8.1溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学科粤版(2012)下册(word版含解析)

文档属性

名称 8.1溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学科粤版(2012)下册(word版含解析)
格式 docx
文件大小 387.6KB
资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2022-02-04 23:39:31

图片预览

文档简介

8.1溶液的酸碱性
一、选择题(共16题)
1.下列有关实验数据记录,不合理的是( )
A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B.用10mL量筒量取了6.5mL水
C.将100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5 g KNO3固体
D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5 g
2.下列物质中,碱性最强的是
A.鸡蛋清(pH:7~8)
B.牙膏(pH:8-9)
C.炉具清洁剂(pH:12~13)
D.肥皂(pH:10~11)
3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯 B.测溶液的PH
C.过滤泥水 D.量取液体
4.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,下列体液中酸性最强的是
血浆 胃液 唾液 胆汁
7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3
A.血浆 B.胃液 C.唾液 D.胆汁
5.如图所示的测量方法正确的是(  )
A.测物体的质量
B.测物体的长度
C.测空气中氧气含量
D.测溶液酸碱度
6.据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适,氢氧化钠溶液的pH可能是
A.3 B.7 C.13 D.5
7.化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段,下列有关化学实验操作正确的是( )
A.过滤 B.稀释浓硫酸
C.测溶液酸碱性 D.检查气密性
8.向微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0.8m),观察到四种溶液均变红.由本实验得出的以下结论中正确的是
①pH<7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染.
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是()
A.分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成
B.pH<7的溶液呈酸性,所以pH<7的雨水是酸雨
C.单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质
D.点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是( )
A.测溶液的pH
B.验证空气中氧气的含量
C.证明CO2的密度比空气大
D.验证质量守恒定律
11.实验操作规范是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A.倾倒液体
B.加热
C.测溶液pH
D.蒸发溶液
12.下列曲线正确的是
A. 向盐酸中不断加水 B. 向金属锌中加盐酸
C. 向Na2CO3溶液中加CaCl2 D. 氧气在水中溶解度
13.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A.硫及其化合物与化合价的关系:
B.银、铜、铁的金属活动性强弱:
C.物质形成溶液的pH:
D.形成溶液时的温度:
14.下列实验操作中,正确的是
A.滴加液体
B.向试管中加入固体粉末
C.加热液体
D.测溶液的pH
15.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中的一种,用一种试剂就能将上述三种无色溶液区分开来的是
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氧化钠溶液
16.下列图示不能正确反映对应变化关系的是
A.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉
C.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量CaO固体
D.O2的溶解度与温度、压强的关系
二、综合题(共6题)
17.草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(一)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的pH______7选填“>”“<”或“=”。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为_________。
(二)CaC2O4热分解探究:部分资料:①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一:先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置C中观察到_______的现象,说明反应生成CO。
实验二:取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图进行①-③实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有______,(填化学式)③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论:取用的CaC2O4固体的质量为______g。
18.水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
(1)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色,b. 不得有异味,c. 水应澄清透明,d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____(填物质名称)的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图(1)所示。由图(1)可知净化水时,c,d两个指标可通过图中的B,C,_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项,则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象:_____。
(2)许多化学实验中都用到水,请指出图(2)所示实验中水的作用。
甲:_____;乙:_____;丙:_____;丁:_____;戊:_____。
(3)水既普通又宝贵,请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质(举任意三例)。
①_____;②_____;③_____。
(4)图(3)是理想的氢元素循环示意图,下列说法不正确的是(______)
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
(5)某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷(C3H6)而不是氢气,其原因可能是(______)。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色,不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
19.化学是以实验为基础的科学,科学探究是学习化学的重要手段。
(1)写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
(2)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸,用pH试纸测定溶液的酸碱度,操作方法是:__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图,据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________,滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么?___________
③请分析上述反应装置是否合理,如不合理提出改进建议。___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取1g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入18g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
20.KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等.某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案,设计了如下图所示的实验流程.
(资料):
①K2MnO4水溶液呈墨绿色,在水及酸性条件下会发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2.
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2,会生成 KHCO3.
③室温时,K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g.
(1)共熔时(加温加压),反应生成 K2MnO4和 H2O,反应的化学方程式是___________ .
(2)浸取前,需将共熔后所得的物质粉碎,目的是___________ .
(3)歧化反应的化学方程式是 2_____.判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是:用璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到 ___________,表示反应已完全.当溶液 pH 为 10~11,停止通 CO2,若 CO2过多,可能造成的不良后果是__________.
