7.3溶液浓稀的表示-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

7.3溶液浓稀的表示
一、选择题（共16题）
1．依据实验和溶解度曲线，20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的硝酸钾固体④中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．45% B．31% C．30% D．23%
2．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。（溶解度是指在一定温度下，固体溶质在100 g溶剂中所溶解的质量）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
水温/℃ 20 20 60 60 60
KNO3的质量/g 20 60 60 110 150
水的质量/g 100 100 100 100 100
⑤中溶质的质量分数约为
A．25% B．40% C．52% D．60%
3．下列关于水和溶液的说法错误的是
A．洗洁精清洗油污，利用的是洗洁精的乳化作用
B．20℃时，将氯化钠，氢氧化钠，硫酸铜固体一起加入足量水中充分搅拌得到无色澄清透明的溶液
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
4．如图是配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作。以下认识错误的是
A．②中称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片
B．配制该溶液需要称取10g氯化钠，量取100m水
C．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
D．该实验操作顺序为④②①⑤③
5．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。若通过增大溶液密度的方式使小球略上浮，下列方法可行的是 。
A．升温到60℃
B．恒温蒸发部分水
C．恒温加入一定量的水
D．恒温加糖
6．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将NaCl、KNO3各50g分别加入100g水中，所得溶液的浓度不相等
C．80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，交点对应的温度范围是0～20℃
7．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量为25g
B．将甲溶液从50℃降温到20℃时一定有晶体析出
C．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
9．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
10．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的甲溶液经过如下变化：
据此，下列结论一定正确的是（ ）
A．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体的质量一定大于5g
B．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g
C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同
D．若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法
11．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B．t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
D．t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
13．改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
14．如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ）
A．其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点
B．M、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液
C．其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40℃后溶液均可至 M 点
D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点
15．下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中不正确的是 （ ）
① 向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
② 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③ 向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙粉末
④ 向等定量的铁粉和锌粉中逐滴加入稀硫酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
16．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将
A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断
二、综合题（共6题）
17．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
18．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
19．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。
（1）（测定杂质含量）取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量______。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）
（2）（提纯NaCl）取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2
①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是______。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是______。
②实验中，溶液A是NaCl 的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是______。溶液B中CaCl2的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。
20．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为________。（填选项）
A 5 mL量筒 B 10 mL量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是，将________缓慢倒入装有________的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：
①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________（用化学方程式表示）。
②根据图像计算出b-a=__________g。
③铝箔中铝元素的质量为__________g。
21．小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确。若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明。
说法 溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的 _________________
有一种单质和一种化合物生成的一定是置换反应 _____________________
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 ______________________________
22．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
参考答案
1．D
【详解】
20℃时，硝酸钾的溶解度大约为30g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾30g，溶液达到饱和状态；20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，④中最多只能溶解30g，溶液的溶质质量分数约为×100%≈23%，故选D。
2．C
【详解】
KNO3在60℃时，溶解度为110 g，则该温度下的100g水中，最多能溶解硝酸钾110g，⑤中溶质的质量分数约为
故选：C。
3．B
【详解】
A、洗洁精清洗油污，利用的是洗洁精的乳化作用将大分子团油污分成小分子团油滴，说法正确；
B、溶液中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能得到无色澄清透明的溶液，说法错误；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，温度不变，溶解度不变，剩余溶液溶质质量分数不变，说法正确。
故选：B。
4．B
【详解】
A、称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片，防止污染药品，同时便于转移药品；故选项正确，但不符合题意；
B、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取100g×10%=10g氯化钠，需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取90m水；故选项错误，但符合题意；
C、称量时如果发现指针偏向右边，说明药品质量偏小，需要向左盘添加氯化钠，使天平平衡；故选项正确，但不符合题意；
D、该实验操作顺序为④取药、②称量、①转移固体药品、⑤加水、③搅拌溶解，最后装瓶贴上标签；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
5．D
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，升温到60℃，饱和食盐水变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不会使小球上浮，不符合题意；
B、恒温蒸发部分水，饱和食盐水还是饱和溶液，由于温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，不会使小球上浮，不符合题意；
C、恒温加入一定量的水，饱和食盐水变为不饱和溶液，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数减小，不会使小球上浮，不符合题意；
