8.3酸和碱的反应-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

8.3酸和碱的反应
一、选择题（共16题）
1．物质用途错误的是
A．稀硫酸除去铁锈 B．明矾能杀死水中细菌
C．金刚石切割玻璃 D．熟石灰改良酸性土壤
2．下表是某些食物的近似pH
食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄
pH 2.4—3.4 7.6—8.0 3.2—3.6 3.5—4.5
某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，请选择适合他的食物
A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄
3．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（　　）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
4．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
5．中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用熟石灰配制农药波尔多液 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
6．下列实验操作不正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 检验H2的纯度
C． 氧气验满 D． 测溶液pH
7．通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。下列关于实验现象和结论的说法中不正确的是
A． 试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性
B． 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜
C． 烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应
D． 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化性
8．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子变小了
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动
C．不同的酸化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同
D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
9．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是(　　)
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
12．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）
A．用某些植物的花瓣可以制作酸碱指示剂
B．用食醋可以鉴别纯碱和食盐两种白色固体
C．通过尝食盐水的味道可判断食盐水是否达到饱和
D．向鸡蛋壳（主要成分CaCO3）中加入食醋可制得二氧化碳
13．推理与归纳是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的
B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14．下列能发生中和反应的是（　　）
A．氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸
C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠
15．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中不能将其鉴别出来的是
A．铁粉 B．紫色石蕊试液 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液
16．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
二、综合题（共6题）
17．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
18．正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
19．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确 _____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g,请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.
②污水中HCl的质量分数是多少 ____ (列式计算)
20．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
21．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是______，根据图二可知中和反应是_______反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是________。
② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）_______。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线_______。
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____（填序号）因素有关。
A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？_____
（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。
a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（4）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作是_____，固体B中一定含有的物质为_____。
b．请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。
c．称取15g固体D放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____
参考答案
1．B
【详解】
A. 铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生产硫酸铁和水，故能用稀硫酸除去铁锈 ，选项正确；
B. 明矾在水中形成絮状物，能加速悬浮颗粒沉降，不能杀死水中细菌，选项错误；
C. 金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，选项正确；
D. 熟石灰是碱，可与算反应生产盐和水，可用于改良酸性土壤，选项正确；
故选B。
2．B
【详解】
胃酸中含有的物质是盐酸，盐酸显酸性，显碱性的物质能中和胃中过量的盐酸，因为鸡蛋清显碱性．故选B
3．D
【详解】
A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象，故选项错误；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象，故选项错误；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象，故选项错误；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象，故选项正确。
故选D。
4．B
【详解】
A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如Ne和H2O均为10个质子，故选项推理错误；
B、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
故选B。
5．A
【详解】
A、氢氧化钙与硫酸铜反应是碱与盐的反应，不属于中和反应，选项正确；
B、氢氧化镁属于碱，与胃液中的盐酸反应属于中和反应，选项错误；
C、熟石灰属于碱，与酸反应属于中和反应，选项错误；
D、硫酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项错误，故选A。
6．D
【详解】
A、稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌散热，故A正确；
B、检验氢气的纯度，用大拇指堵住试管口，试管口对着酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的噗声，说明氢气纯净，故B正确；
C、氧气验满，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明是氧气，故C正确；
D、测溶液pH，pH试纸不能放入溶液中，要用玻璃棒蘸取滴在试纸上，故D不正确。故选D。
7．D
【详解】
试题分析：试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性；铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜；烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的固体物质，说明氧气具有氧化性。故选D．
8．A
【详解】
A. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，不同的分子相互穿插造成的，选项错误；
B. 救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动，选项正确；
C. 不同的酸化学性质有所不同，是因为不同的酸解离出的酸根离子不同，选项正确；
D. 电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项正确，故选A。
9．C
【详解】
A、中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故错误。
B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故错误；
C、物质都是由元素组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氧气等，不同种元素也可以组成纯净物，例如水等，故正确；
D、碱能跟某些非金属氧化物反应，碱溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳气体，故D错误；
10．C
【详解】
