9.2化学合成材料-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

9.2化学合成材料
一、选择题（共16题）
1．下列物质的主要成分属于合成材料的是（　　）
A．塑料台布 B．医用消毒棉花 C．铜锁 D．蚕丝被
2．下列有关说法或做法正确的是
A．用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱度
B．用汽油清洗油污属于乳化作用
C．合成纤维和合金都属于合成材料
D．NaOH属于碱，C2H5OH不属于碱
3．下列说法正确的是
A．合金和合成纤维都是有机合成材料
B．羊毛和棉花属于天然纤维
C．破裂的电木可以热修补
D．大量使用合成材料会污染环境，故要禁止使用
4．下列材料中不属于合成材料的是（　　）
A．尼龙 B．武德合金 C．合成橡胶 D．有机玻璃
5．下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
6．现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是：
A．是否为气体 B．是否为单质
C．是否为有机物 D．是否具有可燃性
7．下列主体知识的归纳中，都正确的一 组是
A．生活常识
取暖防中毒------煤炉上放一壶水 炒菜时油锅着火------用锅盖盖灭
B．节约意识
用剩药品------应放回原瓶 取用药品------应取少量
C．安全常识
厨房煤气泄漏------打开排气扇 电器着火------用水浇灭
D．环保意识
使用含磷洗衣粉------会污染水源 减少白色污染------使用可降解塑料
8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别生石灰和碳酸钙 加适量水
B 区分羊毛和合成纤维 观察颜色
C 除去CO2中混有的少量CO 点燃
D 除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠 加过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列认识中，正确的是
A．合金、塑料、橡胶都属于合成材料 B．催化剂在化学反应前后质量不变
C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．用汽油洗涤油污原理属于乳化作用
10．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是
A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
11．下列用品中，主要由合成材料制成的是
A．尼龙袜 B．纯棉裤 C．不锈钢碗 D．蚕丝被
12．下列除杂或鉴别的方法不合理的是
A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾
B．用灼烧的方法鉴别羊毛线和涤纶线
C．用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
D．用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠
13．为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是
A．甲是氧化物，在反应①中体现出了还原性
B．反应②不需要其他物质参与就能独自转化
C．丙是有机物，其中碳、氢元素的质量比为6：1
D．固碳酶在反应前后质量和性质均发生变化
14．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．辨别硬水和软水——观察透明度
B．区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C．鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D．比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区分NH4C1固体与（NH4）2SO4固体 加碱研磨
B 鉴别NaCl与Na2SO4固体 取相同质量的样品，加水
C 提纯含有少量NaCl的KNO3晶体 溶解、蒸发趁热过滤
D 鉴别棉线、动物毛发 点燃，闻气味、看灰烬
A．A B．B C．C D．D
16．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料
二、综合题（共6题）
17．生活处处有化学。
(1)空气中能供给呼吸的气体是（___）（填字母序号）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
(2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是（___）（填字母序号）
A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣
(4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是________
(5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
(6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是（___）（填字母序号）
A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水
18．疫情期间，在山顶上靠一部手机、一桌一椅、一瓶消毒酒精，某湖北籍南通学子戴着口罩认真学习的画面，让南通教育再上热搜头条。
Ⅰ、桌椅的生产需要金属材料
（1）工业上炼铁可利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应，写出该反应的化学方程式：_________。
（2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的_____________等物质反应生成铁锈。
Ⅱ、酒精、口罩的生产离不开化学工艺的发展
（1）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如下：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为____________，该反应所属基本反应类型为____________。
（2）N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有____________（填“热固性”或“热塑性”）。
Ⅲ、生存环境的改善离不开化学技术的发展。
（1）采用新技术减少氮氧化物、______________等物质的排放，可有效防止酸雨的形成。
（2）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，该技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是减少了氧气与_____________的反应。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程（如上图）中物质X的化学式为____________。
