9.1有机物的常识-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

9.1有机物的常识
一、选择题（共16题）
1．在抗击“新冠病毒”疫情期间，常用的消毒用品(或主要成分)不属于有机物的是
A．75%乙醇(C2H5OH)
B．84消毒液(NaClO)
C．氯仿(CHCl3)
D．过氧乙酸(C2H4O3)
2．属于有机物的是
A．CH4 B．CO C．CO2 D．H2CO3
3．如图所示，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的酒精和水两种液体．几天 后，两者的体积都明显减少，且酒精比水减少得多．由此现象不能得出的结论是（　　）
A．酒精与水都能挥发 B．酒精比水易挥发
C．酒精的熔点比水低 D．酒精的沸点比水低
4．碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（ ）
A．有机物 B．混合物 C．碱 D．盐
5．下列物质的名称、俗名对应正确的是
A．乙醇——白酒 B．硫酸铜晶体——胆矾 C．碳酸氢钠——苏打 D．氧化钙——熟石灰
6．“酒香不怕巷子深”这句俗语，体现了乙醇具有的性质是（　　）
A．还原性 B．氧化性 C．可燃性 D．挥发性
7．消毒是预防新型冠状病毒感染的重要措施之一。生活中我们常用的消毒剂分别有：75%医用酒精（C2H5OH）、次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）等，下列关于这些消毒剂的说法中，不正确的是
A．上述三种物质都是有机物 B．过氧化氢分子中不含氧分子
C．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1 D．75%医用酒精中溶剂为水
8．冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列说法错误的是
A．对乙酰氨基苯苯是一种氧化物
B．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151
C．对乙酰氨基苯酚中碳元素质量分数最大
D．对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素
9．分类可以方便大家更有序的研究物质，下列物质分类正确的是
A．石油，煤，氢气——化石燃料 B．盐酸，生理盐水，白酒——溶液
C．干冰，葡萄糖，蛋白质——有机物 D．纯碱，烧碱，熟石灰——碱
10．可利用甲烷与二氧化氮在一定条件下发生反应减缓空气污染，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．氮气的微观示意图为
B．五种物质中只有一种是有机物
C．CH4中碳元素的质量分数为
D．该反应中NO2与N2的质量变化之比等于二者的相对分子质量之比
11．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．微粒所表示的物质中氧化物有2种
B．无机物在一定条件下可转化为有机物
C．参加反应的两种分子的个数比是1：4
D．乙烯的化学式为C2H4
12．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：水银、铁水 B．有机物：碳酸、甲烷
C．混合物：冰水混合物、生铁 D．盐类：烧碱、纯碱
13．工业酒精中含有甲醇,会对人体健康有危害，下列有关叙述错误的是
A．甲醇是有机化合物
B．甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．甲醇的化学式为CH3OH
D．甲醇中能溶于水
14．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．盐：氯化银、氯化钠、盐酸
B．有机化合物：甲烷、一氧化碳、涤纶
C．氧化物：二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁
D．氮肥：硫酸钾（K2SO4）、硝酸钠（NaNO3）、尿素[CO（NH2）2]
15．下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法错误的是
A．转化①中原子和分子数目都不变 B．甲中碳元素的质量分数小于戊
C．转化②中丙、丁的质量比为11：1 D．该过程体现无机物可转化为有机物
16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是
选项 类别 物质
A 合金 钢、焊锡、生铁
B 盐 食盐、火碱、生石灰
C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖
D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数________。
18．可燃冰是一种在海底储量巨大的清洁能源，对可燃冰的研究方兴未艾。
（1）探究可燃冰的组成。
将可燃冰加热到20℃以上，发生分解，生成甲烷气和水。
①已知甲烷分子中只含有碳和氢两种元素，且碳和氢的原子比为1：4。则甲烷的分子式是_____；甲烷分子中氢元素的质量分数为________。
②可燃冰可以看作是1个分子的甲烷和8个分子的水结合而成。计算可燃冰中甲烷所占的质量分数________。
（2）开采和利用可燃冰。
方法一：热解法
将可燃冰在海底加热，使其分解成甲烷，再通过管道将甲烷气输送到海面上。
①热解法是一种高能耗的开采方式，原因是_______。
②甲烷的温室效应是二氧化碳的13倍。热解法开采可能对大气环境造成的危害是_______。
方法二：置换法
将二氧化碳通入海底可燃冰层中，在海水的高压下，二氧化碳和可燃冰中的水结合，形成水合二氧化碳，同时释放出甲烷气。
③水和二氧化碳在常温下即可反应生成水合二氧化碳。反应如上图所示。该反应的反应类型为_______。
④甲烷是清洁燃料和化工原料。高温下甲烷分解为两种单质，单质的化学式是_______。
19．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：
（1）一次性医用口罩成为每个人的生活必需品，它是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到___________（填一种实验操作名称）作用。
（2）生活中我们使用75%的医用酒精进行消毒。
在家里使用医用酒精对门把手、桌面等物品消毒的正确方式是___________（填“擦拭”或“喷洒”）。
