8.1溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

8.1溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．下列有关实验数据记录，不合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B．用10mL量筒量取了6.5mL水
C．将100 g KNO3溶液的质量分数由5％变成10％，可向其中加入5 g KNO3固体
D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5 g
2．下列物质中，碱性最强的是
A．鸡蛋清（pH：7~8）
B．牙膏（pH：8-9）
C．炉具清洁剂（pH：12~13）
D．肥皂（pH：10~11）
3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．测溶液的PH
C．过滤泥水 D．量取液体
4．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是
血浆 胃液 唾液 胆汁
7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3
A．血浆 B．胃液 C．唾液 D．胆汁
5．如图所示的测量方法正确的是（　　）
A．测物体的质量
B．测物体的长度
C．测空气中氧气含量
D．测溶液酸碱度
6．据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．7 C．13 D．5
7．化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段，下列有关化学实验操作正确的是( )
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱性 D．检查气密性
8．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是
①pH＜7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染．
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测溶液的pH
B．验证空气中氧气的含量
C．证明CO2的密度比空气大
D．验证质量守恒定律
11．实验操作规范是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热
C．测溶液pH
D．蒸发溶液
12．下列曲线正确的是
A． 向盐酸中不断加水 B． 向金属锌中加盐酸
C． 向Na2CO3溶液中加CaCl2 D． 氧气在水中溶解度
13．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．物质形成溶液的pH：
D．形成溶液时的温度：
14．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体
B．向试管中加入固体粉末
C．加热液体
D．测溶液的pH
15．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中的一种，用一种试剂就能将上述三种无色溶液区分开来的是
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氧化钠溶液
16．下列图示不能正确反映对应变化关系的是
A．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉
C．向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体
D．O2的溶解度与温度、压强的关系
二、综合题（共6题）
17．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
18．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是（______）
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是（______）。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
19．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
20．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
（资料）：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
21．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
(1) 当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
(2) 求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
(3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
(4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数)
22．碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 ________ mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为： ____________________________________________ 。
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的 ________ 。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ____________________________________________ ，得出被测液的pH。
参考答案
1．C
【详解】
A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某地雨水的pH可能为5，故选项实验数据合理；
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10ml量筒量取了6.5ml水，量筒选择合理，且符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故选项实验数据合理；
C、将100gKNO3溶液的质量分数由5%变成10%，向其中加入5gKNO3固体，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%，故选项实验数据不合理；
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5g，故选项实验数据合理。
故选C。
2．C
【详解】
pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。
故选C。
3．D
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭一酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
4．B
【详解】
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，题中胃液的pH最小，则酸性最强；
故选B。
5．B
【详解】
A、用天平来称量药品时要用镊子来夹取砝码，不能直接用手取砝码，故A错误；
B、用刻度尺测量物体的长度时，一般应从零刻度线或某一整刻线开始测量，故B正确；
C、木炭和氧气反应生成了二氧化碳，占据一定体积，使测得结果不准确，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH值时不能将pH试纸直接伸到药品中来蘸取，而应该用玻璃棒来蘸取，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】
溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
7．D
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下要紧靠在烧杯壁上，图中所示操作错误；故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不正确；故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；故不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；故符合题意；
故选D
8．D
【详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，四种溶液均变红，说明四种溶液均显酸性，pH均小于7．
①硫酸铝和氯化铵均是由金属（铵根离子）阳离子和酸根离子构成的，均属于盐，说明pH＜7的溶液不一是酸溶液，故选项说法正确．
②由硫酸铝和氯化铵的水溶液显酸性，说明盐溶液不一定呈中性，故选项说法正确．
③本实验所有试剂用量共约0.8mL，由此可见用微型实验仪器做实验，可节省药品，故选项说法正确．
④微型实验备受青睐，可以减少污染，使实验的绿色化，故选项说法正确．
故①②③④说法均正确．故选D．
9．D
【详解】
A、分子、原子、离子都可以构成物质，错误；
B、pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，错误；
C、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内外不能形成压强差，谁不能倒吸，所以不能准确的测定空气中的氧气含量，不能达到目的；
C、下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，能达到目的；
D、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置不密封二氧化碳会跑到空气中，因此不能验证质量守恒定律，不能达到目的。
故选：C。
11．D
【详解】
A、倾倒液体，要瓶口紧靠试管口，防止液体洒出，瓶塞倒放，防止药品污染，A错。
B、液体加热，液体不能超过试管容积三分之一，B错。
C、测溶液pH值，试纸不能放入待测液中，污染待测液，C错。
D、蒸发时，为防止局部温度过高，液体飞溅，药用玻璃棒不断搅拌，D正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A、向盐酸中不断加水pH会增大，无限接近7，但不会大于7，所以A错误；
B、向金属锌中加盐酸，金属会和酸反应，直到金属反应完，所以B正确；
C、向Na2CO3溶液中加CaCl2，会产生碳酸钙沉淀，但是产生沉淀应该在反应之后才有，所以C错误；
D、氧气在水中溶解度随温度的升高而降低，所以D错误。
故选B。
13．C
【详解】