D、恒温加糖，能继续溶解，溶质的质量增加，溶液的密度增大，能使小球略上浮，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】
A、根据表中数据可知，将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，选项A错误；
B、40 ℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是36.6 g和63.9 g，将50 g氯化钠和50 g硝酸钾分别加入100g水中，氯化钠不能完全溶解，而硝酸钾能完全溶解，所得溶液中溶质质量不同，因此溶液的溶质质量分数不相等，选项B正确；
C、没有指明饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的质量大小，选项C错误；
D、由表中数据可知，两条溶解度曲线相交的温度范围是20 ℃～40 ℃之间，选项D错误。故选B。
7．C
【详解】
A、20℃时，甲的溶解度为25g，则125g甲饱和溶液中含甲物质的质量为25g，错误。
B、不知道甲溶液的溶质质量分数，无法确定降温后是否有晶体析出。错误。
C、20℃时甲乙的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。正确。
D、不确定甲乙溶液的溶质质量分数，所以无法确定降温后甲乙溶液的溶质质量分数。错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g=4：5，故A正确：
B、由图可知，乙的溶解度受温度影响很小，可采用蒸发结晶提纯，故B正确：
C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误：
D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。
故选C。
9．B
【详解】
A、①中所得溶液不确定是否饱和，错误；
B、②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确；
C、不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，错误；
D、③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
故选B。
10．B
【详解】
A、当乙溶液恰好是饱和溶液时，将乙溶液蒸发掉10g水后析出5g晶体，则将丙溶液蒸发掉10g水后也会析出5g晶体，但乙溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B、分两次共蒸发掉20g水析出5g晶体，一次性蒸发掉20g水也会析出5g晶体，故B正确；
C、当乙溶液是饱和溶液时，乙溶液和丙溶液都是相同温度下的饱和溶液，故溶质质量分数是相同的，故C错误；
D、当该物质的溶解度随温度的升高而降低时，采用降温的方法不能将甲溶液变为饱和溶液，故D错误。故选B。
11．D
【详解】
A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故D结论正确；
故选：D。
12．C
【详解】
A、比较溶解度大小须确定温度，故A错误；
B、t2℃时，C物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为：，故B错误；
C、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A，故C正确；
D、t2℃时．A、B两物质的溶液不能确定是否饱和，所以溶质质量分数不能确定，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下的饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
C．20℃时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10℃时，由于硝酸钾的溶解度降低，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；故本选项正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误。
故选C。
14．A
【详解】
A、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶液都是饱和溶液，故A说法错误；
B、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故B说法正确；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40℃后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；
D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。
故选：A。
15．C
【详解】
①向盐酸和氯化铜混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，开始是先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，一开始没有沉淀产生，纵坐标一直为零，一直到与氯化铜反应时才开始产生沉淀，此图像错误；
②氯酸钾加入一段时间后开始分解，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，此图像正确；
③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，随时间增加，温度降低到原来的温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶质的质量分数和原来的一样大，此图像错误；
④在等质量的铁粉和锌粉分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸时，随着硫酸不断加入，生成的氢气质量相同，但最终铁和稀硫酸生成的氢气多，此图像错误；
根据分析：①③④错误，故选C。
16．C
【详解】
小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ液gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小时，则v排增大，小球将下沉一些。
解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。
故选C。
17．防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
【详解】
（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；
（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。
（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。
（4）实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，需要水的质量=52g-2.6g=49.4g，需要水的体积为49.4mL，应选量筒的规格为50mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为D取药、E称量、B转移至烧杯、A加水、F溶解、C装瓶；
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积
解：需要浓硫酸的质量=，
需要浓硫酸的体积=。
18． D 偏小
【详解】
（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：
；
（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=
；
（3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。
（4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。
19．取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，设样品中CaCl2的质量为x，则
解得x=1.11g； CaCl2 在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出 不饱和 钙离子和钠离子 大于
【详解】
（1）测定杂质含量：
见答案。
（2）提纯NaCl：
①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是CaCl2。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出。
②30g样品中氯化钠的质量为30g-3.33g=26.67g，20℃时氯化钠溶解度为36.0g>26.67g，实验中，溶液A是NaCl的不饱和溶液；加热蒸发溶剂后大部分氯化钠析出，溶液B中溶质的阳离子是钙离子和钠离子。溶液B中CaCl2的质量与溶液A中的相同，溶剂减少，CaCl2的质量分数大于溶液A中CaCl2的质量分数。
20．39 5.4 B 浓硫酸 蒸馏水 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O 49 2.34
【详解】
（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，稀释前后溶质的质量相等，则有x×98%=49g×20%，解得x=10g，所需98%的浓硫酸的体积为：10g÷1.84g/cm3≈5.4mL；需要水的质量为：49g 10g=39g；
故答案为：39；5.4；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为10mL量筒，故答案为B；
（3）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）①在铝箔表面有氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸时氧化铝与稀硫酸发生反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O；
②根据图像可知铝与硫酸反应：，生成氢气0.2g，设消耗硫酸的质量为yg，有，解得y=9.8g，则硫酸溶液的质量为：，则b-a=49g；
③根据，生成氢气0.2g，设参与反应的铝的质量为mg，有，解得m=1.8g，则氧化铝为：2.82 g-1.8g =1.02g，氧化铝中铝元素的质量为：，铝箔中铝元素的质量为1.8g+0.54g=2.34g。
21．√ 合理方程式即可 Ca(OH)2 或其他合理答案
【解析】
溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的，正确；有一种单质和一种化合物生成的不一定是置换反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和溶液降温后溶质质量分数不一定减小。
不是所有的溶液都是无色的 √
有一种单质和一种化合物生成的一定是置换反应 错误，如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 错误，如：Ca(OH)2
22．2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100（1:4） II、Ⅲ
【详解】
①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为：，故C和D溶质的质量分数相等。