第十一单元 课题1生活中常见的盐课后练习2 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元 课题1生活中常见的盐课后练习2 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 196.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-05 15:58:16 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课后练习2
一、选择题
1．水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
2．推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
3．下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
5．下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象不能正确反映其对应操作的是
A B C D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应 将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中 等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
9．下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
10．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
11．下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
12．如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
13．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
14．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是
A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a二、填空题
15．下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。
(1)Na2O、Al2O3、SO3、MgO：___________；
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：___________；
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：___________。
16．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______
17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）若滤渣中有红色固体，则反应后的滤液中的溶质是什么_____？
（2）若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成，写出过程中发生反应的化学方程式_____。（写一个即可）
18．只含一种杂质的硫酸溶液M，加足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的有_____（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
19．（1）某城市有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六中离子中的三种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、K+、OH-、CO 、Cl- 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含氯化钾的溶液。请根据你对污水的认识，写出其中一个工厂污水中所含的离子（该工厂污水所含的三种离子已经给出一种，请补充另两种）：K+、____、____。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）.写出氯气置换出溴单质的化学方程式：________； 该反应要在 pH=3 的酸性条件下进行， 可用________测定反应液的酸碱度．
20．(1)将C、CO、CH4分别与足量的O2反应，若生成的CO2相等，则消耗C、CO、CH4的质量比是_______；
(2)将①CaCO3②Na2CO3③K2CO3④ NaHCO3分别与质量相等的且足量的稀盐酸充分反应，若所得四种溶液的质量相等，则消耗四种碳酸盐的质量由大到小的顺序是_________。（填写序号）
三、简答题
21．为了除去KC1中含有的K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的K2CO3溶液，过量的Ca(OH)2溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）指出步骤中所加的试剂顺序的不足之处。
（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生多少个有沉淀生成的复分解反应？
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？
22．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
主要成分相对分子质 量 84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．
（2）服用 Mg(OH)2的药 效比 服用 NaHCO3“ 强” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．
（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：_____．
23．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。
24．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
（1）混合物溶于水，得到无色透明溶液；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
①混合物中肯定没有____________________________________。
②原混合物中肯定有__________________________________。
③不能肯定有没有____________________________________。
四、综合应用题
25．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
【参考答案】
1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D 14．D
15．SO3 纯碱 H2O2
16．Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17．硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
18．①②③④
19． pH试纸
20． 3:7:4 ④>①>②>③
21．（1）最后加入过量的K2CO3溶液应
（2）5
（3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
22．NaHCO3 和 HCl 反应生成气态 CO2，使胃内气压骤然升高 0.3g Mg（OH）2 比 0.5 g NaHCO3 能中和更多的 HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3 持久 Mg(OH)2和HCl反应生成 MgCl2和H2O，出现“轻泻”和 MgCl2或 Mg2+有关
23．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
24．CuSO4、CaCO3、MgCl2 Na2SO4、Na2CO3 KNO3、NaCl、KCl
25．（1）（2） BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C （3） 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
一、选择题
1．水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
2．推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
3．下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
5．下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
6．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象不能正确反映其对应操作的是
A B C D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应 将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中 等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
9．下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
10．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
11．下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
12．如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
13．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
14．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是
A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a
15．下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。
(1)Na2O、Al2O3、SO3、MgO：___________；
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：___________；
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：___________。
16．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______
17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）若滤渣中有红色固体，则反应后的滤液中的溶质是什么_____？
（2）若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成，写出过程中发生反应的化学方程式_____。（写一个即可）
18．只含一种杂质的硫酸溶液M，加足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的有_____（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
19．（1）某城市有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六中离子中的三种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、K+、OH-、CO 、Cl- 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含氯化钾的溶液。请根据你对污水的认识，写出其中一个工厂污水中所含的离子（该工厂污水所含的三种离子已经给出一种，请补充另两种）：K+、____、____。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）.写出氯气置换出溴单质的化学方程式：________； 该反应要在 pH=3 的酸性条件下进行， 可用________测定反应液的酸碱度．
20．(1)将C、CO、CH4分别与足量的O2反应，若生成的CO2相等，则消耗C、CO、CH4的质量比是_______；
(2)将①CaCO3②Na2CO3③K2CO3④ NaHCO3分别与质量相等的且足量的稀盐酸充分反应，若所得四种溶液的质量相等，则消耗四种碳酸盐的质量由大到小的顺序是_________。（填写序号）
三、简答题
21．为了除去KC1中含有的K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的K2CO3溶液，过量的Ca(OH)2溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）指出步骤中所加的试剂顺序的不足之处。
（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生多少个有沉淀生成的复分解反应？
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？
22．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
主要成分相对分子质 量 84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．
（2）服用 Mg(OH)2的药 效比 服用 NaHCO3“ 强” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．
（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：_____．
23．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。
24．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
（1）混合物溶于水，得到无色透明溶液；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
①混合物中肯定没有____________________________________。
②原混合物中肯定有__________________________________。
③不能肯定有没有____________________________________。
四、综合应用题
25．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
（3）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A1的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
【参考答案】
1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D 14．D
15．SO3 纯碱 H2O2
16．Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17．硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
18．①②③④
19． pH试纸
20． 3:7:4 ④>①>②>③
21．（1）最后加入过量的K2CO3溶液应
（2）5
（3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
22．NaHCO3 和 HCl 反应生成气态 CO2，使胃内气压骤然升高 0.3g Mg（OH）2 比 0.5 g NaHCO3 能中和更多的 HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3 持久 Mg(OH)2和HCl反应生成 MgCl2和H2O，出现“轻泻”和 MgCl2或 Mg2+有关
23．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
24．CuSO4、CaCO3、MgCl2 Na2SO4、Na2CO3 KNO3、NaCl、KCl
25．（1）（2） BDAF 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则满 C （3） 红棕色固体逐渐变黑 除去一氧化碳中混有的水蒸气（或干燥一氧化碳气体） 基本一致 解：设氧化铁样品的纯度为x
x=90%
答：氧化铁样品的纯度为90% 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
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