(4)操作 1 的名称是_________________,在实验室完成此操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________,玻璃棒的作用是___________ .
(5)“…”表示一系列操作,包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干.烘干时,温度不宜过高,原因是__________.此过程中,洗涤的目的是__________ .
(6)从经济角度考虑,实验中可循环使用的物质是__________ (填化学式 ).
(7)实验中,也可以加入醋酸(HAc)进行歧化,下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图.可以发现:当 HAc 加入量为__________ mL 时,产物的纯度较高.
(8)实验室中可用 KMnO4制取氧气.理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气.写出计算过程,计算结果精确到小数点后1 位)。____
21.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时,请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时将混合物过滤,向滤液中再加入__________克氯化钠,溶液即可饱和。(该温度下,氯化钠的溶解度为36克,结果保留一位小数)
22.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:
(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要 ________ mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为: ____________________________________________ 。
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的 ________ 。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, ____________________________________________ ,得出被测液的pH。
参考答案
1.C
【详解】
A、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得某地雨水的pH可能为5,故选项实验数据合理;
B、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10ml量筒量取了6.5ml水,量筒选择合理,且符合10mL量筒的精确度为0.1mL,故选项实验数据合理;
C、将100gKNO3溶液的质量分数由5%变成10%,向其中加入5gKNO3固体,所得溶液中溶质质量分数为×100%<10%,故选项实验数据不合理;
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,故可以用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5g,故选项实验数据合理。
故选C。
2.C
【详解】
pH值越大,碱性越强,故碱性最强的是炉具清洁剂。
故选C。
3.D
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不可用嘴吹灭一酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误;
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。
故选:D。
4.B
【详解】
pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强,题中胃液的pH最小,则酸性最强;
故选B。
5.B
【详解】
A、用天平来称量药品时要用镊子来夹取砝码,不能直接用手取砝码,故A错误;
B、用刻度尺测量物体的长度时,一般应从零刻度线或某一整刻线开始测量,故B正确;
C、木炭和氧气反应生成了二氧化碳,占据一定体积,使测得结果不准确,故C错误;
D、用pH试纸测定溶液的pH值时不能将pH试纸直接伸到药品中来蘸取,而应该用玻璃棒来蘸取,故D错误。
故选B。
6.C
【详解】
溶液的酸碱性与pH值的关系:酸性溶液的pH值<7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值>7,氢氧化钠溶液呈碱性,氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
7.D
【详解】
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,漏斗下要紧靠在烧杯壁上,图中所示操作错误;故不符合题意;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作不正确;故不符合题意;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误;故不符合题意;
D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确;故符合题意;
故选D
8.D
【详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;由题意,盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊试液,四种溶液均变红,说明四种溶液均显酸性,pH均小于7.
①硫酸铝和氯化铵均是由金属(铵根离子)阳离子和酸根离子构成的,均属于盐,说明pH<7的溶液不一是酸溶液,故选项说法正确.
②由硫酸铝和氯化铵的水溶液显酸性,说明盐溶液不一定呈中性,故选项说法正确.
③本实验所有试剂用量共约0.8mL,由此可见用微型实验仪器做实验,可节省药品,故选项说法正确.
④微型实验备受青睐,可以减少污染,使实验的绿色化,故选项说法正确.
故①②③④说法均正确.故选D.