19．我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
20．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为_____。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_______。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______。（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是______。（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和______共同作用的结果．
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是___________（写出解题过程）。
21．中国人民在抗击新冠肺炎中的表现得到世界的高度肯定。“战疫情”中，也涉及到许多化学知识。
（1）防护服和口罩的生产需要大量无纺布，去年2月，多家石化企业临时转产。制造无纺布的主要原料是聚丙烯。聚丙烯与聚乙烯类似，都属于______，聚乙烯和聚丙烯的组成元素都是______和______，聚丙烯和聚乙烯的分子式可分别表示为：（AB2）、（AB2）m，聚丙烯中相对原子量较大元素的含量与聚乙烯相比是______（填“>”“<”或“=”）。
（2）新冠肺炎病人因肺功能损害，急需吸氧，正常情况下，供氧为5L/min，但危重症病人往往需要50L/min，这会造成医院氧气供给严重短缺，2020年初湖北抗疫中武汉钢铁厂停止了部分炼钢用氧供应，以氧气钢瓶、杜瓦瓶、液氧槽车三种方式为火神山等医院运送医用氧。通常情况下，氧气钢瓶中盛放的是______态氧，液氧槽车中盛放的是______态氧；一个常温150大气压40L的氧气钢瓶充满氧气时，相当于常温1大气压下氧气______L，这些氧气只够一个危重症病人使用______小时。
（3）钢铁厂制氧气的方法是将空气在低温下液化，利用空气各组分沸点的差别，进行精馏分离而得氧。已知氮气和氧气的沸点分别为-196℃和-183℃，则精馏时首先得到______（填N2或O2），钢铁厂的氧气主要用于炼钢，其作用是______。
（4）检测新冠病毒的重要方法是核酸检测。核酸（DNA或RNA）是病毒的遗传物质，任何物种都有独一无二的核酸序列。用聚合酶链式反应（PCR）进行新冠病毒核酸检测的过程如下图所示，检测步骤主要包含提取基因片段，逆转录为DNA，扩增放大，从日前技术方法的特异性和敏感性来看，第二代实时荧光定量PCR技术相对是最佳的。
下列相关说法中正确的是（____）
A．病毒将在灭活后提取基因片段
B．新冠病毒的RNA中有特征遗传物质
C．核酸检测结果百分之百准确
22．(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_______(选填序号)。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。
(4)钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究。
(二)用上述铁锈制草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
（制备流程）
(1)溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______。充分反应后要趁热过滤的目的是_______。
(2)流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_______。
(3)制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_______。
(三)探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料：①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化。
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO。
（实验分析）
(1)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(2)先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_______。
(3)指出上述实验装置不足之处_______。
(4)取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_______。
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_______(填化学式)
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_______。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_______。
参考答案
1．A
【详解】
A、塑料台布是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、医用消毒棉花是用棉花制成的，属于天然材料，故B错误；
C、铜锁是用铜合金制成的，属于金属材料，故C错误；
D、蚕丝被是用蚕丝制成的，属于天然材料，故D错误。故选A。
2．D
【详解】
A. 用紫色石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度应用pH试纸，选项错误；B. 用汽油清洗油污属于溶解，不属于乳化作用，选项错误；C. 合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，选项错误；D. NaOH属于碱，C2H5OH不属于碱，选项正确，故选D。
3．B
【详解】
A、合金属于金属材料，而不是有机合成材料，错误；B、羊毛和棉花属于天然纤维，正确；
C、电木具有热固性的性质，不可以热修补，错误；D、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，不能禁止生产和使用，错误。故选B。
4．B
【详解】
A、尼龙属于合成材料，故A不符合题意；
B、武德合金属于金属材料；故B符合题意；
C、合成橡胶属于合成材料，故C不符合题意；
D、有机玻璃属于合成材料，故D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】
A．碳酸氢钠俗称小苏打，正确；
B．由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处，错误；
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体，正确；
D．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，正确；
故选B。
6．D
【解析】
试题分析：把氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是：是否具有可燃性，因为一组的物质都具有可燃性，而二氧化碳不能燃烧。故选D.
