8.2海水“晒盐”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.2海水‘’晒盐‘’
一、选择题（共16题）
1．下列“家庭小实验”不能成功的是（　　）
A．用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验
B．在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素
C．将蔗糖放在冷水与热水中溶解证明分子运动速度与温度的关系
D．用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性
2．下列有关溶液的叙述正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
3．的饱和石灰水加入少量氧化钙后，最后保持不变，以下发生改变的是（ ）
A．溶质的种类 B．氢氧化钙的溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质的质量
4．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是（ 　）
A．40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g
B．60℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液
C．当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度
D．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液
5．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是
A．溶剂的质量 B．溶液的质量
C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
6．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
7．下列实验方案中，可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
②用水区别氢氧化钠固体与硝酸铵固体
③在密闭容器中，将硫酸钠粉末加入稀盐酸中验证质量守恒定律
④按“溶解、过滤、蒸发”的操作顺序分离氯化钙、碳酸钙的混合物
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
8．下列有关化学变化的说法正确的是
A．从海水中获得物质都需要经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
9．有关溶液(溶质为固体)的说法中,正确的是
A．在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度改变,某物质饱和溶液中溶质的质量分数一定改变
C．饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a物质的溶解度最大
B．将t3℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量b>a
C．t1℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
11．如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．将A、B、C 饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，C 的溶质质量分数保持不变
B．当t1＜t＜t2 范围内，三种物质的溶解度关系为B＞A＞C
C．t3℃取 50g A 和B 的混合物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至t1℃。若要使 A 析出而B 不析出，则混合物中 B 的质量百分比最高不能超过 20%
D．t2℃时，A 和B 的饱和溶液的质量分数相等
12．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
13．下列图象正确反映对应的变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
14．20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是
A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6%
C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5%
15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
B．甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃其质量分数仍为10%
16．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是
选项 物质（杂质） 操作方式
A H2（水蒸气） 通过装有浓硫酸的洗气瓶
B CO（O2） 缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3固体充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共5题）
17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
18．食盐是我们日常生活中最重要的调味品。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，下列有关氯化钠的认识，不正确的是 　 　（填字母序号）。
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：能与硝酸银溶液反应
C．用途：腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等
（2）现要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作步骤包括：
①计算配制溶液所需氯化钠的质量和 ___。
②称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上 ___（填写具体操作），再用镊子移动游码至所需质量添加药品至天平衡时，应 ___（填写具体操作）至天平平衡。
③量取一定量的水。
④溶解。
⑤将配制好的溶液转移到指定的容器中。
（3）用（2）步配制的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%溶液的质量为 ___。
（4）氯化钠可由盐酸和氢氧化钠反应得到，反应的微观示意图如图：该反应的实质是 ___（用化学用语表示）。
（5）电解饱和食盐水可得到烧碱、一种有毒的气体单质和一种具有可燃性的气体单质。该反应的化学方程式为 ___。
（6）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出一个加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 ___。
②溶液X中加入盐酸后，向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显现象，请设计实验探究溶液中溶质的成分（简要写出实验步骤和现象） ___。
（7）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅲ步骤反应的化学方程式是 ___。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使 ___变蓝。
19．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。
①氨分子是不断运动的
②氨分子有一定质量
③浓氨水具有挥发性
④氨气易溶于水
(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。
20．盐酸是一种重要的酸。
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下：
①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： _____ 。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 _____ 。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 _____ 。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为 _____ 。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 ______________ 。（写出计算过程）
21．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
