9.3溶解度同步练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

9.4溶解度
一、选择题（共16题）
1．在海水晒盐过程中，下列说法不正确的是
A．把海水引入贮水池时，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中进行风吹日晒时，海水中氯化钠的质量分数增大
C．在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50 g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
3．20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表，属于饱和溶液的是
实验序号 水的质量/g 加入KCl质量/g 溶液的质量/g
① 10 1.4 11.4
② 10 2.4 12.4
③ 10 3.4 13.4
④ 10 4.4 13.4
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
4．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A．60℃时Z的溶解度最小
B．等质量的三种饱和溶液温度由80℃降至40℃时，Y析出的晶体最多
C．40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同
D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，所得溶液溶质质量分数X=Y>Z
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是（　　）
A．在t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量分数相等
B．在t2℃时c的饱和溶液降温不会有晶体析出
C．a的饱和溶液从t1℃升温至t2℃时变为不饱和溶液
D．在t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小依次为b > a=c
6．下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是
A．t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解
B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出
D．KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
7．下列有关溶液的说法中， 错误的是(　　)
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动
D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
10．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是
A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
12．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2
13．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是(　　)
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
C．t1℃时，将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小为甲＝乙
14．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g 25g 25g，甲图是充分溶解后的现象，乙图是该固体与另一种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．烧杯中的溶液中溶质质量分数相等
C．Y 代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX Y 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量：Y>X
15．右图是硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氣化钾的溶解度
B．t ℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度
C．把60℃时硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出
D．60 ℃时，把50 g上述物质分别加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量
16．下列叙述正确的是
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
二、综合题（共6题）
17．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列向题。
（1）温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。
（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。
（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号)
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲>丙
D．溶质的质量分数：甲>丙
18．下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度_____________。
（2）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。
①C烧杯溶液中溶质的质量为_________g。
②70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b g，则b g________3a g溶剂（填“＜、≤、＞、≥或=”）。
③配置一定溶质质量分数的氯化铵溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是____。
19．水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是______。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为）。次氯酸钙可发生如下反应：，则 X 的化学式______。
（4）公共场所常用“84 消毒液”（NaClO 溶液）进行环境杀菌．NaClO 中Cl 元素的化合价是______。
（5）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个 Ca2+可以交换出 ______ 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（6）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2 的溶解度变化如图中的 a 点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（7）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为______。
（8）某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，回答下列问题：。
①本实验中精盐的产率是________（计算结果取小数点后一位）。
②若精盐的产率偏低，则可能的原因是______（填字母序号）。
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
20．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _______ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 ____ g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 ____ 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 _____ 。该反应的方程式为 __________________ 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 _________ 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 _____________ （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
21．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____（填序号）。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度
119 190 286 421 630
①20℃时，将加入到水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_____。
②40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_____（填序号）。
A 升高温度 B ．加溶质 C ．加水 D 恒温蒸发水
③60℃时，分别用、制成饱和溶液，需要水的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是_____（填溶质的化学式）。
⑤某晶体中有少量和杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后_____、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。
（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量、、和泥沙等杂质。
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是_____。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液中加入适量盐酸的目的是_____。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是____。