7．D
【详解】
A、CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能取暖防中毒，错误；炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭可隔绝氧气达到灭火的目的，正确。主体知识的归纳中，不完全正确，不符合题意；
B、用剩药品不可放回原瓶，应放入指定容器，错误；取用药品应按规定用量，没有规定用量，应取最少量，错误。主体知识的归纳中，完全不正确，不符合题意；
C、厨房煤气泄漏，打开排气扇可能引起爆炸，错误；电器着火，用水浇灭，易发生触电事故，错误。主体知识的归纳中，完全不正确，不符合题意；
D、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，会污染水源，正确；使用可降解塑料可减少废弃塑料对环境的污染，减少白色污染，正确。主体知识的归纳中，完全正确，符合题意。故选D。
8．A
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙不溶于水，温度变化不大，故取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，发烫的是氧化钙，无明显变化的是碳酸钙，该选项能够达到实验目的；
B、羊毛和合成纤维颜色可能相同，故观察颜色无法鉴别，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、稀硫酸和碳酸钠反应生成水、硫酸钠和二氧化碳，说明稀硫酸能除去硫酸钠中的碳酸钠但剩余的稀硫酸会引入新杂质，该选项不能达到实验目的。
故选A。
9．B
【详解】
A.根据合金属于金属材料解答；
B.根据催化剂在化学反应前后质量不变解答；
C.根据溶液的浓稀与溶液是否饱和无关解答；
D.根据汽油去污原理解答。
解：A. 合金属于金属材料。故选项错误；
B.催化剂在化学反应前后质量不变。选项正确。
C. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项错误；
D. 汽油洗涤油污原理属于溶解。故选项错误。
10．D
【详解】
A、合金属于金属材料，错误；B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，错误；C、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，正确。故选D。
11．A
【详解】
A：尼龙袜是由尼龙制成，尼龙是合成纤维的一种。A正确。
B：纯棉是天然纤维。B错。
C：不锈钢是合金，是金属材料。C错。
D：蚕丝是天然纤维。D错。
综上所述：选择A。
12．C
【详解】
A. 熟石灰和氯化铵、氯化钾两种物质分别混合研磨，能够产生刺激性气味气体的是氯化铵，另一是氯化钾，不符合题意；
B. 用灼烧的方法，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛线，没有烧焦羽毛气味产生、有熔球现象的是涤纶线，不符合题意；
C. 由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，所以除去二氧化碳中的一氧化碳用燃烧的方法不能成功，符合题意；
D. 氢氧化钙不与氢氧化钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应：，能除去氢氧化钠中的碳酸钠，不符合题意；
13．C
【详解】
A．甲是二氧化碳，属于氧化物，反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂，具有氧化性。故A选项错误；
B．乙是一氧化碳，不含有氢元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则反应②没有其他物质参与不能独自转化。故B选项错误；
C．丙的化学式为C2H4，是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为（2×12）：（4×1）=6：1。故C选项正确；
D．固碳酶是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生变化。故D选项错误。
故选C。
14．B
【详解】
A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；
故选：B。
15．D
【详解】
A、NH4C1固体与（NH4）2SO4固体和碱研磨都会生成有刺激性气味的气体，不能鉴别，错误；
B、NaCl与Na2SO4固体都易溶于水，取相同质量的样品，加水不能鉴别，错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3晶体，应该降温结晶，错误；
D、棉线为植物纤维灼烧没有烧焦羽毛味、动物毛发含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，可以鉴别，正确。
故选D。
16．C
【详解】
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（废弃塑料）污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。所以选项 A、B、D 均不正确。
故选：C。
17．B B 蛋白质 大于 C
【解析】
(1)空气中能供给呼吸的气体是氧气；(2）河水中含有泥沙等杂质，属于混合物；(3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是：A、铁锅属于金属材料，错误；B、塑料桶属于有机合成材料，正确；C、纯羊毛衣属于天然有机化合物，错误；(4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是蛋白质；(5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；(6）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是： A、表面镀铬能防止钢铁生锈；B、表面涂油漆隔绝氧气与水，能防止钢铁生锈；C、部分浸入食盐水，能加快钢铁生锈。
18．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气、水 14:9 化合反应 热塑性 二氧化硫 氮气 H2O
【详解】
Ⅰ、（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应生成铁锈的过程；
故填：氧气、水
Ⅱ、由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+H2OC2H5OH，其中乙烯与水的质量比为(12×2+1×4): (1×2+16×1)=14:9，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变—”的特征，属于化合反应；
故填：14:9；化合反应
（2）聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有热塑性；
故填：热塑性
Ⅲ、（1）采用新技术减少氮氧化物、二氧化硫等物质的排放，可有效防止酸雨的形成；
故填：二氧化硫