9.D
【详解】
A、分子、原子、离子都可以构成物质,错误;
B、pH<7的溶液呈酸性,pH<5.6的雨水是酸雨,错误;
C、单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的混合物,错误;
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前要检验纯度,正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,操作错误;
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体,装置内外不能形成压强差,谁不能倒吸,所以不能准确的测定空气中的氧气含量,不能达到目的;
C、下面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳的密度大于空气的密度,能达到目的;
D、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳,装置不密封二氧化碳会跑到空气中,因此不能验证质量守恒定律,不能达到目的。
故选:C。
11.D
【详解】
A、倾倒液体,要瓶口紧靠试管口,防止液体洒出,瓶塞倒放,防止药品污染,A错。
B、液体加热,液体不能超过试管容积三分之一,B错。
C、测溶液pH值,试纸不能放入待测液中,污染待测液,C错。
D、蒸发时,为防止局部温度过高,液体飞溅,药用玻璃棒不断搅拌,D正确。
故选:D。
12.B
【详解】
A、向盐酸中不断加水pH会增大,无限接近7,但不会大于7,所以A错误;
B、向金属锌中加盐酸,金属会和酸反应,直到金属反应完,所以B正确;
C、向Na2CO3溶液中加CaCl2,会产生碳酸钙沉淀,但是产生沉淀应该在反应之后才有,所以C错误;
D、氧气在水中溶解度随温度的升高而降低,所以D错误。
故选B。
13.C
【详解】
A、利用化合价代数和为零的原则,根据H为+1、O为-2价,可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价,单质S中化合价规定为0,四种物质在数轴上的位置正确;B、铁铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银,与数轴关系一致,表示的关系是正确的;C、食盐为中性溶液,其pH=7,而酸奶为酸性其pH<7、纯碱呈碱性其pH>7,这二种物质的性质与所处位置不对应,所以此图关系错误;D、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,溶液温度几乎不变;氢氧化钠溶于水,温度升高,数轴关系正确。故选C。
14.B
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
B、取用固体粉末状药品时常用药匙或纸槽,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管横放,把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部,再使试管直立起来,让药品全部落到底部,图中所示操作正确;
C、加热试管中的液体时,试管夹夹在试管的中上部,用酒精灯外焰加热,试管内液体体积不超过试管容积的三分之一,图中所示操作错误;
D、测溶液pH的正确方法是:将pH试纸放在玻璃片上或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,待试纸变色后与标准比色卡对比,读出pH值,直接将pH试纸放入待测液中可能会污染待测液,图中所示操作错误。
故选:B。
15.C
【解析】A. 石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞试液变红,错误;B. 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液、稀盐酸都无明显现象,错误;C、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,因而澄清石灰水变浑浊;和氢氧化钠溶液不反应,无明显现象;和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生;与三种物质混合现象各不相同,因此能将三种物质鉴别开,正确;D. 氧化钠溶液与三种溶液混合,都无明显现象,错误。故选C。
16.B
【详解】
A、开始容器内为氢氧化钠溶液,呈碱性,pH>7。加入盐酸后,氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水,氢氧根离子浓度减小,pH下降,直至氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,pH=7。再加入盐酸盐酸过量,溶液呈酸性,pH<7,随着盐酸的加入,氢离子浓度增加,pH变小。正确。
B、根据和 可知,每消耗98份质量的硫酸需要锌的质量是65份,需要铁的质量是56份,所以加入过量的金属反应结束后铁剩余的质量大于锌剩余的质量。错误。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,但氢氧化钙溶液已经饱和不能再溶解氢氧化钙,同时消耗了溶剂水,氢氧化钙析出。氧化钙和水的反应是放热反应,温度升高氢氧化钙溶解度降低,有氢氧化钙溶质析出,所以开始时溶质的质量减少。反应结束后,溶液温度下降,氢氧化钙溶解度上升,会有一部分析出的氢氧化钙再次溶解,溶质的质量增加。当温度达到室温后,温度不变,溶解度不变,溶质质量分数维持不变。正确。
D、压强相同,温度越高气体溶解度越小。温度相同,压强越大气体溶解度越大。正确。
故选B。
17.< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
(一)草酸的化学性质
(1)草酸是一种酸,其溶液的pH<7。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
(二)(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)CO具有还原性,在加热条件下,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象,说明反应生成CO。
(4)根据质量守恒定律,CaCl2与CaC2O4的对应关系为:CaCl2~CaC2O4,设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g,取用的CaC2O4固体的质量为x。
,x=25.6g
18.活性炭 D pH试纸(或pH计) 在水中加入肥皂水,搅拌,如泡沫较少(或没有)、浮渍较多则为硬水,否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净,便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量,隔绝氧气 D C
【详解】
(1)①活性炭可以吸附色素和异味,故填:活性炭。
②水应澄清透明,不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填:D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸(或pH计),故填:pH试纸(或pH计)。
b、在水中加入肥皂水,搅拌,如泡沫较少(或没有)、浮渍较多则为硬水,否则为软水。
(2)根据图示,水的作用分别是:
甲:水是溶剂;乙:水将集气瓶内的空气排净,便于观察氢气何时收集满;丙:吸收生成二氧化硫;丁:防止溅落的熔化物炸裂瓶底;戊:提供热量,隔绝氧气。
(3)水具有的重要的化学性质,其化学方程式为:
①;②;③。
(4)
A、水的分解反应需要吸收能量如电能,故正确;
B、燃料电池将氢能转化为电能,故正确;
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水,故正确;
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现,故不正确。