A、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，四种物质在数轴上的位置正确；B、铁铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，与数轴关系一致，表示的关系是正确的；C、食盐为中性溶液，其pH=7，而酸奶为酸性其pH＜7、纯碱呈碱性其pH＞7，这二种物质的性质与所处位置不对应，所以此图关系错误；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；氢氧化钠溶于水，温度升高，数轴关系正确。故选C。
14．B
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、取用固体粉末状药品时常用药匙或纸槽，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落到底部，图中所示操作正确；
C、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、测溶液pH的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读出pH值，直接将pH试纸放入待测液中可能会污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
15．C
【解析】A. 石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞试液变红，错误；B. 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液、稀盐酸都无明显现象，错误；C、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，因而澄清石灰水变浑浊；和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；与三种物质混合现象各不相同，因此能将三种物质鉴别开，正确；D. 氧化钠溶液与三种溶液混合，都无明显现象，错误。故选C。
16．B
【详解】
A、开始容器内为氢氧化钠溶液，呈碱性，pH>7。加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，氢氧根离子浓度减小，pH下降，直至氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，pH=7。再加入盐酸盐酸过量，溶液呈酸性，pH<7，随着盐酸的加入，氢离子浓度增加，pH变小。正确。
B、根据和 可知，每消耗98份质量的硫酸需要锌的质量是65份，需要铁的质量是56份，所以加入过量的金属反应结束后铁剩余的质量大于锌剩余的质量。错误。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙溶液已经饱和不能再溶解氢氧化钙，同时消耗了溶剂水，氢氧化钙析出。氧化钙和水的反应是放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度降低，有氢氧化钙溶质析出，所以开始时溶质的质量减少。反应结束后，溶液温度下降，氢氧化钙溶解度上升，会有一部分析出的氢氧化钙再次溶解，溶质的质量增加。当温度达到室温后，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数维持不变。正确。
D、压强相同，温度越高气体溶解度越小。温度相同，压强越大气体溶解度越大。正确。
故选B。
17．< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
18．活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
【详解】
（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。
②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。
b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。
（2）根据图示，水的作用分别是：
甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。
（3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为：
①；②；③。
（4）
A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确；
B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确；
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确；
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。
故选D
（5）
A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用；
B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象；
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
19．烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
【详解】
（1）试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
（2）①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-，滴入溶液体积为V2mL时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）①装置C玻璃管中，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故上述反应装置不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置。
（4）设该样品中碳酸钙的质量为x，
解得x=0.75g；
样品中碳酸钙质量分数：。
答：样品中碳酸钙质量分数为75%。
20． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
【详解】
（1）分析流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下，反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： ，故填：；
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；设要求的物质的化学式为X，根据化学方程式分析，反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子，则物质X的化学式为；当 （墨绿色）全部转化为（紫红色），即可判断歧化时 完全反应，方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；当溶液 pH 为 10~11，停止通 ，若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾，且结晶时，碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低，故填：；全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有 ；
（4）由操作 1后的滤液和滤渣可知，该操作是过滤，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率，再冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）,是为了得到较纯晶体；烘干时，温度过高，高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这会降低高锰酸钾的产率；此过程中，洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；故填：冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；
（6）因二氧化锰不溶于水，在进行过滤操作时，滤渣上的固体便是固体，从经济角度考虑，实验中二氧化锰可循环使用，故填：；
（7）由图分析可知，当 HAc 加入量为35mL 时，高锰酸钾的纯度较高，故填：35；
（8）解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
21．NaCl、NaOH 27% 120g 33.8g
【详解】
试题分析：从图示看：当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质的化学式NaOH；NaCl，因为此时氢氧化钠过量；设原混合溶液中CuCl2的质量分数X，和氯化铜的反应的氢氧化钠的质量为Y。
CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98
50克*X 10% Y 9.8克
列比例式得：135:50克*X=98:9.8克=80:10%Y 解得X=27%。解得Y=80克。
当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为=80克+40克=120克。
反应中生成的氯化钠的质量=120克*10%*23／40÷23／58.5=17.55克。
设盐酸的质量为X，生成水的质量为Y。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O
40 36.5 18
40克*10% X Y
列比例式得40:40克*10%=36.5：X=18：Y 解得X=3.65克 Y=1.8克。
所以水的总质量=50克-3.65克-13.5克+1.8克+120克*90%=142.65克。
设加入的氯化钠的质量为X。
142.65克：（X+17.55克）=100克：36克 解得X=33.8克
22．100 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除去氯化铁 用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数
【详解】
（1）因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比，所以设需要的盐酸体积是，则有，解得：=100毫升；（2）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式，化学反应方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；（3）因铝的金属活动性大于铁，所以铝粉可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子；（4）pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒将被测液滴到试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数。