（2）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，该技术可收集到高纯度的CO2，与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是用CO2代替氮气，减少了氮气与氧气反应生成NOx；
故填：氮气
（3）由图示可知，氯化铜没有参与反应，氯化亚铁、氧气与氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，所以X是H2O。
故填：H2O
19．有机 3 3：1 7.8% 25
【详解】
本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。
（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数=×100%≈7.8%；
（4）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5g，第2、3日各0.5g，因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg；青蒿素含量100 mg/片，则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片。
20．铁 氧气和水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液 Fe 塑料 使油与氧气隔绝 CO2 0.2g
【详解】
本题考查了金属的活动性顺序，金属资源的保护，灭火的原理和根据化学方程式的计算。（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；
（2）铁生锈的条件是氧气和水共同作用的结果，表面喷漆可有效防止与氧气和水接触而生锈；
（3）工业上用CO还原氧化铁时生成了二氧化碳和铁，化学方程式是Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。因此，除金属铝、铜外，试剂可以选用稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液或硫酸铝溶液等；
（5）①铁锅所含金属单质是铁，化学式为Fe，含有的有机合成材料是塑料；
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝。
③根据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，铜也易生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
④设：生成的氢气的质量是X
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
21．高分子有机化合物 C H ＝ 气 液 6000 2 N2 将铁中的碳氧化成二氧化碳除去 AB
【详解】
（1）聚丙烯与聚乙烯类似，都属于高分子有机化合物，聚乙烯和聚丙烯的组成元素都是碳元素和氢元素。由聚丙烯和聚乙烯的分子式表示式可知，两种物质中，组成物质的元素质量比相等，所以聚丙烯中相对原子量较大元素的含量与聚乙烯相比是相等的。
（2）通常情况下，氧气钢瓶中盛放的是气态氧，液氧槽车中盛放的是液态氧；温度不变时，P1V1= P2V2，一个常温150大气压40L的氧气钢瓶充满氧气时，相当于常温1大气压下氧气的体积为=6000L，这些氧气只够一个危重症病人使用D的时间为：6000L ÷50L/min=120 min=2小时。
（3）钢铁厂制氧气的方法是将空气在低温下液化，利用空气各组分沸点的差别，进行精馏分离而得氧。已知氮气和氧气的沸点分别为-196℃和-183℃，由于氮气的沸点低，则精馏时首先得到N2，钢铁厂的氧气主要用于炼钢，其作用是将铁中的碳氧化成二氧化碳除去。
（4）A．由题中信息可知，病毒将在灭活后提取基因片段，此选项正确；
B．新冠病毒的RNA中有特征遗传物质，此选项正确；
C．核酸检测结果不是百分之百准确，此选项错误。
故选AB。
22．Al>Fe>Cu B 刷漆、涂油等 防止FeSO4因结晶而造成损失 或 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水) 排出装置内原有气体，防止产生干扰 没有进行尾气处理 2 FeO Fe2O3
【详解】
（一）（1）人类使用金属越早，说明该金属越不活泼，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu；
（2）铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，属于金属材料；聚乙烯纤维属于合成材料；用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，属于复合材料；故以上叙述中不涉及到B 无机非金属材料。
（3）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；钢铁露置在空气中易生锈，刷漆、涂油等可以防止钢铁生锈。
（二）（1）溶液加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；充分反应后要趁热过滤的目的是：防止FeSO4因结晶而造成损失；
（2）由流程可知，流程中(NH4)2C2O4加入硫酸亚铁中得到草酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：或。
（3）已知，FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3；制备过程中，溶液中通入氮气的作用是防止FeSO4接触氧气被氧化成Fe2（SO4）3。
（三）（1）FeC2O4·nH2O加热至400℃，剩余固体受热分解产生CO2会干扰一氧化碳生成的二氧化碳的鉴定，氢氧化钠能吸收二氧化碳；若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体CO，则需在C和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，以吸收二氧化碳气体。
（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是：排出装置内原有气体，防止产生干扰；
（3）一氧化碳有毒会污染环境，上述实验装置不足之处是：没有进行尾气处理，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境；
（4）①FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；由图像可知，结晶水质量为3.60g﹣2.88g＝0.72g；根据题意有(56+12×2+16×4)：18n＝2.88g：0.72g，n＝2。
②3.60g晶体中铁元素质量为：3.60g×＝1.12g，化学反应前后元素种类质量不变，反应后热分解装置中残留的黑色物质中铁原子和氧原子个数比为： ＝1：1，即热分解装置中残留的黑色物质是氧化亚铁，化学式为：FeO。
③由分析可知，草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为。
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，说明参加反应的氧气质量为0.16g，此固体（铁的氧化物）中铁原子和氧原子个数比为： =2：3，即铁的氧化物是三氧化二铁。