（3）下图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精的化学式为C2H6O，是由___________构成的（填“分子”或“原子”或“离子”），酒精中C、H、O元素的质量比为___________，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。
（4）过氧乙酸（CH3COOOH）也是常用消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
①认识过氧乙酸：它___________氧化物（填“是”或“不是”）。
②制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式___________；浓硫酸在反应前后___________和化学性质不变。
③下列关于过氧乙酸使用的说法不正确的是___________（填字母序号）。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
20．医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，上述现象体现出分子的性质为___________。若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的错误操作是___________（写1点）。
（2）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为__________。
（3）请设计实验证明酒精中含有碳元素（写出操作步骤、现象）___________。
（4）如图是康康所做的与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的___________不同。
（5）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为18.5g，加入二氧化锰的质量为4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为18.2g。
请回答下列问题：
①实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为___________。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为__________（答1点）。
②计算受热分解的氯酸钾的质量__________（精确到0.01g）。
21．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。
（提出问题）能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少
（查阅资料）①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。
（实验探究）实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。
(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表
酒精体积分数 50% 40% 30% 20%
观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃
酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。
(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。
②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。
A．乙醇汽油是一种新型化合物； B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；
C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8
22．铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）=______。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
参考答案
1．B
【详解】
含碳元素的化合物叫做有机物，但是有些含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等具有无机物的性质，不属于有机物。乙醇、氯仿、过氧乙酸等都含有碳元素，都属于有机物，而84消毒液(NaClO)不含碳元素，不属于有机物。故选B。
2．A
【详解】
含碳的化合物为有机物，但CO、CO2、碳酸及其盐虽然含有碳元素，但属于无机物。故选A。
3．C
【详解】
由实验现象可知，酒精比水易挥发；酒精与水都能挥发；酒精比水易挥发，故酒精的沸点比水低，但不能说明酒精的熔点比水低。 故选C。
4．D
【详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。
5．B
【解析】
乙醇的俗称是酒精；硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾；碳酸氢钠俗称小苏打；氧化钙俗称生石灰。
6．D
【详解】
“酒香不怕巷子深”，从微观上是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，从宏观上，体现了乙醇具有挥发性。
故选：D。
7．A
【详解】
A、次氯酸钠和过氧化氢（H2O2）均不含碳元素，二者均不属于有机物，说法错误；
B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，不含有氧分子，说法正确；
C、根据正负化合价代数和为0，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素为+1价，说法正确；
D、75%医用酒精中溶剂为水，说法正确；
故选：A。
8．A
【详解】
A、氧化物中只含有两种元素，而该物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素，符合题意；
B、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2=151，不符合题意；
