6.2金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

6.2金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．开化是浙江省硅产业基地，生产的空间用太阳能级硅单晶片广泛应用于“东方红一号”卫星、神舟号系列宇宙飞船、嫦娥一号卫星等航天航空领域，其中在生产单晶硅中主要的化学反应为：SiO2+2C=Si+2CO↑，该化学反应的基本反应类型是（）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
2．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Ag B．Zn C．Al D．Fe
3．下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列排列顺序不正确的是:（　　）
A．地壳中元素含量:
B．相对分子质量：二氧化碳>氦气>氢气
C．氯元素的化合价:
D．金属活动性顺序:
5．生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是
A．扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气
B．久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气
C．米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素
D．铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应
6．2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为 Cu、Sn（锡）合金，为验证 Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．SnSO4溶液
7．下列实验方案的设计中,不能达到实验目的的是（ ）
编号 A B C D
设计实验
实验目的 探究铁生锈与氧气有关 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 区分硬水和软水 用排水法收集O2
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
9．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液
10．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A． 向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
B． 相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
11．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2===RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R一定是铁
C．金属R比Cu更活泼 D．该反应前后R的化合价发生了改变
12．现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有
A．Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
B．Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C．Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
D．Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
13．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
14．下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃
B 氯化钾粉末（MnO2） 加入适量水溶解，过滤、蒸发结晶
C 铁粉（Cu） 加入过量稀硫酸，过滤
D CuSO4溶液（H2SO4） 加入适量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
16．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是
A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小
C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
二、综合题（共6题）
17．请按要求完成下列物质性质的实验。
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化？
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应___________（填“放热”或“吸热”）。
研究二：金属与盐溶液的反应？
（2）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的有___________。
A．滤出的固体中一定含有铁、银和铜
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t。
19．港珠澳大桥、贵州“FAST”500米口径球面射电望远镜、蛟龙号载人潜入器、国产C919大型客机、国产航母等等，说明国家的进步与金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它______。（填字母代号）
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______。
（3）发展不能以破坏环境为代价，金属材料的再利用也非常重要。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知： ；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是______。
②步骤A所得滤液中的溶质除H2SO4外，还有______。（填写溶质的化学式）
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，______。
④步骤C中过滤用到的玻璃仪器有______。
⑤步骤D中反应的化学方程式是______。
20．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)某研究小组为验证铝、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
①一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为____________色，这说明铜比银的金属活动性____________(填“强”或“弱”)。
②甲同学认为通过实验A和C可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实验现象是___________。
③乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_____________，Y是_________________溶液。
(2)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________；
②流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________；
③流程Ⅲ中发生的化学反应基本类型是_____________________。
21．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同） ,选择该装置的依据_____。
（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g；
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。
22．京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）___________。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式_____________________；_____________________，③中写出还原金屑氧化物的方法________。
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到____________，则表明该装置的气密性良好。
②按图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到_______，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：__________。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_______________。