22．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
（分析提纯方法）
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为______。
②根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____．
③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 ______g．
（2）（设计提纯步骤）
①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g mL﹣1）
③降温至20℃
④得到晶体
（设计提纯方案）
为了证明④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较；
方案三________与95%进行比较；
方案四________．
参考答案
1．D
【详解】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A正确；
B、在蒸发池中，水的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数，在饱和以前逐渐增大，故B正确；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；故C正确；
D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。故选D。
2．B
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中溶液的质量为36.0g+100g=136.0g，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余固体的质量为50g-36g=14g，故选项说法正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶解，即烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误。
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100℃，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
3．C
【详解】
由表中数据可知，20℃时，10g水中，加入1.4g氯化钾，形成溶液的质量是11.4g，加入2.4g氯化钾，形成溶液的质量是12.4g；加入3.4g氯化钾，形成溶液的质量是13.4g，；加入4.4g氯化钾，形成溶液的质量是13.4g，说明该温度下，10g水中最多能溶解3.4g氯化钾，故属于饱和溶液的是③④。
故选C。
4．D
【详解】
A、根据溶解度曲线，60℃时Z的溶解度最小，选项说法正确；
B、根据溶解度曲线，Y物质的溶解度随温度的变化趋势最大，故等质量三种物质的饱和溶液，温度由80℃降至40℃时，Y析出的晶体最多，选项说法正确，
C、根据溶解度曲线，40℃时，Y和Z的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数=×100%，所以两者的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项说法正确；
D、根据溶解度曲线，三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将40℃时饱和溶液升温至60℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量仍然保持不变，溶质质量分数也不变，故只要比较40℃时饱和溶液溶质质量分数的大小关系，而在40℃时，三种物质的溶解度大小关系为X>Y=Z，故三种饱和溶液溶质的质量分数大小关系为X>Y=Z，选项说法错误。
故选D。
5．D
【详解】
A、在t1℃时，a、c溶解度曲线相交，故溶解度相同，则a、c饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、c的溶解度随温度升高而降低，在t2℃时c的饱和溶液降温不会有晶体析出，正确；
C、a的溶解度随温度升高而增大，a的饱和溶液从t1℃升温至t2℃时变为不饱和溶液，正确；
D、在t2℃时，a、b、c的溶解度大小为a=b>c，在t1℃时，a、b、c的溶解度大小为b>a=c，a、b溶质质量分数变小，c溶质质量分数不变，要按t2℃时的溶解度进行计算，故在t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小依次为b>a>c，错误；
故选D。
6．C
【详解】
试题分析：由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl和硝酸钾的溶解度相等为36g，即该温度下，36g物质加入100g水溶解能形成饱和溶液，A正确；由于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大，B正确；t2℃时KNO3的溶解度为80g，t1℃时，硝酸钾的溶解度相等为36g，降温或硝酸钾的溶解度减小有晶体析出，由于不知道溶液的质量故不能确定析出晶体的质量，C错误；KNO3的溶解度随温度的变化变化较大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，D正确。故选C。
7．C
【详解】
A、当外界的条件不改变时，溶液的状态不变，故溶质不会从溶液中分离出来，正确；
B、物质在溶解的过程中，通常会伴随有能量的变化，正确；
C、溶液中的溶质在溶液中不停的运动，错误；
D、饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，正确。故选C。
8．D
【详解】
A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g 甲物质，该选项说法不正确；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】
A. 由溶解度曲线图可知，若把t1°C时，110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液，选项错误；
B. 蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；
C. ， t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；
D. t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，甲和乙的溶解度变小，得t1°C时饱和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙<甲，三种溶液溶质的质量分数大小顺序为乙>甲>丙，选项错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、图中A点的温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线的下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、温度高于t2℃时，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度变化要比M的溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液的质量，所以不一定析出相同质量的晶体，故选项说法错误；
C、同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且两者的溶解度相等，剩余溶液的质量分数相等，故选项说法正确；
D、0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＞N，故选项说法错误。故选C。
11．A
【详解】
A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，选项错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，选项正确；
C、根据图1中信息可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，选项正确；
D、30℃时甲、乙两物质有一个交点，所以P点表示，30℃时甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确。
故选A。
12．C
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；
B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；
C、t2℃时，三种物质的溶解度A>B>C，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C ，故选项正确；
D、t2℃时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。故选C。
13．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液仍然饱和，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中可以溶解乙固体10g，所以将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，甲物质按照t1℃时的溶解度计算，乙物质按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小为甲＞乙，故D错误。
故选：D。
14．D
【详解】
A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，说法不正确；
B、由题意可知，三个烧杯中溶剂质量相等，①中溶质为10g，③中溶质为25g，②中溶质小于25g，故溶质的质量分数不相等，说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，说法正确。
故选：D。
15．D
【解析】
试题分析：A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度，是错误的叙述，没有说明具体温度；B．t ℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度，是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和，没有可比性；C．把60℃时硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出，是错误的叙述，如果溶液的浓度过小，可能不能析出晶体；D．60 ℃时，把50 g上述物质分别加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，是正确的叙述，因为该温度下硝酸钾的溶解度大；故答案选择D