C、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素，不符合题意。故选A。
9．B
【详解】
A、石油，煤，天然气是三大化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A错误；
B、溶液是由两种或两种以上的物质组成的均一、稳定的混合物，盐酸，生理盐水，白酒均属于溶液，故B正确；
C、葡萄糖，蛋白质属于有机物；干冰是固态二氧化碳，属于无机物，故C错误；
D、烧碱，熟石灰属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、由氮气分子的构成可知，一个氮气分子含两个氮原子，氮气的微观示意图为，说法正确；
B、五种物质中只有甲烷一种是有机物，二氧化氮、二氧化碳、水属于化合物，也属于无机物，氮气属于单质，说法正确；
C、CH4中碳元素的质量分数为，说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，反应中参加反应的NO2与生成的N2的分子数比为2:1，则该反应中NO2与N2的质量变化之比等于二者的相对分子质量与化学计量数乘积之比，说法不正确。
故选D。
11．C
【分析】
由微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。
【详解】
A、由方程式可知，微粒所表示的物质中H2O、2CO2都是氧化物，氧化物有2种，故A正确；
B、由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，故B正确；
C、由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是，故C不正确；
D、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，故D正确。故选C。
12．A
【解析】
A、单质是指由一种元素组成的纯净物，水银、铁水都是单质，正确；B、有机物是碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸不是有机物，错误；C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，冰水共存物是水的一种状态所以不是混合物，错误；D、盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠不是盐类，错误。故选A。
13．B
【详解】
除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机化合物，所以甲醇是有机物；甲醇是由甲醇分子构成，其分子是由碳、氢、氧三种原子构成的；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以甲醇的化学式为CH3OH；甲醇与乙醇相似，都易溶于水。选B
14．C
【详解】
A、盐酸属于酸；故选项错误。
B、一氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；故选项错误。
C、二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故选项正确。
D、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
15．B
【详解】
A.由图可知，转化①反应为，可知反应前后原子和分子数目都不变，正确；
B. 甲化学式为CO，碳元素的质量分数为；戊化学式为C2H4O2，碳元素的质量分数为，错误；
C. 反应前后原子种类数目不变，则转化②中还会生成水，反应化学方程式为；由化学方程式可知，丙、丁的质量比为(44×2):8=11：1，正确；
D. 有机物是含碳化合物，该过程体现无机物可转化为有机物C2H4O2，正确。
故选B。
16．B
【详解】
A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故A正确；
B、食盐主要成分是氯化钠，属于混合物；火碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰属于氧化物，故B错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故D正确。故选B。
17．温度 温室效应 7.5%
【详解】
（1）可燃冰是由天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成，因此影响因素还有温度；
（2）甲烷是温室气体，进入大气会造成温室效应；（3）碳元素的质量分数＝
18．
（1） CH4 25% 10%
（2） 海底温度较低，在海底加热可燃冰，使其分解成甲烷，消耗能量高 温室效应加剧 化合反应 C、H2
【分析】
（1）
①已知甲烷分子中只含有碳和氢两种元素，且碳和氢的原子比为1：4。则甲烷的分子式是CH4；甲烷分子中氢元素的质量分数为，故填：CH4；25%。
②可燃冰可以看作是1个分子的甲烷和8个分子的水结合而成。计算可燃冰的化学式为CH4·8H2O，其中甲烷所占的质量分数，故填：10%。
（2）
①将可燃冰在海底加热，使其分解成甲烷，再通过管道将甲烷气输送到海面上。热解法是一种高能耗的开采方式，原因是海底温度较低，在海底加热可燃冰，使其分解成甲烷，消耗能量高，故填：海底温度较低，在海底加热可燃冰，使其分解成甲烷，消耗能量高
②甲烷的温室效应是二氧化碳的13倍。热解法开采可能对大气环境造成的危害是温室效应加剧，故填：温室效应加剧。
③水和二氧化碳在常温下即可反应生成水合二氧化碳。两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：化合反应。
④甲烷是清洁燃料和化工原料。高温下甲烷分解为碳和氢气两种单质，单质的化学式是C、H2，故填：C、H2。
19．
（1）过滤
（2）擦拭
（3） 分子
12:3:8
（4） 不是
质量
B
【分析】
（1）
滤纸起到的作用是过滤，故填过滤。
（2）
使用酒精消毒最有效的方式是擦拭。
（3）
酒精是由酒精分子构成的。酒精中C、H、O元素的质量比为(12×2)：(1×6)：16=12:3:8。酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）
①过氧乙酸含有3种元素，不是氧化物。
②反应③反应物是过氧化氢和乙酸，生成物是过氧乙酸和水。因生成物无硫元素，所以可以确定浓硫酸是催化剂。所以化学方程式为。浓硫酸是催化剂，所以反应前后质量和化学性质不变。
