的溶液是饱和溶液；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以①质量分数最小，实验②③质量分数相等，故b=c>a；
（3）A．溶剂蒸发了，导致溶剂的质量减小，故A正确；
B．保持温度不变，溶质的溶解度也不变，故B错误；
C．同一温度、同一溶质和溶剂，饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
答案选A。
19．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 CaCO3 ； Na2CO3 20%；20.5g
【解析】
试题分析：
（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和 HCl；
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl 和 Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；
【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
z x 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数=20%；
（6）假设样品的质量为W，则×100%=9%
所以W=18.25g
故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g
考点：探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
20．(1)20g；(2)5%；(3)60克，120毫升
【详解】
(1)200g过氧乙酸溶液中含溶质为200g×10%=20g；
(2)向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为 ；
(3)5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，设要配制180g该溶液，需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：180g×5%=15% x，x=60g，需要加水的质量：180g-60g=120g，折合120毫升。
21．（1）解：每瓶药剂中苦参碱的质量=50克×0.3%=0.15克
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克。
（2）解：设克配制0.3%的药剂的质量为x
10kg×15%=x×0.3%
x=500kg
可配制试剂的瓶数=500kg÷50g/瓶=10000瓶
需要蒸馏水的质量=500kg 10kg=490kg
蒸馏水的体积=490kg÷1kg/L=490L
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水的体积为490L。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案答案第1页，共2页
答案第1页，共2页