④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图_______________。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量__________（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数____________。 （请写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
根据化学方程式SiO2+2C═Si+2CO↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。
2．A
【详解】
A、在金属活动顺序表中，银位于氢之后，不能和盐酸反应，正确；
B、在金属活动顺序表中，锌位于氢之前，能和盐酸反应，错误；
C、在金属活动顺序表中，铝位于氢之前，能和盐酸反应，错误；
D、在金属活动顺序表中，铁位于氢之前，能和盐酸反应，错误；
故选A。
3．D
【详解】
A、K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。
4．A
【详解】
A、地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si，故选项说法错误；
B、二氧化碳、氮气、氢气的相对分子质量分别是44、28、2，相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故选项说法正确；
C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；氢元素显+1价，设氯化氢中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；氯元素的化合价：KClO3＞Cl2＞HCl，故选项说法正确；
D、金属活动性顺序为Ca＞Mg＞Zn，故选项说法正确。
故选A。
5．D
【详解】
试题分析：铝合金门窗不容易生锈，是因为铝容易和氧气反应生成一种致密的氧化物薄膜。故选D．
6．C
【详解】
A、盐酸和锡反应生成气体、和铜不反应，说明活动性锡大于铜；
B、锡和硫酸铜反应置换出红色的铜，说明活动性锡大于铜；
C、硫酸亚铁溶液和锡、铜均不反应，不能判断两者的活动性；
D、铜不能和SnSO4溶液反应，说明活动性锡大于铜；
故选C。
7．D
【详解】
A、探究铁生锈与氧气有关通过对比实验可以说明铁生锈与空气中氧气和水有关，正确；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜说明铜活动性大于银；
铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁说明铁活动性大于铜；
可以比较三者的活动性，正确；
C、区分硬水和软水可以选择肥皂水，正确；
D、氧气密度小于水，用图中装置收集氧气，应该短进长出，错误；
故选D。
8．A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞H＞乙、丙；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出，说明乙的金属活动性比丙强，即乙＞丙。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙。故选A。
9．B
【详解】
A、Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不能反应，说明铁、锌比铜活泼，但是使用该组试剂无法验证铁、锌的活动性，不符合题意；
B、Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu，有红色固体析出，证明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明Fe的活动性小于Zn，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、Fe、Cu与ZnCl2溶液均不能发生反应，说明锌比铁、铜活泼，但是使用该组试剂无法验证铁、铜的活动性，不符合题意；
D、Zn、Fe与CuSO4溶液均能发生反应，说明锌、铁比铜活泼，但是使用该组试剂无法验证锌、铁的金属活动性，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体，由于反应生成了水，故水的质量会增大，而不是一直不变，错误，B、相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中，由于Zn的活动性比Fe强，故反应速率更快，所用的反应时间更短，而由于Zn的相对原子质量比Fe大，故反应生成的氢气质量锌更小，正确，C、加热一定质量的高锰酸钾固体，由于反应生成氧气，故质量减少，正确，D、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，根据反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，可以判断溶液质量减少了，正确，故选A
11．B
【详解】
A、由化学方程式可知，该反应是置换反应，故正确；
B、R能置换出铜，说明R比铜活泼，不能确定一定是铁，故错误；
C、R能置换出铜，说明R比铜活泼，故正确；
D、反应物中R是单质，化合价为0，生成物中R在化合物中，化合价不是0，故该反应前后R的化合价发生了改变，故正确。故选B。
12．C
【解析】
将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，铁比铜和银活泼，铜比银活泼，铁可以置换出Cu(NO3)2、AgNO3合溶液中的铜和银生成硝酸亚铁，铜可以置换出AgNO3溶液中的银，铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸反应，铜和银排在氢后面，与盐酸不反应。没有气泡但出现白色沉淀，说明铁没有剩余，白色沉淀应是氯化银，AgNO3与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2。故选C。
13．A
【详解】
A、根据题干信息，反应至B点，两个反应都结束，故B点后溶液为FeCl2溶液，颜色为浅绿色，错误；
B、D点表示的是第二个反应前后完全反应，得到的固体全是生成的铜，故可根据化学反应：CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu中Fe与Cu的质量关系=56：64，从图中可看出，消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，故生成的铜的质量为6.4，即对应纵坐标为6.4，正确；
C、同样根据化学反应：CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu中Fe与CuCl2的质量关系=56:135，可计算出CuCl2的质量=13.5g，故该200g溶液中的CuCl2质量分数=13.5g /200g×100%=6.75%，正确；
D、根据图示，反应进行到B，两个反应都完全反应，DE两点间的剩余固体是铜和铁的混合物，故加入盐酸，均有气泡产生，正确。
故选A。
14．B
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，少量的一氧化碳不会被点燃，此选项错误；
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、CuSO4溶液和H2SO4均能与适量铁粉反应生成硫酸亚铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，此选项错误。
故选B。
15．B
【解析】
A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
设金属的质量为1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1gg
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
1gg
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故A说法错误；
B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B说法正确；
C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C说法错误；
D根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D说法错误；
故选B．
16．D
【详解】
A、由题文可知，金属R的活动性比铁弱，所以R的金属活动性比锌更弱，所以金属R放入Zn(NO3)2溶液中，R不能与硝酸锌反应，没有锌析出，选项错误；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，参加反应的铁与生成的银的质量比为56：216，所以金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变大，选项错误；
C、由题文可知，铁的金属活动性比R强，金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中反应生成硝酸亚铁和金属R，硝酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，选项错误；
