第十一单元课题1生活中常见的盐课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元课题1生活中常见的盐课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-05 16:02:05 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课后练习
一、选择题
1．下列有关说法中错误的是
A．溶液具有均一稳定的特征
B．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
C．溶液一定是无色透明的
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
2．装有下列物质的试剂瓶敞口露置于空气中，发生化学变化而使瓶内物质质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
3．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、三种固体（水） B．三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D．NaOH、NaCl、三种溶液（石蕊）
4．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
5．Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
6．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
8．在某些实验中关注“气泡”至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集
B．除去氯化钙粉末中的少量碳酸钙：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
C．电解水时：电源正极端连接的电极处产生的气泡比另一端电极处产生的快
D．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡
9．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与足量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
12．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
13．下图是分离与提纯海水的流程:
下列有关认识错误的是
A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
14．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中横轴上x点的值为106
C．图2中h→k段没有发生化学反应
D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
二、填空题
15．生活处处有化学，化学知识充斥在我们身边，请用化学用语回答下列问题
（1）胃液中含有的一种酸是___________；
（2）当胃酸过多时，需要服用药物治疗，能用于治疗胃酸过多的一种物质是___________；
（3）厨房中用作调味品的一种盐___________；
（4）因与血红蛋白结合导致人体中毒的是___________。
16．学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是__________；编号②反应的金属单质是__________。
（2）编号⑤反应的基本反应类型是__________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式_______。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是________。
17．从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：
（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。
A．水 B．澄清石灰水 C．盐酸
（2）从组成角度：C6H6与_______的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：__________。
（3）从变化角度：“→”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。
分别写出转化②和③反应的化学方程式：②_______，③______。
18．探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。
（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。
（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。
（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。
19．某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_____出现____；再向其中加人_____溶液，出现____，则可证明、两种离子的存在。
20．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。
三、简答题
21．现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。
（1）分解反应_____；
（2）置换反应_____；
（3）复分解反应_____。
22．取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式____________；
（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；
（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．
23．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）A点处溶液中的溶质是_____（写化学式）。
（2）AB段可观察到的实验现象是_____。
（3）BC段发生反应的化学方程式是_____。
（4）CD段对应的溶液滴加酚酞试剂呈_____色。
24．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，1892年我国化学家侯德榜在此基础上创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
（1）两种方法涉及如下过程：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，请写出该反应的化学方程式______。
（2）请从酸碱反应的角度分折：在用生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳__________？__________
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，为什么NaHCO3首先结晶析出 _________？
四、综合应用题
25．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式___________ 。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是___________(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用_____________测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是___________。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：___________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________。
（实验过程）
实验步骤 现象 结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量___________ ___________ 猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量___________ 产生气泡 猜想___________成立
（拓展延伸）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．D 12．C 13．C 14．B
15．（1）HCl（2）Al（OH）3(或NaHCO3)（3）NaCl（4）CO
16．（1） 紫色石蕊试液 Fe铁 （2）复分解（3）（4）产生白色沉淀
17．（1）AB（2） CH4 （3）
18．（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了
（2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解
19．盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀
20．硫酸铜 若实验二中的现象为沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，设混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸钡）的质量为x，则
解得x=1.97g；
则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为7.5g-1.97g=5.53g。
21．
22．NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解，有气泡产生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl
23．CaCl2、HCl 有气泡产生 CaCl2＋Na2CO3＝＝CaCO3↓＋2NaCl 红
24．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 因为饱和氨盐水显碱性 饱和食盐水更容易吸收二氧化碳 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大
25．（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（2） 放热 pH试纸
（3） CaCO3 NaOH和Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钙可以继续反应 碳酸钠 无明显现象 稀盐酸 三 反应物的用量
一、选择题
1．下列有关说法中错误的是
A．溶液具有均一稳定的特征
B．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
C．溶液一定是无色透明的
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
2．装有下列物质的试剂瓶敞口露置于空气中，发生化学变化而使瓶内物质质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
3．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、三种固体（水） B．三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D．NaOH、NaCl、三种溶液（石蕊）
4．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
5．Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
6．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
8．在某些实验中关注“气泡”至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集
B．除去氯化钙粉末中的少量碳酸钙：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
C．电解水时：电源正极端连接的电极处产生的气泡比另一端电极处产生的快
D．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡
9．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与足量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
12．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
13．下图是分离与提纯海水的流程:
下列有关认识错误的是
A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
14．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中横轴上x点的值为106
C．图2中h→k段没有发生化学反应
D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
二、填空题
15．生活处处有化学，化学知识充斥在我们身边，请用化学用语回答下列问题
（1）胃液中含有的一种酸是___________；
（2）当胃酸过多时，需要服用药物治疗，能用于治疗胃酸过多的一种物质是___________；
（3）厨房中用作调味品的一种盐___________；
（4）因与血红蛋白结合导致人体中毒的是___________。
16．学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是__________；编号②反应的金属单质是__________。
（2）编号⑤反应的基本反应类型是__________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式_______。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是________。
17．从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：
（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。
A．水 B．澄清石灰水 C．盐酸
（2）从组成角度：C6H6与_______的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：__________。
（3）从变化角度：“→”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。
分别写出转化②和③反应的化学方程式：②_______，③______。
18．探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。
（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。
（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。
（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。
19．某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_____出现____；再向其中加人_____溶液，出现____，则可证明、两种离子的存在。
20．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。
实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸-沉淀不溶解。
实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。
（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是______。
（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式______。
（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有______（写化学式）。
（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为______g。
三、简答题
21．现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。
（1）分解反应_____；
（2）置换反应_____；
（3）复分解反应_____。
22．取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式____________；
（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；
（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．
23．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）A点处溶液中的溶质是_____（写化学式）。
（2）AB段可观察到的实验现象是_____。
（3）BC段发生反应的化学方程式是_____。
（4）CD段对应的溶液滴加酚酞试剂呈_____色。
24．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，1892年我国化学家侯德榜在此基础上创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
（1）两种方法涉及如下过程：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，请写出该反应的化学方程式______。
（2）请从酸碱反应的角度分折：在用生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳__________？__________
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，为什么NaHCO3首先结晶析出 _________？
四、综合应用题
25．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式___________ 。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是___________(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用_____________测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是___________。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：___________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________。
（实验过程）
实验步骤 现象 结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量___________ ___________ 猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量___________ 产生气泡 猜想___________成立
（拓展延伸）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．D 12．C 13．C 14．B
15．（1）HCl（2）Al（OH）3(或NaHCO3)（3）NaCl（4）CO
16．（1） 紫色石蕊试液 Fe铁 （2）复分解（3）（4）产生白色沉淀
17．（1）AB（2） CH4 （3）
18．（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了
（2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解
19．盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀
20．硫酸铜 若实验二中的现象为沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀，设混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸钡）的质量为x，则
解得x=1.97g；
则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为7.5g-1.97g=5.53g。
21．
22．NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解，有气泡产生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl
23．CaCl2、HCl 有气泡产生 CaCl2＋Na2CO3＝＝CaCO3↓＋2NaCl 红
24．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 因为饱和氨盐水显碱性 饱和食盐水更容易吸收二氧化碳 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大
25．（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（2） 放热 pH试纸
（3） CaCO3 NaOH和Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钙可以继续反应 碳酸钠 无明显现象 稀盐酸 三 反应物的用量
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