故选D
(5)
A、人类目前已经可以制取氢气,但氢气没有广泛利用;
B、氢气燃烧后的产物是水,不会污染环境;
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色,不易观察到明显的现象;
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
19.烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl) 吸收并证明反应后生成有二氧化碳(合理即可) 不合理,应加装反应后尾气收集或点燃装置(合理即可) 75%
【详解】
(1)试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热,烧杯需要垫石棉网加热,不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
(2)①测酸碱度常用pH试纸,用pH试测定溶液的酸碱度,操作方法是:用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,即可得到溶液的pH值。
②由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-,滴入溶液体积为V2mL时,稀盐酸过量,溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
(3)①装置C玻璃管中,高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒,未反应的一氧化碳散逸到空气中,会污染空气,故上述反应装置不合理,应加装反应后尾气收集或点燃装置。
(4)设该样品中碳酸钙的质量为x,
解得x=0.75g;
样品中碳酸钙质量分数:。
答:样品中碳酸钙质量分数为75%。
20. 增大接触面积,浸取更充分(加快浸取) 全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹 产物中会混有 (回答产物不纯不得分) 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶(降温结晶) 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净) 35(30 ~ 40) 解:设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答:可制得 3.2g 氧气。
【详解】
(1)分析流程图可知,二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下,反应生成锰酸钾和水,反应的化学方程式为: ,故填:;
(2)浸取前,需将共熔后所得的物质粉碎,目的是增大接触面积,浸取更充分(加快浸取),故填:增大接触面积,浸取更充分(加快浸取);
(3)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不变;设要求的物质的化学式为X,根据化学方程式分析,反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子,则物质X的化学式为;当 (墨绿色)全部转化为(紫红色),即可判断歧化时 完全反应,方法是:用璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹;当溶液 pH 为 10~11,停止通 ,若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾,且结晶时,碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出,导致产品纯度降低,故填:;全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹;产物中会混有 ;
(4)由操作 1后的滤液和滤渣可知,该操作是过滤,在实验室完成此操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,玻璃棒的作用是引流,故填:过滤;漏斗;引流;
(5)先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率,再冷却热饱和溶液结晶(降温结晶),是为了得到较纯晶体;烘干时,温度过高,高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,这会降低高锰酸钾的产率;此过程中,洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净);故填:冷却热饱和溶液结晶(降温结晶);防止高锰酸钾受热分解;除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净);
(6)因二氧化锰不溶于水,在进行过滤操作时,滤渣上的固体便是固体,从经济角度考虑,实验中二氧化锰可循环使用,故填:;
(7)由图分析可知,当 HAc 加入量为35mL 时,高锰酸钾的纯度较高,故填:35;
(8)解:设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答:可制得 3.2g 氧气。
21.NaCl、NaOH 27% 120g 33.8g
【详解】
试题分析:从图示看:当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质的化学式NaOH;NaCl,因为此时氢氧化钠过量;设原混合溶液中CuCl2的质量分数X,和氯化铜的反应的氢氧化钠的质量为Y。
CuCl2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
50克*X 10% Y 9.8克
列比例式得:135:50克*X=98:9.8克=80:10%Y 解得X=27%。解得Y=80克。
当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为=80克+40克=120克。
反应中生成的氯化钠的质量=120克*10%*23/40÷23/58.5=17.55克。
设盐酸的质量为X,生成水的质量为Y。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O
40 36.5 18
40克*10% X Y
列比例式得40:40克*10%=36.5:X=18:Y 解得X=3.65克 Y=1.8克。
所以水的总质量=50克-3.65克-13.5克+1.8克+120克*90%=142.65克。
设加入的氯化钠的质量为X。
142.65克:(X+17.55克)=100克:36克 解得X=33.8克
22.100 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 除去氯化铁 用玻璃棒将被测液滴到试纸上,立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读数
【详解】
(1)因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比,所以设需要的盐酸体积是,则有,解得:=100毫升;(2)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水,所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,与氧化铝反应生成氯化铝与水,再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式,化学反应方程式为:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;(3)因铝的金属活动性大于铁,所以铝粉可以置换出氯化铁溶液中的铁,使溶液中不存在铁离子;(4)pH试纸的正确使用方法是:用玻璃棒将被测液滴到试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读数。