第十一单元课题1生活中常见的盐课后练习1 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课后练习1
一、选择题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
2．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是
A．0℃~40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 鉴别N2与O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B． 探究水的组成 电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体
C． 稀释浓硫酸 取适量于蒸馏水烧杯中，再缓慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌
D． 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 向盛有两种溶液的试管中分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应属于置换反应的是
A．丙烷燃烧： B．铝的冶炼：
C．氢气还原氧化铜： D．C1-的检验：
5．下列反应中，属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
6．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
7．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3
8．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
9．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
10．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案不合理的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量NaOH固体的干燥管
C．CO（CO2）——通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
12．构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是
A．①只能发生化合反应
B．②反应后碳元素的化合价降低
C．②和③在一定条件下能实现逆向转化
D．C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
13．下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、、Cl﹣
14．向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法错误的是
A．a可表示NaCl的质量变化情况
B．b可表示氢氧化镁的质量变化情况
C．m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质
D．随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液的pH一直变大
二、填空题
15．下列物质与人类生活密切相关，请选择相应的编号填空。
A．CH4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCI
（1）常用作调味品的是______。
（2）用于生产发酵粉的是______。
（3）用于生产洗涤剂的是______。
（4）“可燃冰”的主要成分是______。
16．请写出下列有关反应的化学方程式。
（1）用小苏打治理胃酸过多__________。
（2）用一种有机物作燃料__________。
17．H2作新能源的优点是___________，质量相同的①CaCO3②Na2CO3③NaHCO3④K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为___________。(填序号)
18．走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是______。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
19．有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。
请回答下列问题：
（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。
①A的名称为________；B在生产生活中的一种用途是_________。
②在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为__________。
（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式__________。
20．向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：
(1)0-a段发生的化学反应方程式为___________。
(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：___________。
三、简答题
21．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。利用所学化学知识回答下列问题：
（1）家庭中自制汽水，除了选择食醋、糖、等原料外，还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么？
（2）树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆其作用是什么？（答一点即可）
（3）加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？
22．某学生用如图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是____________。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是___________。
23．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（答出三种反应物类别不同的推测）
24．石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取该溶液适量向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式。__________
（2）写出B点对应的溶液中溶质的化学式。__________
四、综合应用题
25．（1）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
①实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
②实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
（信息）二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
③确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
④制取气体的过程包括；a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填字母）。
（2）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
（演示实验）
（提出质疑）实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
（实验探究）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氧氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b（忽略体积的变化） a______b（填“>”“<”或“=”》 发生了反应
二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应
（评价交流）①乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是______，
②请再设计一个实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应______。
（拓展延伸）演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是______（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为______。
【参考答案】
1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．C 11．A 12．C 13．B 14．D
15．（1）D（2）B（3）C（4）A
16．（1）NaHCO3+ HC1 = NaCl + H2O + CO2 ↑
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O 或 C2H5OH+3O2 2CO2 + 3 H2O
17．比较环保，且燃烧值大 ③①②④
18．（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD
19．（1） 氧化钙 改良酸性土壤
（2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）
20．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ a-b段发生的反应为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，对溶液的酸碱性没有影响。
21．（1）利用小苏打与食醋反应产生二氧化碳气体
（2）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小
22．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入石灰水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故开始一段时间内未发现石灰水变浑浊
反应生成的碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，故浑浊现象消失
23．固体是二氧化锰，溶液是过氧化氢溶液；固体是锌粒，溶液是稀硫酸；固体是碳酸钠，溶液是稀盐酸
24．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2、NaCl
25．（1）2H2O2 2H2O+O2↑ B G F D cab ＞ （2） 盐酸中含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，变红色，向其中滴加稀盐酸，红色消失 ④