9.2溶液组成的定量表示同步练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

9.2溶液组成的定量表示
一、选择题（共16题）
1．为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是
A．①⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
2．欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
3．配制6%的氯化钠溶液时导致溶质质量分数偏大可能原因是
A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上 B．称量时天平右端忘垫称量纸
C．转移配制好的溶液时有少量液体溅出 D．量取水的体积时俯视量筒读数
4．用氯化钠固体配制 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把 10g 氯化钠固体放入盛有 90mL 水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
5．在常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断
6．如图是甲、乙两种固体溶质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液中甲、乙的质量分数相等
B．有t2℃时甲、乙的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有晶体甲析出，此时两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数
C．有t2℃时100g甲的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有无水晶体甲析出
D．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
7．有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等
C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，析出晶体的质量相等
9．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，下列步骤中操作方法错误的是
A．计算：计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．称量：在托盘天平左盘加5g砝码，在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．量取：用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
10．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是
A． 取氯化钠 B． 称氯化钠 C．量取水 D． 溶解
11．用质量分数为50％的酒精溶液A和10％的酒精溶液B配制成20％的酒精溶液，所用A、B溶液的质量比为
A．1：2 B．2：3 C．3：4 D．1：3
12．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
13．某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下使用游码），那么该同学实际称量食盐的质量为
A．10g B．9.5g C．9g D．10.5g
14．室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（　　）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钠元素为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为23.4g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸
B．室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．一定温度下，向一定量的KNO3溶液中加入少量KNO3固体
D．向一定量某浓度的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
16．有一根部分氧化的镁条（只含氧化镁一种杂质），测得其中含镁元素的质量分数为80%，取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为（已知：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）
A．19.6% B．4.9% C．9.8% D．无法确定
二、综合题（共6题）
17．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器s名称是_________。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_________。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是_________。利用E装置收集O2，理由是_________。
（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是_________。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）_________
18．化学与生活息息相关。
(1)如图是某输液瓶标签上的部分内容.由此可知,葡萄葡萄糖由____种元素组成,葡萄糖的相对分子质量为_________,要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液,需要加水的质量为______g。
(2)“舌尖上的中国”在央视上的热播,让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
①甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________。
②甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
③比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为____________。
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，按下图所示步骤操作：
①经过计算可知，需要称量_______g NaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”偏小”或“无影响”之一)。
(2)室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的溶质有_______种。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，试通过计算求此时烧杯中氯化钙的质量_____。
20．实验室制取气体所需装置如图所示。
（1）化学实验室常采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为____，所选用的发生装置是____。
（2）过氧化氢溶液长期保存会分解，使得溶质质量分数减小。小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数。他们取出该溶液102g，加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图2。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数____。（请在答题纸上写出计算过程）
21．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
[查阅资料]
Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式:
Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
[探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是______。
A 硝酸钾溶液
B 无色酚酞溶液
C 稀盐酸
D 硫酸铜溶液
[探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数
同学们按下图所示的实验步骤进行实验:
（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_____。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_______。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是____。
（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_______，字母m、a、b之间的关系为:b=____ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_____________。
22．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是___。