③A．过氧乙酸具有可燃性，遇热、遇碱易分解，所以应低温、避开火源贮存，正确。
B．环境消毒，不是浓度越大越好，错误。
C．过氧乙酸具有酸性、腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，正确。
D．过氧乙酸具有腐蚀性（尤其是对金属），所以最好不要用金属容器盛放，正确。
故选B。
20．分子之间有间隔、分子在不断地运动 量酒精时仰视读数。（或其他合理答案） CaO + H2O = Ca（OH）2 点燃酒精灯，将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察到烧杯内壁有白色物质产生 溶解性 C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O 试管口略向下倾斜。（或其他合理答案） 12.25 g
【详解】
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL，是因为分子之间有间隔；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，是因为分子是不断运动的；若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的原因是量取酒精时，仰视读数，造成实际量取的酒精比读数大，或量取水时，俯视读数，造成实际量取的水比读数小；
（2）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素。
（4）据图可知，相同条件下，碘在水中几乎不溶解，在酒精中全部溶解，说明相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性（或溶解能力）不同。
（5）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O，用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，应注意要用酒精灯的外焰加热，要先预热，在集中对药品加热，试管外壁不能有水分，试管口要略向下倾斜等。
②根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为18.5g+4.5g-18.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为，
解得=12.25g
答：生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为12.25g。
21．10 将量筒放平，视线与凹液面的最低处相齐平 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃 酒精挥发，水分残留 B、C
【解析】
本题考查了溶液的配制，乙醇的性质和乙醇汽油的相关知识。
（1）实验时，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液，体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）且提示两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，也就是本题体积是可以直接相加的。
设需要的体积分数为75%的酒精溶液体积为x
10mL×60%=75%x
x=8mL
则水的体积为10mL-8mL=2mL
①由于量取的液体分别为8mL和2mL，所以最好选用 10 mL量简，使用量筒量取液体读数时应注意量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平；
（2）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，条件是点燃，对应的化学方程式为
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（3）张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃。
（4）拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是酒精挥发，水分残留，酒精的浓度降低；
②A、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，错误；B、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，正确； C、每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比=12×2：1×6：16×1＝12：3：8，所以碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为12：3：8，正确。故选BC。
22．
（1）检查装置的气密性
（2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或排尽装置内的空气，防止甲烷和氧气发生反应生成二氧化碳和水，影响测定结果）
（3）27：29
（4）600℃
【分析】
（1）
做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性，防止漏气，故填：检查装置的气密性。
（2）
在加热或点燃可燃性气体时，必须保证可燃性气体的纯度，因此在加热前通入 甲烷，是为了排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或排尽装置内的空气，防止甲烷和氧气发生反应生成二氧化碳和水，影响测定结果）。
（3）
铁红被甲烷还原为四氧化三铁，氧化亚铁，每个甲烷分子可夺取铁红的4个氧原子生成两个水分子，一个二氧化碳分子，在650℃时，生成水的质量为301.8g-300.0g=1.80g，二氧化碳的质量为402.2g-400.0g=2.2g，利用质量守恒定律可知，碳原子守恒可得，设参加反应的甲烷的质量为x，
第一步反应为：
第二步反应为：
剩余四氧化三铁的质量为46.40g-23.20g=23.20g，氧化亚铁与四氧化三铁的质量比为20.60g：23.20g=27：29。故填：27：29。
（4）
制铁触媒让反应停留在第二阶段，尽量不发生第二步，即消耗0.40g甲烷时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为：
由表格数据可得：此时对应的温度是600℃，故填：600℃。