福建省福州文博中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）
A．136 B． 50 C． 86 D． 222
2．以下符号正确的是 （ ）
A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2
3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2? CaCl2?? CBr4??? CF4?????????? B．SiO2?? CsCl?? CF4?? CBr4
C．CsCl?? SiO2?? CBr4?? CF4??????????????? D．CF4?? ? CBr4?? CsCl? SiO2
5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）
A．4s1???? B．4s24p1??????? 　C．4s24p3???????　D．3s23p63d5
6．下列物质中不存在氢键的是 ( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
7．下列按电负性减小顺序排列的是 ( )
A . K、Na、Li B． As、P、N C． N、O、F D． O、S、Se
8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 （ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 　 B．丙烯只能发生加成反应。
C．丙烯分子存在非极性键 　 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO2?????????? B．N2O?????????? C．H2O????????? D．CH4
10．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　（ ）
A．　?? ? B．
C．?????? ? D.
11．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）
A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2???? ?B．CCl4和KCl??? ? C．NaCl和HCl??? ? D．CO2和H2O
14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
15．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2????????? B．H2S????????? C．NCl3?????? ?? D．SF6
16．关于下列晶体的模型中，说法不正确的是 ( )
A．金刚石中最小的环为六元环　
B．SiO2中最小的环为六元环?
C．NaCl晶胞中?和Na＋距离最近的?Cl－有6个????
D．石墨是层状结构，最小的环为六元环
17．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）
A．ZXY3???? B．ZX2Y6???? 　 C．ZX4Y8??? 　 ? D．ZX8Y12
18．下列大小关系正确的是 （ ）
A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO C．晶格能：NaClNaCl
19． 最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
20． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数AA．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
二、 填空题（共60分）
21．（6分）⑴14C微粒中的中子数是_________。(以下填空可以用C表示14C)它与Cl形成的化合物的电子式____________，晶体类型_____________。
⑵它的最高价氧化物的结构式为______________，沸点_______二氧化硅 (填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：_____________ _________________。
22．（6分）下列八种晶体：
A、铝　B、金刚石　C、氧化镁　 D、冰醋酸　E、氩晶体　 F、硫酸铵　 G、水晶　H、白磷
⑴属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
⑵含有共价键的离子晶体是 　　　，属于分子晶体的单质是 。
⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。
23．（6分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）。
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________。
????结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
24．（4分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：
A____________；B____________；C____________；D____________。
25．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族。D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的1/3。根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______________________。
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是_____________________。(用氢化物的化学式作答)
（3）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。画出C和D的离子的结构示意图 ， 。
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式________________。
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
键类型
X-X
X=X
X≡X
键能(kJ/mol)
159
418
946
通过计算说明X2中的 　　　　　　　　　　　 （填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）。
26．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为???????????????? 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为???????????? ，C的元素符号为????????????? 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为???????? ??，其基态原子的电子排布式为???????????? 。D元素在元素周期表中的位置是_________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为??????? ，其基态原子的电子排布式为???????????????? 。E元素在元素周期表中的分区中属于 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式__________________。
27．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；
元素j的最高价氧化物的化学式为 ，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是???????????????? （填元素符号）。f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是???????????????? 。
（3）写出m原子的外围电子排布式___________。
28．（13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是______，E是_________。（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是_______，C与E的第一电离能的大小关系是________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型____________________。
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。
福州文博中学2012-2013学年第一学期
高二年级期中考化学科考试（答案卷）
（完卷时间：90分钟，总分：100分）
题号
一
二
总分
得分
评卷教师
二、 填空题（共60分）
21．（6分）⑴___8______，____________， ____分子晶体__。
⑵__ O＝C=O ______， _小于______，_____CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体___ 。
24．（4分）A____NH3___；B____F2____；C___HF___；D____N2____。
25．（8分）（1）______________。（2）_____ HF ＞PH3________。
（3）___Na+_____， ， 。
（4）_______________
（5） π键比σ键稳定 。