A 铝的原子序数为13
B 铝原子的核外电子数为13
C 铝元素的相对原子质量为26.98
D 铝元素位于元素周期表第二周期最右边
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。
①反应前后相比较，所得溶液的质量___（填“增加”“减少”或“不变”）
②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是___。
（3）如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。）
①写出C中发生反应的化学方程式。_____
②D中观察到的实验现象是什么？_______
③从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么_______
④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。_________
（4）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。_________
参考答案
1．A
【详解】
试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中称量用天平，量取用量筒，需要的是托盘天平和量筒。
故选A。
2．C
【详解】
解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则400g×20%=（400g+x）×10% x=400g．
故选C．
3．D
【详解】
A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，溶质质量减少导致溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B、称量时天平右端忘垫称量纸，称量时氯化钠质量加称量纸质量等于砝码质量，溶质质量减少导致溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C、溶液均有均一性，转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、量取水的体积时俯视量筒读数，实际量取水的体积小于读数，溶剂质量减少导致溶质质量分数偏大，此选项符合题意。
故选D。
4．D
【详解】
A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；
B、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用蒸发皿，故选项说法错误；
C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】
常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠质量不变，溶液质量增加，氯化钠的质量分数，因此溶液中氯化钠的质量分数将减小。
故选A。
6．B
【详解】
A、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中甲、乙的质量分数相等，选项说法正确；故不符合题意；
B、甲物质t2℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，t2℃时甲、乙的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有晶体甲析出，此时两溶液中乙的质量分数小于甲的质量分数，选项说法错误：故符合题意；
C、甲的溶解度随温度的降低而降低，t2℃时100g甲的饱和溶液，当温度由t2℃降到t1℃时，有无水晶体甲析出，选项说法正确；故不符合题意；
D、在t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，表示甲物质的不饱和溶液，选项说法正确。故不符合题意；
故选B
7．C
【详解】
40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶质的质量：40g×5%=2g，溶剂质量：40g-2g=38g；
A、蒸发溶剂法；设需蒸发溶剂的质量为x，则，解得x=20g；故错误；
B、加入浓度10%的氯化钙溶液不可行，应加入大于10%的溶液，故错误；
C、根据A计算可知蒸发20g水可以达到要求；故正确；
D、增加溶质；设加入y克氯化钙晶体，则，y≈2.2g，故错误；
故选C。
8．D
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等错误，题中没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：≈23.1%，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，由于20g水中所溶解的甲、乙质量相等，故析出晶体的质量相等，故选项正确。
故选：D。
9．B
【详解】
A、根据配制要求，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的质量是50g-5g=45g，水的密度是1g/cm3，因此水的体积是45mL，选项A正确；
B、利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”，选项B不正确；
C、为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中，选项C正确；
D、使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度，选项D正确。
故选B。
10．C
【详解】
A、取氯化钠时应该用药匙，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，故正确；
B、用托盘天平称量药品时应“左物右码”，故正确；
C、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入量筒内，故错误；
D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故正确。
11．D
【详解】
试题分析：同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量不变，设所用A、B溶液的质量分别为x、y；
则50%x+10%y=（x+y）×20% ，得：x：y=1：3 。故选D 。
12．B
【详解】
假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则有：b＞a＞c、
故选：B。
13．B
【详解】
用托盘天平称取食盐时，食盐应该放在左盘，砝码应该放在右盘，根据天平平衡，砝码的质量+游码=药品的质量，当将砝码和物品放反后，砝码的质量=药品的质量+游码的质量，由题可知，砝码的质量是10g，游码的质量为0.5g，故药品的质量=砝码的质量-游码的质量=10g-0.5g=9.5g，故选B。
14．D
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z
x＝10.6g
z＝11.7g
则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g＝8g
原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g＝9.2g
生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b
则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为
a＝23.4g
b＝14.6g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%而非7.3%
故选D。
15．A
【详解】
A、向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸，反应一开始就有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，完全反应后继续加入稀硫酸，稀硫酸中含有水，水的质量继续增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系；
B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，该反应放热温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，冷却至室温后氢氧化钙溶解度变大溶质质量分数变大，得到的仍是室温时的饱和溶液，溶质质量分数与原来相等，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
C、一定温度下，向一定量的KNO3溶液中加入少量KNO3固体，溶质质量分数逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小无限接近至0，故选项图象能正确反映其对应变化关系。
故选：A。
16．C
【详解】
反应前镁元素的质量为：3.0g×80%=2.4g，MgSO4的质量为2.4g÷（）=12g，设 100g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
=，解得x=9.8g
稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为:×100%=9.8%。
故选C。
17．分液漏斗 将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺 氧气不易溶于水且不与水反应 控制反应的发生与停止 解：设过氧化氢的质量为