A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。故A错误。B. NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。故B错误。C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。故C正确。D. 酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。故D错误。
11．B
【详解】
A、酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应，选项错误；
B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，选项正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
D、 燃烧伴有发光、放热现象，有发光、放热现象不一定是燃烧，如电灯在通电时会发光放热，但没有发生化学变化，没有燃烧，选项错误。
故选B。
12．C
【详解】
A、酸碱性溶液能使某些植物花瓣中的物质变色，因此可以用某些植物的花瓣制作酸碱指示剂；
B、食醋能和纯碱反应产生气泡，不能和食盐反应，因此用食醋可以鉴别纯碱和食盐两种白色固体；
C、食盐水的饱和溶液和不饱和溶液都有咸味，因此不能用尝食盐水的味道判断食盐水是否达到饱和；
D、碳酸钙和醋酸反应能够生成二氧化碳，因此向鸡蛋壳（主要成分CaCO3）中加入食醋可制得二氧化碳。
故选C。
13．C
【详解】
A、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误。
B、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
14．B
【详解】
中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，两者的反应属于中和反应，故B选项符合题意。
15．D
【解析】A. 铁粉 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；与氯化钠溶液不反应，无明显现象； B. 紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色； C. K2CO3溶液 遇稀盐酸反应生成二氧化碳，而产生气泡，与氯化钠溶液不反应，无明显现象； D. AgNO3溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液，都能生成氯化银白色沉淀。选D
16．B
【详解】
A. 酸碱中和反应放出热量，正确；B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，错误；C. 酚酞遇碱性溶液变红，加入盐酸后，红色褪去，此时的溶液不是碱性溶液，表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，正确；D. 氢氧化钠溶液的pH>7，加入盐酸后，混合溶液的pH<7，表明盐酸与氢氧化钠发生了反应，正确。故选B。
17．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
18．酸性 0.2—0.4g 不能 因为氢氧化钙有腐蚀性。 该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
【详解】
(1) 根据正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5解答； (2)根据胃液的体积、密度、含HCl的溶质质量分数可以计算氯化氢的质量范围；(3)根据氢氧化钙有腐蚀性分析解答；(4) 根据化学方程式可以计算服用胃舒平的片数。(1) 正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，小于7，显酸性；(2)100mL胃液的质量为100mL×1g/cm3=100g，正常人胃液中HCl的质量最小值为100g×0.2%=0.2g，最大值为100g×0.4%=0.4g；(3) 患者不能服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是因为氢氧化钙有腐蚀性；(4)该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100ml×1g/cm3×1.495%-0.4g=1.095g。设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al（OH）3的质量为x。
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
109.5 78
1.095g x
x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为0.78g÷0.39g∕片=2片
答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。
19．甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%
【详解】
（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x
x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。
20．A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
【详解】
①能与稀硫酸发生中和反应的物质属于碱，A 氢氢化钡属于碱，可以与酸发生中和反应，选项正确；
B 碳酸钠属于盐，虽然能与硫酸反应，但不属于中和反应，选项错误；
C 镁带与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
D 氧化铜属于金属氧化物，与硫酸德 反应不属于中和反应，选项错误，故填A。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由图可知，混合前烧杯内的溶液的pH为13.1，溶液显碱性，所以混合前的溶液是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
由图可知，随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液中，故填随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小。
④由图可知，当滴加液体体积为10mL时，溶液的pH为7，则酸碱中和反应恰好完成，故填10；
由图可知，中和反应是放热的反应，故填放热；
表中当溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高，证明中和反应是放热的反应，故填溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高。
⑤当滴加液体6mL时，溶液的pH为11.5，溶液显碱性，则溶液中的溶质烧杯中的溶质（除酚酞以外）还有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；
若酚酞无色，则溶液显酸性或中性，由图可知，A 当加入4mL液体时，溶液的pH为12.3，溶液显碱性，选项错误，B 当加入液体为8mL时，溶液的pH为10.4，溶液显碱性，选项错误，C 当加入液体为10mL时，溶液的pH为7，溶液显中性，选项正确，D 当加入液体14mL时，溶液的pH为2.3，溶液显酸性，选项正确，故填CD。
⑥持续滴加液体后，观察到有气泡产生是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填氢氧化钠变质；
取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠变质，故填取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成。
⑦解：质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH与KOH的质量相同
设质量为m的氢氧化钠消耗的盐酸的质量为x
40：36.5=m：x x=
设质量为m的氢氧化钾消耗的盐酸的质量为y
56：36.5=m：y y=
<，即x21．溶液的pH明显下降直至小于7 放热 NaCl、HCl 0.1mol
【详解】
①根据图像分析解答；
②根据反应物、生成物及化学方程式计算解答；
③根据生成的氯化钠的质量及反应时间解答。
解：①由图一可知溶液的pH由明显大于7逐渐下降至明显小于7。根据图一判断中和反应发生的依据是：溶液的pH明显下降直至小于7；由图二可知溶液温度上升，根据图二可知中和反应是放热反应；由图一可知溶液的pH最终小于7，故最终所得溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，故填NaCl、HCl；
②设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x。
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量0.1mol。
③由图一可知反应结束时共花去120秒时间。氯化钠的质量不在增加。故实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线
22．B 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气 c 过滤 锌、铜、铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28.6%
【详解】
（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选B；
（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应。
故填：铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气。
（3）a、m点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。
b、n点时溶液的pH等于7，显中性，n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色，故选项说法错误。
c、p点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
d、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选c。
（4）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣B中一定有铜、铁和锌；
故填：过滤；锌、铜、铁。
c、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g，故
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
解得x=32.2g，y=13g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
故填：28.6%。