参考答案
1．D
【详解】
A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的导电性，用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验，故选项“家庭小实验”能成功；
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，说明有碳生成，由质量守恒定律，氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有碳元素，故选项“家庭小实验”能成功；
C、将蔗糖放在冷水与热水中溶解，根据溶解速率，可以得出分子运动速度与温度的关系，故选项“家庭小实验”能成功；
D、矿泉水为无色液体，放入干燥木炭，无明显变化，不能验证木炭的吸附性，故选项“家庭小实验”不能成功。
故选D。
2．D
【详解】
A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；配制溶液时，搅拌不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
C、溶质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，如氢氧化钙，故选项说法错误。
D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，故选项说法正确。
故选：D。
3．D
【详解】
A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶质的种类不变，故A不正确；
B、同一温度下，溶解度相同，氢氧化钙的溶解度不变，故B不正确；
C、溶解度不变，属于饱和溶液，溶质质量分数不变，故C不正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质的质量改变，故D正确。故选D。
4．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g，故A正确；
B、60℃时，X物质的溶解度是80g，所以把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液，故B正确；
C、当温度大于40℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，故C正确；
D、在40℃时，两种物质的溶解度相等，可以配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液，故D错误。
故选D。
5．C
【详解】
A、升温后溶液的组成不变，故溶剂的质量不变，错误；B、升温后溶液的组成可能不变，溶液的量不变，错误；C、溶解度受温度的影响加大，升温后，溶解度变大，正确；D、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液不会析出晶体，故溶质的质量可能不变，错误。故选C。
点睛：由于温度的升高，所以硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大，溶液不会析出晶体，溶液的组成不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变。
6．D
【详解】
A、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
B、t3℃时，溶解度：甲大于乙，甲的饱和溶液额溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，故甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法，可以转变成饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，但是溶液状态未知，无法比较，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】
①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，选项错误；②氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以用水区别，正确；③硫酸钠与稀盐酸不反应，因此在密闭容器中，将硫酸钠粉末加入稀盐酸中不能验证质量守恒定律，选项错误；④根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2溶液，经过蒸发可得固体CaCl2，正确。故选B。
8．B
【详解】
A、将海水蒸发可以获取食盐，没有生成新物质，物理变化，错误；
B、石灰乳和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，生成了新物质发生化学变化，正确；
C、只是将石油的各成分分离，没有生成新物质，物理变化，错误；
D、液态水变成气态水，没有生成新物质，物理变化，错误。
故选B。
9．A
【详解】
A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项正确；
B、给溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液升高温度，该物质的溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液中溶质质量分数不变，选项错误；
C、给饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液中有晶体结晶析出，但温度不变，溶质的溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，选项错误；
D、改变温度，使某物质的不饱和溶液恰好转化为饱和溶液的过程中，溶质的质量分数保持不变，选项错误，故选A。
10．D
【详解】
A、未指明温度，无法比较物质的溶解度，故A错误；
B、将t3℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2℃，a物质的溶解度比b物质的溶解度减少的多，故析出晶体的质量a>b，故B错误；
C、t1℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、a的溶解度受温度的影响变化比较大，故a种含有少量b，可用温结晶的方法提纯a，故D正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到 t1℃时，，C物质的溶解度增大，A、B物质的溶解度减小，有溶质析出，C没有溶质析出，溶液由饱和变成不饱和，所以C的溶质质量分数保持不变，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，当t1＜t＜t2范围内，三种物质的溶解度关系为B>A>C，故B正确；
C、t3℃取50gA和B的混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至t1℃，B物质的溶解度是20g，A物质的溶解度是10g，所以若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量不能超过20g，百分比最高不能超过，故C错误；
D、t2℃时，A和B的溶解度最相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和溶液的质量分数相等，故D正确。故选C。
12．A
【详解】
A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的1/5，所以冷却到室温后压强约减少到原来的4/5。正确。
B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锰的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。
C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1，错误。
D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故A正确；
B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故B错误；
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，氧化镁的含镁量较高，所以生成的氯化镁质量要大一些，故C错误；
D、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硝酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故D错误；
故选：A。
14．D
【详解】
20℃时NaCl的溶解度是36g，在该温度下，20g NaCl将全部溶于100g水中，配成溶液甲的溶质质量分数=×100%≈16.7%；取30g甲溶液，依据溶液的均一性可知该溶液（120g溶液中的溶质是20g）中的溶质为5g，则溶剂的量是25g，依据该温度下的溶解度可知，25g溶剂中最多能溶解的氯化钠的质量是=9g，故加入6g NaCl晶体，得到的乙溶液为饱和溶液，故乙溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。故选D。