D、由题文可知，金属活动性顺序表中，金属R位于氢前面，即金属R的活动性比铜强，所以金属R放入CuSO4溶液中反应生成R的硝酸盐和铜，观察到金属表面有红色固体析出，选项正确。
故选D。
17．
（1）放热
（2）AC
【解析】
（1）
打磨后的镁条与稀盐酸反应试管外壁发烫，说明该反应放热；
（2）
铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的。
A、滤出的固体中一定含有银和铜，同时一定含有铁，故选项A符合题意；
B、滤出的固体中一定含有银、铜、铁，故选项B不符合题意；
C、铁是过量的，滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项C符合题意；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项D不符合题意。
故选：AC 。
18．C ①④ MgCl2 Fe、Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 氧气、水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 44.2 烧杯、玻璃棒 2660
【详解】
（1）铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；
（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案；
②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③铜、银与硫酸铝都不发生反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。故填：①④；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（6）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为x。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，
解得：x＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；
（7）设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：
x＝2660t
故填：2660。
19．d 10.8t 增大与硫酸的接触面积，使反应更充分更快速 A12(SO4)3和FeSO4 溶液由无色变为蓝色 烧杯、漏斗、玻璃棒
【详解】
（1）钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它具有很强的抗腐蚀性。
故选d。
（2）设生成铝的质量为x
答：生成铝的质量为10.8t。
（3）①将电路板粉碎成粉未的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
②步骤①所得液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁，化学式为：A12(SO4)3和FeSO4。
③步骤B中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。
④步骤C中过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
⑤步骤D中反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：。
20．蓝 强 铝反应的速率比锌快 Zn CuSO4(或CuC12等，合理答案均可) H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4 CuSO4 置换反应
【详解】
(1) ①金属铜和硝酸银溶液反应生成单质银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的性质可知铜比银的金属活动性强，答案：蓝，强；
②金属与酸溶液反应，金属越活泼反应速率越快，因为铝比锌活泼，可知铝反应的速率比锌快，答案：铝反应的速率比锌快；
③上述实验不足以得出锌和铜的金属活动性顺序，所以应该补充实验证明锌和铜的活动性顺序，可以用单质锌与铜的盐溶液反应、也可以设计单质铜和锌的盐溶液反应，答案为：Zn，CuSO4(或CuC12等，合理答案均可)；
(2) ①流程Ⅱ是酸洗的过程，酸会和铁及铁锈反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，又因为酸过量所以废水中含有的物质有H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，答案：H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4；
②流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还有电镀流程中引入的过量的硫酸铜，答案：CuSO4；
③流程Ⅲ中发生的化学反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的置换反应，答案：置换反应。
21． A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35%
【详解】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。
(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。
(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。
解：设合金中锌的质量为X。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：
该合金样品中铜的质量分数；
答：该合金样品中铜的质量分数35%。
22．D 乙>Cu>甲 2HgO2Hg+O2↑ C+2CuOCu+CO2↑ 用一种金属还原金属氧化物 若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液 （水）面保持不变 充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降 防止污染空气 1.2 g 10%
【分析】
（1）根据如图可知，稀盐酸里D不反应。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙比铜活泼，甲没有明显现象，说明铜比甲活泼。
（3）①的化学方程式2HgO2Hg+O2↑；
②的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。
③中写出还原金属氧化物的方法用一种金属还原金属氧化物。
（4）
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变，则表明该装置的气密性良好。
②按图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，Cu可以与稀硝酸反应，生成的NO和蓝色的硝酸铜溶液。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将二氧化氮气体吸收，其目的是防止污染空气。
④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，分子在不停地运动，二氧化氮和空气混合均匀。
⑤根据铜的质量计算生成NO的质量和稀硝酸中溶质的质量。
【详解】
（1）根据如图可知，稀盐酸里D不反应，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是D。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙比铜活泼，甲没有明显现象，说明铜比甲活泼。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为乙>Cu>甲。
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。①的化学方程式2HgO2Hg+O2↑；
②的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。
③中写出还原金属氧化物的方法用一种金属还原金属氧化物。
（4）
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变，则表明该装置的气密性良好。
②按图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管；停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，Cu可以与稀硝酸反应，生成的NO和蓝色的硝酸铜溶液。观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将二氧化氮气体吸收，其目的是防止污染空气。
④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，分子在不停地运动，二氧化氮和空气混合均匀。在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y。
x=1.2 g
y=l0 g
×l00％=10% 。
答：生成NO的质量为1.2 g，稀硝酸中溶质的质量分数为10%。