解得
故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6.8g÷5%=136g。
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。
【详解】
（1）仪器s名称是分液漏斗；
（2）实验室用装置A制取O2，选用加热装置且试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：；
（3）若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，氧气从b导管通入，空气从a导管逸出，当氧气收集满时，氧气从a导管逸出，验满时需要进行的操作是将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺；氧气不易溶于水且不与水反应，可以选用排水法E收集氧气；
（4）实验室制取H2时，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，装置B的有点是可以控制反应的速率；装置C的有点是：可以控制反应的发生与停止，这是因为稀硫酸沿长颈漏斗注入U型管，稀硫酸和锌粒接触，生成氢气，关闭止水夹，U型管内生成的氢气无法逸出，压强变大，稀硫酸被压入长颈漏斗内，硫酸和锌粒分离，反应停止；打开止水夹，氢气逸出，U型管内的压强减小，大气压把长颈漏斗内的稀硫酸压入U型管内，稀硫酸和锌粒接触，反应开始；
（5）答案见解析。
18．3 180 15 6：1：8 48.6% C4H8O2
【详解】
（1）由葡萄糖的化学式可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成的；葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180；把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×5%=（10g+x）×2% 解得x=15g；
（2）①甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
②甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为=48.6%；
③根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
19．4.5 偏大 两 当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，碳酸钙恰好完全反应，设A点时参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
73g×10%=7.3g
溶液中溶质的质量：。
答：A点时溶质的质量为23.1g。
【详解】
(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水；
①经过计算可知，需要称量500g×0.9%=4.5gNaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，使实际量取的水的质量偏小，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
(2) 室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸；
①当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯溶液中大量存在的溶质有两种，分别是氯化钙、氯化氢。
②见答案。
20．CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ B 2%
【详解】
（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为： ，反应物为固体无需加热，选用的发生装置是B；
（2）由图中数据可知，完全反应后生成氧气的质量是0.96g，
设过氧化氢的质量为x，
x=2.04g，
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：2%，
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为2%。
21．BD 往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量 NaCl 10% 结果偏小 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小 稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应 10m+a 9.8%
【详解】
[探究活动一]：
A、硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，不能检测；
B、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，可以检测；
C、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不能检测；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以检测；
故填：BD。
[探究活动二]：
（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量。
（2）因为原溶液含有氯化钠，后又加入氯化镁，且反应生成物中有氯化钠，故步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和NaCl；
设待测液中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=4g；
已知待测液的密度为1.1g/mL，则该氢氧化钠溶液的质量分数为。如在取待测液的时候，视线俯视，则实际量取的待测液体积小于36.4mL，对于测量最终结果的影响是结果偏小，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小。
（3）第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应；
根据，，则
解得b=10m+a；
若b= 160，160g氢氧化钠溶液中溶质质量=160g×10%=16g.依据元素守恒，硫酸中硫酸根离子的质量和反应后硫酸钠中硫酸根离子质量相等，硫酸钠中钠离子的质量与16g氢氧化钠中钠离子质量相等。
氢氧化钠中钠离子质量16g×
硫酸钠中硫酸根离子质量
硫酸的质量
设稀硫酸的溶质质量分数为
9.8%；
答：若 b= 160，稀硫酸的质量分数为9.8%。
22．D 减少 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊； 在装置的最右端放一燃着的酒精灯 取适量的固体B于一干净的试管中加入一定量的水溶解得到溶液，加入足量的氯化钙溶液静置一会，再往上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液无变化，说明该实验结束后固体B已经全部失效 9.8%
【详解】
（1）根据图1信息，元素名称左上角表示的是原子序数，正下方表示的是相对原子质量。 A．铝的原子序数为13，选项A正确；
B．因为原子中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数，铝的原子序数为13，所以铝原子的核外电子数为13，选项B正确；
C．铝元素的相对原子质量为26.98，选项C正确；
D．铝原子核外有三个电子层，是第三周期元素，选项D错误。故选D。
（2）①在金属活动顺序中，铁在铜和银的前面，硝酸银和硝酸铜都和铁粉反应，化学方程式为为：2AgNO3+Fe＝Fe(NO3)2+2Ag、Fe+ Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每56份质量的铁置换出去216份质量的银；每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较，所得溶液的质量减少；
②由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁剩余、也一定有银、铜，故滤渣中含有铁、银、铜；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以现象是：澄清石灰水变浑浊；
③因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中以防污染环境，要在装置的最右端放一燃着的酒精灯；
④因为氯化钙和碳酸钠反应生成难溶于水的碳酸钙和中性的氯化钠溶液，，如果氢氧化钠全部变质，则B处物质跟足量的氯化钙反应后溶液为中性，如果部分变质，则碳酸钠全部反应后，溶液中还有氢氧化钠，溶液就呈碱性。因此证明该实验结束后固体B已经全部失效的方案是：取适量的固体B于一干净的试管中加入一定量的水溶解得到溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置一会，再往上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液无变化，说明该实验结束后固体B已经全部失效；
（4）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 9g+100g﹣108.8g＝0.2g
设生成0.2g氢气需要H2SO4的质量为x。
解得x＝9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。