15．D
【详解】
A、不知道溶液是否饱和，因此不能比较溶质质量分数大小，该选项说法不正确；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项说法不正确；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项说法不正确；
D、20℃时乙的溶解度是30g，该温度下乙的饱和溶液质量分数＝，因此把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃其质量分数仍为10%，该选项说法正确。
故选：D。
16．B
【解析】
选项 物质（杂质） 操作方式
A H2（水蒸气） 通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性。故A正确。
B CO（O2） 缓慢通过灼热铜网，铜与氧气反应。故B正确。
C NaCl溶液（Na2CO3） 滴加盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，至恰好不再产生气泡为止。故C正确。
D CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3固体充分反应后过滤，结晶。故D错误。
点睛∶本题主要考查有关除杂知识。
17． 三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 28.4
【详解】
①因为氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀，所以原固体中不一定含有碳酸钙，反应方程式为：；
③NaOH，Na2CO3，CaCO3当加入过量的氯化钡之后，有白色沉淀，证明原样品中一定有碳酸钠，而且反应之后滤液显碱性，故一定含有氢氧化钠，而氢氧化钙和碳酸钙是可能存在的，所以样品的可能性为氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钙；氢氧化钠，碳酸钠，碳酸钙；或氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钙，碳酸钙，所以是三种情况；
Ⅱ、将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜和硫酸中，硫酸先和氢氧化钠反应，然后是硫酸铜和氢氧化钠反应，所以bc段是：；
到达c点时，溶液中的溶质为硫酸钠，
设ab段产生硫酸钠的质量为x，bc段产生硫酸钠的质量为y，
所以硫酸钠的质量是为：14.2g+14.2g=28.4g。
18．
（1）A
（2） 水的体积 放等质量的纸片 用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品
（3）20g
（4）H++OH﹣=H2O
（5）
（6） （或 用玻璃棒蘸取加入盐酸后的溶液X，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，溶质为NaCl和HCl；若pH＝7，溶质为NaCl
（7） 湿润的红色石蕊试纸
【分析】
（1）
A.氯化钠是一种纯净物，由氯元素和钠元素组成，故A错误；
B.氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故B正确；
C.氯化钠的用途：腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，故C正确；
D.氯化钠分布在海水、盐湖、盐井、盐矿等处，故D正确；
故填A；
（2）
一定溶质质量分数配制步骤为计算、称量、配制；
①计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积；
②称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上放等质量的纸片，再用镊子移动游码至所需质量添加药品至天平衡时，应用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品至天平平衡，故填：水的体积；用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品；
（3）
溶液稀释前后溶质的质量不变，则用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%溶液的质量为 ；
（4）
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，分析微观示意图可知，该反应的实质是H++OH﹣=H2O；
（5）
电解饱和食盐水可得到烧碱、一种有毒的气体单质和一种具有可燃性的气体单质。依据质量守恒定律，有毒气体为氯气，可燃性气体为氢气；则该反应的化学方程式为；
（6）
①氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应方程式为（或氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为）；
②分析流程图信息可知，加入盐酸后的X溶液的溶质为NaCl或NaCl和过量的HCl；实验探究溶液中溶质的成分就是检验溶液是否显酸性，实验方案可以为用玻璃棒蘸取加入盐酸后的溶液X，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，溶质为NaCl和HCl；若pH＝7，溶质为NaCl；
（7）
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应方程式为；
②铵态氮肥加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体为氨气，氨气遇水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
19．② CO2+H2O═H2CO3 影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关
【解析】
本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。
（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选②；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。
20．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量 除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH 0.73% 75%
【详解】
（1）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成碳酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应。
20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：
20g×0.8%=0.16g
设20g盐酸中含溶质的质量为x
x=0.146g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%
（3）生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y
y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为
（1）①Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）0.73%；
（3）75%
21．ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
【详解】
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，中钠显+1价，氧显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知的化合价为+3价；
(2)硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫，把水煮沸能使水中钙、镁粒子沉淀，煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；
(3)甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；所以水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，方程式是；
(4)A.溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确。
B. 在水蒸发的过程中，水分子结构不变，只是由液态变为气态，故错误。
C. 硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，故正确。
(5)①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故向大烧杯的水中加入硝酸铵。