河北省保定市祖冲之中学2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题

祖冲之中学2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题
注意：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷的答案填涂在机读卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）
1．下列物质分类组合正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H2SO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
2．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．弱酸的电离过程一般要放出热量
3．下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—
B．HCO3— +OH—H2O+CO32—
C．NaHCO3Na++HCO3—
D．NH3·H2ONH4++OH—
4．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
5．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 （ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
6．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
7．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（ ）
A．0.1mol/L　　 B．1×10－3 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1　　 D．1×10－11 mol·L－1
8.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
9．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B.水的离子积不变，pH不变，呈中性
C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D.水的离子积变大，pH变小，呈中性
11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是(　　)
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Fe移向Cu
C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
12．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）
13.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
14．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C.小于0.20mol D. 大于0.20mol ，小于0.40mol
15．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．每生成2个分子AB吸收(a－b) kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
17． 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. 加足量锌粉产生氢气的量
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20．下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)
选项
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L－1
0.070
0.035
0.06
0.03
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填空题（共3小题，24分）
21．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 ；d极的电极反应式为_________________________；若标准状况下氧气消耗为5.6 L，则导线中转移的电子的物质的量为_______________。
22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。 （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．(8分)现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液。
⑴若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
⑵若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________________，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 。
四、实验题（2小题，共20分）
24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t／min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
（1）根据上表中数据，在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。
25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
五、计算题（8分）
26.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。

2012—2013学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
（2）CO+2H2 CH3OH（2分）
（3）0．025 mol／（L·min）（2分）
25.（13分）
0g（1分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，容量瓶没有规格不得分）
（2）酸式滴定管（1分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3分，每一点1分）
（3）（6分）0.10mol/L （2分） （4）丙 （1分）（5）ADE（3分）
五、计算题（8分）
26．（8分）
解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 2SO3………………………（1分）
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 ……………………（2分）