16．D
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以降温不会有大量食盐晶体析出，错误；B、蒸发结晶不是一开始就析出晶体，要蒸发大量的水分后才能结晶析出晶体，错误；C、温度升高，硝酸钾的溶解度增大，升温后硝酸钾的饱和溶液能再继续溶解硝酸钾，错误；D、析出硝酸钾晶体后的溶液为硝酸钾的饱和溶液再冷却硝酸钾的溶解度减小还会析出硝酸钾晶体，正确。故选D。
17．
（1）t2
（2）乙
（3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（4）D
【分析】
（1）
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故填：t2。
（2）
由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小，故填：乙。
（3）
甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液提纯甲，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
（4）
A、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，选项A错误；
B、t3℃时，甲的溶解度大于丙，等量饱和溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，降温时溶剂质量不变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，选项B错误；
C、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，溶液的质量：甲<丙。选项C错误；
D、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙，选项D正确。
故选D。
18．增大 37.2g ＞ ④⑤①②③
【详解】
（1）根据表中数据可知，随温度的升高氯化铵的溶解度增大；（2）①由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，所以20℃时，100g水中最多溶解氯化铵37.2g，此刻C烧杯中溶质的质量为37.2g；②A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以b克大于3a；（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算→称量（量取）→溶解，所以正确的操作顺序为④⑤①②③。
19．吸附（吸附作用） 吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下 CO2 +1 2 取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明 阳离子交换柱已失效 c 1:6 乙 甲 丙 66.7% BD
【详解】
（1）活性炭的作用是吸附（吸附作用）；
（2）消防员利用高压水枪灭火的主要原理是吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下（根据燃烧三要素进行分析）；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Ca：1；C：1；O：5；H：2；Cl：2；反应前（不包括X）原子的种类数目为Ca：1；O：3；H：2；Cl：2；因此X中年原子的种类数目为C：1；O：2，因此X的化学式为CO2；
（4）设NaClO 中Cl 元素的化合价是x，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，有(+1)+x+(-2)=0；x=+1；
（5）①一个钙离子含有两个正电荷，交换后的水仍然呈电中性，因此一个钙离子可以交换出2个钠离子。
②利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明阳离子交换柱已失效。
（6）溶液的温度未变，因此还是20 ℃，打开汽水盖时，二氧化碳逸出，汽水的压强变小，因此为c点。
（7）①t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+100g）=1：6；
②温度下降甲、乙的溶解度下降，有晶体析出，但是甲、乙均为饱和溶液；温度下降丙的溶解度上升，变为不饱和溶液，因为t1℃时乙的溶解度＞甲的溶解度＞t2℃时丙的溶解度。因此所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为乙 甲 丙。
（8）①本实验中精盐的产率是；
②A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，故选项错误；
B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多，不会对精盐的产率产生影响，故选项错误；
D、转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体即在蒸发皿中的固体转移过程中,精盐有丢失，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确。
故选BD。
20．去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
【详解】
实验一：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%=5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止；
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以
A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数小，故正确；
D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。
故选D；
实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图甲试管1得到的气体是氢气，水电解的化学方程式为：；
Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子，；
III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；
B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、温度为30℃是，甲乙物质溶解度相等，且此时乙溶液必为不饱和溶液，所以甲也一定全部溶解，温度升高到50℃时，甲溶液必为不饱和溶液，故正确；
D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。
故选BC。
21．BC 136 BD ＞ 降温结晶 引流 溶液 除去过量的和 边滴加边用玻璃棒搅拌
【详解】
（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；
B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。
（2）①20℃时，的溶解度为36.0g，将加入到水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136。
② 的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。
③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。
④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca (NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向 饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。
⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。
（3）①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②粗盐中含少量的、、，应加NaOH除去MgCl2，加Na2CO3除去CaCl2，加BaCl2除去Na2SO4，故填NaOH。
③滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的和。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是边滴加边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。
22．易溶 138 硝酸银 77.2 82% 利用20.2g与5g进行比较
【详解】
（1）①由表二可知，20℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为31.6g和36.0g，均大于10g，所以常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为易溶；
②根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线；
③所绘制的曲线，找出KNO3曲线中横坐标为70时所对应的纵坐标的数值，为138，所以在70℃时KNO3的溶解度约为138g；
（2）①假设④中的晶体是纯净的KNO3，则所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸银溶液来检验溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀产生，则证明有NaCl，晶体④不是纯净的KNO3，反之晶体则是纯净的KNO3；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则，得x=17.8g,则析出硝酸钾晶体的质量为：95g-17.8g=77.2g；
③析出晶体中硝酸钾所占的比例，因此82%与95%进行比较。
④20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设在该温度下的56.2g水中最多溶解氯化钠的质量为y，则，得y=20.2g，则在20℃时，56.2g水中可以溶解氯化钠20.2g，大于5g，则实验中加入的5g氯化钠可以全部溶解。