湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

时间：60分钟 总分：100分
一、单项选择（请将答案填写在答题卡中，否则不记分，本题共20小题，共50分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是：
A．碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有
A．14CO2 B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C D．14CO
3．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物质的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g） = 2HCl（g） △H =-184.6KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H =-802.3KJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H =-571.6KJ/mol
D．CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H =-283KJ/mol
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式如下：
2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H =-566KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H =-890KJ/mol
由2 mol CO和6 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：
A．5824KJ B．7734KJ
C．2953KJ D．5906KJ
5.在不同条件下分别测得2SO2 + O2 2SO2的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是：
A．υ(SO2)= 4 mol / (L·min( B．υ(O2)=0.1 mol / (L·s(
C．υ(O2)=3mol / (L·min ( D．υ(SO2)=0.1 mol / (L·s(
6．下列各关系式中能说明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是：
A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
7. 可逆反应达到平衡的重要特征是：
A．反应停止了 B．正逆反应的速率相等且不等于零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率均为零
8．在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2 2NO +O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为：
A．40% B．20% C．60% D．5%
9． 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成

10．下图是关于反应A2(g) + 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
11．H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是：
A.A2- B. HA- C.H+ D. H2A
12．区分强电解质和弱电解质的依据是：
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．导电性的强弱 D．是否存在电离平衡
13．下列说法正确的是：
A．PH小于7时一定为酸性 B．水离子积Kw与 温度、酸碱性有关
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液 D．加入酸或碱促进水电离
14．相同温度下，下列溶液导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸 B．2L0.1mol/L亚硫酸溶液
C．0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 D．0.5L 0.1mol/L盐酸
15．稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO- + H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是
A.溶液中加入氢氧化钠固体 B.溶液中通入HCl气体
C.使醋酸溶液的温度升高 D.加入纯醋酸
16．下列溶液一定呈酸性的是
A．PH小于7的溶液 B．含有H+的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）﹥c（OH-）溶液
17．下列说法正确的是
A. HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+
C. KCl溶液中既无OH-也无
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和OH-，且Kw=1×10-14
18．根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）的反应热为：
H2
Cl2
HCl
键能/（KJ/mol）
436
243
431
A.+183.0 KJ/mol B.-366.0 KJ/mol C.+211.0 KJ/mol D.-183.0 KJ/mol
19．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度
C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度
20．已知反应A2（g）+ 2B2（g） 2AB2（g） △H﹤0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小。
B. 升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减少压强都有利于该反应平衡正向移动
二、题空题（本题共12空，每空3分，共计36分，答案写在答题卡上）
21．50mL0.001mol/L盐酸的PH=
50mL0.001mol/LNaOH溶液的PH=
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的PH=
22.写出下列物质的电离方程式：
(1)次氯酸：_____ _。
(2)硫酸氢钾：_____________ ________________。
(3)氢氧化铁： 。
(4)碳酸氢钠： 。
23．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈 色。若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈 色。
24.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
加入下列物质：
加入的物质
NH4Cl
NH3
NaOH
平衡移动的方向
（1）
（2）
（3）
请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动
三、计算题（14分）
25．试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）C（H+）=？（7分）
（2）求该H2SO4溶液的PH值。（7分）